《第二章第一节 化学反应速率（第一课时）课件2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1（21张ppt）.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二章第一节 化学反应速率（第一课时）课件2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1（21张ppt）.pptx（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、制作人：阳海斌制作人：阳海斌第二章第二章 化学反化学反应应速率和化学平衡速率和化学平衡第一第一节节 化学反化学反应应速率速率第一第一课时课时 化学反化学反应应速率速率1、了解化学反、了解化学反应应速率的概念及表示方法。速率的概念及表示方法。2、掌握有关反、掌握有关反应应速率的速率的简单计简单计算。（重点）算。（重点）3、培养、培养观观察、察、记录记录及及简单实验设计简单实验设计的能力。的能力。通通过观过观察上察上图图思考：思考：1、如何定量表示反、如何定量表示反应进应进行的快慢？行的快慢？2、反、反应进应进行快慢的表述有哪些方法呢？行快慢的表述有哪些方法呢？化学反化学反应应速率通常是用速率通常
2、是用单单位位时间时间内反内反应应物物浓浓度的度的 或生成物或生成物浓浓度的度的 来表示。来表示。一、化学反一、化学反应应速率速率2、表达式、表达式 3、单单位位mol/(Lmin)或或 mol/(Ls)等等减少减少增加增加1、概念、概念 注意事注意事项项：(1)化学反化学反应应速率是速率是标标量，无正量，无正负负号。号。(2)一般来一般来说说，化学反，化学反应应速率随反速率随反应应的的进进行而逐行而逐渐渐减慢。因此，某一段减慢。因此，某一段时间时间内的反内的反应应速率，是指平均速率，是指平均速率，而不是指瞬速率，而不是指瞬时时速率。速率。(3)化学反化学反应应速率一般不能用固体或速率一般不能用
3、固体或纯纯液体表示液体表示（固体和（固体和纯纯液体液体浓浓度是常数）。度是常数）。【例例2】向一个容向一个容积为积为1 L的密的密闭闭容器中通入容器中通入2 mol SO2和和1 mol O2，在一定的条件下，在一定的条件下，2s末末测测得容器内有得容器内有 0.8 mol SO2，求求2 s内内SO2、O2、SO3的平均反的平均反应应速率和反速率和反应应速率速率比。比。起始起始浓浓度度2 1 0 2s末末浓浓度度0.8 0.4 1.2浓浓度度变变化化1.2 0.6 1.2 解：解：2SO2 +O2 2SO3催化催化剂剂 v(SO2)=c(SO2)t=1.2 mol/L 2 s=0.6 mol
4、/(Ls)v(O2)=c(O2)t=0.6 mol/L 2s=0.3 mol/(Ls)=1.2 mol/L 2s=0.6 mol/(Ls)v(SO3)=c(SO3)tv(SO2):v(O2):v(SO3)=2:1:24、同一个化学反、同一个化学反应应中，可以用不同的物中，可以用不同的物质质表示反表示反应应速率，其数速率，其数值值之比等于化学方程式中相之比等于化学方程式中相应应的的化学化学计计量数之比量数之比。因此，必。因此，必须须指明用哪种物指明用哪种物质质表示反表示反应应速速率。率。即：即：aA(g)+bB(g)=cC(g)+d D(g)V(A)：V(B)：V(C)：V(D)=a：b：c：d
5、 二、化学反二、化学反应应速率的速率的计计算算1、化学反、化学反应应速率的速率的计计算算(1)求解化学反求解化学反应应速率速率计计算算题题的一般步的一般步骤骤 写出有关反写出有关反应应的化学方程式。的化学方程式。找出各物找出各物质质的起始量、的起始量、转转化量、某化量、某时时刻量。刻量。根据已知条件列方程根据已知条件列方程计计算。算。例如：例如：BmAn pC a bcx nxm pxm 起始浓度起始浓度(mol/L)转化浓度转化浓度(mol/L)某时刻浓度某时刻浓度(mol/L)a x bnxm cpxm(2)计算中注意以下量的关系计算中注意以下量的关系 对反应物：对反应物：c(起始起始)c
6、(转化转化)c(某时刻某时刻)对生成物：对生成物：c(起始起始)c(转化转化)c(某时刻某时刻)转化率转化率c(转化转化)c(起始起始)100%2 2、化学反应速率的比较、化学反应速率的比较(1)选用同种物质作标准选用同种物质作标准 换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。小。(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值比较化学反应速率与化学计量数的比值如反应如反应 ，要比较，要比较aAbB =cCv(A)与与v(B)的的相对大小，即比较相对大小，即比较v(A)a与与v(B)b，若，若v(A)av(B)b，则则A的反应速率比的反应速率比B大。大。特特
7、别别提醒：提醒：(1)起始量、起始量、转转化量、某化量、某时时刻量三者物理量及刻量三者物理量及单单位要位要统统一，都是物一，都是物质质的量或物的量或物质质的量的量浓浓度，否度，否则则无法无法计计算。算。(2)起始量、起始量、转转化量、某化量、某时时刻量中，只有不同物刻量中，只有不同物质质的的转转化量之比等于化量之比等于对应对应物物质质的化学的化学计计量数之比，量数之比，不同物不同物质质的起始量或某的起始量或某时时刻量之刻量之间间没有必然的关没有必然的关系，不能列比例式系，不能列比例式计计算。算。1、对对于反于反应应A+3B=2C+2D，下列数据表示不同条，下列数据表示不同条件的反件的反应应速率
8、，其中反速率，其中反应进应进行得最快的是行得最快的是()A.v(A)=0.15mol/(Ls)B.v(B)=0.6mol/(Ls)C.v(C)=1mol/(Ls)D.v(D)=2mol/(Lmin)【提示提示】单单位位统统一，一，标标准一致准一致C【练练一一练练】C 2、合成氨反、合成氨反应应：，其反，其反应应速速率可分率可分别别表示表示为为v(H2)，v(N2)，v(NH3)，则则正确的关正确的关系式是（系式是（）A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)B.v(N2)=2v(NH3)C.v(H2)=3/2v(NH3)D.v(N2)=3v(H2)N2+3H2 2NH3高温高压催化剂3、反反应应
9、4NH3+5O2=4NO+6H2O 在在5L的的密密闭闭容容器器中中进进行行，30s后后恢恢复复到到室室温温时时，NO的的物物质质的的量量增增加加了了0.3mol，则则此此反反应应的的平平均均速速率率可可表表示示为为：（）A、v(O2)=0.01 mol/Ls B、v(NO)=0.008 mol/Ls C、v(H2O)=0.003 mol/Ls D、v(NH3)=0.002 mol/Ls D1、化学反、化学反应应速率是用来衡量化学反速率是用来衡量化学反应进应进行快慢的行快慢的一个物理量。一个物理量。2、化学反、化学反应应速率速率计计算公式：算公式：单单位：位：mol/(Lmin)或或 mol/
10、(Ls)3、化学反、化学反应应速率之比等于化学速率之比等于化学计计量数之比量数之比1、在、在铝铝与稀硫酸的反与稀硫酸的反应应中，已知中，已知10 s末硫酸的末硫酸的浓浓度度减少了减少了0.6 mol/L，若不考，若不考虑虑反反应过应过程中溶液体程中溶液体积积的的变变化，化，则则10 s内生成硫酸内生成硫酸铝铝的平均反的平均反应应速率是速率是()A.0.02 mol/(Lmin)B.1.8 mol/(Lmin)C.1.2 mol/(Lmin)D.0.18 mol/(Lmin)C2、在体、在体积为积为2 L的密的密闭闭容器内合成氨，已知在容器内合成氨，已知在时间时间t内，氨气的物内，氨气的物质质的
11、量增加了的量增加了0.6 mol，在此，在此时间时间段段内，用内，用氢氢气表示的平均反气表示的平均反应应速率是速率是0.45 mol/(Ls)-1，则则t是是 ()A.0.44 s B.1 s C.1.33 s D.2 s B 3、可逆反可逆反应应A（g）+B（g）C（g）+D（g），在四种不同情况下的反，在四种不同情况下的反应应速率如下，其中反速率如下，其中反应进应进行行得最快的是（得最快的是（）A.V（A）=0.15mol/（Lmin）B.V（B）=0.5 mol/（Lmin）C.V（C）=0.4 mol/（Lmin）D.V（D）=0.01 mol/（Ls）D4、在密、在密闭闭容器中容器中A与与B反反应应生成生成C，其反，其反应应速率分速率分别别用用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之之间间有以下关系有以下关系2V(B)=3V(A)，3V(C)=2V(B)。则则此反此反应应可表示可表示为为 ()A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=CA5、根据下图回答下列问题。、根据下图回答下列问题。2、写出该反应的表达式：写出该反应的表达式：_1、2分钟内分钟内B的平均速率的平均速率是：是：_0.5mol/(L min)3A+B 2 C