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1、2019-2020学年安徽省利辛县阚疃金石中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，1molP4(P 原子均达到8 电子稳定结构)中所含 P-P键数目为4NAB0.1molH2和 0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NAC20mL10mol/L 的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.1NAD 0.1molNH2-所含电子数为6.021023个【答案】D【解析】【详解】A、P4是正四面体结构，每个 P4分子中有6 个共价键，1molP4(P 原
2、子均达到8 电子稳定结构)中所含 P-P 键数目为 6NA，故 A错误；B.H2+I2?2HI 反应前后气体分子数不变，0.1molH2和 0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于 0.2NA，故 B错误C.20mL10mol/L的浓硝酸与足量铜加热反应生成NO2和 NO，转移电子数不是0.1NA，故 C错误；D.1 个 NH2-含 10 个电子，0.1molNH2-所含电子数为6.021023个，故 D正确。2下列说法中，正确的是A CO2的摩尔质量为44 g B1 mol N2的质量是14 g C标准状况下,1 mol CO2所占的体积约是22.4 L D将 40 g NaO
3、H溶于 1 L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为1 mol/L【答案】C【解析】【分析】【详解】A.二氧化碳的摩尔质量为44 g/mol，1mol 二氧化碳的质量为44g，故 A 错误；B.1mol N2的质量是=1mol 28g/mol=28g，故 B错误；C.标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，1 mol CO2所占的体积约是22.4 L，所以 C 选项是正确的；D.40 g NaOH 的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为1 mol/L，体积 1L 是指溶剂的体积，不是溶液的体积，故D 错误。答案选 C。3对于可逆反应:2SO
4、2(g)+O2(g)垐?噲?2SO3(g)H=-a kJmol-1。下列说法正确的是()A在接触法制取硫酸工艺中,该反应在沸腾炉内发生B如果用18O2代替 O2发生上述反应,则经过一段时间可测得容器中存在S18O2、S18O3C2 mol SO2与 2 mol O2充分反应后放出a kJ的热量D该反应达到平衡后,c(SO2)c(O2)c(SO3)=21 2【答案】B【解析】【详解】A.在接触法制取硫酸工艺中，该反应在接触室内发生，故A 不选；B.此反应是归中反应，O2中参加反应的氧原子会全部进入SO3，故如果用18O2代替 O2发生上述反应，则经过一段时间可测得容器中存在S18O2、S18O3
5、，故 B选；C.2 mol SO2与 2 mol O2充分反应，虽然O2是过量的，但由于反应是可逆反应，不能进行到底，所以放出的热量小于a kJ，故 C不选；D.该反应达到平衡后物质的浓度比与化学计量数之比无关，故D 不选。故选 B。4由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl。则下列化合物中属于混盐的是（）A CaOCl2B(NH4)2Fe(SO4)2CBiONO3D K3Fe(CN)6【答案】A【解析】【分析】【详解】A.CaOCl2的化学式可以写成Ca（ClO）Cl，所以该物质是由一种金属阳离子和两种酸根阴离子构成的，因此属于混盐，故A 正确；B.(
6、NH4)2Fe(SO4)2含有两种阳离子和一种酸根阴离子，不是混盐，故B错误；C.BiONO3中没有两个酸根阴离子，不是混盐，故C错误；D.K3Fe(CN)6是含有一种阳离子和一种酸根阴离子的盐，不是混盐，故D 错误；综上所述，答案为A。5下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是A前者是混合物，后者是纯净物B两者都具有丁达尔效应C分散质的粒子直径均在1100nm 之间D前者可用于杀菌，后者可用于净水【答案】D【解析】【详解】A、溶液和胶体都是分散系，属于混合物，故A错误；B、胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，故B 错误；C、溶液中溶质粒子直径较小于1nm，胶体粒子直径在l 100nm
7、 之间，故C 错误；D、硫酸铜是重金属盐，能杀菌消毒，胶体具有较大的表面积，能用来净水，故D 正确；故选 D。6分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类不正确的是（）A按照分散质和分散剂所处的状态，可分为9 种分散系B天然气、水煤气、裂解气、高炉煤气都是混合物CCO2、C6H12O6、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质D塑料的老化、橡胶的硫化、石油的裂化、铁铝的钝化、油脂的硬化均属化学变化【答案】C【解析】【详解】A.分散剂和分散质都存在3 种状态：固体、液体和气体，每一种状态的分散剂能够与3 种不同状态的分散质组成3 种分散系，共可组成33=9种分散系，A 正确；B.天然气主要成分是甲
8、烷，还含有乙烷、丙烷、丁烷等，水煤气是CO、H2的混合气，裂解气是乙烯、丙烯等的混合气，高炉煤气是CO、CO2等的混合气，B正确；C.HCOOH是电解质，C错误；D.塑料老化是塑料被氧化造成，橡胶的硫化是天然橡胶与硫发生反应生产硫化橡胶、石油的裂化是将长链烃断裂为短链烃、铁铝的钝化是在铁铝表面形成钝化膜、油脂的硬化是油酯与氢气发生加成反应，均属化学变化，D 正确。故选 C。7丙烯是石油化学工业的重要基础原料，我国科学家利用甲醇转化制丙烯反应过程如下：3CH3OH+H3AlO6 33CH+36AlO+3H2O 33CH+36AlOH3AlO6+3CH23CH2 CH2=CHCH3下列叙述错误的是
9、A甲醇转化制丙烯反应的方程式为3CH3OH CH2=CHCH3+3H2O B甲醇转化制丙烯反应的过程中H3AlO6作催化剂C1.4 g CH2所含的电子的物质的量为1 mol D甲基碳正离子3CH的电子式为【答案】C【解析】【分析】【详解】将题干中三个方程式相加即得甲醇转化制丙烯反应的方程式，选项A 正确；在反应前有H3AlO6，反应后又生成了H3AlO6，而且量不变，符合催化剂的定义，选项B 正确；反应前后原子守恒，电子也守恒，1.4 g CH2所含的电子的物质的量为0.8 mol，所以选项C 错误；甲基碳正离子是甲基失去一个电子形成的阳离子，选项D 正确。8下列说法中，正确的是A 78g
10、Na2O2固体含有离子的数目为4NAB由水电离出的c(H)=10-12mol L-1溶液中 Na、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存C硫酸酸化的KI 淀粉溶液久置后变蓝的反应为：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O D将充有NO2的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明2NO2(g)N2O4(g)H 0【答案】C【解析】【详解】A、Na2O2的电子式为，可知，molNa2O2中有 2molNa和 1molO22，共 3mol 离子，离子数目为 3NA，A 错误；B、由水电离出的c(H)=10-12mol L-1溶液可能是酸性，也可能是碱性，NH4+在碱性环境下不能大量共存，B错误；C、I
11、在空气中容易被O2氧化，在酸性条件下，发生反应4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，C正确；D、NO2玻璃球加热颜色加深，说明NO2的浓度增大，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，H0，D 错误；答案选 C。9 氯气氧化HBr 提取溴的新工艺反应之一为:6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4+6Br2+6H2O,利用此反应和CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是ABCD【答案】D【解析】【详解】A萃取后得到的Br2的 CCl4溶液分离时应选择蒸馏操作，故A 正确；B反应后的液体混合物除BaSO4沉淀时，应选择过滤操作，故 B正确；C过滤后的混合液中
12、的Br2应选择加入CCl4，萃取后再选择分液操作，故 C 正确；D固体加热才选择坩埚加热，本实验不涉及此操作，故D 错误；故答案为D。10已知 Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3与足量的1.0 molL-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:有红色金属生成 有刺激性气味气体产生 溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是()A该反应显示硫酸具有酸性BNH4CuSO3中铜元素全部被氧化C刺激性气味的气体是氨气D反应中硫酸作氧化剂【答案】A【解析】【分析】由反应现象可以知道，NH4CuSO3与足量的1.0 molL-1硫酸溶液混合微热，分别发生：2Cu+=
13、Cu+Cu2+，SO32+2H+=SO2+H2O，结合反应的现象判断。【详解】A.分别发生:2Cu+=Cu+Cu2+，SO32+2H+=SO2+H2O，反应中硫酸中各元素的化合价不变，所以只显示酸性，所以 A 选项是正确的；B.根据 2Cu+=Cu+Cu2+知，NH4CuSO3中铜元素部分被氧化部分被还原，故B 错误；C.根据反应 SO32+2H+=SO2+H2O，刺激性气味的气体是SO2，故 C错误；D.反应中硫酸只作酸，故D 错误。答案选 A。11下列物质属于弱电解质的是A酒精B水C盐酸D食盐【答案】B【解析】【详解】A.酒精的水溶液不导电，属于非电解质，故A 错误；B.水可以部分电离生成
14、氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故B正确；C.盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；D.食盐属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D 错误。故选 B。【点睛】电解质的前提必须是化合物，化合物中的酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。122015 年 2 月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于A原子与原子之间B分子与分子之间C离子与离子之间D离子与电子之间【答案】B【解析】【分析】【详解】A原子与原子之间的强烈的相互作用力为共价键，属于化学键，选项A 错误；B分子之间不存在化学键，存在范德华力或氢键，选项B 正确；C离子与离
15、子之间为离子键，选项C错误；D离子与电子之间为金属键，选项D 错误答案选 B。13在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)BS(s)SO3(g)H2SO4(aq)CAl(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s)D N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)【答案】C【解析】【详解】A、电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠溶液，氯气和铁反应生成氯化铁，不能生成FeCl2，则不能实现，故A 不符合题意；B、S在空气中点燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则不能实现，故B不符合题意；C、铝和盐酸反应生成氯化铝，加入氨水生成氢氧化铝沉淀
16、，则物质间转化都能实现，故C符合题意；D、氮气与氢气反应生成氨气，食盐水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，而不能生成碳酸钠，则不能实现，故D 不符合题意。故选：C。【点睛】侯氏制碱法直接制备的物质是NaHCO3，不是 Na2CO3，生成物中NaHCO3在饱和食盐水中的溶解度较小而析出，NaHCO3固体经过加热分解生成Na2CO3。14国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，原理示意图如下。该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNO3溶液，聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(已知在水溶液中呈黄色)。下列有关判断正确的是A左
17、图是原电池工作原理图B放电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜C放电时，正极区电解质溶液的颜色变深D充电时，阴极的电极反应式为：【答案】B【解析】【分析】题目已知负极采用固体有机聚合物，左图是电子流向固体有机聚合物，左图是电池充电原理图，右图是原电池工作原理图，放电时，负极的电极反应式为：正极的电极反应式为：I3-+2e-=3I-。【详解】A.左图是电子流向固体有机聚合物，则左图是电池充电原理图，故A项错误；B.放电时，Li+由负极向正极移动，即Li+从右向左通过聚合物离子交换膜，B正确；C.放电时，正极液态电解质溶液的I3-得电子被还原成 I-，使电解质溶液的颜色变浅，故C项错误；D.充电
18、时，阴极发生得电子的还原反应，故阴极的电极反应式为：，故 D错误；答案：B。【点睛】易错点：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，注意不要记混淆。15原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q 分别位于三个周期，X 与 Z、Y与 P分别位于同主族，Z与 Y可形成原子个数比分别为1：1 和 2：1 的离子化合物。则下列说法正确的是A单质的沸点：QP B简单氢化物的热稳定性：YP C简单离子的半径：ZYX D X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性【答案】B【解析】原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q 分别位于三
19、个周期，则X 一定是 H。X与 Z、Y与 P分别位于同主族，Z与 Y可形成原子个数比分别为1：1 和 2：1 的离子化合物，所以Z 是 Na，Y 是 O，P是 S，则 Q 是 Cl。A.常温下硫是固体，则单质的沸点：QP，A 错误；B.氧元素非金属性强于硫元素，则简单氢化物的热稳定性：YP，B 正确；C.核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子的半径：YZX，C错误；D.X、Y、Z、P 形成的化合物是硫酸氢钠，水溶液显酸性，D 错误，答案选B。点睛：本题属于元素周期表和元素周期律综合应用题型，通常考查的重点是原子序数排在前20 号的元素，依据题给信息准确推断元素种类是
20、解题关键。元素的非金属性越强，氧化性越强，与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的金属性越强，还原性越强，置换酸（或水）中的氢越容易，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强。同周期元素，从左到右，随着原子序数逐渐增大，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着原子序数逐渐增大，原子半径增大，非金属性减弱，金属性增强。注意元素周期律的灵活应用。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16NiCl2是化工合成中最重要的镍源。工业上利用含镍(Ni)废催化剂（主要含有Ni，还含有SiO2、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质）生
21、产氯化镍晶体（NiCl2 nH2O）流程如下：部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示：化学式Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2Ksp近似值10-1710-3810-3410-15回答下列问题：（1）Ni 的原子序数为28，位于元素周期表第四周期，最外层电子数为2，则其原子结构示意图为_。（2）“酸浸”、“溶解”所使用的酸为_。“碱浸”时发生反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、_。（3）“氧化”加入 H2O2溶液，其作用是_(用离子方程式表示)。然后调节pH 使溶液中铁元素恰好完全沉淀（离子浓度10-5mol L-1时，离子沉淀完全），此时常温下的p
22、H 约为 _。（4）“操作”的实验操作依次为缓缓加热，浓缩至_为止、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即得产品。（5）为了测定NiCl2?nH2O 中结晶水数目进行如下实验：取23.8 g 样品在一定条件下脱水得13.0 g NiCl2，则 n=_。（6）镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其在碱性电解质溶液的工作原理如下：M+Ni(OH)2MH+NiOOH(式中 M 为储氢合金)。写出电池充电过程中阳极的电极反应式_。【答案】盐酸Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 232222FeH O2H2Fe2H O3溶液表面出现结晶薄膜6Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2O【解析】【
23、分析】某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有 SiO2、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质，工艺流程的目的是用含镍废催化剂制备NiCl2?nH2O 晶体，分析工艺流程，将含 Ni 废催化剂用NaOH 溶液浸泡，SiO2和 Al2O3溶于 NaOH 生成可溶于水的Na2SiO3和 NaAlO2，进行过滤操作，所得滤渣为Fe、Ni 及其他不溶于碱的杂质，再进行酸浸，则Fe和 Ni 溶于酸形成Fe2+和 Ni2+，进行过滤操作，将不溶于酸的杂质被过滤出，滤液中主要含有 Fe2+和 Ni2+，用 H2O2氧化溶液中的Fe2+生成 Fe3+，再加入Na2CO3溶液调节溶液pH，使 Fe3+完
24、全转化为 Fe(OH)3沉淀，过滤后滤液中再继续滴加Na2CO3溶液生成Ni(OH)2沉淀，将过滤所得Ni(OH)2沉淀用盐酸溶解，并蒸发浓缩、冷却结晶、过滤即得NiCl2?nH2O 晶体，据此分析。【详解】(1)Ni 的原子序数为28，位于元素周期表第四周期，即共有4 个电子层，且最外层电子数为2，则其原子结构示意图为；(2)本工艺流程的目的是用含镍废催化剂制备NiCl2?nH2O 晶体，则“酸浸”、“溶解”所使用的酸为稀盐酸；“碱浸”时 SiO2和 Al2O3溶于 NaOH 生成可溶于水的Na2SiO3和 NaAlO2，发生反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、Al2
25、O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(3)因 Fe3+更易形成Fe(OH)3达到去除Fe元素的目的，则加入 H2O2溶液的目的是氧化Fe2+为 Fe3+，发生的离子反应为 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；调节 pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，定性分析来看，溶液中 c(Fe3+)浓度低于10-5mol/L 可认为 Fe3+几乎完全被除去，此时溶液中c(OH-)=sp333KFe OHc Fe=10-11mol/L，则pH=14-pOH=14+lgc(OH-)=3；(4)“操作”的目的为从溶液中获得NiCl2?nH2O 晶体，操作依次为缓缓加热，浓缩至溶液表面出现结晶薄膜为止、再
26、经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即得产品；(5)23.8 g 样品在一定条件下脱水得13.0 g NiCl2，生成水的质量为23.8g-13.0g=10.8g，则n=22n H On NiCl=10.8g18g/mol13.0g13g/mol=6；(6)镍氢电池在碱性电解质溶液的工作原理如下：M+Ni(OH)2MH+NiOOH，充电时阳极上Ni(OH)2发生氧化反应，生成NiOOH，则阳极的电极反应式为Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2O。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17某芳香烃X（分子式为C7H8）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（
27、部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中 A 是一氯代物。已知：.(苯胺，易被氧化)（1）写出：XA的反应条件 _；反应的反应条件和反应试剂：_。（2）E中含氧官能团的名称：_；反应的类型是_；反应和先后顺序不能颠倒的原因是_。（3）写出反应的化学方程式：_。（4）有多种同分异构体，写出1 种含有 1 个醛基和2 个羟基且苯环上只有2 种一氯取代物的芳香族化合物的结构简式：_。（5）写出由A 转化为的合成路线 _。(合成路线表示方法为：AB目标产物)。【答案】光照O2、Cu，加热羧基氧化防止氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）+HNO3(浓)+H2O、【解析】【分析】分子式为芳香烃C7
28、H8的不饱和度为：72+2-82=4，则该芳香烃为甲苯（）；甲苯在光照条件下与氯气反应生成A，则 A为；A生成 B，且 B 能发生催化氧化，则 B为、C为、D 为、E为；发生硝化反应生成F，F通过题目提示的反应原理生成，以此解答。【详解】（1）甲苯在光照条件下与氯气反应生成A，反应条件是光照；B发生氧化反应生成C，条件是O2、Cu，加热；（2）由分析可知E为，氧官能团的名称为：羧基；F是，的方程式为：+4KMnO/H，该反应是氧化反应；苯胺易被氧化，所以和先后顺序不能颠倒，以免氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）；（3）发生硝化反应生成F，方程式为：+HNO3(浓)+H2O；（4）含有
29、 1 个醛基和2 个羟基且苯环上只有2 种一氯取代物的芳香族化合物应该是对称的结构，苯环上必须有 3 个取代基，可能的结构有、；（5）由分析可知A 为，通过加成反应和消去反应，生成，用 Cl2加成生成，再进行一步取代反应即可，整个合成路线为：。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18（1）已知反应A(g)+B(g)2D(g)，若在起始时c(A)a mol?L1，c(B)2amol?L1，则该反应中各物质浓度随时间变化的曲线是_（选填字母序号）。在 298K 时，反应 A(g)2B(g)的 KP0.1132kPa，当分压为p(A)p(B)1kPa 时，反应速率正_逆（填“”“”或“”）。
30、温度为T时，某理想气体反应A(g)B(g)C(g)M(g)，其平衡常数K 为 0.25，若以A B 1 1发生反应，则A 的理论转化率为_（结果保留3 位有效数字）。（2）富勒烯C60和 C180可近似看作“完美的”球体，富勒烯的生成时间很快，典型的是毫秒级，在所有的合成技术中得到的C60的量比C180的量大得多。已知两个转化反应：反应物3C60，反应物C180，则势能（活化能）与反应进程的关系正确的是_（选填字母序号）。（3）甲醇脱氢和甲醇氧化都可以制取甲醛，但是O2氧化法不可避免地会深度氧化成CO。脱氢法和氧化法涉及的三个化学反应的lgK 随温度T的变化曲线如图所示。写出图中曲线的化学反应
31、方程式_；曲线的化学反应方程式为_；曲线对应的化学反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。【答案】C K，则反应向逆反应方向进行，v正v逆，故答案为：；温度为T时，某理想气体反应A(g)B(g)C(g)M(g)，设 A、B 的起始量为n，A 的理论转化x，建立三段式有：A g+B gC g+D gnn00 xxxxn-xn-xxx垐?噲?起始转化平衡平衡常数22x=0.25n-xK，22xx1=0.25=n3n-xK，则有，A 的转化率为33.3%，故答案为33.3；(2)富勒烯的生成时间很快，典型的是毫秒级，在所有的合成技术中得到的C60的量比 C180的量大得多，这句话的完整理解是“单位时间
32、内生成C60的量多 速率快”，即活化能小得多，同时生成物能量不会一样B选项正确，故答案为：B；(3)甲醇脱氢的化学反应方程式为CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)，属于分解反应，吸热，随着温度升高，平衡常数 K 增大，则曲线表示的是甲醇脱氢反应，反应表示的是甲醇氧化制取甲醛，由图像可知，随着温度的升高，平衡常数K 减小，则该反应是放热反应，已知O2氧化法不可避免地会深度氧化成CO，则反应是 2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)，故答案为：2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)；CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)；放热。19主要用于高分
33、子胶囊和印刷油墨的粘合剂的甲基两烯酸缩水油酯GMA(即：)的合成路线如下(部分反应所需试剂和条件已略去)：已知：请按要求回答下列问题：(1)GMA 的分子式 _；B 中的官能团名称：_；甘油的系统命名：_。(2)验证 D 中所含官能团各类的实验设计中，所需试剂有_。(3)写出下列反应的化学方程式：反应：_。反应：_。(4)M 是 H 的同分异构体。M 有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的M 的所有可能的结构：_。能发生银镜反应能使溴的四氯化碳溶液褪色能在一定条件下水解(5)已知：2。参照上述合成路线并结合此信息，以丙烯为原料，完善下列合成有机物 C的路线流程图：丙烯Br_。【答案】C7H1
34、0O3氯原子、羟基1，2，3-丙三醇NaOH 溶液、HNO3溶液、AgNO3溶液2CH3CH(OH)CH3+O22+2H2O+H2O CH2=CH-CH3【解析】【分析】甘油与 HCl 在催化剂存在时发生取代反应产生B：CH2(OH)CH(OH)CH2Cl，B 在 NaOH 的乙醇溶液中，加热发生反应产生C：；丙烯与 HCl 发生加成反应产生D 是 2-氯丙烷，结构简式为：CH3CHClCH3，D 与 NaOH 的水溶液在加热时发生取代反应，产生E是 2-丙醇：CH3CH(OH)CH3，E与 O2在 Cu催化下，加热发生氧化反应产生F是丙酮，结构简式是；F在 i.NaCN 存在时，加热发生反应
35、产生，该物质在ii.H2O、H+作用下反应产生G：；G 与浓硫酸混合加热发生消去反应产生 F：，F与 C在浓硫酸作用下发生酯化反应产生，据此分析解答。【详解】(1)根据物质的结构简式可知化合物GMA 的分子式为C7H10O3；化合物B结构简式为，根据物质结构可知，B 中的官能团名称羟基、氯原子；甘油的系统命名为1，2，3-丙三醇；(2)化合物 D 是 2-氯丙烷，官能团为Cl原子，检验Cl原子的方法是取2-氯丙烷少量，向其中加入NaOH 的水溶液，加热足够长时间，然后将反应后的溶液用硝酸酸化，再向反应后的溶液中加入AgNO3溶液，若看到有白色沉淀产生，就证明其中含有Cl原子，可见检验D 中含有
36、的Cl原子。使用的试剂有：NaOH 溶液、HNO3溶液、AgNO3溶液；(3)反应是2-丙醇被氧气催化氧化产生丙酮，该反应的化学方程式：2CH3CH(OH)CH3+O22+2H2O。反应是与发生酯化反应，反应的方程式为：+H2O；(4)H 是 2-甲基丙烯酸，结构简式为，M 是 H 的同分异构体。M 的同分异构体，满足条件：能发生银镜反应能使溴的四氯化碳溶液褪色能在一定条件下水解，说明含有碳碳双键，含有醛基、含有酯基，应该为甲酸形成的酯，分子结构中含不饱和的碳碳双键，则M 的所有可能的结构：；(5)丙烯 CH2=CH-CH3与 Br2在加热时发生取代反应产生CH2=CH-CH2Br，该物质与与O2在 Ag 催化下，加热发生反应产生，在 NaOH 的水溶液中加热，发生取代反应产生，所以合成路线为：CH2=CH-CH3。【点睛】本题考查了有机物的合成与推断的知识，涉及物质分子式的书写、官能团的判断及检验方法、物质的同分异构体的判断及书写等，侧重考查学生分析推断与合成路线的设计能力，明确官能团及其性质关系是解答本题的关键，关键目标产物的结构简式，结合反应条件及题目已知信息进行推断，注意反应的先后顺序，题目难度中等。