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1、号学装名姓订级班业专线院学石家庄学院 2013-2014 学年第 一 学期无机化学 期末考试试卷(闭卷）（注：允许使用计算器)题号一二三四五六七八九十总分得分得分评卷人一、填空题（本大题共 10 个空，每空 1 分,共 10 分）1,含两个或两个以上相的系统称为非均相系统。2。系统与环境之间既有能量交换，又有物质交换，该系统为敞开系统3。在热力学中,把用于确定系统状态的物理量(性质)称为状态函数。4热力学第一定律的数学表达式U=Q+W，它只适用于封闭系统。5表示化学反应及其热效应关系的化学方程式叫热化学方程式。6升高温度使化学反应速率加快的主要原因是增加了活化分子的百分数。7为了使缓冲溶液具有
2、较大的缓冲能力,配置 HA（pKa0=4。74）NaAc 缓冲溶液时,应将缓冲溶液的 pH 值控制在 3 3。745745。7474 范围内。8.元素的电负性是指元素的原子在分子中吸引成键电子的能力。9.H2O 的沸点比 H2S 的高是因为 H2O 分子之间形成了氢键。10。波函数的角度分布图中的正负号，在原子轨道重叠成键时起重要作用.得分评卷人二、单项选择题（本大题共 30 小题，每题 1 分,共 30 分）11H2和 O2在绝热钢瓶中生成水,则(B).A。H=0B。U=0C。S=0D.G=012孤立体系中，下列说法正确的是(D)。A。U=W体系0B.U=W环境0C。U=W体系D.U=013
3、一瓶盛有 N2和 H2的混合气体，当选择 H2作为体系时，则环境为(A)。A.N2、瓶子及瓶外其他物质 B。瓶子及瓶外其他物质C。N2和瓶子 D.N214体系不做非体积功的等压过程,吸收的热 Qp与体系焓变关系为（C）。A。QpHB。QpHC.Qp=HD。Qp=U15已知 H2O（l)的=237.19 kJmol1,水的分解反应 2H2O（l)=2H2(g）+O2（g),在标准状态下，该反应的吉布斯函数变是(D）kJmol1。A。237。19B.237。19C.474。38D.474.3816.能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是(D )。A。升温B.加压C。加催化剂D.增大反应物起始浓度无
4、机化学第1页（共 6 页）17.800时，CaCO3(s)CaO(s）+CO2(g)的 K0=3。6103，此时，CO2的平衡浓度是（A )molL1。A。3.6103B。1/3.6103C。（3。6103）1/2D。(3.6103)218.有可逆反应:C（s)+H12O（g）CO(g）+H2(g）,H=133.9 kJmol，下列说明中，正确的是(C ).A.达平衡时,反应物和生成物浓度相等B。由于反应前后,分子数目相等，所以增加压力时对平衡没有影响C。增加温度，将对 C（s)的转化有利 D。反应为放热反应19.对于任意可逆反应，下列条件，能改变平衡常数的是(D ).A。增加反应物浓度 B。
5、增加生成物浓度C.加入催化剂 D。改变反应温度20配制澄清的氯化亚锡溶液的方法是(C）。A。用水溶解B。用水溶解并加热C.用盐酸溶解后加水D。用水溶解后加酸21同温度下,0.02 molL1HAc 溶液比 0.2 molL1HAc 溶液(B).A.Ka大 B。解离度大 C。H+离子浓度大 D。pH 值小22下列弱酸或弱碱中的哪一种最适合于配制 pH=9。0 的缓冲溶液(B)。A.羟氨(NH2OH)Kb=1109B。氨水Kb=1105C.甲酸K4a=110D.醋酸Ka=110523温度一定时，在纯水中加入酸后溶液的(C）.A。变大B.变小C。不变D.=24.水的离子积Kw值 25为 11014,
6、60时为 11013，由此可推断（A）.A.水的电离是吸热的B。水的 pH 值 60时大于 25时C.60时c(OH)=107molL1D.水的电离是放热的25下列物质中,两性离子是（C)。A。CO23B.SO24C。HPO24D。PO3426.等量的酸和碱中和，得到的 pH 值应是（D）。A。呈酸性B.呈碱性C.呈中性 D.视酸碱相对强弱而定27.NaAc 溶液被稀释后（A）。A.解离度增大 B.pH 值上升了 C.OH浓度增高D。前三者都对28。在氨溶液中加入氢氧化钠,使（C）.A.溶液 OH浓度变小B.NH3的Kb变小C.NH3的降低D。pH 值变小29.在氨水中加入 NH4Cl 后，N
7、H3的和 pH 值变化是（D）。A。和 pH 值都增大B。减小，pH 值增大 C。增大，pH 值变小D.、pH 值都减小30.需配制 pH=5 的缓冲液，选用（A）。A.HAcNaAc，pKa（HAc）=4.75B.NH3H2O-NH4Cl,pKb（NH3)=4。75无机化学第2页（共 6 页）C.Na2CO3-NaHCO3，pKa2(H2CO3)=10。25D.NaH POPO24Na2HPO4，pKa2(H24）=7.231.将 NH3H2O 稀释一倍,溶液中 OH浓度减少到原来的（A)A。B.1/2C。1/4D。3/432.弱酸的解离常数值由下列哪项决定？（D）A.溶液的浓度B.酸的解离
8、度C.酸分子中含氢数D。酸的本质和溶液温度装33某难溶电解质 s 和Ksp的关系是Ksp=4s3，它的分子式可能是（D)。A.ABB.A2B3C.A3B2D.A2B34在饱和的 BaSO4溶液中，加入适量的 NaCl,则 BaSO4的溶解度(A)。A.增大 B.不变 C。减小 D.无法确定35。Ca(OH)2的Ksp比 CaSO4的Ksp略小，它们的溶解度（B)。A。Ca(OH）2的小 B.CaSO4的小 C。两者相近 D.无法判36.在 Na2S 和 K2CrO4相同浓度的混合稀溶液中,滴加稀 Pb（NO3）2溶液,则（A)。已知Ksp(PbS）=3。11028，Ksp（PbCrO4)=1。
9、771014.A.PbS 先沉淀 B.PbCrO4先沉淀订C.两种沉淀同时出现D.两种沉淀都不产生37.AgBr 的K13sp=7。710，AgCl 的Ksp=1。561010，AgBr 溶解的G比 AgCl 溶解的G(A）。A。高B.低C。相等D.相近38在反应 4P+3KOH+3H2O 3KH2PO2+PH3中，磷（C)。A.仅被还原B.仅被氧化C。两者都有D.两者都没有39能够影响电极电势值的因素是(D )。A.氧化型浓度 B.还原型浓度 C。温度D.以上都有40下列反应属于歧化反应的是（D).A.2KClO3=2KCl+3O2B。NH4NO3=N2O+2H2OC.NaOH+HCl=Na
10、Cl+H2OD。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+得分 评卷人三、判断题（本大题共 20 小题，每小题个 1 分，共 20 分）41自动过程的熵值都会增加.(）线42热力学温度为零时,所有元素的熵为零。（）43化学反应时,若产物分子数比反应物多，则反应的一定为正值.（)44.“非自发反应就是指“不可能”实现的反应。(）45。Qp=H,H是状态函数，所以Qp也是状态函数.（）46.。内能是指储存一个物体或系统的原子或分子结构内的能量（如动能、键能、晶格能、表面能等）。（）47.对于双原子分子其化学键的键能就等于它的解离能。（）48。体系由状态1状态 2 的过程中，热（Q)和功（W)的数值随
11、不同的途径而异。（）.49.体系发生化学反应后，使产物温度回到反应前的温度时，体系与环境交换的热无机化学第3页（共 6 页）量称为反应热。（)50。5.s 电子与 s 电子间形成的键是 键,p 电子与 p 电子间形成的键是 键；(）51.极性分子间作用力最大，所以极性分子熔点、沸点比非极性分子都来得高.（）52在 CH4、CH3Cl 及 CCl4三种分子中，碳原子的轨道杂化类型一样。（）53离子化合物 NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次增高。（）54参加杂化的原子轨道应是同一原子内能量相等的原子轨道。(）55.铁能置换铜离子,因此铜片不能溶解于三氯化铁溶液中。（）56.电极的E值越
12、大，表明其氧化态越易得到电子,是越强的氧化剂。（）57。标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果.（)58。氢原子的 1S 电子云图中，小黑点越密的地方,电子越多。（）59.对不同类型的难溶电解质,不能认为溶度积大的溶解度也一定大。（）60.pH 值相等的缓冲液,未必具有相同的缓冲容量.(）得分 评卷人四.解答题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分）6161 比较标准态下，下列电对物质氧化还原能力的相对大小。解解：比较上述电对的E值大小可知,氧化态物质的氧化能力相对大小为:Cl2Br2I2；还原态物质的还原能力相对大小为：IBrCl62写出下列各原子序数的电子层构型,并指出元素所在
13、周期表中的周期和族序号。（1)Ca；Z=20；（2）Fe：Z=26解：（1）Ca：1s22s22p63s23p64s2，第四周期，第A族；（2）Fe：1s22s22p63s23p63d64s2,为第四周期第族；63。写出下列反应的标准平衡常数：写出下列反应的标准平衡常数：（1 1）8H8H2 2(g(g）+S+S8 8(s)(s)8H8H2 2S(g)S(g)（2）ZnZn（s)+COs)+CO2 2（g)ZnOg)ZnO（s s）+CO(g+CO(g）解（1）K=（2）K=64.判断下列各组分子间存在的分子间作用力：CH3OH和CH3CH2OH；HF和CCl4 SO2和CCl4 CS2和P4
14、(白磷）解；存在色散力、取向力、诱导力 HF 和 CCl4分子之间存在诱导力和色散力；SO2和 CCl4分子之间存在诱导力和色散力；CS2和 P4（白磷）分子之间存在色散力无机化学第4页（共 6 页）6565。根据酸碱质子理论,写出下列分子或离子的共轭酸的化学式：Ac-;HSO3;SO;S2-;HPO；NH3；HS;H2O答：共轭酸依次分别为：Ac-HAc-；HSO3-H2SO3；SOHSOS HS；HPO2-+已知已知 CaCO3（s)=CaO（s)+CO2(g)（kJmol1）-1206.92635。09393。509(Jmol1K1）92.9 39.75 213。74解解：根据下式根据下
15、式反应的为正值,表明此反应是吸热反应。H2PO NH3NH；HS-H2S；H2OH3O得分评卷人五、计算题（本大题共 5 小题,每小题 4 分，共 20 分）6666已知MnO4+8H+5eMn2+4H2O，求当=1。0 103molL1,和=10molL1时，各自的E值是多少(设其他物质均处于标准态)。解：与电极反应对应的 Nernst 公式为：其他物质均处于标准态，则有:（1）当 molL1时，（2)当 molL1时，67.已知下列反应在 298K 时的标准平衡常数K:（1）SnO2(s）+2H2(g）2H2O（g)+Sn(s)K1=21(2）H2O(g）+CO（g）H2(g）+CO2（g
16、）K2=0.034计算反应(3）2CO（g）+SnO2（s)Sn(s)+2CO2（g)在 298K 时的标准平衡常数K。解：（1）+2(2）得（3）式：2CO(g)+SnO2(s）Sn（s)+2CO2（g)68.已知下列热化学反应:Fe2O3（s）+3 CO（g)2 Fe（s）+3 CO2（g）rHm（1）=24。8 kJmol-1 Fe2O3（s）+CO（g）2 FeO(s）+CO2(g）rHm（2）=2.8 kJmol-1求下列反应的反应热rHm（3)：FeO(s)+CO（g）Fe（s）+CO2（g）解：由 Hess 定律得:（3）错误错误!(1)(2)r(3)=错误错误!r（1）r（2)=错误错误!(24.8 kJmol-1）2.8 kJmol-1 =-11。0 kJmol-16925 C0时，在 1.0 L HAcNaAc 缓冲溶液中含有 0.10 mol HAc 和 0.20 molNaAc。计算此缓冲溶液的 pH；解：缓冲溶液的 pH 为：7070 试计算石灰石（CaCO3)热分解反应的和，并判断该反应是吸热反应还是放热反应。无机化学第5页（共 6 页）无机化学第6页（共 6 页）