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1、无 机 化 学 本 科 试 卷 B及 答 案精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 学习 好资料精品资料石家庄学院 2013 2014 学年第 一 学期无机化学期末考试试卷（闭卷）（注：允许使用计算器）题号一二三四五六七八九十总分得分一、单项选择题（本大题共30 小题，每题 1 分，共 30 分）1. 能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是( D )。A. 升温B. 加压C. 加催化剂 D. 增大反应物起始浓度2一瓶盛有 N2和 H2的混
2、合气体，当选择H2作为体系时，则环境为 ( A ) 。A. N2、瓶子及瓶外其他物质B. 瓶子及瓶外其他物质C. N2和瓶子D. N23体系不做非体积功的等压过程，吸收的热Qp与体系焓变关系为 ( C ) 。A. QpHB. QpHC. Qp = HD. Qp = U4相变 H2O(s) H2O(g)的 H和 S为( C ) 。A. H为正， S为负B. H为负， S为正C.均为正值D.均为负值5已知 H2O(l) 的mfG= 237.19 kJ mol1，水的分解反应 2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) ，在标准状态下，该反应的吉布斯函数变是( D )kJ mol1。A. 23
3、7.19 B. 237.19 C. 474.38 D. 474.38 6. 某一反应方程式中，若反应物的计量数刚好是速率方程中各物质浓度的指数，则该反应是否为基元反应？（C ）。A.一定是 B.一定不是 C.不一定是 D.上述都不对7配制澄清的氯化亚锡溶液的方法是( C ) 。A. 用水溶解B. 用水溶解并加热C. 用盐酸溶解后加水D. 用水溶解后加酸8温度一定时，在纯水中加入酸后溶液的( C ) 。A. HcOHc变大B. HcOHc变小C. HcOHc不变D.Hc=OHc9下列物质中，两性离子是( C ) 。A. CO32B.SO42C.HPO42D.PO4310.NaAc溶液被稀释后（A
4、）。A. 解离度增大；B. pH 值上升了； C. OH浓度增高；D. 前三者都对11. 在醋酸溶液中加入少许固体NaCl 后，发现醋酸的离解度（B）。A. 没变化B. 微有上升C. 剧烈上升D. 下降12. 需配制 pH=5的缓冲液，选用（A）。 A. HAc-NaAc，pKa(HAc)=4.75 B. NH3H2O-NH4Cl，pKb(NH3)=4.75 C. Na2CO3-NaHCO3，pKa2(H2CO3)=10.25 D. NaH2PO4-Na2HPO4，pKa2(H2PO4)=7.2 13. 有两溶液 A和 B，pH值分别为 4.0 和 2.0 ，溶液 A的 H+浓度为溶液 B的
5、H+浓度（A ）倍得分评卷人装订线无机化学第1页（共 6 页）无机化学第2页（共 6 页）学院专业班级姓名学号精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 学习 好资料精品资料 A. 1/100 B. 1/10 C. 100 D. 2 14. 某弱酸 HA 的 Ka =2105，则 A的 Kb为（C）。A. 1/2 105B. 5 103C.51010D. 2 105 15. 计算二元弱酸的pH值时，若 Ka1? Ka2，经常（A）。A.只计算
6、第一级解离而忽略第二级离解B.一、二级解离必须同时考虑C.只计算第二级解离D.与第二级解离完全无关16难溶电解质 AB2的 s=1.0 103molL1，其 Ksp是( D )。A. 1.0 106B. 1.0 109 C. 4.0 106 D. 4.0 10917在饱和的 BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则 BaSO4的溶解度 ( A )。A. 增大B. 不变C. 减小D. 无法确定18在反应 4P + 3KOH + 3H2O 3KH2PO2 + PH3中，磷 ( C ) 。A. 仅被还原B. 仅被氧化C. 两者都有D. 两者都没有19用 0.1molL1Sn2+和 0.01molL1
7、 Sn4+组成的电极，其电极电势是( D ) 。A. E+ 0.0592/2 B. E+ 0.0592 C. E- 0.0592 D. E- 00592/2 20下列反应属于歧化反应的是( D ) 。A. 2KClO3= 2KCl + 3O2B. NH4NO3 = N2O + 2H2O C. NaOH + HCl = NaCl + H2O D. 2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O221由氧化还原反应 Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag 组成的电池，若用E1、E2分别表示Cu2+/Cu 和 Ag+/Ag 电对的电极电势，则电池电动势 为( C ) 。A. E1E2B.
8、 E12E2 C. E2E1D. 2 E2E122. 在 S4O62中 S的氧化数是（D）。A.+2 B.+4 C.+6 D.+2.5 23下列化合物中有氢键的是 (D )。ACH3OH BCH3OCH3CHOOHD A和 C 24对同一元素，原子半径和离子半径顺序正确的是( A )。A.rr r+r2+B.rr r2+r+ C.r2+r+r rD.r rr2+r+25Ag+和 K+半径很接近，但KBr易溶于水，而 AgBr难溶于水 (C ) 。AK比 Ag活泼BK+易被极化而变形CAg+易被极化而变形D以上都是26下列物质中极性最强的是( A )。ANH3BPH3 CAsH3 DSbH327
9、杂化轨道理论能较好地解释( C )。A.共价键的形成B.共价键的键能C.分子的空间构型 D. 上述均正确28NH3分子中，氮原子以sp3杂化轨道成键， NH3分子空间几何构型是 (C ) 。A正方形B四面体形C三角锥形D T字形29钻穿效应使屏蔽效应 ( B )。装订线精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 学习 好资料精品资料A增加B减弱C 不影响D 增强了外层电子的屏蔽作用30过程： H (g) H(g) + e的能量变化是（ C ）
10、。A生成焓B键能C 电离势D电子亲合势二、判断题（本大题共20小题，每题 1 分，共 20 分）31将氨稀释 1 倍，溶液中的 OH浓度就减少到原来的二分之一。（）32. 强酸的共轭碱一定很弱。（）33酸性缓冲液（ HAc-NaAc ）可以抵抗少量外来酸对pH的影响，而不能抵抗少量外来碱的影响。（）34. 体系发生化学反应后，使产物温度回到反应前的温度时，体系与环境交换的热量称为反应热。（ ）35把 pH=3和 pH=5的两稀酸溶液等体积混合后，混合液的pH值应等于 4。（）36由极性键形成的分子，不一定是极性分子。（）37在同一原子中，具有一组相同的量子数的电子不能多于一个。（ ）38在 C
11、H4、CH3Cl 及 CCl4三种分子中，碳原子的轨道杂化类型一样。（）39氢原子中， 4s 轨道能量高于 3d。（）40极性分子间作用力最大，所以极性分子熔点、沸点比非极性分子都来得高。（）41. 化学平衡是化学体系最稳定的状态。（）42. 当气相可逆反应达到化学平衡时，反应物的分压等于产物的分压。（）43. 标准状态下 , 任何温度下均可自发进行的反应, 必定是mrH0,mrS0。（）44稳定单质的fmG、fmH和mS均为零。（）45. 因为 H = QP，U = QV，H.U为状态函数，所以QP、QV均是状态函数。（）46. 一级反应都是单分子反应，双分子反应都是二级反应。（）47. 金
12、刚石和 O3都是单质他们的标准摩尔生成焓都为零。（）48.HAc 溶液中也同时含有HAc和 Ac-，所以 HAc溶液也是缓冲溶液。（）49. 一种难溶电解质的溶度积是它的离子积中的一个特例，即处于饱和态（或平衡态）时的离子积。( ) 50. 对相同类型的难溶电解质，Ksp越大，溶解度也大。( ) 三、解答题（本大题共5小题，每小题 4 分，共 20 分）51. 写出下列各反应的标准平衡常数K?的表示式，(1) 8H2(g)+ S8(s) 8H2S(g) (2) C(s)+ H2O(l)+Cl2(g) COCl2(g)+H2(g) 得分评卷人得分评卷人无机化学第 3 页（共 6 页）无机化学第
13、4 页（共 6 页）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 学习 好资料精品资料解：（ 1）K=8282/ )(/)(PHPPSHP（2）K=PClPPCOClPPHP/ )(/ )(/ )(22252. 对下列各组原子轨道填充合适的量子数：(1) n=( )，l=3，m=2，ms= +1/2 ； (2) n=2，l=( )，m=1，ms= -1/2 ；(3) n =4，l =0，m =( )，ms= +1/2 ； (4) n=1，l =
14、0，m =0，ms= ( )。解：（ 1）4；（2）1；（3）0；（4）+1/2或-1/2 53. （1）. 按原子半径从大到小的顺序排列下列元素：Ca, Si, As,Te （2）按各基态原子第一电离能从大到小的顺序排列下列元素： B, Be, C, N, O 解（1）半径变化顺序： Ca Te As Si （2）第一电离能： N O C Be B 54某元素的电子层结构为1s22s22p63s23p63d104s1(1) 这是什么元素 ? (2) 它有多少能级，多少轨道? (3) 它有几个未成对的电子 ? 解：为 Cu 元素，有七个能级，有 15个轨道，只有一个未成对电子。55.比较标准态
15、下，下列电对物质氧化还原能力的相对大小。2ClCl1.36VE-2BrBr1.07VE-2II0.535VE-解：比较上述电对的E值大小可知，氧化态物质的氧化能力相对大小为：Cl2Br2I2；还原态物质的还原能力相对大小为：IBrCl四、简单计算题（本大题共5 小题，每小题 4 分，共 20 分）56. 已知下列反应的热效应： Fe2O3（s）+ 3 CO（g） 2 Fe （s）+ 3 CO2（g）rHm?（1）= 24.8 kJ mol-1 3 Fe2O3（s）+ CO （g） 2 Fe3O4（s）+ CO2（g）rHm?（2）= 47.2 kJ mol-1(3) Fe2O3（s）+ CO（
16、g） 2 FeO（s）+ CO2（g）rHm?（3）= -2.8 kJ mol-1求下列反应的反应热rHm?（4）。（4）FeO （s）+ CO（g） Fe（s）+ CO2（g）解：由 Hess定律得：（4）12 (1) (3) rmH(4) = 12 rmH(1) rmH(3) = 12 (-24.8 kJ mol-1) 2.8 kJ mol-1 = -11.0 kJ mol-157. 某一封闭体系，从环境中吸热60kJ，对环境做了 20kJ 的功，在上述变化过程中，求： (1) U体系；(2) U环境；(3) 从中有何启示？解：(1) 因：Q = 60kJ ，W = -20kJ ，则： U
17、体系 = 60 + (-20) = 40 (kJ) (2) 对环境： Q = -60kJ ，W = +20kJ，则：U环境 = Q + W = -60 + 20 = -40 (kJ) (3) U环境 + U体系 = 0 58. 已知下列反应在 1123K时的平衡常数 K：得分评卷人精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 学习 好资料精品资料C(s) + CO2(g) ? 2CO(g) K1 = 1.3 1014CO(g) + Cl2(g)
18、 ?COCl2(g) K2 = 6.0 103计算反应： 2COCl2(g)? C(s) + CO2(g) + 2Cl2(g) 在 1123K时的平衡常数 K。解：反应 = - +2 得： 2COCl2(g)? C(s) + CO2(g) + 2Cl2(g) 因此102143212112.14 10()1.3 10(6.0 10 )KKK59. 在某一容器中， A 与 B 反应，实验测得数据如下：c(A)/ mol L1c(B)/ mol L1 / mol L1 s1c(A) / mol L1c(B)/ mol L1 / mol L1 s11.0 2.0 4.0 8.0 1.0 1.0 1.0
19、 1.0 1.2 102 2.3 1024.9 1029.6 1021.0 1.0 1.0 1.0 1.0 2.0 4.0 8.0 1.2 1024.8 1021.9 1017.6 101(1) 确定该反应的反应级数，写出反应速率方程式；(2) 计算反应速率常数k。解：(1) 从表中实验数据可知，当c(B)不变时，Ac()；当 c(A)不变时，2Bc ()。因此，反应对A 为一级，对 B 为二级，反应级数为： n = 1 + 2 = 3 速率方程为：2ABk cc()()(2) 将表中任意一组数据代入速率方程，可求出k：22221221.2 101.2 10(molLs )AB1.01.0kc
20、c()()（）60. （1）250C时，在 1.0 L HAc-NaAc 缓冲溶液中含有 0.10 mol HAc 和 0.20 mol NaAc。 计算此缓冲溶液的 pH； 已知 KaHAc=1.8 10-5（2） 已知 Fe3 + e ? Fe2，E= +0.771V, 求13FecmolL1,000102Fe.cmolL1时，?23FeFeE解：（1）缓冲溶液的 pH 为：（2）332322FeFeFeFeFeFelgcEEc0.05921= 0.771 + 0.0001110.0592lg = 1.01(V) 五、综合计算题（本大题共1 小题，共 10分）61. 反应 NH4NO3（s
21、）= N2O（g）+ 2 H2O（l），已知 298K 时 NH4NO3（s）fmH=365. 6 kJ mol-1mS= 151.1 J K-1 mol-1 N2O（g）fmH= 81.6 kJ mol-1mS= 220.0 J K-1 mol-1 H2O（l）fmH=285.8 kJ mol-1mS= 70.0 JK-1 mol-1(1)该反应是吸热还是放热 ? (2)在 298 K 时rGm?是多少 ? (3)在什么温度下对反应有利于从左向右进行? 解: (1) rmH= fmH(N2O，g) + 2 fmH(H2O，l) fmH(NH4NO3，s) = 81.6 + 2 (-285.8
22、) (-365. 6) kJ mol-1= -124.4 kJ mol-1该反应是放热反应。(2) rmS=mS (N2O，g) + 2mS (H2O，l) mS (NH4NO3，s) = 222.0 +2 (70.0) 151.1 J mol-1 K-1 = 210.9 J mol-1 K-1rmG= rmHTrmS = -124.4 kJ mol-1 298 K 210.9 10-3 kJ mol-1 K-1 = -187.2 kJ mol-1（3）T |mmSHrr| = 589.9K 反应有利于从左享有进行。得分评卷人无机化学第5页（共 6 页）无机化学第6页（共 6 页）装订线a(Ac )pHp(HAc)lg(HAc)cKc1510.20 mol Llg1.810lg5.050.10 mol L精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - - -