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1、学习必备欢迎下载2019 年高考化学知识点：公式大全一、非金属氢化物(HF、HCl、H2O 、H2S 、NH3) 1、还原性 : 4HCl( 浓) + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 4HCl(g) + O2 = 2Cl2 + 2H2O 16HCl + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 14HCl + K2Cr2O7 = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 2H2O + 2F2 = 4HF + O2 2H2S + 3O2( 足量 ) = 2SO2 + 2H2O 2H2S + O2( 少量 ) = 2S + 2H2O
2、 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O 3H2S + 2HNO(稀) = 3S + 2NO + 4H2O 5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O 3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O H2S + 4Na2O2 + 2H2O = Na2SO4 + 6NaOH 2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl 8NH3 + 3Cl2
3、= N2 + 6NH4Cl 4NH3 + 3O2( 纯氧 ) = 2N2 + 6H2O 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页学习必备欢迎下载4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O( 用氨清除 NO) NaH + H2O = NaOH + H2 4NaH + TiCl4 = Ti + 4NaCl + 2H2 CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2 2、酸性 : 4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O (此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO
4、2 的含量 ) 2HF + CaCl2 = CaF2 + 2HCl H2S + Fe = FeS + H2 H2S + CuCl2 = CuS + 2HCl H2S + 2AgNO3 = Ag2S + 2HNO3 H2S + HgCl2 = HgS + 2HCl H2S + Pb(NO3)2 = PbS + 2HNO3 H2S + FeCl2 = 2NH3 + 2Na=2NaNH2 + H2 (NaNH2 + H2O = NaOH + NH3) 3，碱性：NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3 + N
5、aCl + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl (此反应用于工业制备小苏打，苏打) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页学习必备欢迎下载4，不稳定性：2HF = H2 + F2 2HCl = H2 + Cl2 2H2O = 2H2 + O2 2H2O2 = 2H2O + O2 H2S = H2 + S 2NH3 = N2 + 3H2 四、非金属氧化物低价态的还原性：2SO2 + O2 = 2SO3 2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4 (这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO
6、2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI SO2 + NO2 = SO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 (用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和 NO2) 2CO + O2 = 2CO2 CO + CuO = Cu + CO2 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页学习必备
7、欢迎下载CO + H2O = CO2 + H2 氧化性：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O SO3 + 2KI = K2SO3 + I2 NO2 + 2KI + H2O = NO + I2 + 2KOH (不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2) 4NO2 + H2S = 4NO + SO3 + H2O 2NO2 + Cu = 4CuO + N2 CO2 + 2Mg = 2MgO + C (CO2不能用于扑灭由Mg 、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾 ) SiO2 + 2H2 = Si + 2H2O SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si 3、与水的作用 : SO2 + H2O
8、 = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO N2O5 + H2O = 2HNO3 P2O5 + H2O = 2HPO3 P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5 + 3H2SO4(浓) = 2H3PO4 + 3SO3) CO2 + H2O = H2CO3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页学习必备欢迎下载二、非金属氧化物低价态的还原性：2SO2 + O2 = 2SO3 2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO
9、4 (这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI SO2 + NO2 = SO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 (用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和 NO2) 2CO + O2 = 2CO2 CO + CuO = Cu + CO2 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 CO + H2O = CO2 + H2 氧化性：SO2 + 2H
10、2S = 3S + 2H2O SO3 + 2KI = K2SO3 + I2 NO2 + 2KI + H2O = NO + I2 + 2KOH (不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2) 4NO2 + H2S = 4NO + SO3 + H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页学习必备欢迎下载2NO2 + Cu = 4CuO + N2 CO2 + 2Mg = 2MgO + C (CO2不能用于扑灭由Mg 、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾 ) SiO2 + 2H2 = Si + 2H2O SiO2 + 2Mg = 2
11、MgO + Si 3、与水的作用 : SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO N2O5 + H2O = 2HNO3 P2O5 + H2O = 2HPO3 P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5 + 3H2SO4(浓) = 2H3PO4 + 3SO3) CO2 + H2O = H2CO3 4、与碱性物质的作用: SO2 + 2NH3 + H2O = (NH4)2SO3 SO2 + (NH4)2SO3 + H2O = 2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应 . 先用
12、氨水吸收SO2 、再用 H2SO4 处理 : 2NH4HSO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气 ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页学习必备欢迎下载SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2.可用品红鉴别 ) SO3 + MgO = MgSO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O CO2 + 2NaOH(过量 ) = Na2CO3 + H2O CO2(过量 ) + Na
13、OH = NaHCO3 CO2 + Ca(OH)2( 过量 ) = CaCO3 + H2O 2CO2(过量 ) + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + Na2CO3 CO2 + C6H5ONa + H2O = C6H5OH + NaHCO3 SiO2 + CaO = CaSiO3 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2 SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2 三、金属氧化物1、低价态的还原性: 6FeO
14、 + O2 = 2Fe3O4 FeO + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 2、氧化性 : Na2O2 + 2Na = 2Na2O (此反应用于制备Na2O) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页学习必备欢迎下载MgO ，Al2O3 几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al. 一般通过电解制Mg和 Al. Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O (制还原铁粉 ) Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O 3、与水的作用 : Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2
15、+ 2H2O = 4NaOH + O2 (此反应分两步 :Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ; 2H2O2 = 2H2O + O2. H2O2 的制备可利用类似的反应: BaO2 + H2SO4(稀) = BaSO4 + H2O2) MgO + H2O = Mg(OH)2 ( 缓慢反应 ) 4、与酸性物质的作用: Na2O + SO3 = Na2SO4 Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Na2O2 + H2SO4(冷、稀 ) = Na2SO4 + H2O2
16、MgO + SO3 = MgSO4 MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O (Al2O3 是两性氧化物 : Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页学习必备欢迎下载FeO + 2HCl = FeCl2 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2S(g) = Fe2S3 + 3H2O Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页