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1、无机化学试题库 一、名词解释：（每小题 4 分，共 20 分）1.分压力：36.道尔顿分压定律：（第一章）2.活化分子：3.元反应：4.活化能：5.有效碰撞：6.吕查德里原理：37.可逆反应：（第二章）7.同离子效应：8.缓冲溶液：9.pH：10.盐类的水解：38.强电解质：39.弱电解质：40.水的离子积：（第三章）11.原电池：12.元素电势图：13.歧化反应：14.氧化值（数）（第四章）15.电子云：16.元素周期律：17.原子轨道：18.电负性：19.能量最低原理：20.保里不相容原理：21.洪特规则：41.价电子：42.主族：43.金属性：44.非金属性：（第五章）22.共价键：23
2、.杂化：24.配位键：25.键：26.键：27.色散力：45.化学键：28.取向力：29.诱导力：30.氢键：31.离子键：32.金属键：49.极性键：50.非极性键（第六章）33.硬水：34.软水 35.硬水的软化：46.配位数：47.配位原子：48.配位体：（第七章）二、填空：（每空 1 分，共 20 分）1.在 298K 下由相同质量的 CO2，H2，N2，He 组成的混合气体总压力为 p，各组分气体分压力由大到小的顺序为_。（第一章）2.化学反应中具有足够能量、能发生有效碰撞的分子称为_。3.平衡反应的特征用四个字描述为_，_，_，_。4.已知下列反应的平衡常数：H2(g)S(s)=H
3、2S(g)K1 S(s)O2(g)=SO2(g)K2 则反应：H2(g)SO2(g)=H2S(g)O2(g)的平衡常数表达式为 _ 5.化学反应中活化分子的平均能量与分子平均能量的差称为_。6.反应：2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)，H0，的平衡常数表达式为 _，当增加O2量时，n(H2O,g)_，n(HCl)_；增大容器体积时，n(H2O,g)_；减小容器体积时，n(Cl2)_，K_，p(Cl2)_；升高温度，K_，p(Cl2)_；加入 N2（总压不变），n(HCl)_；加入催化剂，n(HCl)_。7.决定非元反应速率的那个元反应被称为_。（20）8.对于元反应，其反
4、应速率与各反应物浓度方次的乘积成正比，这个定律被称为_或_。9.化学反应中，把能发生化学反应的碰撞称为_。10.反应 FeO(s)+H2(g)Fe(s)+H2O(g)的平衡常数表达式为_。11.反应 2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数表达式为_。12.反应 C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)的平衡常数表达式为_。13.已知下列反应在 1123K 时的平衡常数：C(s)+CO2(g)2CO(g)K=1.41012；CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)K=0.55 则反应 2COCl2(g)C(s)+CO2(g)+2Cl2(g)在 1123K 时的平衡常数 K 为_。
5、106.已知 25时，反应：2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)K1=4.1710-34;I2(g)+Cl2(g)2ICl(g)K2=2.4105 则反应：2HCl(g)+I2(g)2ICl(g)+H2(g)的平衡常数为_。14.反应 2A(g)+B(s)D(g)+2E(g)；H0 已达到化学平衡，则：增加 p(A)，单位体积中A的活化分子数_，单位体积中A的活化分子百分数_，平衡向_移动，K_；增加系统总压，单位体积中 A 的活化分子数_，单位体积中 A的活化分子百分数_，正反应速率_，逆反应速率_，平衡向_移动，K_；加入催化剂，单位体积中 A 的活化分子数_，单位体积中 A 的活化分子
6、百分数_，正反应速率_，逆反应速率_，平衡向_移动，K_；升高温度，单位体积中 A 的活化分子数_，单位体积中 A 的活化分子百分数_，正反应速率_，逆反应速率_，平衡向_移动，K_。（第二章）（29）15.0.0002mol/LHCl 溶液的 pH 为_。16.0.0002mol/LNaOH 溶液的 pH 为_。17.0.0004mol/LHCl 溶液的 pH 为_。18.0.0004mol/LNaOH 溶液的 pH_。19.常温条件下，水的离子积的表达式为_，数值为_。20.根据cKa，则弱酸溶液的浓度越小，离解度_，溶液酸性_。21.配制 Bi(NO3)3溶液时，应先加入_，然后再_。2
7、2.已知 25时，某一元弱酸 0.01mol/L 溶液的 pH 为 4，则该酸的 Ka_；该浓度时酸的离解度为_。23.质量分数为 5%的醋酸溶液的密度为 1.007g/mL，则溶液的 pH_。24.0.1mol/LHCN 溶液的离解度为 0.0079%，则此时溶液的 pH_；HCN 的 Ka_。25.质量分数为 2.06%的氨水溶液的密度为 0.998g/mL，则该氨水的 pH_。26.将 NaNO2溶液加到 HNO2溶液中，溶液 pH_。27.将 NaNO3溶液加到 HNO3溶液中，溶液 pH_。28.将 NH4NO3溶液加到氨水中，溶液 pH_。29.难溶电解质 PbCl2的溶度积 Ks
8、p的表达式为_。30.难溶电解质 Ag2S 的溶度积 Ksp的表达式为_。31.难溶电解质 AgBr 的溶度积 Ksp的表达式为_。32.难溶电解质 Ba3(PO4)2的溶度积 Ksp的表达式为_。(第三章)(23)33.利用 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反应设计一原电池。其电池符号为_ ，正极半反应式为 _，负极半反应式为 。34.Cu-Zn 原电池的电池符号为_，其正极半反应式为_，负极半反应式为 ，原电池反应式为 。35.利用 Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu 反应设计一原电池。其电池符号为_ ，正极半反应式为 _，负极半反应式为 。36.MnO4-/Mn2+的电极反应
9、式为_，其能斯特方程表达式为_，当H+=110-3mol/L，MnO4-=Mn2+=1mol/L 时其电极电势值为_。37.Cr2O72-/Cr3+的电极反应式为_，其能斯特方程表达式为_，当H+=110-3mol/L，Cr2O72-=Cr3+=1mol/L 时其电极电势值为_。38.MnO2/Mn2+的电极反应式为_，其能斯特方程表达式为_，当H+=110-3mol/L，Mn2+=1mol/L 时其电极电势值为_。39.原电池的负极发生_，正极发生反应_。40Na2S2O7中 S 的氧化值为 ；水玻璃的化学式为_。41KMnO4中 Mn 的氧化值为 ；海波或大苏打的化学式为_。42Na2S2
10、O3的氧化值为 ；保险粉的化学式为_。45.N2H4 中 N 的氧化值为 ；芒硝的化学式为_。46.NO 中 N 的氧化值为 ；小苏打的化学式为_。（第四章 31）103 47.核外电子的运动状态通常用_，_，_，_四个量子数来描述。48.基态原子中电子的排布遵循_，_，_三个原则。49.11Na 的和外电子排布式为_，其位于周期表中的第_周期，第_A。50.19K 的和外电子排布式为_，其位于周期表中的第_周期，第_A。51.20Ca 的和外电子排布式为_，其位于周期表中的第_周期，第_A。52.24Cr 的和外电子排布式为_，其位于周期表中的第_周期，第_B。53.29Cu 的和外电子排布
11、式为_，其位于周期表中的第_周期，第_B。54.25Mn 的和外电子排布式为_，其位于周期表中的第_周期，第_B。55.26Fe 的和外电子排布式为_，其位于周期表中的第_周期，第_B。56.27Co 的和外电子排布式为_，其位于周期表中的第_周期，第_B。57.28Ni 的和外电子排布式为_，其位于周期表中的第_周期，第_B。58.23V 的和外电子排布式为_，其位于周期表中的第_周期，第_B。59.元素周期表中共有_周期，_个主族，_个副族。60.同周期的主族元素，随着核电荷数的递增，原子半径的变化规律为_；同主族元素的原子半径的递变规律为_。61.同周期的主族元素的金属性随核电荷数的递增
12、，逐渐_；非金属性逐渐_。62.同主族元素的金属性随核电荷数的递增，逐渐_；非金属性逐渐_。63.价层电子构型为 4s1的元素位于周期表中的_区，_周期，_族，原子序数_，最高氧化值_。64.价层电子构型为 3s23p5的元素位于周期表中的_区，_周期，_族，原子序数为_，最高氧化值_。65.价层电子构型为 3d34s2的元素位于周期表中的_区，_周期，_族，原子序数为_，最高氧化值_。66.价层电子构型为 3d54s1的元素位于周期表中的_区，_周期，_族，原子序数为_，最高氧化值_。67.价层电子构型为 3d14s2的元素位于周期表中的_区，_周期，_族，原子序数为_，最高氧化值_。68.
13、已知某元素位于元素周期表中第 3 周期A，试写出该元素的名称 ，元素符号 ，元素的电子排布式 。69.已知某元素位于元素周期表中第 4 周期B，试写出该元素的名称 ，元素符号 ，元素的电子排布式 。(第五章，77)180 70.化学键包括_，_，_三种基本类型。71.共价键的特性为_和_。72.根据原子轨道重叠方式，共价键分为_和_。73.根据共价键的极性情况分为_和_。74.根据共价键的成键数目分为_，_和_。75HgCl2分子中的 Hg 原子采取_杂化，所以分子的几何构型为_。76.BF3分子中的 B 原子采取_杂化，所以分子的几何构型为_。77.CH4分子中的 C 原子采取_杂化，所以分
14、子的几何构型为_。106.现在认为，分子间作用力包括_，_，_三种。78.晶体的类型通常分为_，_，_，_四种。79.离子键的特性_和_。(第六章，27)207 80.Co(en)3Cl3的名称_，中心离子电荷数_，配位数_，配位原子_。81.K2Cu(CN)3的名称_，中心离子电荷数_，配位数_，配位原子_。82.Co(NH3)5 H2OCl3的名称_，中心离子电荷数_，配位数_，配位原子_。83.Cr(en)3Cl3的名称_，中心离子电荷数_，配位数_，配位原子_。84.K2Ni(CN)4的名称_，中心离子电荷数_，配位数_，配位原子_。85.KCr(CN)4的名称_，中心离子电荷数_，配
15、位数_，配位原子_。86.K2HgI4的名称_，中心离子电荷数_，配位数_，配位原子_。87.K2Co(NCS)4的名称_，中心离子电荷数_，配位数_，配位原子_。88.H3AlF6的名称_，中心离子电荷数_，配位数_，配位原子_。89.Cu(NH3)4SO4的名称_，中心离子电荷数_，配位数_，配位原子_。（第七章，40）247 90.硬水软化的方法有_，_，_三种。(250)91.Na2O2被用做潜水密闭舱的供氧剂，这是利用 性质，它所依据的化学反应式是 。92.卤素单质的熔点、沸点随相对分子量的增加而升高，原因是卤素分子是_分子，分子间存在_，所以卤素分子间的_，依次增大，致使其熔点、沸
16、点增加。93.浓硫酸的特性包括_，_，_。94.锂、钠、钾、钙 4 种金属相比较，在水溶液中还原性最强的是 。95.将浓 HCl、浓 H2SO4、浓 HNO3放置于空气中，经过一段时间，溶液质量增大的是_，原因为_；溶液质量减少的是_，原因为_。107.常见的硫的同素异形体有_，_，_三种。96.N2分子中两个 N 原子之间形成_个共价键，键能较高，所以化学性质极不活泼。97.NH3分子中 N 原子采取了_杂化，由于 N 原子有 1 对孤对电子没参加成键，所以分子的几何形状为_。98.液氨气化时，需从环境中吸收大量的热，所以工业上常用液氨作_。99.漂白粉是_和_的混合物，其有效成分是_。10
17、0.单质磷有多种同素异形体，常见的有_和_。(第八章，25)275 101.已知 A、B、C、D 四种元素的原子中质子数都小于 18，它们的核电荷数 ABCD。A 与 B 可生成化合物 AB2，每个 AB2分子中含有 22 个电子。C 元素原子的次外层电子数为最外层电子数的 2 倍。D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 1 个，则各元素符号分别为 A_，B_，C_，D_。102.A、B、C 为短周期元素，B、A 依次位于同周期相邻主族，B 元素主族族序数为 C 元素的 2 倍。、原子的价电子数之和为 11，电子层数之和为 7。则 A、B、C 三种元素的名称分别为_，_，_。103.A、B
18、、C、D 均为短周期元素，A、B 可形成两种液体化合物，其分子式分别为 B2A2和 B2O。A 与 D 可形成气态化合物 DA、DA2。A、B、D 可组成离子晶体，该晶体的化学式为 B4A2D2，其水溶液呈弱酸性。B 与 D 组成一种极易溶于水的碱性气体 X，B 与 C 能形成极易溶于水的酸性气体 Y。已知 X 分子与 B2A 分子中的电子数相等，Y 分子中的电子数与B2A2的分子的电子数相等。则：元素符号：A_，B_，C_，D_。写出化学方程式：C2+B2A 放出 A2：_ C2+X：_ B4A3D2的分子式为_，其水溶液成酸性的离子方程式为_。104.有一化学反应：aA+bB=C，根据影响
19、化学反应速率的因素可得 v=kAmBn。为了测定 k、m、n 的值，在 298K 时，将 A、B 按不同浓度混合，得到下列实验数据。序号 A 的初始浓度/molL-1 B 初始浓度/molL-1 反应的初始速率 mol/LS 1 1.0 1.0 1.210-2 2 2.0 1.0 2.410-2 3 4.0 1.0 4.910-2 4 1.0 2.0 4.810-2 5 1.0 4.0 1.910-1 根据以上数据可得：m=_，n=_，k=_。若 a=m，b=n，当A=B=2mol/L 时，反应的初始速率为_。105.已知 25时，几种物质的电离度（溶液浓度均为 0.1mol/L）如下表：H2
20、SO4溶液中的 HSO-NaHSO4溶液中的 HSO-CH3COOH HCl 100%29%1.33%100%25时，0.1mol/L 上述几种溶液中H+由大到小的顺序是_。25时，pH 值相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是_25时，将足量的 Zn 投入等体积、pH=1 的上述几种溶液中，产生 H2的体积由大到小的顺序是_。25时，0.1mol/L 的 H2SO4溶液中，HSO4-的电离度小于 0.1mol/LNaHSO4溶液中 HSO4-的电离度，原因是_。三、选择：（每小题 2 分，共 20 分）1.下列方程式错误的是（）Ap(总)V(总)=n(总)RT BpiVi=ni
21、RT CpiV(总)=niRT Dp(总)Vi=niRT 2.混合气体某组份 A 的摩尔分数和其分压与总压力之比 PA/P 总关系是（）。(A)成正比（B）相等（C）即不相等，也不成正比（D）成反比（第一章）3.某温度下，反应 A(g)+B(g)=D2(g),H 0，达平衡时升高温度平衡逆向移动的原因是（）。(A)正反应速率增大，逆反应速率减小 (B)正反应速率常数减小，逆反应速率常数增大 (C)正、逆反应速率常数等比例增加 (D)正反应速率常数增加的程度小于逆反应速率常数增大的程度 4.升高温度反应速率加快的最主要原因是（）。(A)分子运动速率加快 （）活化能增加 (C)体系能量增加 （）活
22、化分子百分数增加 5.反应 CO2(g)+C(s)=2CO(g)的 H=-171.5kJ mol-1。采用下列哪组方法可使平衡向右移动（）。(A)降低压力，降低温度 （）降低压力，增加温度(C)增加压力，增加温度 （）增加压力，降低温度 6.下列有关反应速率常数 k 的叙述，不正确的是（）A反应速率常数与 k 值与反应物的本性、反应温度等因素有关。B速率常数 k 是各反应物单位浓度时的反应速率 C反应物起始浓度越大，速率常数 k 值越大 D同一反应，如用不同浓度单位表示时，速率常数 k 值不同。7.在 N2 3H2=2NH3，H0，合成反应中，使正反应速率减慢的是（）。A加入 H2 B减小压强
23、 C加入催化剂 D适当升高温度 8在 2NOO2=2NO2，H0，平衡体系中，通入 O2，平衡（）。A向正方向移动 B向逆方向移动 C不移动 D无法判断 9.在 N2 3H2=2NH3，H0，合成反应中，能使正反应速率加快的是（）。A加入 H2 B减小压强 C加入催化剂 D降低温度 10在 2NOO2=2NO2，H0，平衡体系中，通入 NO2，平衡（）。A向正方向移动 B向逆方向移动 C不移动 D无法判断 11.在 2NOO2=2NO2，H0，平衡体系中，升高温度，平衡（）。A向正方向移动 B向逆方向移动 C不移动 D无法判断 12.在 2NOO2=2NO2，H0，平衡体系中，降低温度，平衡（
24、）。A向正方向移动 B向逆方向移动 C不移动 D无法判断 13.在 2NOO2=2NO2，H0，平衡体系中，降低压强，平衡（）。A向正方向移动 B向逆方向移动 C不移动 D无法判断 14.在 2NOO2=2NO2，H0，平衡体系中，增加压强，平衡（）。A向正方向移动 B向逆方向移动 C不移动 D无法判断 15.反应 4NH3+5O2=4NO+6H2O 在 2L 密闭容器中进行，1min 后 NH3减少了 0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）ANO 0.002mol/L BH2O 0.002mol/L CNH3 0.002mol/L DO2 0.00125mol/L 16.当可逆反应
25、 2SO2+O2 2SO3达到平衡后，通入18O2气体再次达到平衡时，18O 存在于（）ASO2、SO3中 BO2、SO3中 CSO2、SO3、O2中 DSO2、O2中 17.在一定条件下反应：2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)达到化学平衡状态时的标志是（）。A单位时间内生成 n molB，同时生成 3n molC B容器内压强不随时间而变化 C混合气体密度不随时间变化 D单位时间内生成 2n molA，同时生成 n molD 18.反应 2A=B+2C，在 20进行时，vA=5mol/Ls，已知温度升高 10，此反应速率增大到原来的 2 倍，则在其他条件不变，温度升高到 50时，此反
26、应的化学反应速率 vC 是（）A20mol/Ls B40mol/Ls C60mol/Ls D15mol/Ls 19.1995 年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位化学家，大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物，氟利昂（CCl2F2）可在光的作用下分解，产生Cl 原子，Cl 原子会对臭氧层产生长久的破坏作用，有关反应式为：O3 O2+O Cl+O3ClO+O2 ClO+OCl+O2 总反应：2O3=3O2。上述臭氧变成氧气的反应过程中 Cl 是（）A反应物 B中间产物 C生成物 D催化剂 20.把下列 4 种 X 溶液，分别加进 4 个盛有 10mL2mol/LHCl
27、的烧杯中，并加水稀释到 50mL，此时 X 的 HCl 缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（）A20mL3mol/L B20mL2mol/L C10mL4mol/L D10mL2mol/L 21.500时 A2、B2两种气体浓度均为 1mol/L，在密闭容器中反应生成气体，达到平衡后，A2=0.58mol/L，B2=0.16mol/L，C=0.84mol/L，该反应的正确表达式为（）AA2 2B2 2AB2 BA2+B2 2AB C2A2+B2 2A2B DA2+3B2 2AB3 22.在一定温度和压强下，可逆反应 X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡时有 37.5%的 Y 转化成Z，则此
28、时充入容器中的 X、Y 的物质的量之比为（）A1：3 B3：2 C3：1 D1：2 23.在一定条件下，测得 2CO2 2CO+O2平衡体系的平均相对分子质量为 M。在此条件下，CO2的分解率是（）A(44-M)/M B2(44-M)/M C(44-M)/2M DM/(44-M)24.在 nL 密闭容器中使 1molX 和 2molY 在一定条件下反应：aX(g)+2Y(g)cZ(g)达平衡时，Y 的转化率为 20%，混合气体的压强比原来下降也是 20%，Z 的物质的量浓度为 Y 的物质的量浓度的 1/4，则 a、c 的值依次正确的是（）A1，2 B3，2 C2，1 D2，3 25.在一密闭容
29、器中，用等物质的量的 A 和 B 发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g),反应达平衡时，若混合气体 A 和 B 的物质的量的和与 C 的物质的量相等，则此时 A 的转化率为（）A40%B50%C60%D70%26.体积相同的甲乙两个容器中，分别都充有等物质的量的 SO2和 O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中 SO2的转化率为 p%，则乙容器中 SO2的转化率（）A等于 p%B大于 p%C小于 p%D无法判断 27.室温时，用一容积为 50mL 注射器吸入 30mLNO，再追加 10mLO2，前端
30、封闭后放置，注射活塞很容易活动，待活塞静止后，注射器内气体体积为（）AV=40mL BV=30mL C30mLV40mL D20mLVc(Ac-)c(OH-)c(H+)Bc(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH_)Cc(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-)Dc(Na+)c(OH-)c(Ac-)c(H+)39.溶于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的物质是（）ANaHSO4 BCH3COONa CAlCl3 DNaOH 40.从 pH=3 的弱酸溶液中取出 1mL 溶液，加水稀释到 100mL，则溶液的 pH 值为（）A5pH7 BpH=5 C3pH0，为了抑制水解得到澄清的溶
31、液，可采取的措施是（）A升高温度 B加大量水 C加少量 NaOH D加少量 HCl 42.下列各方程式属于水解反应的是()AH2O+H2O H3O+OH-BOH-+HCO3-H2O+CO32-CCO2+H2O H2CO3 D CO32-+H2O HCO3-+OH-43.某 NH3H2O 溶液的电离度为，在 100mL 该溶液中 NH4+、OH-离子和 NH3H2O 分子的总数是（1+）6.021021个，则该 NH3H2O 溶液的物质的量浓度为（）A0.1mol/L B0.05mol/L C0.2mol/L D0.01mol/L 44.在 1L 浓度为 C mol/L 的弱酸 HA 溶液中，H
32、A 分子、H+、A-的物质的量之和为 n mol/L，则 HA 的电离度为（）An100%Bn/2100%C(n-1)100%D12%45.现有质量分数为 0.6%的醋酸溶液，其电离度为 1%。若此溶液的密度为 1g/L，则溶液中的H+为（）A1mol/L B0.1mol/L C0.01mol/L D0.001mol/L 46.水是极弱的电解质，在室温时，平均每 n 个水分子中只有 1 个水分子发生电离，则 n 值为（）A110-11 B55.6107 C107 D55.6 47.0.1mol/LHCl 中水的电离度和由水电离出的H+分别是（）A1.810-13%、10-13mol/L B1.
33、810-12%、10-12mol/L C1.510-13%、10-13mol/LD1.810-13%、10-12mol/L 48在 pH 为 10 的 NaOH 溶液中，水的电离度为 a1，在 pH=4 的硫酸溶液中，水的电离度为 a2，则溶液的颜色可能的是（）Aa1a2 Ba1=a2 Ca1=B=C D=(第三章)50.下列氧化剂中，哪一种氧化剂随着溶液的氢离子浓度增加而氧化性增强的是（）(A)Cl2 (B)FeCl3 (C)AgNO3 (D)K2Cr2O7 51.若将有关离子浓度增大倍，值保持不变的电极反应是（）。(A)Zn2+2e=Zn(B)MnO4-+8H+5e=Mn2+4H2O (C
34、)Cl2+2e=2Cl-(D)Cr3+e=Cr2+52.下列物质中，还原性最强的是（）A.HF B.PH3 C.NH3 D.H2S 53.已知：E(Sn4+/Sn2+)=0.15v,E(Fe3+/Fe2+)=0.77v，则两电对中，最强的还原剂是（）。ASn4+BSn2+CFe3+DFe2+54.降低 pH 值，能使其氧化能力增强的是（）APb2+BCu2+CMnO4 DFe3+55.6在含有离子 Cl、Br、I的溶液中，欲使 I氧化成 I2，而 Br、Cl不被氧化，根据E 值大小，应选择下列氧化剂中的（）。A.KMnO4 B.K2Cr2O7 C.(NH4)2S2O8 D.FeCl3 56.将
35、 H2O2加到用 H2SO4酸化的 KMnO4溶液中，放出氧气，H2O2的作用是（）。A氧化 KMnO4 B氧化 H2SO4 C还原 KMnO4 D还原 H2SO4 57.利用标准电极电势表判断氧化还原反应进行的方向，正确的说法是（）。A.氧化型物质与还原型物质起反应 B.E 较大电对的氧化型物质与 E 较小电对的还原型物质起反应 C.氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应 D.还原性强的物质与还原性弱的物质起反应 58.根据下列反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；2Fe3+Fe=3Fe3+；2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO
36、4+8H2O 判断电极电势最大的电对是（）AFe3+/Fe2+BCu2+/Cu CMnO4-/Mn2+DFe3+/Fe2+59.在酸性溶液中和标准状态下，下列各组离子可以共存的是（）AMnO4-和 Cl-BFe3+和 Sn2+CNO-3和 Fe2+DI-和 Sn4+60.下列各半反应中，发生还原过程的是（）AFeFe2+BCo3+Co2+CNONO3-DH2O2O2（第四章）61.决定多电子原子电子能量的量子数是（）。(A)n,l,m (B)n,l (C)n (D)n,l,m,ms 62.某电子在原子核外的运动状态是主量子数为 3，角量子数为 2，则其原子轨道是（）A3p B3s C3d D2
37、p 63.酸性强弱关系正确的是（）A.H2SeO4H2SO4 B.H2SO4H3PO4 D.HClOHClO3；64氧化性强弱关系正确是()A.HClO4HBrO4H5IO6；B.H2SO4H6TeO6；C.HClO4H2SO4H3PO4；D.HNO3H3PO4 H3PO4 BH2SO4 H2SO3 CH3AsO4 H3AsO3 DHClO4HClO 66.下列元素原子半径的排列顺序正确的是（）。A.Mg B Si Ar B.Ar Mg Si B C.Si Mg B Ar D.B Mg Ar Si 67.下列电子排布式错误的是（）A.1s22s22p1 B.1s22s22p62d1 C.1s2
38、2s22p4 D.1s22s22p63s2 68.下列电子排布式正确的是（）A.1s22s22p1 B.1s22s22p62d1 C.1s22s22p7 D.1s23s22s22p6 69.下列各对含氧酸，酸性强弱关系错误的是（）。AHClOHClO3 HClO4 BHClOHClO4 HClO3 CHClO4HClO H3ClO3 DHClO4HClO3HClO 70.下列元素电负性排列顺序正确的是（）。A.C B N O B.O N C B C.C N B O D.B C N O 71.下列电子电子构型中，电离能最小的是（）A.ns2np3 B.ns22p4 C.ns2np5 D.ns2n
39、p6 72.下列电子排布式错误的是（）A.1s22s23p1 B.1s22s22p6 C.1s22s22p4 D.1s22s22p63s2 73.下列电子排布式错误的是（）A.1s22s22p1 B.1s22s22p6 C.1s22s22p63d1 D.1s22s22p63s2（第五章）74.甲醇和水分子之间存在的分子间作用力有（）。A.取向力 .氢键 .色散力和诱导力 D.以上几种作用力都存在 75.下列分子中，键角最小的是（）。A.CO2 B.H2O C.CH4 D.NH3 76.下列现象与氢键有关的是（）。A.HI 的沸点高于 HCl B.水的蒸发热大于其他液体 C.乙醇在乙醚中溶解度小
40、 D.碳族氢化物沸点变化有规律 77.杂化轨道成键能力大于未杂化轨道,是因为（）。A.轨道重叠部分增加 B.轨道杂化后能量相同 C.轨道杂化后形成的是键 D.轨道杂化后方向改变了 78.CCl4的空间构型是（）A正四面体 B八面体 C平面三角形 D平面四方形 79.BeCl2的空间构型是（）A八面体 B正四面体 C平面三角形 D直线型 80.BF3的空间构型是（）A八面体 B正四面体 C平面三角形 D直线型 81.下列分子采取 sp3杂化的是（）ACO2 BBF3 CBeCl2 DCH4 82.下列分子采取 sp2杂化的是（）ACO2 BBF3 CBeCl2 DCH4 83.下列分子采取 sp
41、 杂化的是（）ACCl4 BBF3 CBeCl2 DCH4 84.下列分子中，键角最小的是（）A.NH3 B.NC13 C.BF3 D.NF3 85下列分子中是极性分子的是（）。A.CO2 B.H2O C.Cl2 D.CCl4 86下列晶体是离子晶体的是（）A.SiO2 B.NaCl C.H2O(冰)D.CO2(干冰)87.下列分子中是由极性键组成非极性分子的是（）。A.CO2 B.H2O C.Cl2 D.CHCl3 88下列晶体是原子晶体的是（）A.SiO2 B.NaCl C.H2O(冰)D.CO2(干冰)89.SiF4，NH4+，BF4-具有相同的空间构型，其构型是（）。A.三角锥形 B.
42、正四面体形 C.正方形 D.四边形 102.下列分子中含有配位键的是（）A.SiO2 B.NaCl C.NH4Cl D.CO2(干冰)90.下列分子中是极性分子的是（）。A.CO2 B.NH3 C.Cl2 D.CCl4 91下列晶体是分子晶体的是（C ）A.SiO2 B.NaCl C.H2O(冰)D.C (第六章)92.Na3Ag(S2O3)2的正确名称为（）。（A）二(硫代硫酸根)合银酸钠 （B）二硫代硫酸银合钠 （C）二(硫代硫酸根)合银()酸钠（D）硫代硫酸银三钠 93.下列具有 相同配位数的一组配合物是（）。ACo(en)3Cl3 Co(en)2(NO2)2 BK2Co(NCS)4 K
43、3Co(C2O4)2Cl2 CPt(NH3)2Cl2 Pt(en)2Cl2 Cl2 DCu(H2O)2Cl2 Ni(en)2(NO2)2（第七章）94.重晶石的化学式是（）A BaCO3 B BaSO4 C Na2SO4,D Na2CO3 95.下列无机酸中能溶解 SiO2的是（）AHCl B浓 H2SO4 CHF D浓 HNO3 96.下列硫化物中难溶于水的白色沉淀是（）。APbS BZnS CAg2S DK2S 97.与碱土金属相比，碱金属表现出（）。A较大的硬度 B较高的熔点 C.较小的离子半径 D较低的电离能 98.漂白粉的有效成分是（）。ACa(OH)2 BCa(ClO)2 C.Ca
44、Cl2 DHCl 99.下列物质中能用铁或铝制容器储存的是（）。A浓 H2SO4 B稀 H2SO4 C浓 HCl D稀 HCl 100.有关元素氟、氯、溴、碘的共性，错误的描述是（）。A都可生成共价化合物 B都可作为氧化剂使用 C.都可生成离子化合物 D都可溶于水放出氧气 101.5 瓶固态试剂，分别为 Na2SO4，Na2SO3，Na2S2O8，Na2S 和 Na2S2O3，如果只用一种试剂便可将其一一鉴别出来，可用（）。ANaOH B氨水 CHCl DBaCl2 四、配平下列氧化还原反应（每小题 3 分，共 9 分）(1)Pb3O4 HCl _ PbCl2 Cl2 H2O(2)Cu HNO
45、3(稀)_ Cu(NO3)2 NO H2O(3)Cl2 NaOH-NaCl NaClO H2O(4)MnO2 HCl-MnCl2 Cl2 H2O(5)As2S3 HNO3 _ H3AsO4 H2SO4 NO2+H2O(6)Cl NaOH(热)_ NaClO3 NaCl H2O(7)FeCl3 H2S _ FeCl2 HCl S(8)Zn HNO3(稀)_ Zn(NO3)2 NH4NO3 H2O(9)MnO-4 SO2-3+H+_ Mn2+SO2-4 H2O(10)Cu HNO3(浓)_ Cu(NO3)2 NO H2O(11)KMnO4+S _ MnO2+K2SO4 (12)(NH4)2Cr2O
46、7 _ N2+Cr2O3+H2O(13)H2O+P4+NaOH _ PH3+NaHPO2 (14)Na2O2+CO2 _ Na2CO3+O2 (15)F2+H2O _ HF+O2 (16)NH3+O2 _ NO+H2O(17)Zn+H2SO4(浓)_ ZnSO4+S+H2O(18)Zn+H2SO4(浓)_ ZnSO4+H2S+H2O(19)P+H2SO4(浓)_ H3PO4+SO2+H2O(20)C+H2SO4(浓)_ SO2+CO2+H2O(21)HNO3 _ NO2+O2+H2O(22)NO2+H2O _ HNO3+NO (23)KMnO4+HBr _ Br2+MnBr2+KBr+H2O(
47、24)Pt+HNO3+HCl _ H2PtCl6+NO+H2O(25)(NH4)2PtCl6 _ Pt+NH4Cl+HCl+N2 (26)Fe(OH)3+NaOH+Cl2 _ Na2FeO4+NaCl+H2O(27)NaIO3+NaHSO3 _ NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O(28)KMnO4+KNO2+H2SO4 _ MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O 五、计算：（2 个计算题，共 20 分）10时将同一初压的 4.00LN2和 1.0LO2压缩到一个体积为 2.0L 的真空容器中，混合气体的总压为 255.0kPa，求：(1)两种气体的初压；(2)混合气体中各组分气体的分压
48、；(3)各气体的物质的量。2.在30时，于一个10L的容器中，O2、N2和CO2混合气体的总压为93.3kPa，p(O2)=26.7kPa，CO2的含量为 5 克，求：(1)容器中 p(CO2)(2)容器中 p(N2)(3)O2的摩尔分数 3.今将压力为 99.8kPa 的氢 150mL，压力为 46.6kPa 的氧 75.0mL 和压力为 33.3kPa 的氮50.0mL，压入 250mL 的真空瓶内。O2、N2和 CO2求：(1)混合物中各气体的分压 (2)混合气体的总压 (3)各气体的摩尔分数 20.1.34gCaC2与 H2O 反应：CaC2(s)+2H2O(l)=C2H2(g)+Ca
49、(OH)2(s)产生的 C2H2气体用排水法收集，体积为 0.471L。若此时的温度为 23，大气压力为 99kPa，该反应的产量是多少？（已知 23时水的饱和蒸气压为 2.8 kPa）（第一章）4.反应：S2O82-+3I-=2SO42-+I3-在室温下实验测得如下数据：编号 起始浓度 v/molL-1 c(S2O82-)/molL-1 c(I-)/molL-1 1 2 3 0.038 0.076 0.076 0.060 0.060 0.030 1.410-5 2.810-5 1.410-5 写出反应的速率方程，指出该反应是否是元反应。（6 分）5.从乙醛的分解反应 CH3CHO(g)CH4
50、(g)+CO(g)测得一系列不同浓度时的起始速度，结果如下：乙醛浓度/molL-1 0.10 0.20 0.30 0.40 起始速度/molL-1s-1 0.02 0.081 0.182 0.318(1)此反应为几级反应？(2)速度常数 k(3)乙醛浓度为 0.15mol/L 时的速度。6.在某一容器中 A 与 B 反应，实验测得数据如下：A/molL-1 B/molL-1 v/molL-1s-1 A/molL-1 B/molL-1 v/molL-1s-1 1.0 1.0 1.210-2 1.0 1.0 1.210-2 2.0 1.0 2.310-2 1.0 2.0 4.810-2 4.0 1