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1、第一章 气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温 15时，气球体积为25.0L；中午气温为30，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为 25，气球体积为 25.9 L。2、某真空集气瓶的质量为134.567g。将一温度为 31，压力为 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m2.889g。如果集气瓶中装满31的水，其总质量为 1067.9g(该温度下水的密度为0.997gmL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度 3.09 g.L-1，摩尔质量 M 79.6gmoI-1。3、恒定温度下，将1.0L 204kPa 的氮气
2、与 2.0L 303kPa 的氧气充入容积为 3.0L 的真空容器中，则 p(N2)68 kPa;p(O2)202 kPa;容器内的总压力 p270 kPa。4、在温度 T 时，在容积为 c L 的真空容器中充入氮气和氩气。容器内压力为a kPa，若 p(N2)b kPa,则 p(Ar)a-b kPa;N2和 Ar 的分体积分别为 bc/a L 和 (a-b)c/a L;n(N2)bc/RT mol，n(Ar)(a-b)c/RT mol。5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和 M2(M1M2)。试比较：n1 =n2,m1 m2;k,1 =k,2;v1 2。若体积增大，温度
3、、压力保持不变，则1,2都不变。选择题：1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与 He的混合气体,其中分压最小的组分是(B )(A)N2 (B)O2 (C)H2 (D)He2、某温度下，一容器中含有 O2，N2及 Ar。如果混合气体的总压为a kPa，则 p(O2)(A )(A)a 3 kPa (B)a6 kPa (C)a4 kPa (D)a2 kPa3、1000时，压力下硫蒸气密度为0.5977gL-1，则相应条件下硫的化学式为(D )(A)S (B)S8 (C)S4 (D)S24、将 C2H4充入温度为 T(120)、压力为 p 的密闭容器中，该容器的容积是可变的，设其初始
4、体积为V。容器中 C2H4的体积分数为，其余为空气。当点燃该混合气体时，发生了C2H4的燃烧反应：C2H4(g)十 3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)。燃烧完全后，让容器恢复到原来的温度和压力，则容器的容积为(D )(A)(B)V (C)(D)5、用金属锌与盐酸反应制取氢气。25下，用排水集气法收集氢气，集气瓶中的气体压力为 kPa(25 时，水的饱和蒸气压为，体积为 2.50 L，则反应中消耗的锌为(C )(A)0.10g (B)6.51g (C)6.30g (D)0.096g计算题:1、在标准状况下，某混合气体中含有(CO2),(CO)。试计算该混合气体的质量,p(CO),p(C
5、O2)以及它们的分体积。解：0.176g,2、某容器中含有 N2和CO2的混合气体，它们的质量分别为 m1(g)，m2(g)，在温度丁(K)下，总压为 p(kPa)。试确定计算 N2的分压及容器体积的表达式。解：44m1/(44m1+28m2)p,(44m1+28m2)/1232pRT第二章 热化学填空题：1、热是能量传递的一种形式，系统吸热，Q 0；系统放热，Q 0；定压下气体所做的体积功W -pex(V2-V1)；气体膨胀时，体积功 W 0。若 NaOH 溶液与 HCl 溶液正好中和时，系统的焓变rHa kJ mol-1，则其热力学能的变化rU a kJmol-1。这是一个均（单）相反应。
6、2、反应进度 的单位是 mol ；反应计量式中反应物B 的计量数B 0。3、由石墨制取金刚石的焓变rHm 0，燃烧相同质量的石墨和金刚石，石墨燃烧放出的热量更多。4、己知 298K时下列热化学方程式：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)rHm kJ mol-1 H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)rHm kJ mol-1 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)rHm kJ mol-1试确定fHm(NH3,g,298K)kJ mol-1；fHm(H2O,g,298K)kJ mol-1;fHm(NO,g,298K)kJmol-1。由 NH3(g)生产(g)则放出热量为 *1
7、03kJ。5、已知反应 HCN(aq)+OH-(aq)CN-(aq)+H2O(l)的rHmmol-1;反应 H+(aq)+OH-(aq)H2O(1)的rHmmol-1。fHm(OH-,aq)mol-1,fHm(H2O,l)mol-1，则fHm(H+,aq)0 kJ mol-1；HCN(aq)在水中的解离反应方程式为 HCN(aq)H+(aq)+CN-(aq)，该反应的rHmkJmol-1。选择题1、下列物理量中，属于状态函数的是(A )(A)H (B)Q (C)H (D)U2、按化学热力学中的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零的是(B )(A)Na(l)(B)P4(白磷，s)(C)O3(g)(
8、D)I2(g)3、298K时反应 C(s)十 CO2(g)2CO(g)的rHma kJ mol-1，则在定温定压下，该反应的rHm等于(C )(A)a kJ mol-1 (B)a+kJ mol-1 (C)kJ mol-1 (D)-a kJ mol-14、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是(D )(A)CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)(B)1/2H2(g)+1/2Br2(g)HBr(g)(C)6Li(s)+N2(g)2Li3N(s)(D)K(s)十 O2(g)KO2(s)5、下列叙述中错误的是(C )(A)所有物质的燃烧焓cHm0 (B)cHm(H2,g,T)=
9、fHm(H2O,l,T)(C)所有单质的生成焓fHm0 (D)通常同类型化合物的fHm越小，该化合物越不易分解为单质6、在定压下某气体膨胀吸收了的热，如果其热力学能增加了，则该系统做功为(D )(A)(B)kJ (C)kJ (D)kJ7、已知298K 下fHm(CH3OH,l)=kJmol-1,fHm(CH3OH,g)=kJ mol-1,则在同一温度下甲醇的标准摩尔气化焓vapHm(CH3OH)=(B )(A)kJ mol-1(B)kJmol-1(C)kJ mol-1(D)kJmol-1计算题1、25下，0.6410g 纯固体萘(C10H8，Mr在含有足量氧气的恒定体积量热计中燃烧，生成 CO
10、2(g)和 H2O(1)。测定在此过程中系统放出了的热。写出萘燃烧的化学反应方程式，计算cUm(C10H8,s,298K)和cHm(C10H8,s,298K)。解：-5157 kJ mol-1 -5162kJ mol-12、Apollo 登月火箭用联氨(N2H4(1)作燃料，以 N2O4(g)作氧化剂，燃烧后产生 N2(g)和 H2O(g)。写出配平的化学反应方程式，并由 298K时的fHm(B,相态)计算燃烧 1.00kg 联氨(Mr(N2H4)所放出的热量和所需要的，的 N2O4的体积。解：*104 kJ mol-1，384.0L第三章 化学动力学基础填空题：1、在氨合成的催化反应中，某温
11、度下该反应的反应速率测量结果为：c(NH3)/t=10-4molL-1s-1；如果以-c(N2)/t 表示反应速率，其值为 *10-4 molL-1s-1；若以-c(H2)/t表示，则为 *10-4 mol L-1s-1。2、反应 2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(1)在-10下的反应速率实验数据如下：浓度 c/(mol L-1)初始速率 r(molL-1min-1)NOCl2123推断 NO的反应级数为 2 ，C12的反应级数为 1 ;-10下，该反应的速率系数k 180 L2mol-2min-1。3、对于元反应，某物种的反应级数一定等于该物种在反应方程式中的系数。通常，反应速率系数随温
12、度升高而增大，k 与物种浓度无关，k 的单位取决于反应级数。若某反应的速率系数的单位是 s-1，则该反应为 1 级反应。4、反应 A(g)+2B(g)C(g)的速率方程为 rkc(A)c(B)。该反应为 2 级反应，k 的单位是 mol-1Ls-1。当只有 B的浓度增加 2 倍时，反应速率将增大3倍；当反应容器的体积增大到原来的 3 倍时，反应速率将降低 9 倍。5、某一级反应的半衰期T1/2=，则该反应的速率系数k *10-5 s-1；若此反应中物种A 的浓度降低至初始浓度的25，则所需时间为*104 s 。6、催化剂能加快反应速率的主要原因是降低了反应活化能，使活化分子分数增大。7、如果某
13、反应的速率方程为：r kc(A)c(B)3/2，则该反应一定不是元反应。在复合反应中，中间产物的能量比相关元反应中活化络合物的能量低。选择题：1、某反应的速率方程为r kc(A)xc(B)y。当仅 c(A)减少 50时,r 降低至原来的 1/4；当仅 c(B)增大到 2 倍时，r 增加到倍;则 x,y分别为(C )(A)x,y=1 (B)x=2,y(C)x=2,y=(D)x=2,y=2、下列叙述中正确的是(B )(A)在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等(B)通常，反应活化能越小，反应速率系数越大，反应越快(C)加入催化剂，使Ea(正)和 Ea(逆)减小相同倍数(D)反应温度升高，活化分
14、子分数降低，反应加快3、增大反应物浓度，使反应加快的原因是(D )(A)分子总数增大 (B)活化分子分数增大 (C)反应级数增大 (D)单位体积内活化分子总数增加4、升 高 同 样 温 度，一 般 化 学 反 应 速 率 增 大 倍 数 较 多 的是(C )(A)吸热反应 (B)放热反应 (C)Ea较大的反应 (D)Ea较小的反应5、生物化学家常定义Q10k(37)/k(27);当 Q10 时，相应反应的活化能Ea(A )(A)71 kJmol-1 (B)31 kJmol-1 (C)kJmol-1 (D)85 kJmol-1计算题:已 知 反 应的 活 化 能Ea 271 kJmol-1,k0
15、=1015s-1。该反应为几级反应计算250下反应速率系数 kl，再根据 k1计算 350下的反应速率系数k2。解：反应级数为 1，k1=*10-13s-1,k2=*10-8s-1第四章 熵和 Gibbs 函数填空题：1、可逆反应 Cl2(g)+3F2(g)?2ClF3(g)的rHm(298K)mol-1，为提高 F2(g)的转化率，应采用高压低温的反应条件；当定温定容、系统组成一定时，加入He(g)，(F2)将不变。2、已知反应 CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的 K(523K)10-3，K(548K)10-4，则该反应是放热反应。当平衡后将系统容积压缩增大压力时，平衡向正反应方向
16、移动；加入催化剂后平衡将不移动。3、对于吸热可逆反应来说，温度升高时，其反应速率系数k 正将增大，k 逆将增大，标准平衡常数 K将增大，该反应的rGm将变小。4、在密闭容器中加热分解足量的NaHCO3(s)，使其在较高温度下分解为 Na2CO3(s)，H2O(g)和 CO2(g)。当反应达到平衡后，系统中共有(3 )个相；若将系统中的Na2CO3(s)除去一部分，但仍保持分解平衡时的温度和压力，平衡将(不移动 )；若将系统中的NaHCO3(s)全部除去，其他条件不变时，系统处于(非平衡 )状态。5、反应 N2(g)+O2(g)2NO(g)是一个熵增加的反应，在 298K下，N2(g)，O2(g
17、)，NO(g)三者的标准摩尔嫡Sm由小到大的顺序为 N2 O2 NO 。6、在相同温度下，如果反应A的rGm10，反应 B的rGm20,并且rGm1=rGm2，则 K1和 K2 的关系为 K1=(K2)1/2。7、已知在一定温度下下列反应及其标准平衡常数：4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)K1 2HCl(g)+1/2O2(g)?Cl2(g)+H2O(g)K2 1/2Cl2(g)+1/2H2O(g)?HCl(g)+1/4O2(g)K3则 K1,K2,K3之间的关系是 K1=(K2)2=(K3)-4。如果在某密闭容器中加入 HCl(g)和(g)，分别按上述三个反应方程式计算
18、平衡组成，最终计算结果将完全相同。若在相同温度下，同一容器中由HCl(g)，(g)，(g)和 H2O(g)混合，平衡组成与前一种情况相比将不改变。8、已知298K 下，fGm(I2,g)mol-1,fGm(H2O,l)mol-1，fGm(H2O,g)mol-1。推算298K 下碘的饱和蒸气压 *10-2kPa，水的饱和蒸气压 kPa。确定碘升华时，rHm 0,rSm 0。选择题:1、在一定温度下，将 N2O4(g)放入一密闭容器中，当反应N2O4(g)?2NO2(g)达到平衡时，容器内有 NO2，气体总压为，则该反应的K为(A )(A)(B)(C)(D)2、已知下列反应及其标准平衡常数：C(s
19、)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)K1 CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)K2 C(s)+2H2O(g)?CO2(g)+2H2(g)K3 C(s)+CO2(g)?2CO(g)K4试确定下列关系式中错误的是(D )(A)K3K1K2 (B)K4K1K2 (C)K1K3K2 (D)K2K3K43、在 21.8 时，反应 NH4HS(s)?NH3(g)+H2S(g)的标准平衡常数K，平衡混合气体的总压是(C )(A)kPa (B)26kPa (C)53kPa (D)4、在某容器中，反应Sn(s)+2Cl2(g)?SnCl4(g)的rHm0，反应达到平衡后，为提高SnCl4(g)
20、的生成量，应采取下列措施中的(B )(A)升高温度 (B)压缩减小体积 (C)增加 Sn(s)的量 (D)通入氮气5、反应 MnO2(s)+4H+(aq)+2Cl-(aq)?Mn2+(aq)+Cl2(g)+2H2O(l)的标准平衡常数表达式为(B )(A)(B)(C)(D)6、某可逆反应的rHm0，当温度升高时，下列叙述中正确的是(D )(A)正反应速率系数增大，逆反应速率系数减小，K增大 (B)逆反应速率系数增大，正反应速率系数减小，K减小 (C)正反应速率系数减小，逆反应速率系数增大，K增大 (D)正反应速率系数增大的倍数比逆反应速率系数增大的倍数小7、某容器中加入相同物质的量的NO 和
21、Cl2，在一定温度下发生反应：NO(g)+1/2Cl2(g)?NOCl(g)。平衡时，各物种分压的结论肯定错误的是(A )(A)p(NO)p(C12)(B)p(NO)p(NOCl)(C)p(NO)p(Cl2)(D)p(NO)p(NOCl)8、下列符号表示状态函数的是(D )(A)rGm (B)Q (C)rHm (D)Sm9、下列热力学函数的数值等于零的是(C )(A)Sm(O2，g，298K)(B)fGm(I2，g，298K)(C)fGm(P4，s，298K)(D)fGm(金刚石，s，298K)10、反应 MgCO3(s)?MgO(s)+CO2(g)在高温下正向自发进行,其逆 反 应 在298
22、K 时 为 自 发 的，则 逆 反 应 的rHm与rSm是(D )(A)rHm0，rSm0 (B)rHm0，rSm0 (C)rHm0，rSm0 (D)rHm0，rSm0计篡题:1、454K时，反应 3Al2Cl6(g)?2Al3Cl9(g)的 K=*10-4。在一密闭容器中，充有 A12Cl6和 A13Cl9两种气体，p(A12Cl6),p(A13Cl9)。计算反应商，判断反应在454K下向何方向进行，以及p(A13Cl9)是增大还是减小。解：*10-4,逆，减小2、氧化氮可以破坏臭氧层，其反应是：NO(g)+O3(g)?NO2(g)+O2(g)，该反应的标准平衡常数K(298K)1034。假
23、定高层大气中的NO,O3和 O2的分压分别为 10-6kPa，10-6kPa和 kPa，计算 298K下O3的平衡分压和该反应的rGm(298K)。解：*10-35kPa,kJ mol-13、已知反应2CuO(g)?Cu2O(g)+1/2O2(g)的rGm(300K)kJmol-1，rGm(400K)kJ mol-1。计算rHm和rSm(假定rHm和rSm不随温度而变化)；当 p(O2)100 kPa 时，该反应能自发进行的最低温度是多少解：kJ mol-1 Jmol-1K-1 1315K第五章 酸碱平衡填空题：1、根据酸碱质子理论，CO32-是碱，其共轭酸是 HCO3-；H2PO4-是两性物
24、质，它的共轭酸是 H3PO4，它的共轭碱是HPO42-；Fe(H2O)63+的共轭碱是 FeOH(H2O)52+。在水溶液中能够存在的最强碱是 OH-，最强酸是 H3O+；如果以液氨为溶剂，液氨溶液中的最强碱是 NH2-，最强酸是 NH4+。2、已知 298K时浓度为 mol L-1的某一元弱酸溶液的pH为，则该酸的解离常数等于 *10-6；将该酸溶液稀释后，其pH将变大，解离度 将变大，其 Ka将不变。3、在 mol L-1HAc 溶液中，浓度最大的物种是 HAc ,浓度最小的物种是 OH-，加入少量的NH4Ac(s)后，HAc的解离度将变小，这种现象叫做同离子效应。4、在相同体积相同浓度的
25、HAc溶液和 HCl 溶液中，所含 c(H+)不相同；若用同一浓度的NaOH 溶液分别中和这两种酸溶液并达到化学计量点时，所消耗的NaOH 溶液的体积相等，此时两溶液的pH 不相等，其中 pH较大的溶液是 HAc 。5、25时，Kw=10-14，100时 Kw=10-13；25时，Ka(HAc)10-5，并且 Ka(HAc)随温度变化基本保持不变；则25时，Kb(Ac-)*10-10，100时 Kb(Ac-)*10-8；后者是前者的 54 倍。6、mol L-1Na3PO4溶液中的全部物种有 Na+,PO43-,HPO42-,H2PO4-,H3PO4,OH-,H+，该溶液的pH 7，c(Na+
26、)3c(PO43-)；Kb1(PO43-)Kw/Ka3(H3PO4)7、向 mol L-1NaAc溶液中加入 l 滴酚酞试液，溶液呈浅红色；当将溶液加热至沸腾时，溶液的颜色将变深，这是因为温度升高水解加剧。8、将 50.0g 的弱酸 HA溶解在水中制得溶液。将该溶液分成两份，用NaOH溶液滴定其中的一份至恰好中和，然后与另一份混合，测得溶液的 pH，则该弱酸的Ka *10-6；混合溶液中c(HAc)/c(A-)1 ，当将混合溶液稀释1 倍后，其 pH 基本不变。如果在稀释前的混合溶液和稀释后的混合溶液中均加入 mol L-1HCl 溶液，前者的 pH变化比后者的 pH变化小。9、根据酸碱电子理
27、论：K3A1(C2O4)3,Fe(CO)5中的 Lewis 酸是 Al3+,Fe ，Lewis 碱是 C2O42-,CO ；这些配合物中前者形成体的配位数为 6 ，配位原子为 O ，命名为三草酸根合铝（）酸钾 ;后者形成体的配位数为 5 ，配位原子为 C ，命名为五羰基合铁（0）选择题：1、以 水 作 溶 剂，对 下 列 各 组 物 质 有 区 分 效 应 的是(AD)(A)HCl，HAc，NH3，CH3OH (B)HI，HClO4，NH4+，Ac-(C)HNO3，NaOH，Ba(OH)2，H3PO4 (D)NH3，N2H4，CH3NH2，NH2OH2、下列溶液中，pH最小的是(B )(A)m
28、olL-1HCl (B)molL-1H2SO4 (C)molL-1HAc (D)molL-1H2C2O43、将 pH的强酸溶液与 pH 的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为(C )(A)(B)(C)(D)4、下 列 溶 液 的 浓 度 均 为mol L-1，其pH 最 大 的是(D )(A)Na2HPO4 (B)Na2CO3 (C)NaHCO3 (D)Na3PO45、下 列 各 种 盐 在 水 溶 液 中 水 解 不 生 成 沉 淀 的是(B )(A)SnCl2 (B)NaNO2 (C)SbCl3 (D)Bi(NO3)36、根 据 酸 碱 电 子 理 论，下 列 物 质 中 不 可 作 为
29、Lewis碱 的是(C )(A)H2O (B)NH3 (C)Ni2+(D)CN-7、欲配制pH的缓冲溶液最好选用(B )(A)NaHCO3-Na2CO3 (B)NH3H2O-NH4Cl (C)NaH2PO4-Na2HPO4 (D)HCOONa-HCOOH10、对于反应 HC2O4-(aq)+H2O(1)?H2C2O4(aq)+OH-(aq)，其中的强酸和弱碱是(B )(A)H2C2O4和 OH-(B)H2C2O4和 HC2O4-(C)H2O和 HC2O4-(D)H2C2O4和 H2O计算题1、将 pH为的 HAc溶液与 pH为的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH为多少解：2、将 mol
30、L-1的 HCl，mol L-1的 Na2HPO4和 mol L-1的 NaH2PO4溶液等体积混合，求溶液中各种离子浓度。解：c(Cl-)=L-1 c(Na+)=L-1 c(H+)=*10-4molL-1 c(H3PO4)=L-1c(H2PO4-)=L-13、今有 2.00L mol L-1的 Na3PO4 溶液和 2.00 L mol L-1的 NaH2PO4溶液，仅用这两种溶液(不可再加水)来配制 pH为的缓冲溶液，最多能配制这种缓冲溶液的体积是多少需要Na3PO4 和 NaH2PO4 溶液的体积各是多少解：2.10L,2.00L,0.101L4、在 1.0 L molL-1氨水溶液中加
31、入的CuSO4 5H2O(s)(假定加入硫酸铜后溶液的体积不变，并且溶液中仅有 Cu(NH3)42+配离子存在)。计算平衡时溶液中Cu2+，Cu(NH3)42+与 NH3H2O的浓度各为多少解：*10-17 mol L-1，mol L-1，mol L-15、将 L-1的 Ag(NH3)2+溶液与等体积的 mol L-1的 HNO3 溶液混合。写出相关反应的离子方程式，并计算其25下的标准平衡常数；计算平衡时混合溶液中各种离子的浓度。解：Ag(NH3)2+(aq)+2H+?Ag+(aq)+2NH4+(aq),*1011 c(Ag(NH3)2+)=*10-14 mol L-1 c(H+)=mol
32、L-1,c(Ag+)=mol L-1,c(NH4+)=mol L-1,c(NO3-)=mol L-1,c(OH-)=*10-14 mol L-1计算题中有关数据：H3PO4的 Ka110-3，Ka210-8，Ka310-13，Kf(Cu(NH3)42+)1012；Kf(Ag(NH3)2+)107。第六章 沉淀-溶解平衡填空题1、Ag2C2O4的溶度积常数表达式为Ksp(Ag2C2O4)=c(Ag+)/c2c(C2O42-/c),La(IO3)3的溶度积常数表达式为 Ksp(La(IO3)3)=c(La 3+)/c c(IO3-/c)3。2、欲使沉淀溶解，需设法降低相应离子浓度，使 J CaCO
33、3 Ca3(PO4)2。6、已知 Sn(OH)2、A1(OH)3、Ce(OH)4的 Ksp分别为 10-27，10-33，10-28，则它们的饱和溶液的pH 由小到大的顺序是 Sn(OH)2A1(OH)3 Ce(OH)4。7、己知Ksp(Ag2CrO4)10-12，Ksp(PbCrO4)10-13，Ksp(CaCrO4)10-4。向浓度均为 mol L-1的 Ag+，Pb2+，Ca2+的混合溶液中滴加K2CrO4稀溶液，则出现沉淀的次序为 PbCrO4，Ag2CrO4，CaCrO4 )。又已知 Ksp(PbI2)10-9，若将 PbCrO4沉淀转化为 PbI2沉淀，转化反应的离子方程式为 Pb
34、CrO4(s)+2I-?PbI2(s)+CrO42-，其标准平衡常数K *10-5。8、同离子效应使难溶电解质的溶解度变小；盐效应使难溶电解质的溶解度增大。9、已知 Ksp(Ag2S)10-50，Kf(Ag(CN)2-)10-20。则反应 2Ag(CN)2-(aq)+S2-(aq)?Ag2S(s)+4CN-(aq)的 标 准 平 衡 常 数K*108。选择题1、下列叙述正确的是(D )(A)由于 AgCl 饱和溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质 (B)难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数 (C)Ksp大的难溶电解质，其溶解度s 也大 (D)对用水稀释后仍含有AgCl(s)的溶液来
35、说，稀释前后AgC1的溶解度和它的标准溶度积常数均不改变2、将MnS 溶 解 在HAc-NaAc 缓 冲 溶 液 中，系 统 的pH将(C )(A)不变 (B)变小 (C)变大 (D)无法预测3、已知 Ksp(Ag2SO4)10-5，Ksp(AgCl)10-10，Ksp(BaSO4)10-10。将等体积的 mol L-1的 Ag2SO4与10-6molL-1的 BaCl2溶液混合，将(C )(A)只生成 BaSO4沉淀 (B)只生成 AgCl 沉淀 (C)同时生成 BaSO4和 AgCl 沉淀 (D)有 Ag2SO4沉淀生成4、已 知Ksp(Ag3PO4)10-17，其 在 水 中 的 溶 解
36、 度s(B )(A)10-5molL-1 (B)10-5molL-1(C)10-5molL-1 (D)10-5molL-1s5、已知 Ksp(Ag2CrO4)10-12，当溶液中c(CrO42-)10-3molL-1时，开始生 成Ag2CrO4沉淀所 需Ag+最低浓度为(B )(A)10-6molL-1 (B)10-5molL-1(C)10-7molL-1 (D)10-5molL-16、SrCO3在下列溶液中溶解度最大的溶液是(A )(A)molL-1HAc (B)molL-1HAc (C)molL-1SrCl2 (D)molL-1Na2CO37、有一含有CaF2(s)(Ksp10-10)与
37、CaSO4(s)(Ksp10-5)的饱和 溶 液，其 中c(F-)10-4mol L-1，则c(SO42-)(C )(A)10-4molL-1 (B)L-1(C)10-3molL-1 (D)molL-18、有关分步沉淀的下列叙述中正确的是(B )(A)浓度积先达到溶度积的先沉淀出来 (B)沉淀时所需沉淀试剂浓度最小者先沉淀出来 (c)溶解度小的物质先沉淀出来 (D)被沉淀离子浓度大者先沉淀出来9、推断Ag2SO4，AgCl，AgBr，AgI 在 Na2S2O3溶液中溶解度最小的是(B )(A)Ag2SO4 (B)AgI (C)AgBr (D)AgCl计算题1、将 mol的 CaCl2(s)加入
38、到1.0L NaHCO3-Na2CO3的缓冲溶液中(c(HCO3-)c(CO32-)mol L-1，忽赂加入CaCl2(s)后所引起的体积变化)。计算该缓冲溶液pH的变化；是否有 Ca(OH)2沉淀产生此时溶液中残留的Ca2+浓度是多少(己知Ka2(H2CO3)10-11，Ksp(Ca(OH)2)10-6，Ksp(CaCO3)10-9)。解：pH 值由降至,无 Ca(OH)2沉淀产生，残留的Ca2+浓度是 10-9molL-12、将 mol L-1的 AgNO3溶液与 mol L-1Na2HPO4溶液等体积混合。写出相应的离子反应方程式，并计算其标准平衡常数；计算有关离子的平衡浓度及溶液的pH
39、(己知 Ksp(Ag3PO4)10-17，Ka2(H3PO4)10-8，Ka3(H3PO4)10-13)。解：3Ag+2HPO42-?Ag3PO4(s)+H2PO4-，K1010，c(Ag+)10-4molL-1，c(HPO42-)mol L-1，c(H2PO4-)mol L-1，pH3、将 CuSO4，mol L-1NH3H2O和 mol L-1NH4Cl 三种溶液等体积混合。计算溶液中相关离子的平衡浓度，并判断有无Cu(OH)2沉淀生成(Kf(Cu(NH3)42+)1012，Ksp(Cu(OH)2)10-20，Kb(NH3H2O)10-5)。解：c(Cu2+)10-11mol L-1,c(
40、NH3)=c(NH4+)020 molL-1，c(Cu(NH3)42+)mol L-1，c(OH-)10-5 mol L-1，无 Cu(OH)2沉淀生成。第七章 氧化还原反应电化学基础填空题1、在 K2MnO4中，锰的氧化值为 +6 ；在 Na2S2O4中，硫的氧化值为+3 。2、在反应 P4+3OH-+3H2O 3H2PO2-+PH3中，氧化剂是 P4，其被还原的产物为 PH3，还原剂是 P4，其被氧化的产物为H2PO2-。3、在原电池中，E值大的电对是正极，发生的是还原反应；E值小的电对是负极，发生的是氧化反应。E值越大的电对的氧化型得电子能力越强，其氧化性越强；E值越小的电对的还原型失电
41、子能力越强，其还原性越强。4、己知 E(Ag+/Ag)，E(Ni2+/Ni)。如果设计一个银-镍原电池，则电池图示为 (-)Ni|Ni2+Ag+|Ag(+)，电池反应为 2Ag+Ni Ni2+2Ag，该原电池的EMF V，电池反应的rGmkJmol-1，反应的标准平衡常数K *1034。5、在电对 Zn2+/Zn，I2/I-，BrO3-/Br-，Fe(OH)3/Fe(OH)2中，其电极电势 随 溶 液 的pH 变 小 而 改 变 的 电 对 有BrO3-/Br-，Fe(OH)3/Fe(OH)2。6、对于反应 C12(g)+2Br-(aq)?4Br2(1)+2Cl-(aq)和反应1/2Cl2(g
42、)+Br-(aq)?1/2Br2(l)+Cl-(aq),则有 z1/z2=2 ，EMF,1/EMF,2 1 ，rGm,1/rGm,2 2 ，lg K1/lg K2=2 。7、已知 E(Cu2+/Cu+)E(I2/I-)，但 Cu2+能与 I-反应生成 I2和 CuI(s)，这是因为 CuI难溶于水，使电对 Cu2+/CuI 的 E大于电对 Cu2+/Cu+的 E，使电对 Cu2+/CuI E(I2/I-)，故反应可以进行。8、己知 Ksp(Co(OH)2)Ksp(Co(OH)3),E(Co(NH3)63+/Co(NH3)62+)E(Co3+/Co2+),则 E(Co3+/Co2+)大于 E(C
43、o(OH)3Co(OH)2)，Kf(Co(NH3)63+大 Kf(Co(NH3)62+)。9、已知 E(Cu2+/Cu+)，E(Cu2+/Cu)；则 E(Cu+/Cu)V，铜元素的电势图为略，Cu+在水中能歧化。10、氧化还原反应进行的方向一定是电极电势大的电对的氧化型作为氧化剂与电极电势小的电对的还原型作为还原剂反应，直到两电对的电势差 =0 ，即反应达到平衡。选择题1、关于原电池的下列叙述中错误的是(D )(A)盐桥中的电解质可以保持两半电池中的电荷平衡 (B)盐桥用于维持电池反应的进行 (C)盐桥中的电解质不参与电池反应 (D)电子通过盐桥流动2、FeCl3(aq)可 用 来 到 蚀 铜
44、 板。下 列 叙 述 中 错 误 的是(A )(A)生成了 Fe和 Cu2+(B)生成了 Fe2+和 Cu2+(C)E(Fe3+/Fe2+)E(Cu2+/Cu)(D)E(Fe3+/Fe)E(Cu2+/Cu)3、H2O2既 可 作 氧 化 剂 又 可 作 还 原 剂，下 列 叙 述 中 错 误 的是(D )(A)H2O2可被氧化生成 O2 (B)H2O2可被还原生成 H2O (C)pH变小，H2O2的氧化性增强 (D)pH变小，H2O2的还原性也增强4、对 于 浓差 电 池 M|Mn+(c1)Mn+(c2)|M,下 列关 系 中 正确 的是(B )(A)EMF0，EMF0 (B)EMF0，EMF
45、0 (C)EMF0，EMF0 (D)EMF0，EMF05、已知反应 2HgC12(aq)+Sn2+(aq)?Sn4+(aq)+Hg2C12(s)+2Cl-(aq)的EMF，E(Sn4+/Sn2+)，则E(HgC12/Hg2C12)(A )(A)(B)(C)(D)6、已知 E(Cr2O72-/Cr3+)E(Fe3+/Fe2+)E(Cu2+/Cu)E(Fe2+/Fe)，则 上 述 诸电 对 的 各物 种 中 最强 的 氧 化剂 和 最 强的还 原 剂分 别为(C )(A)Cr2O72-，Fe2+(B)Fe3+，Cu (C)Cr2O72-，Fe (D)Cu2+，Fe2+7、已 知E(Pb2+/Pb)
46、,Ksp(PbCl2)*10-5,则E(PbCl2/Pb)(C )(A)(B)(C)(D)8、25时，铜-锌原电池中Zn2+和 Cu2+的浓度分别为?L-1和 10-3mol?L-1，此时电池电动势比标准电动势(B )(A)减少 (B)减少 (C)增大 (D)增大9、己知原电池(-)Pt|Hg(l)|HgBr42-(aq)Fe3+(aq),Fe2+(aq)|Pt(+)的EMF，E(Hg2+/Hg)，E(Fe3+/Fe2+)；则Kf(HgBr42-)(D )(A)1010 (B)1036 (C)1018 (D)102010、将氢电极(p(H2)100kPa)插入纯水中，与标准氢电极组成一个原电池
47、，则EMF=(A )(A)(B)(C)0V (D)配平下列氧化还原反应方程式1、3As2S3+28HNO3+4H2O 6H3AsO4+9H2SO4+28NO2、3IBr+2BrO3-+3H2O 3IO3-+5Br-+6H+3、4Fe(CN)63-+N2H4+4OH-4Fe(CN)64-+N2+4H2O4、3C2H5OH+K2Cr2O7+4H2SO4 3H4C2O+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O5、2CrI3+21Cl2+52OH-6IO3-+2CrO42-+42C1-+26H2O6、2PbO2+4HNO3 2Pb(NO3)2+2H2O+O2计算题1、已知 E(Zn2+/Zn)，E(A
48、g+/Ag)。某锌-银原电池中，c(Zn2+)c(Ag+)mol?L-1。计算 25时电池的电动势。如果将少量浓氨水仅加在 Zn2+溶液中，电池电动势将如何变化若仅在Ag+/Ag 半电池 中 加 入 等 体 积 的mol?L-1的 氨 水，测 得 电 动 势 为，计 算Kf(Ag(NH3)2+)。解：;变大;107；2、将氢电极插入含有 mol?L-1HA和 mol?L-1NaA的缓冲溶液中，作为原电池的负极。将银电极插入含有AgCl 沉淀和 mol?L-1Cl-的 AgNO3溶液中，将其作为原电池的正极。已知E(Ag+/Ag)，Ksp(AgCl)10-10，p(H2)100kPa 时，测得原
49、电池的电动势为 V。写出电池符号和电池反应方程式；计算正、负极的电极电势；计算负极溶液中的 c(H+)和 HA的解离常数 Ka。解：(-)Pt|H2(g)|HA(aq),A-(aq)Cl-(aq)|AgCl(s)|Ag(+)，2AgCl(s)+H2(g)+2A-(aq)?2Ag(s)+2HA(aq)+2C1-(aq)；，10-4 mol?L-1，10-5。第八章 原子结构填空题1、氢原子光谱是线状光谱这一实验事实说明了原子中电子能量的不连续性（量子化），在氢原子中电子的能级由质子数 n 决定，其E3s =E3p，E3d E4s;在钾原子中，电子能级由量子数n,l 决定，其 E4s E3d。2、
50、氢原子的基态 1s 电子在距核附近的球壳中出现的概率最大 ,这是因为距核更近时，虽然概率密度较大，但球壳体积却较小，因而概率较小 ;距核更远处，虽然球壳体积较大，但概率密度却很小，因而概率也较小。3、在2s2-r 图中，r2a0处，2s20，这类波函数为零的面称为节面 ,它的存在是电子运动具有波动性的表现；这种性质由电子衍射实验所证实。4、描述一个原子轨道要用 3个量子数，其符号分别是n,l,m ；表征电子自旋的量子数是 ms，其取值可为 +1/2,-1/2 。5、Pauling能 级 图 中 第 六 能 级 组 中 含 有 的 原 子 轨 道 是6s,4f,5d,6p ;能级交错可用钻穿效应