《高考化学知识点：公式大全.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学知识点：公式大全.pdf（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、一、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2=4HF+O2 2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)=2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)=3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2M
2、nSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6H2O(用氨清除 NO)NaH+H2O=NaOH+H2 4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 2、酸性:4HF+SiO2=SiF4+2
3、H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2 的含量)2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS+H2 H2S+CuCl2=CuS+2HCl H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2=HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3 H2S+FeCl2=2NH3+2Na=2NaNH2+H2(NaNH2+H2O=NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打，苏打)4，不稳
4、定性：2HF=H2+F2 2HCl=H2+Cl2 2H2O=2H2+O2 2H2O2=2H2O+O2 H2S=H2+S 2NH3=N2+3H2 四、非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2=2SO3 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI SO2+NO2=SO3+NO 2NO+O2=2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和 NO2)2CO+O2=2CO2 CO+Cu
5、O=Cu+CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 CO+H2O=CO2+H2 氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O SO3+2KI=K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH(不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu=4CuO+N2 CO2+2Mg=2MgO+C(CO2 不能用于扑灭由 Mg、Ca、Ba、Na、K 等燃烧的火灾)SiO2+2H2=Si+2H2O SiO2+2Mg=2MgO+Si 3、与水的作用:SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 3NO2+H2O=2HNO3+NO N2O
6、5+H2O=2HNO3 P2O5+H2O=2HPO3 P2O5+3H2O=2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3)CO2+H2O=H2CO3 二、非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2=2SO3 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI SO2+NO2=SO3+NO 2NO+O2=2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾
7、气中的NO 和 NO2)2CO+O2=2CO2 CO+CuO=Cu+CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 CO+H2O=CO2+H2 氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O SO3+2KI=K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH(不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu=4CuO+N2 CO2+2Mg=2MgO+C(CO2 不能用于扑灭由 Mg、Ca、Ba、Na、K 等燃烧的火灾)SiO2+2H2=Si+2H2O SiO2+2Mg=2MgO+Si 3、与水的作用:SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2
8、O=H2SO4 3NO2+H2O=2HNO3+NO N2O5+H2O=2HNO3 P2O5+H2O=2HPO3 P2O5+3H2O=2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3)CO2+H2O=H2CO3 4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3(这是硫酸厂回收 SO2 的反应.先用氨水吸收 SO2、再用 H2SO4 处理:2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2=CaS
9、O3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2 和 CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO=MgSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH=NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO=CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3=Na2SiO
10、3+CO2 SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 三、金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2=2Fe3O4 FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2、氧化性:Na2O2+2Na=2Na2O(此反应用于制备 Na2O)MgO，Al2O3 几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制 Mg 和 Al.Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O 3、与水的作用:Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2.
11、H2O2 的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)MgO+H2O=Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O2 MgO+SO3=MgSO4 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3 是两性氧化物:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl=FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)=Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O