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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流无机化学本科试卷B及答案【精品文档】第 4 页学院 专业 班级 姓名 学号 装订线石家庄学院20132014学年第 一 学期无机化学 期末考试试卷（闭卷）（注：允许使用计算器）题号一二三四五六七八九十总分得分得分评卷人一、单项选择题（本大题共30小题，每题1分，共30分）1.能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是( D )。A. 升温B. 加压C. 加催化剂D.增大反应物起始浓度2一瓶盛有N2和H2的混合气体，当选择H2作为体系时，则环境为( A )。A. N2、瓶子及瓶外其他物质B. 瓶子及瓶外其他物质C. N2和瓶子D. N23体系不做非体积功的等压
2、过程，吸收的热Qp与体系焓变关系为( C )。A. QpH B. QpHC. Qp = HD. Qp = U4相变H2O(s) H2O(g)的H和S为( C )。A. H为正，S为负B. H为负，S为正C.均为正值D.均为负值5已知H2O(l)的= 237.19 kJmol1，水的分解反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)，在标准状态下，该反应的吉布斯函数变是( D )kJmol1。A. 237.19B. 237.19C. 474.38D. 474.386.某一反应方程式中，若反应物的计量数刚好是速率方程中各物质浓度的指数，则该反应是否为基元反应？（C ）。A.一定是 B.一定不
3、是 C.不一定是 D.上述都不对7配制澄清的氯化亚锡溶液的方法是( C )。A. 用水溶解B. 用水溶解并加热C. 用盐酸溶解后加水D. 用水溶解后加酸8温度一定时，在纯水中加入酸后溶液的( C )。A. 变大B. 变小C. 不变D. =9下列物质中，两性离子是( C )。A. CO32B.SO42C.HPO42D.PO43 10.NaAc溶液被稀释后（A）。A. 解离度增大 ；B. pH值上升了；C. OH浓度增高；D. 前三者都对11.在醋酸溶液中加入少许固体NaCl后，发现醋酸的离解度（B）。A. 没变化B. 微有上升C. 剧烈上升D. 下降无机化学第 1页（共6页）无机化学第 2页（共
4、6页）12.需配制pH=5的缓冲液，选用（A）。 A. HAc-NaAc，pKa(HAc)=4.75B. NH3H2O-NH4Cl，pKb(NH3)=4.75C. Na2CO3-NaHCO3，pKa2(H2CO3)=10.25D. NaH2PO4-Na2HPO4，pKa2(H2PO4)=7.213.有两溶液A和B，pH值分别为4.0和2.0，溶液A的H+浓度为溶液B的H+浓度（A ）倍 A. 1/100B. 1/10C. 100D. 214.某弱酸 HA的Ka =2105，则A的Kb为（C）。A. 1/2105B. 5103C.51010D. 2105 15.计算二元弱酸的pH值时，若Ka1K
5、a2，经常（A）。A.只计算第一级解离而忽略第二级离解B.一、二级解离必须同时考虑C.只计算第二级解离D.与第二级解离完全无关16难溶电解质AB2的s=1.0103molL1，其Ksp是( D )。A. 1.0106B. 1.0109C. 4.0106D. 4.010917在饱和的BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则BaSO4的溶解度( A )。A. 增大B. 不变C. 减小D. 无法确定18在反应 4P + 3KOH + 3H2O 3KH2PO2 + PH3中，磷( C )。A. 仅被还原B. 仅被氧化C. 两者都有D. 两者都没有19用0.1molL1Sn2+和0.01molL1 Sn
6、4+组成的电极，其电极电势是( D )。A. E + 0.0592/2B. E + 0.0592C. E - 0.0592D. E - 00592/220下列反应属于歧化反应的是( D )。A. 2KClO3 = 2KCl + 3O2B. NH4NO3 = N2O + 2H2OC. NaOH + HCl = NaCl + H2OD. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O221由氧化还原反应 Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag组成的电池，若用E1、E2分别表示Cu2+/Cu和Ag+/Ag电对的电极电势，则电池电动势为( C )。A. E1E2B. E12E2C. E2
7、E1D. 2E2E122.在S4O62中S的氧化数是（D）。A.+2B.+4C.+6D.+2.523下列化合物中有氢键的是 (D )。ACH3OHBCH3OCH3CHOOHDA和C24对同一元素，原子半径和离子半径顺序正确的是( A )。A.rrr+r2+B.rrr2+r+C.r2+r+r rD.rrr2+r+25Ag+和K+半径很接近，但KBr易溶于水，而AgBr难溶于水(C )。AK比Ag活泼BK+易被极化而变形CAg+易被极化而变形D以上都是26下列物质中极性最强的是( A )。ANH3BPH3CAsH3DSbH327杂化轨道理论能较好地解释( C )。A.共价键的形成B.共价键的键能C
8、.分子的空间构型 D.上述均正确28NH3分子中，氮原子以sp3杂化轨道成键，NH3分子空间几何构型是(C )。装订线A正方形B四面体形C三角锥形DT字形29钻穿效应使屏蔽效应( B )。A增加B减弱C不影响D增强了外层电子的屏蔽作用30过程：H (g) H(g) + e的能量变化是（C ）。A生成焓B键能C电离势D电子亲合势得分评卷人二、判断题（本大题共20小题，每题1分，共20分） 31将氨稀释1倍，溶液中的OH浓度就减少到原来的二分之一。 （ ）32.强酸的共轭碱一定很弱。（ ）33酸性缓冲液（HAc-NaAc）可以抵抗少量外来酸对pH的影响，而不能抵抗少量外来碱的影响。（ ）34.体系
9、发生化学反应后，使产物温度回到反应前的温度时，体系与环境交换的热量称为反应热。（ ）35把pH=3和pH=5的两稀酸溶液等体积混合后，混合液的pH值应等于4。（ ）36由极性键形成的分子，不一定是极性分子。（ ）37在同一原子中，具有一组相同的量子数的电子不能多于一个。（ ）38在CH4、CH3Cl及CCl4三种分子中，碳原子的轨道杂化类型一样。（ ）39氢原子中，4s轨道能量高于3d。（ ）40极性分子间作用力最大，所以极性分子熔点、沸点比非极性分子都来得高。（ ）41.化学平衡是化学体系最稳定的状态。（ ）42.当气相可逆反应达到化学平衡时，反应物的分压等于产物的分压。（）43.标准状态下
10、,任何温度下均可自发进行的反应,必定是0,0。 （）44稳定单质的、和均为零。（）45.因为H = QP，U = QV，H.U为状态函数，所以QP、QV均是状态函数。（）46.一级反应都是单分子反应，双分子反应都是二级反应。（）47.金刚石和O3都是单质他们的标准摩尔生成焓都为零。（）48.HAc溶液中也同时含有HAc和Ac-，所以HAc溶液也是缓冲溶液。（）49.一种难溶电解质的溶度积是它的离子积中的一个特例，即处于饱和态（或平衡态）时的离子积。( )50.对相同类型的难溶电解质，Ksp越大，溶解度也大。( )得分评卷人三、解答题（本大题共5小题，每小题4分，共20分）51. 写出下列各反应
11、的标准平衡常数K的表示式，无机化学第 3页（共6页）无机化学第 4页（共6页）(1) 8H2(g)+ S8(s) 8H2S(g)(2) C(s)+ H2O(l)+Cl2(g) COCl2(g)+H2(g)解：（1）K= （2）K=52.对下列各组原子轨道填充合适的量子数：(1) n=( )，l=3，m=2，ms= +1/2； (2) n=2，l=( )，m=1，ms= -1/2；(3) n=4，l=0，m=( )，ms= +1/2； (4) n=1，l=0，m=0，ms= ( )。解：（1）4；（2）1；（3）0；（4）+1/2或-1/253.（1）. 按原子半径从大到小的顺序排列下列元素：C
12、a, Si, As,Te（2）按各基态原子第一电离能从大到小的顺序排列下列元素： B, Be, C, N, O解（1）半径变化顺序：Ca Te As Si（2）第一电离能： N O C Be B54某元素的电子层结构为1s22s22p63s23p63d104s1(1)这是什么元素? (2)它有多少能级，多少轨道? (3)它有几个未成对的电子?解：为Cu元素，有七个能级，有15个轨道，只有一个未成对电子。55. 比较标准态下，下列电对物质氧化还原能力的相对大小。解：比较上述电对的E值大小可知，氧化态物质的氧化能力相对大小为：Cl2Br2I2；还原态物质的还原能力相对大小为：IBrCl得分评卷人四
13、、简单计算题（本大题共5小题，每小题4分，共20分）56. 已知下列反应的热效应： Fe2O3（s）+ 3 CO（g） 2 Fe（s）+ 3 CO2（g） rHm （1）=24.8 kJ mol-1 3 Fe2O3（s）+ CO（g） 2 Fe3O4（s）+ CO2（g） rHm （2）=47.2 kJ mol-1(3) Fe2O3（s）+ CO（g） 2 FeO（s）+ CO2（g） rHm （3）= -2.8 kJ mol-1求下列反应的反应热rHm （4）。（4）FeO（s）+ CO（g） Fe（s）+ CO2（g） 解：由Hess定律得：（4） (1) (3) r(4) = r(1)
14、r(3) = (-24.8 kJmol-1) 2.8 kJ mol-1 = -11.0 kJ mol-157. 某一封闭体系，从环境中吸热60kJ，对环境做了20kJ的功，在上述变化过程中，求：(1)U体系；(2)U环境；(3)从中有何启示？解：(1)因：Q = 60kJ，W = -20kJ，则：U体系 = 60 + (-20) = 40 (kJ)(2)对环境：Q = -60kJ，W = +20kJ，则：U环境 = Q + W = -60 + 20 = -40 (kJ)(3)U环境 + U体系 = 058. 已知下列反应在1123K时的平衡常数K：C(s) + CO2(g) 2CO(g) K1
15、 = 1.3 1014CO(g) + Cl2(g) COCl2(g) K2 = 6.0 103计算反应：2COCl2(g) C(s) + CO2(g) + 2Cl2(g)在1123K时的平衡常数K。解：反应= -+2 得：2COCl2(g) C(s) + CO2(g) + 2Cl2(g)因此 59.在某一容器中，A与B反应，实验测得数据如下：c(A)/molL1c(B)/molL1/molL1s1c(A)/molL1c(B)/molL1/molL1s11.02.04.08.01.01.01.01.01.2 1022.3 1024.9 1029.6 1021.01.01.01.01.02.04.
16、08.01.2 1024.8 1021.9 1017.6 101(1)确定该反应的反应级数，写出反应速率方程式；(2)计算反应速率常数k。无机化学第 5页（共6页）无机化学第 6页（共6页）解：(1)从表中实验数据可知，当c(B)不变时，；当c(A)不变时，。因此，反应对A为一级，对B为二级，反应级数为：n = 1 + 2 = 3速率方程为：(2)将表中任意一组数据代入速率方程，可求出k：60.（1）250C时，在 1.0 L HAc-NaAc 缓冲溶液中含有 0.10 mol HAc 和 0.20 mol NaAc。 计算此缓冲溶液的 pH； 已知KaHAc=1.810-5（2） 已知Fe3
17、 + e Fe2 ，E= +0.771V,求molL1,molL1时，解：（1）缓冲溶液的 pH为：（2） = 0.771 + = 1.01(V)得分评卷人五、综合计算题（本大题共1小题，共10分）61. 反应NH4NO3（s）= N2O（g）+ 2 H2O（l），已知298K时 NH4NO3（s） f =365. 6 kJ mol-1 = 151.1 J K-1 mol-1 N2O（g） f = 81.6 kJ mol-1 = 220.0 J K-1 mol-1 H2O（l） f =285.8 kJ mol-1 = 70.0 JK-1 mol-1(1)该反应是吸热还是放热?(2)在298 K
18、时rGm是多少?(3)在什么温度下对反应有利于从左向右进行? 解: (1) r= f(N2O，g) + 2 f(H2O，l) f(NH4NO3，s)= 81.6 + 2 (-285.8) (-365. 6) kJ mol-1= -124.4 kJ mol-1该反应是放热反应。(2) r= (N2O，g) + 2 (H2O，l) (NH4NO3，s) = 222.0 +2 (70.0) 151.1 J mol-1 K-1 = 210.9 J mol-1 K-1装订线r= r Tr = -124.4 kJ mol-1 298 K210.910-3 kJ mol-1 K-1 = -187.2 kJ mol-1（3）T | = 589.9 K反应有利于从左享有进行。