《安徽省定远县民族中学2019-2020学年高一6月月考化学试题+含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省定远县民族中学2019-2020学年高一6月月考化学试题+含答案.pdf（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、-1-2019-2020学年度下学期 6月月考试卷高一化学本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II卷（非选择题）两部分。满分100 分，考试时间 90 分钟。请在答题卷上作答。第 I 卷选择题（共 48 分）一、选择 题：本卷共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.草酸（分子式为 H2C2O4，沸点：150）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中下列有关判断不正确的是（）A.45g 草酸中含有 1.204 1024个氧原子B.1mol 草酸中含有 6.02 1023个分子C.草酸的摩尔质量是 90g/mol D.1mo
2、l 草酸在标准状况下的体积约为22.4L 2.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物B.油脂是产生能量最高的营养物质C.石油裂化的主要目的是为了获得芳香烃D.煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分开3.已知 A、B、C、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如右图所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（）A.若 A 为 AlCl3，则 X 可能为 KOH 溶液B.若 X 为 O2，A 可能是 C C.若 A 是强碱，则 C 可能是酸式盐D.A 也有可能是 Mg 4.下列离子方程式正确的是（）A.铝与盐酸反应：Al6H=
3、Al33H2B.少量 CO2通入澄清石灰水中：CO22OH=CO32H2O C.向饱和碳酸钠溶液中充入过量二氧化碳：2Na+CO32+CO2+H2O=2NaHCO3-2-D.氧化铜与稀硫酸反应：H+CuO=Cu2H2O 5.葡萄酸的结构简式为。下列有关葡萄酸说法不正确的是（）A.葡萄酸能发生取代反应B.葡萄酸既能与乙醇发生酯化反应，也能与乙酸发生酯化反应C.葡萄酸能与 Na 和 NaOH 反应D.葡萄酸能使溴的四氯化碳溶液褪色6.下列关于 Na2CO3和 NaHCO3的说法中，不正确的是（）A.热稳定性：Na2CO3NaHCO3 B.常温下在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3 C.Na2C
4、O3溶液和 NaHCO3溶液可用澄清石灰水鉴别D.相同物质的量 Na2CO3和 NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CO2一样多，消耗HCl 的物质的量之比为2：1 7.硅及其化合物的应用范围很广下列说法正确的是（）A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C.反应：Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2 中，Si 为还原剂，NaOH 和 H2O 为氧化剂D.硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应8.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）A.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱B.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C.NaF、Na
5、Cl、NaBr、NaI 的熔点依次降低D.F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高9.煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。如图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中（）-3-A.只含有碳、氢两种元素B.所含的有机物是 CH4、CnHmC.CO体积分数大于 CH4体积分数D.低温有助于提高 H2的含量10.短周期元素 R、T、Q、W、G 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角下列判断正确的是（）R T Q W G A.离子半径：TWG B.最简单气态氢化物的热稳定性：QR C.最高价氧化物对应水化物的酸性：QWG D.T 和 G 组成
6、的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性11.下列关于烷烃与烯烃的性质及类型的对比中正确的是（）A.烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B.烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应C.烷烃的通式一定是CnH2n+2，而烯烃的通式则一定是CnH2n D.烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃12.下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是（）A B C D 方案向蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热目的验证不同催化剂对化学反应速率的影响验证石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃检验蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖比较 Cl2、I2的氧化性-4-13.下列关于烃的说法正确的是（）A.苯和甲苯
7、均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.CH2=C(CH3)-CH=CH2与等物质的量的溴反应产物仅有2 种C.分子式为 C8H10且属于芳香烃的同分异构体有3 种D.等质量的乙烷、乙烯完全燃烧消耗氧气的量前者多14.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A.NH、Ba2、Cl、NOB.K、AlO、Cl、SOC.Ca2、Mg2、NO、HCOD.Na、Cl、CO、I15.日常所用锌锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl 作电解质，电极反应为：Zn2eZn2，2MnO22NH4+2e-Mn2O32NH3H2O。有关锌锰干电池的叙述中，正确的是()A锌锰干电池中锌筒为正极，石墨棒为
8、负极B锌锰干电池即使不用，放置过久，也会失效C锌锰干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D锌锰干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化16.下列有关离子（或物质）的检验及结论，不正确的是()A.用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体B.在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-C.向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42-D.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性第 II卷非选择题（共 52 分）二、非选择题：
9、本卷共4 小题，共 52分。17.（14分）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：-5-（1）根据上表回答问题：D 在周期表中的位置是 _ A、B、E、G 的原子半径由大到小的顺序是_（填元素符号）B、D 的气态氢化物的稳定性关系为_ _（填化学式）34Se与 D 同主族，其非金属性比D_ _（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释其原因为 _ E、G、J 的最高价 氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为H+OH=H2O、_、_（2）如图所示转化关系中的各物质由以上六种元素的一种或多种组成，其中甲、乙、丙、丁为两种元素组成的化合物，甲、丙的分子属于10电子微粒，丙为常
10、见溶剂（图中部分产物已略）物质己中含有的化学键的类型为_ _用电子式表示丙分子的形成过程为_ 由丁电解制得G单质的化学反应方程式为_ 18.（12 分）乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。（1）乙烯的结构简式为 _。（2）可以区别甲烷和乙烯的试剂是_（填正确选项的编号）。A 浓 硫 酸B 碳 酸 钠 溶 液C 溴 的 四 氯 化 碳 溶 液-6-D酸性高锰酸钾溶液（3）CH3CH3可以通过乙烯和 _反应生成。（4）已知 2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下所示：反应的化学方程式为 _。工业上以乙烯为原料生产聚乙烯的化学方程式
11、为_，反应类型属于_。19.（14 分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验：（1）先关闭活塞 a，将 6.4g 铜片和 10mL 18mol/L 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失写出上述过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：打开活塞 a之前；打开活塞 a之后B 是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整（2）实际上，在打开活塞 a 之前硫酸仍有剩余 为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：甲学生设计的方案是：
12、先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量他测定SO2的方法是将装置 A 产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置 A 产生气体的体积（已折算成标准状况-7-下）你认为甲学生设计的实验方案中D 装置中的试剂为（填化学式）乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制 100mL 溶液，再取 20mL 于锥形瓶中，用作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定已知：Cu（OH）2开始沉淀的 pH 约为 5，选择该指示剂的理由为；再求出余酸的物质的量，若耗去 a mol/L 氢氧化钠溶液 b mL，则原余酸的物质的量为 mol（用含 a、b 的表达式来表
13、示）20.（12 分）现有一定量含有 Na2O杂质的 Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol L-1盐酸、6 mol L-1硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1）装置 A 中液体试剂选用 _（2）装置 B 的作用是 _，装置 C 的作用是 _，装置E 中碱石灰的作用是 _。（3）装置 D 中发生反应的化学方程式是_。（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则 Na2O2试样的纯度为 _。-8-参考答案1.D 2.B 3.D 4.C 5.D 6.C 7.A 8.D 9.B 10.B
14、 11.D 12.C 13.D 14.B 15.B 16.B 17.（14 分）（1）第二周期第 A 族NaAlNH NH3H2O 弱位于同主族最外层电子数相同，但O 的电子层数少，原子半径小，则O得电子能力比 Se强Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O（2）离 子 键 和 共 价 键2Al2O3（熔融）4Al+3O218.（12 分）（1）H2C=CH2（2）CD（3）H2或氢气（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O nCH2=CH2加聚反应或聚合反应19.（14 分）（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O（2）饱和 NaHSO3；甲基橙；Cu（OH）2开始沉淀的 pH 约为 5，若用酚酞作指示剂时溶液中的 Cu2+会和 NaOH 反应，Cu（OH）2的蓝色会干扰滴定终点的正确判断；20.（每空 2 分，12 分）（1）6 mol L-1盐酸（2）除去气体中的 HCl 干燥气体吸收装置 D 中反应剩余的 CO2（3）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、Na2O+CO2Na2CO3（4）78%-9-