《【课件】第二章第一节共价键课件2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【课件】第二章第一节共价键课件2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2.pptx（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二章第二章 分子的结构与性质分子的结构与性质第一节第一节 共价键共价键一、共价键一、共价键 1 1、化学键及其分类、化学键及其分类 相邻原子或离子之间强烈的相互作用相邻原子或离子之间强烈的相互作用按成键方式分为：按成键方式分为：金属键金属键 共价键共价键 离子键离子键 金属晶体金属晶体 分子晶分子晶体、体、共价晶体共价晶体 离子晶体离子晶体 共用电子对共用电子对（两单个电子形成一对电子）（两单个电子形成一对电子）2 2、共价键、共价键 共价键：分子内原子间通过共用电子对共价键：分子内原子间通过共用电子对形成的相互作用形成的相互作用 作用作用本质：本质：分子内原子之间分子内原子之间 发生：发生
2、：于绝大多数物质中于绝大多数物质中酸、碱、盐、非金属氧化物酸、碱、盐、非金属氧化物氢化物、有机物、非金属单质氢化物、有机物、非金属单质 存在：存在：3 3、共价键分类、共价键分类 按共用电子对的偏移按共用电子对的偏移 极性共价键极性共价键 非极性共价非极性共价键键 不同原子不同原子 成键成键同种原子同种原子 成键成键按成键方式按成键方式 键键键键按电子云按电子云重叠方式重叠方式类型类型 特点特点 s-s 键键s-p 键键p-p 键键例：例：H2例：例：HCl例：例：Cl2可绕键轴旋转可绕键轴旋转重叠程度大，稳定性高重叠程度大，稳定性高头碰头头碰头 轴对称轴对称 5 5、键键两个原子轨道以平行两
3、个原子轨道以平行即即“肩并肩肩并肩”方式重叠方式重叠 定义：定义：类型类型 特点特点 d-p 键键p-p 键键例：金属配合物例：金属配合物 不能旋转不能旋转 重叠程度较小，稳定性较差重叠程度较小，稳定性较差 肩并肩肩并肩 镜面对称镜面对称 例：例：CH2=CH2 键型键型项目项目 键键 键键成键方向成键方向电子云形状电子云形状牢固程度牢固程度成键判断规成键判断规律律沿轴方向沿轴方向“头碰头头碰头”平行方向平行方向“肩并肩肩并肩”轴对称轴对称镜像对称镜像对称强度大，不易断强度大，不易断强度较小，易断强度较小，易断单键是单键是键，双键中一个键，双键中一个 键，另键，另一个是一个是键，共价三键中一个
4、是键，共价三键中一个是键，键，另两个为另两个为键。键。共价键特征共价键特征饱和性饱和性共价键类型共价键类型（按电子云（按电子云重叠方式分）重叠方式分）键键键键s-ss-pp-p方向性方向性p-pd-p头碰头头碰头 轴对称轴对称 肩并肩肩并肩 镜面对称镜面对称 二、键参数二、键参数键能、键长与键角键能、键长与键角 1 1、键能、键能 失去电子失去电子吸引电子吸引电子 断键断键 成键成键 吸收能量吸收能量 释放能量释放能量 气态基态气态基态原子原子形成形成1mol 化学化学键键释放的释放的最低最低能量能量 定义：定义：单位：单位：kJmol-1 释放能量，取正值释放能量，取正值 键能越大，键越牢固
5、，分子越稳定键能越大，键越牢固，分子越稳定 意义：意义：观察表观察表2-1 某些共价键的键能某些共价键的键能 结论结论：同种元素形成的共价键的键能：同种元素形成的共价键的键能：单键单键双键双键 键键能键键能 2 2、键长、键长 形成共价键的两个原子间的核间距形成共价键的两个原子间的核间距 定义：定义：共价半径：共价半径：同种原子的共价键键长的一半同种原子的共价键键长的一半 稀有气体为单原子分子，无共价半径稀有气体为单原子分子，无共价半径 意义：意义：键长越短键长越短，键能越大键能越大，分子越稳定分子越稳定 观察表观察表2-2 某些共价键的键能某些共价键的键能 结论结论：同种元素间形成的共价键的
6、键长：同种元素间形成的共价键的键长：单键单键双键双键叁键叁键 3 3、键角、键角 定义：定义：两个共价键之间的夹角两个共价键之间的夹角 CH4 CCl4 10928 NH310718 H2O 105 CO2 180 常见键角：常见键角：共价键的方向性共价键的方向性 键能键能 键长键长 键角键角 衡量共价键的稳定性衡量共价键的稳定性 描述分子的立体结构描述分子的立体结构关于键长，键能和键角，下列说法中不正确的是关于键长，键能和键角，下列说法中不正确的是（）（）A.键角是描述分子立体结构的重要参数键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关键长的大小与成键原子的半径
7、和成键数目有关C.C=C键等于键等于CC键键能的键键能的2倍倍D.因为因为OH键的键能小于键的键能小于HF键的键能，所以键的键能，所以O2、F2与与 H2反应的能力逐渐增强反应的能力逐渐增强 C 当堂诊学当堂诊学1 下列说法中正确的是下列说法中正确的是 （）（）A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B.元素周期表中的第元素周期表中的第I A族（除族（除H外）和第外）和第A族族元素的原元素的原 子间可能形成共价键子间可能形成共价键C.水分子可表示为水分子可表示为HOH，分子中键角为，分子中键角为180D.HO键的键能为键的键能为467 kJmol1，即，
8、即18 g H2O分分解成解成H2和和 O2时，消耗能量为时，消耗能量为934 kJ B 当堂诊学当堂诊学2三、等电子原理三、等电子原理 1 1、定义：、定义：注意：有时将原子总数、价电子总数相同的注意：有时将原子总数、价电子总数相同的 离子也认为是等电子体离子也认为是等电子体 原子总数原子总数相同、相同、价电子价电子总数相同的总数相同的分子分子 2 2、特点：、特点：具有相似的化学键特征具有相似的化学键特征许多性质是相近的许多性质是相近的 3 3、常见等电子微粒：、常见等电子微粒：10e、18e 稳定稳定性性空间构型空间构型(1)判断一些简单分子或离子的空间构型。判断一些简单分子或离子的空间
9、构型。(2)利用等电子体在性质上的相似性制造新材料。利用等电子体在性质上的相似性制造新材料。(3)利用等电子原理针对某物质找等电子体。利用等电子原理针对某物质找等电子体。目标升华目标升华等电子原理的应用等电子原理的应用1991年，年，Langmuir提出：提出：“凡原子数与价电子总数均相等凡原子数与价电子总数均相等的物质，其结构相同，物理性质相近的物质，其结构相同，物理性质相近”，称为等电子原理。，称为等电子原理。相应的物质，互称为等电子体。化学科学家常用相应的物质，互称为等电子体。化学科学家常用“等电子等电子体体”来预测不同物质的结构与性质。例如，来预测不同物质的结构与性质。例如，CH4与与NH4有相同的价电子数及空间构型。有相同的价电子数及空间构型。请你根据等电子原理在下表空格处填上相应的化学式：请你根据等电子原理在下表空格处填上相应的化学式：CH4CO32C2O42NH4N2H62NO2C2H6CO2NO3N2O4当堂诊学4