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1、第一章 气体填空题：填空题：1、某广场上空有一气球,假定气压在一日内基本不变，早晨气温 15时，气球体积为 25。0L；中午气温为 30，则其体积为2626。3 3L;若下午的气温为 25，气球体积为25.925.9L。2、某真空集气瓶的质量为 134。567g.将一温度为 31，压力为 98.0 kPa 的气体充入其中，然后再称其质量为 137。456g，则该气体的质量 m2.8892.889g。如果集气瓶中装满 31的水，其总质量为 1067.9g(该温度下水的密度为0.997gmL-1）,集气瓶的容积为0.9360.936L;该气体的密度 3 3。0909g.L-1，摩尔质量 M7979
2、。6 6gmoI1.3、恒定温度下,将 1.0L 204kPa 的氮气与 2.0L 303kPa 的氧气充入容积为 3.0L 的真空容器中，则 p(N2)6868kPa；p（O2)202202kPa；容器内的总压力 p270270kPa。4、在温度 T 时,在容积为 c L 的真空容器中充入氮气和氩气.容器内压力为 a kPa，若 p（N2)b kPa,则 p(Ar)a ab bkPa；N2和 Ar 的分体积分别为bc/abc/aL 和（a ab)c/ab)c/aL；n(N2）bc/RTbc/RTmol，n（Ar)（a-b)c/RTa-b)c/RTmol。5、在相同温度、压力、体积下，两种气体
3、的摩尔质量分别为 M1和 M2(M1M2）.试比较：n1=n2，m1m2;k，1=k,2;v1v2；12.若体积增大，温度、压力保持不变,则 1,2都不变都不变。选择题：选择题：1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2,O2，N2与 He 的混合气体，其中分压最小的组分是(B B）(A）N2(B)O2（C)H2(D）He2、某温度下，一容器中含有 2.0mol O2，3.0mol N2及 1。0mol Ar。如果混合气体的总压为akPa，则p(O2）(A A）(A）a3 kPa(B)a6 kPa（C）a4 kPa(D）a2 kPa3、1000时,98.7kPa 压力下硫蒸气密度为 0。597
4、7gL-1，则相应条件下硫的化1学式为(D D)（A)S（B）S8(C)S4(D)S24、将 C2H4充入温度为 T(120）、压力为 p 的密闭容器中，该容器的容积是可变的，设其初始体积为 V。容器中 C2H4的体积分数为 5。0,其余为空气.当点燃该混合气体时，发生了 C2H4的燃烧反应：C2H4（g）十 3O2(g）=2CO2(g)+2H2O(g）.燃烧完全后，让容器恢复到原来的温度和压力，则容器的容积为(D D）(A）1.15V（B）1。10 V(C）1。05V(D)1。00V5、用金属锌与盐酸反应制取氢气。25下,用排水集气法收集氢气,集气瓶中的气体压力为 98.70 kPa（25时
5、，水的饱和蒸气压为 3。17kPa)，体积为 2。50 L，则反应中消耗的锌为(C C）（A）0.10g（B)6.51g(C）6.30g（D）0。096g计算题计算题:1、在标准状况下,某混合气体中含有（CO2)80.0%，（CO)20。0%。试计算 100。0mL 该混合气体的质量，p（CO），p（CO2)以及它们的分体积。解:0.176g,280.176g,28。5kPa5kPa，7272。9kPa9kPa，2828。1mL1mL，71.9mL71.9mL2、某容器中含有N2和 CO2的混合气体,它们的质量分别为 m1（g），m2(g）,在温度丁（K)下，总压为 p（kPa)。试确定计算
6、N2的分压及容器体积的表达式.解:44m1/(44m1+28m2)p，（44m1+28m2）/1232pRT第二章 热化学填空题：填空题：1、热是能量传递能量传递的一种形式，系统吸热，Q 0;系统放热，Q0；定压下气体所做的体积功 W-p-pexex(V(V2 2V V1 1);气体膨胀时，体积功 W0。若 NaOH 溶液与 HCl 溶液正好中和时，系统的焓变rHa kJmol-1,则其热力学能的变化rUa akJmol-1.这是一个均（单）均（单）相反应。2、反应进度 的单位是molmol;反应计量式中反应物 B 的计量数 B 0。3、由石墨制取金刚石的焓变rHm0，燃烧相同质量的石墨和金刚
7、石，石石2墨墨燃烧放出的热量更多.4、己知 298K 时下列热化学方程式：2NH3（g）N2（g)+3H2（g）rHm92.2 kJmol-1 H2(g)+1/2O2(g）H2O（g)rHm-241.8 kJmol1 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g）rHm-905.6 kJmol1试确定fHm（NH3,g,298K）4646。1 1kJ mol1；fHm（H2O，g,298K）-241-241。8 8kJmol1;fHm(NO,g,298K）90.290.2kJmol-1.由 NH3(g）生产 1.00kgNO(g）则放出热量为 7.55*107.55*103 3kJ.
8、-5、已知反应 HCN（aq)+OH（aq）CN（aq)+H2O（l）的rHm12.34kJ mol1；反应H+（aq)+OH（aq)H2O（1）的rHm-55.84kJmol1。fHm(OH，aq)-229。994kJ mol1,fHm(H2O，l）-285.83kJ mol1，则fHm（H+,aq)0 0kJ mol1;HCN(aq）在水中的解离反应方程式为HCN(aq)HCN(aq)H H+(aq)+CN(aq)+CN-（aqaq），该反应的rHm43.543.5kJmol-1。选择题选择题1、下列物理量中,属于状态函数的是(A A)(A）H（B）Q(C）H（D)U2、按化学热力学中的规
9、定,下列物质中标准摩尔生成焓为零的是(B B)（A）Na（l)(B)P4(白磷，s）（C)O3(g）(D)I2(g）3、298K 时反应 C（s）十CO2（g)2CO(g）的rHma kJmol1,则在定温定压下，该反应的rHm等于(C C）(A)a kJmol-1（B）a+2。48 kJmol-1（C)a-2。48 kJmol-1（D)-akJmol-14、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是(D D）(A)CaO(s)+CO2(g）CaCO3（s)（B）1/2H2（g)+1/2Br2(g)HBr(g）(C)6Li(s)+N2（g）2Li3N（s）(D)K（s）十 O2
10、(g）KO2(s）35、下列叙述中错误的是(C C)(A）所有物质的燃烧焓cHm0（B)cHm（H2，g,T）=fHm（H2O,l，T）（C)所有单质的生成焓fHm0(D)通常同类型化合物的fHm越小,该化合物越不易分解为单质6、在定压下某气体膨胀吸收了 1.55kJ 的热，如果其热力学能增加了 1。32kJ，则该系统做功为(D D)(A)1。55kJ（B）1。32 kJ(C）0。23 kJ（D)-0.23 kJ7、已知 298K 下fHm（CH3OH,l)=-238.66 kJ mol-1,fHm（CH3OH,g)=200.66kJ mol-1,则在同一温度下甲醇的标准摩尔气化焓vapHm（
11、CH3OH)=（B B）(A)38。00 kJmol1（B)38。00 kJmol1(C)19。00 kJmol1（D）-19。00 kJmol-1计算题计算题1、25下，0.6410g 纯固体萘(C10H8，Mr128。17)在含有足量氧气的恒定体积量热计中燃烧，生成 CO2（g）和 H2O(1）.测定在此过程中系统放出了 25。79kJ的 热。写 出 萘 燃 烧 的 化 学 反 应 方 程 式，计 算 cUm(C10H8，s,298K)和cHm(C10H8,s,298K)。解：5157 kJmol1-5162kJmol12、Apollo 登月火箭用联氨(N2H4（1)作燃料，以N2O4（g
12、）作氧化剂，燃烧后产生 N2（g)和 H2O（g）。写出配平的化学反应方程式,并由 298K 时的fHm(B，相态)计算燃烧 1。00kg 联氨（Mr（N2H4）32.05）所放出的热量和所需要的 300.0K，101.325kPa 的 N2O4的体积。解：1.681*104 kJmol1，384.0L第三章 化学动力学基础填空题：填空题：1、在氨合成的催化反应中，某温度下该反应的反应速率测量结果为:c（NH3)/t=2。0104molL-1s-1；如果以-c（N2）/t 表示反应速率，其值为1。0410-4mol L1 s1;若以c(H2）/t 表示，则为3.0*10-4mol L1 s-1
13、。2、反应 2NO(g)+Cl2（g)2NOCl(1)在10下的反应速率实验数据如下：浓度 c/(molL1)NO1230。100。100.20Cl20。100。200。20初始速率 r(molL-1min1）0。180。361.45推断 NO 的反应级数为2，C12 的反应级数为1;-10下,该反应的速率系数 k180 L2mol-2min1。3、对于元反应，某物种的反应级数一定等于该物种在反应方程式中的系数.通常，反应速率系数随温度升高而增大，k 与物种浓度无关，k 的单位取决于反应级数。若某反应的速率系数的单位是 s1，则该反应为1级反应.4、反应 A(g)+2B（g）C(g)的速率方程
14、为 rkc(A）c(B)。该反应为2级反应，k 的单位是mol1Ls-1。当只有 B 的浓度增加 2 倍时，反应速率将增大3倍；当反应容器的体积增大到原来的 3 倍时，反应速率将降低 9倍.5、某一级反应的半衰期 T1/2=2。50h，则该反应的速率系数 k7.710-5s-1；若此反应中物种 A 的浓度降低至初始浓度的 25,则所需时间为1.8*104 s。6、催化剂能加快反应速率的主要原因是降低了反应活化能，使活化分子分数增大。7、如果某反应的速率方程为：rkc(A）c（B)3/2，则该反应一定不是元反应。在复合反应中，中间产物的能量比相关元反应中活化络合物的能量低。选择题：选择题：1、某
15、反应的速率方程为 rkc(A）xc（B）y。当仅 c（A）减少 50时，r降低至原来的 1/4；当仅 c（B）增大到 2 倍时,r 增加到 1。41 倍;则 x,y 分别为(C）（A)x0.5,y=1(B)x=2，y0.7(C）x=2,y=0。5(D)x=2,y=1。412、下 列 叙 述 中 正 确 的 是 5（B）（A）在复合反应中,反应级数与反应分子数必定相等(B)通常，反应活化能越小，反应速率系数越大，反应越快（C）加入催化剂，使 Ea（正)和 Ea（逆)减小相同倍数(D)反应温度升高，活化分子分数降低,反应加快3、增大反应物浓度,使反应加快的原因是（D)(A)分子总数增大(B）活化分
16、子分数增大(C）反应级数增大（D）单位体积内活化分子总数增加4、升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是(C)(A）吸热反应（B）放热反应(C）Ea 较大的反应(D）Ea 较小的反应5、生物化学家常定义 Q10k(37）/k(27);当 Q102。5 时，相应反应的活化 能 Ea （A)（A）71 kJ mol1（B)31 kJ mol1（C)8.5 kJ mol-1(D)85 kJ mol-1计算题：计算题：已知反应的活化能 Ea271 kJmol1，k0=1.01015s-1。该反应为几级反应?计算 250下反应速率系数 kl,再根据 k1计算350下的反应速率系数 k2.解：反应级
17、数为 1,k1=8。6*1013s1,k2=1。9108s1第四章 熵和 Gibbs 函数填空题填空题:1、可逆反应 Cl2（g)+3F2（g)2ClF3（g）的 rHm（298K）-326。4kJmol-1，为提高 F2(g)的转化率,应采用高压低温的反应条件；当定温定容、系统组成一定时，加入 He（g)，（F2)将不变.2、已知反应 CO（g)+2H2（g）CH3OH（g)的 K（523K)2。33103,K（548K)5.4210-4,则该反应是放热反应。当平衡后将系统容积压缩增大6压力时,平衡向正反应方向移动；加入催化剂后平衡将不移动。3、对于吸热可逆反应来说，温度升高时，其反应速率系
18、数 k 正将增大，k逆将增大，标准平衡常数 K将增大,该反应的rGm将变小。4、在密闭容器中加热分解足量的 NaHCO3（s)，使其在较高温度下分解为 Na2CO3（s)，H2O（g)和 CO2(g）。当反应达到平衡后，系统中共有（3)个相;若将系统中的 Na2CO3(s)除去一部分,但仍保持分解平衡时的温度和压力，平衡将(不移动）；若将系统中的 NaHCO3（s)全部除去,其他条件不变时，系统处于（非平衡)状态.5、反应 N2(g）+O（在 298K 下,N2(g），2g)2NO(g)是一个熵增加的反应，O2(g），NO（g)三者的标准摩尔嫡 Sm由小到大的顺序为N2O2NO。6、在相同温度
19、下,如果反应A 的rGm10，反应B 的rGm20,并且rGm1=0.5rGm2，则 K1和 K2的关系为K1=（K2）1/2。7、已知在一定温度下下列反应及其标准平衡常数：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）K1 2HCl(g）+1/2O2(g）Cl2(g）+H2O(g）K2 1/2Cl2（g)+1/2H2O(g）HCl（g)+1/4O2(g)K3则 K1,K2,K3之间的关系是K1=(K2）2=(K3）4。如果在某密闭容器中加入 8.0mol HCl(g）和 2.0molO2（g）,分别按上述三个反应方程式计算平衡组成，最终计算结果将完全相同。若在相同温度下,同一容器中
20、由 4.0mol HCl（g)，1。0molO2(g)，2。0molC12(g）和 2.0mol H2O(g)混合,平衡组成与前一种情况相比将不改变。8、已知 298K 下，fGm(I2,g)19.327kJmol-1，fGm（H2O，l)237。129kJmol-1,fGm(H2O,g）228.572kJmol-1。推算 298K 下碘的饱和蒸气压4。09*10-2kPa，水的饱和蒸气压3.16kPa。确定碘升华时，rHm0，rSm0。选择题选择题:1、在一定温度下，将 1.0mol N2O4（g)放入一密闭容器中，当反应 N2O4（g)2NO2(g）达到平衡时,容器内有 0。8mol NO
21、2，气体总压为 100。0kPa,则该反应7的 K为（A)（A）0.76(B）1.3（C)0.67(D）4。02、已知下列反应及其标准平衡常数：C（s)+H2O(g）CO(g)+H2（g)K1CO（g)+H2O(g）CO2（g)+H2（g)K2C(s)+2H2O（g）CO2(g)+2H2（g)K3C(s）+CO2（g）2CO（g)K4试确定下列关系式中错误的是(D）(A)K3K1K2(B)K4K1K2（C）K1K3K2(D)K2K3K43、在21。8时，反应NH4HS（s）NH3(g）+H2S（g）的标准平衡常数K0。070，平衡混合气体的总压是（C）（A)7.0 kPa(B）26kPa（C)
22、53kPa(D)0。26kPa4、在某容器中，反应 Sn(s）+2Cl2（g)SnCl4(g）的rHm0，反应达到平衡后,为提高 SnCl4(g)的生成量，应采取下列措施中的（B)（A)升高温度（B)压缩减小体积(C）增加 Sn(s）的量（D）通入氮气5、反应 MnO2（s)+4H+（aq)+2Cl-(aq）Mn2+（aq)+Cl2(g)+2H2O（l)的标准平衡常数表达式为(B）（A）（B)（C）8（D）6、某可逆反应的rHm0,当温度升高时,下列叙述中正确的是（D）(A)正反应速率系数增大，逆反应速率系数减小，K增大(B)逆反应速率系数增大，正反应速率系数减小，K减小(C)正反应速率系数减
23、小，逆反应速率系数增大，K增大（D)正反应速率系数增大的倍数比逆反应速率系数增大的倍数小7、某容器中加入相同物质的量的 NO 和 Cl2，在一定温度下发生反应：NO(g）+1/2Cl2（g)NOCl(g).平衡时,各物种分压的结论肯定错误的是（A）(A)p（NO)p（C12)(B）p(NO）p（NOCl)（C)p(NO）p(Cl2）(D）p（NO）p（NOCl）8、下 列 符 号 表 示 状 态 函 数 的 是（D）(A)rGm(B）Q(C）rHm（D)Sm9、下列热力学函数的数值等于零的是(C）（A)Sm（O2，g，298K）（B)fGm(I2，g，298K）(C)fGm（P4，s，298K
24、）（D）fGm（金刚石，s，298K）10、反应 MgCO3(s)MgO（s)+CO2（g）在高温下正向自发进行,其逆反应在298K时为自发的,则逆反应的rHm与rSm是(D)(A)rHm0，rSm0（B）rHm0，rSm0（C）rHm0，rSm0（D)rHm0，rSm0计篡题：计篡题：1、454K 时，反应 3Al2Cl6(g）2Al3Cl9(g）的 K=1.04104。在一密闭容器中，充有 A12Cl6和 A13Cl9两种气体,p（A12Cl6)47.3kPa，p(A13Cl9）1.02kPa。计算反应商,判断反应在 454K 下向何方向进行,以及 p(A13Cl9)是增大还是减小。解：9
25、。83*104，逆，减小2、-氧化氮可以破坏臭氧层，其反应是：NO（g)+O3（g）NO2(g）+O2（g),该反应的标准平衡常数 K(298K）6。11034。假定高层大气中的 NO，O39和 O2的分压分别为 5.010-6kPa，2。510-6kPa 和 5.0 kPa,计算 298K 下 O3的平衡分压和该反应的rGm（298K）.解：8。21035kPa,-198。4 kJmol13、已知反应 2CuO（g)Cu2O（g)+1/2O2(g）的rGm（300K)112。7kJmol-1，rGm（400K）101。6 kJmol1。计算rHm和rSm(假定rHm和rSm不随温度而变化）；
26、当 p(O2)100 kPa 时，该反应能自发进行的最低温度是多少?解：146。0 kJmol1111.0 Jmol-1K11315K第五章 酸碱平衡填空题：填空题：1、根据酸碱质子理论，CO32-是碱,其共轭酸是HCO3；H2PO4是两性物质，它的共轭酸是H3PO4，它的共轭碱是HPO42-；Fe（H2O)63+的共轭碱是FeOH(H2O）52+。在水溶液中能够存在的最强碱是OH-，最强酸是H3O+;如果以液氨为溶剂，液氨溶液中的最强碱是NH2-，最强酸是NH4+。2、已知 298K 时浓度为 0.010 molL1的某一元弱酸溶液的 pH 为 4。00，则该酸的解离常数等于1.0*106；
27、将该酸溶液稀释后，其 pH 将变大，解离度 将变大，其 Ka将不变.3、在 0。10 molL-1HAc 溶液中，浓度最大的物种是HAc，浓度最小的物种是OH，加入少量的 NH4Ac(s)后，HAc 的解离度将变小，这种现象叫做同离子效应。4、在相同体积相同浓度的 HAc 溶液和 HCl 溶液中，所含 c(H+）不相同；若用同一浓度的 NaOH 溶液分别中和这两种酸溶液并达到化学计量点时,所消耗的 NaOH 溶液的体积相等，此时两溶液的 pH不相等，其中 pH 较大的溶液是HAc。5、25时，Kw=1。01014，100时 Kw=5.410-13；25时，Ka(HAc）1.810-5，并且 K
28、a(HAc)随温度变化基本保持不变；则25时,Kb(Ac-）5.6*10-10，100时 Kb(Ac)3。010-8;后者是前者的54倍。106、0.10 molL1Na3PO4溶液中的全部物种有Na+，PO43-,HPO42,H2PO4-，H3PO4,OH-，H+,该溶液的 pH7,c（Na+）3c（PO43）;Kb1（PO43-）Kw/Ka3(H3PO4)7、向0。10 molL1NaAc 溶液中加入 l 滴酚酞试液，溶液呈浅红色；当将溶液加热至沸腾时，溶液的颜色将变深，这是因为温度升高水解加剧.8、将 50。0g 的弱酸 HA 溶解在水中制得 100.0mL 溶液。将该溶液分成两份，用N
29、aOH 溶液滴定其中的一份至恰好中和，然后与另一份混合,测得溶液的 pH5.30，则该弱酸的 Ka5。010-6；混合溶液中 c（HAc）/c（A-)1，当将混合溶液稀释 1 倍后，其pH基本不变。如果在50。0mL 稀释前的混合溶液和 50.0mL 稀释后的混合溶液中均加入 1.0mL 0。10 molL1HCl 溶液，前者的 pH 变化比后者的 pH 变化小。9、根据酸碱电子理论:K（C2O4)3，Fe(CO)5中的 Lewis 酸是Al3+，Fe，3A1Lewis 碱是C2O42-,CO；这些配合物中前者形成体的配位数为6，配位原子为O，命名为三草酸根合铝（）酸钾;后者形成体的配位数为5
30、，配位原子为C，命名为五羰基合铁（0）选择题：选择题：1、以水作溶剂，对下列各组物质有区分效应的是(AD)（A）HCl，HAc，NH3，CH3OH（B)HI，HClO4，NH4+，Ac-（C）HNO3，NaOH，Ba（OH)2，H3PO4（D）NH3，N2H4，CH3NH2,NH2OH2、下列溶液中，pH 最小的是（B)（A)0。010 molL-1HCl(B)0.010 molL1H2SO4(C)0。010 molL-1HAc（D）0.010 molL1H2C2O43、将 pH4。00 的强酸溶液与 pH12。00 的强碱溶液等体积混合,则混合溶液的pH为(C）(A）9。00（B)8.00(
31、C）11。69（D）12。00114、下 列 溶 液 的 浓 度 均 为0。100mol L-1，其pH最 大 的是(D）(A)Na2HPO4（B）Na2CO3（C)NaHCO3(D)Na3PO45、下列各种盐在水溶液中水解不生成沉淀的是（B）（A）SnCl2（B）NaNO2（C)SbCl3（D）Bi（NO3)36、根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis 碱的是（C)(A）H2O(B)NH3（C）Ni2+（D)CN7、欲配 制 pH9.00 的缓冲 溶液 最好选用（B)（A)NaHCO3-Na2CO3（B)NH3H2O-NH4Cl(C)NaH2PO4-Na2HPO4（D)HCOONaH
32、COOH10、对于反应 HC2O4-(aq)+H2O(1）H2C2O4(aq）+OH-(aq)，其中的强酸和弱 碱 是（B）(A)H2C2O4和 OH（B）H2C2O4和 HC2O4(C)H2O 和 HC2O4（D）H2C2O4和 H2O计算题计算题1、将pH 为 2.53 的 HAc 溶液与 pH 为 13.00 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液的pH 为多少?解：4.162、将 0。300 molL-1的 HCl，0.250 molL1的 Na2HPO4和 0.250 molL-1的NaH2PO4溶液等体积混合，求溶液中各种离子浓度。解:c(Cl)=0。100molL-1c（Na+)=
33、0.250molL1 c(H+）=7.1010-4molL1 c（H3PO4）=0.017molL-1c（H2PO4)=0。15molL13、今有 2。00L0。100 mol L-1的 Na3PO4 溶液和 2.00 L0.100 mol L-1的 NaH2PO4溶液,仅用这两种溶液(不可再加水)来配制 pH 为 12。500 的缓冲溶液，最多能配制这种缓冲溶液的体积是多少？需要Na3PO4和NaH2PO4溶液的体积各是多少?12解：2.10L,2。00L，0.101L4、在 1.0 L 6。0 molL-1氨水溶液中加入 0.10mol 的 CuSO45H2O（s）(假定加入硫酸铜后溶液的
34、体积不变，并且溶液中仅有Cu(NH3)42+配离子存在)。计算平衡时溶液中 Cu2+，Cu（NH3）42+与 NH3H2O 的浓度各为多少？解：4.41017 molL1，0。10 molL1，5。6 molL15、将 0。20molL1的 Ag（NH3）2+溶液与等体积的 2。0 molL-1的 HNO3溶液混合.写出相关反应的离子方程式，并计算其 25下的标准平衡常数；计算平衡时混合溶液中各种离子的浓度.解:Ag(NH3)2+(aq）+2H+Ag+(aq）+2NH4+(aq)，1。9*1011c（Ag(NH3)2+)=3.310-14 molL1 c（H+）=0。80 molL1，c（Ag
35、+）=0。10 molL1，c（NH4+)=0.20 molL-1,c(NO3-)=1.0 molL1，c(OH）=1。2*1014 molL1计算题中有关数据:H3PO4的 Ka16.7103，Ka26.210-8，Ka34。510-13，Kf（Cu(NH3)42+)2.31012；Kf(Ag（NH3）2+）1.67107。第六章 沉淀-溶解平衡填空题填空题1、Ag2C2O4的溶度积常数表达式为Ksp（Ag2C2O4）=c(Ag+）/c2c（C2O42-/c)，La(IO3)3的溶度积常数表达式为Ksp（La(IO3）=（c La 3+)/cc(IO33）/c）3。2、欲使沉淀溶解，需设法降
36、低相应离子浓度，使 JKsp。例如，使沉淀中的某离子生成弱电解质或配合物.3、Mn（OH）110-13，在纯水中其溶解度为（3.7105）mol L2的 Ksp2。1；Mn(OH）2饱和溶液的 pH 为（9.87）；将 0.050mol Mn(OH）2(s）刚好溶解在 0。50L NH4Cl 溶液中，则平衡时c(NH4Cl）为（2.5）molL1(Kb（NH3H2O）=1。8105）。4、在AgCl，CaCO3，Fe(OH）3，MgF2这些难溶物质中，其溶解度不随pH 变化而改变的是AgCl，能溶在氨水中的是AgCl.5、在 CaCO3(Ksp4。9109)，CaF2（Ksp1。510-10）
37、,Ca3(PO4）2（Ksp132。11033）的饱和溶液中，Ca2+浓度由大到小的顺序是 CaF2 CaCO3Ca3（PO4)2。276、已知 Sn（OH）A1(OH)3、Ce（OH），1.310-33,2.02、4的 Ksp分别为 5.0101028，则它们的饱和溶液的pH 由小到大的顺序是 Sn（OH）2 A1（OH）3Ce（OH）4。7、己知Ksp（Ag2CrO4)1。110-12,Ksp（PbCrO4)2。81013,Ksp(CaCrO4)7。110-4。向浓度均为 0。10 molL1的 Ag+，Pb2+，Ca2+的混合溶液中滴加 K2CrO4稀溶液，则出现沉淀的次序为PbCrO4
38、，Ag2CrO4,CaCrO4)。又已知 Ksp（PbI2）8。4109，若将 PbCrO4沉淀转化为 PbI2沉淀,转化反应的离子方程式为PbCrO（+2I-PbI2(s）+CrO42，4s）其标准平衡常数 K3。3*105。8、同离子效应使难溶电解质的溶解度变小；盐效应使难溶电解质的溶解度增大。9、已知 Ksp(Ag2S）6.310-50，Kf（Ag(CN)2-）2.510-20。则反应 2Ag（CN）2（aq）+S2（aq)Ag2S(s）+4CN（aq)的标准平衡常数 K2。5*108。选择题选择题1、下 列 叙 述 正 确 的 是（D）（A）由于 AgCl 饱和溶液的导电性很弱,所以它
39、是弱电解质(B)难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数(C）Ksp大的难溶电解质，其溶解度 s 也大（D)对用水稀释后仍含有AgCl(s)的溶液来说,稀释前后AgC1的溶解度和它的标准溶度积常数均不改变2、将MnS溶解在HAc-NaAc缓冲溶液中，系统的pH将（C)（A）不变(B）变小(C）变大（D）无法预测3、已知 Ksp（Ag2SO4）1。2105，Ksp（AgCl)1.81010，Ksp(BaSO4）1.110-10。将等体积的 0。0020 molL-1的 Ag2SO4与 2。010-6 molL1的BaCl2溶液混合，14将（C)(A)只生成 BaSO4沉淀（B)只生成
40、AgCl 沉淀（C)同时生成 BaSO4和 AgCl 沉淀(D)有 Ag2SO4沉淀生成4、已知 Ksp(Ag3PO4）8.71017，其在水中的溶解度 s（B）(A)9。7105molL-1（B)4。210-5molL1（C)1.310-5molL1（D)7。3105molL-1s5、已知 Ksp(Ag2CrO4)1.11012，当溶液中 c（CrO42-）6.010-3molL-1时，开始生成Ag2CrO4沉淀所需Ag+最低浓度为(B）（A)6.810-6molL-1（B）1。4105molL1(C）9。7107molL-1（D)6。810-5molL16、SrCO3在下列溶液中溶解度最大
41、的溶液是(A)(A)0。10 molL1HAc(B）0.010 molL-1HAc(C）0.010 molL-1SrCl2（D)1。0 molL1Na2CO37、有一含有 CaF2(s）（Ksp1。51010）与 CaSO4（s)（Ksp7。1105）的 饱 和 溶 液,其 中c（F-）1.3 10(C)(A)8。4104molL-1(B)0。017molL-1（C)8.010-3molL-1（D）0.032 molL18、有关分步沉淀的下列叙述中正确的是（B)(A）浓度积先达到溶度积的先沉淀出来(B)沉淀时所需沉淀试剂浓度最小者先沉淀出来(c）溶解度小的物质先沉淀出来（D）被沉淀离子浓度大者
42、先沉淀出来9、推断 Ag2SO4,AgCl，AgBr，AgI 在 Na2S2O3溶液中溶解度最小的是（B）（A）Ag2SO4(B）AgI(C)AgBr(D）AgCl计算题计算题1、将 0.20 mol 的 CaCl2(s）加入到 1.0L NaHCO3Na2CO3的缓冲溶液中(c（HCO3-)c（CO32）1.0 molL1，忽赂加入 CaCl2(s)后所引起的体积变化)。计算4mol L1,则c（SO42-)15该缓冲溶液 pH 的变化；是否有 Ca（OH）2沉淀产生？此时溶液中残留的Ca2+浓度是多少?(己知 Ka2（H2CO3）4。710-11,Ksp(Ca(OH）2)4。6106，Ks
43、p（CaCO3）4.9109）。解：pH 值由 10.33 降至 10。23,无 Ca（OH)2沉淀产生,残留的 Ca2+浓度是 6.110-9 molL12、将 0。120 molL1的 AgNO3溶液与 0。180 molL-1Na2HPO4溶液等体积混合。写出相应的离子反应方程式，并计算其标准平衡常数；计算有关离子的平衡浓度及溶液的 pH(己知 Ksp（Ag3PO4）8。71017，Ka2（H3PO4）6。2108，Ka3（H3PO4）4。51013)。解：3Ag+2HPO42 Ag3PO4(s)+H2PO4-，K8.31010，c（Ag+)4.610-4molL-1，c（HPO42）0
44、.050 molL-1，c（H2PO4)0.020 molL-1，pH7。613、将0。30mol CuSO4，1。80 molL-1NH3H2O 和 0.60 molL-1NH4Cl 三种溶液等体积混合。计算溶液中相关离子的平衡浓度,并判断有无 Cu(OH)2沉淀生成(Kf（Cu（NH3)42+)2。301012，Ksp(Cu（OH)2）2。210-20，Kb(NH3 H2O)1。810-5）。解:c（Cu2+)2。71011molL1，c（NH3)=c（NH4+）020 molL-1,c(Cu（NH3)42+)0.10 molL-1，c(OH-)1。810-5 molL-1,无 Cu(OH
45、）2沉淀生成。第七章 氧化还原反应电化学基础填空题填空题1、在 K2MnO4中,锰的氧化值为+6;在 Na2S2O4中，硫的氧化值为+3.2、在反应 P4+3OH+3H2O 3H2PO2-+PH3中，氧化剂是P4,其被还原的产物为PH3，还原剂是P4，其被氧化的产物为H2PO2-。3、在原电池中,E 值大的电对是正极，发生的是还原反应；E 值小的电对是负极，发生的是氧化反应。E 值越大的电对的氧化型得电子能力越强，其氧化性越强；E 值越小的电对的还原型失电子能力越强,其还原性越强。4、己知 E（Ag+/Ag)0.7991V，E（Ni2+/Ni)-0。2363V。如果设计一个银-16镍原电池，则
46、电池图示为(）NiNi2+Ag+Ag（+),电池反应为2Ag+Ni Ni2+2Ag,该原电池的 EMF 1。0354 V，电池反应的rGm199.80kJmol1,反应的标准平衡常数 K9.54*1034.5、在电对 Zn2+/Zn，I2/I，BrO3-/Br-，Fe(OH)3/Fe(OH）2中，其电极电势随溶液的 pH 变小而改变的电对有BrO3-/Br-，Fe(OH)3/Fe（OH）2。6、对于反应C12(g)+2Br（aq）4Br2（1)+2Cl-（aq)和反应 1/2Cl2（g）+Br-(aq)1/2Br2（l)+Cl（aq），则有 z1/z2=2，EMF，1/EMF,21,rGm,1
47、/rGm，22，lg K1/lg K2=2.7、已知 E(Cu2+/Cu+）E(I2/I-）,但 Cu2+能与 I-反应生成 I2和 CuI（s)，这是因为CuI 难溶于水，使电对Cu2+/CuI的 E大于电对Cu2+/Cu+的 E，使电对Cu2+/CuIE（I2/I-），故反应可以进行。3+8、己知 Ksp(Co（OH）Ksp（Co（OH)3),E（Co（NH3）6 /Co（NH3）2）2+E（Co3+/Co2+),6）则 E（Co3+/Co2+)大于 E（Co(OH)3Co(OH）大Kf（Co(NH3)62+)。Co(NH3）63+2),Kf（9、已知 E（Cu2+/Cu+）0。1607V
48、,E(Cu2+/Cu)0。3394V;则 E(Cu+/Cu）0。518V，铜元素的电势图为略,Cu+在水中能歧化.10、氧化还原反应进行的方向一定是电极电势大的电对的氧化型作为氧化剂与电极电势小的电对的还原型作为还原剂反应，直到两电对的电势差=0，即反应达到平衡。选择题选择题1、关于原电池的下列叙述中错误的是(D）(A）盐桥中的电解质可以保持两半电池中的电荷平衡（B）盐桥用于维持电池反应的进行（C）盐桥中的电解质不参与电池反应(D）电子通过盐桥流动2、FeCl3(aq）可用来到蚀铜板。下列叙述中错误的是(A)（A）生成了 Fe 和 Cu2+（B)生成了 Fe2+和 Cu2+(C）E(Fe3+/
49、Fe2+）E(Cu2+/Cu)17（D）E(Fe3+/Fe)E（Cu2+/Cu)3、H2O2既可作氧化剂又可作还原剂，下列叙述中错误的是（D)(A)H2O2可被氧化生成 O2(B）H2O2可被还原生成 H2O（C)pH 变小,H2O2的氧化性增强（D）pH 变小,H2O2的还原性也增强4、对于浓差电池 M|Mn+(c1）Mn+(c2）|M,下列关系中正确的是(B）（A)EMF0，EMF0(B）EMF0，EMF0(C）EMF0，EMF0（D）EMF0,EMF05、已知反应 2HgC12(aq）+Sn2+(aq）Sn4+(aq）+Hg2C12(s)+2Cl(aq）的 EMF0。5032V，E（Sn
50、4+/Sn2+）0。1539V，则 E（HgC12/Hg2C12）(A)（A）0.3493V（B）0。3286V(C）1。314V（D）0.657lV6、已知 E(Cr2O72-/Cr3+）E（Fe3+/Fe2+）E（Cu2+/Cu）E(Fe2+/Fe),则上述诸电对的各物种中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为（C）（A)Cr2O72，Fe2+（B)Fe3+，Cu（C）Cr2O72，Fe（D）Cu2+，Fe2+7、已知 E（Pb2+/Pb）-0。1266V,Ksp(PbCl2)1。7*10-5，则 E(PbCl2/Pb）（C）（A）0。268V（B)0.409V（C)0。268V（D）0.015