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1、 化学必修一知识点总结从实验学化学 化学必修一学问点总结从试验学化学 化学必修一学问点总结从试验学化学 第一章从试验学化学-1-化学试验根本方法过滤一帖、二低、三靠分别固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进展蒸发蒸馏液体体积加热方式温度计水银球位置冷却的水流方向防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂；要易于挥发。利用溶
2、质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取协作使用的过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次配制肯定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管主要步骤：计算称量（如是液体就用滴定管量取）溶解（少量水，搅拌，留意冷却）转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）振摇定容摇匀容量瓶容量瓶上注明温度和量程。容量瓶上只有刻线而无刻度。只能配制容量瓶中规定容
3、积的溶液；不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20左右第一章从试验学化学-2-化学计量在试验中的应用1物质的量物质的量实际上表示含有肯定数目粒子的集体2摩尔物质的量的单位3标准状况STP0和1标准大气压下4阿伏加德罗常数NA1mol任何物质含的微粒数目都是6021023个5摩尔质量M1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等6气体摩尔体积Vm1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l7阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分子数n1N1V1n2N2V28物质的量浓度CB1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度CB=nB/V
4、nB=CBVV=nB/CB9物质的质量mm=Mnn=m/MM=m/n10标准状况气体体积VV=nVmn=V/VmVm=V/n11物质的粒子数NN=NAnn=N/NANA=N/n12物质的量浓度CB与溶质的质量分数=1000M13溶液稀释规律C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）以物质的量为中心1化学物质及变化其次章化学物质及变化-1-物质的分类1元素分类：金属和非金属元素2化合物分类：有机物（含C）和无机物氧化物酸性氧化物（与碱反响生成盐和水）SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物）碱性氧化物（与酸反响生成盐和水）Fe2O3、CuO、MgO(多数为金属氧化物）、两性氧化物
5、（与酸、碱反响生成盐和水）Al2O3、ZnO不成盐氧化物NO2、NO、CO、(盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2）分散系溶液（很稳定）分散质粒子小于1nm，透亮、稳定、均一胶体（介稳定状态）分散质粒子1nm-100nm，较透亮、稳定、均一浊液（分悬、乳浊液）分散质粒子大于100nm，不透亮、不稳定、不均一 化学反响的分类四大根本反响类型化合：2SO2+O22SO3分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O置换：Cl2+2KI=2KCl+I2复分解：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O是否有离子参与反响（电解质在水溶液中）离子反响：Cl2H2O=HClHClO非离子反响
6、：2Fe3Cl2=2FeCl3是否有元素电子得失或偏移（有升降价）氧化复原反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2非氧化复原反响：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O热量的放出或汲取放热反响：3Fe2O2Fe3O4吸热反响：C+CO22CO化学物质及变化其次章化学物质及变化-2-离子反响电解质（酸、碱、盐、水）在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物非电解质（包括CO2、SO2）在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物碳酸的电离方程式H2CO3HHCO3（弱电解质用“”NaHCO3的电离方程式NaHCO3NaHCO3（强电解质用“=”离子反响式用实际参与反响的离子所表示的式子离子
7、反响式写法一写、二改、三删、四查单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保存分子式离子共存有颜色的离子MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色与H+不共存（弱酸根）OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F等与OH-不共存（弱碱金属阳离子）H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+等与H+和OH-都不共存HCO3-、HSO3-、HS-、常见生成沉淀Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32Ag+与Cl胶体胶体的性质（介稳定）丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉等2推断胶体最简洁的方法丁达尔现象胶体提纯渗析（胶体微粒不能透过半透
8、膜）Fe(OH)3胶体制备的方法取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴参加饱和FeCl3溶液1mL2mL。连续煮沸至溶液呈红褐色。观看所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3胶体制备方程式FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl胶体分散的条件加热、加电解质、加相反电性的胶体化学物质及变化其次章化学物质及变化-3-氧化复原反响氧化复原反响的本质有电子转移(得失或偏移)氧化复原反响的特征元素化合价的升降（不肯定有氧的得失）升失氧复原剂、复原性、失电子、（升价）被氧化、发生氧化反响成氧化产物、降得还氧化剂、氧化性、得电子、（降价）被复原、发生复原反响成复原产物、化合反响不
9、肯定是氧化复原反响，一般有单质参与的化合反响或有单质生成的分解反响才属氧化复原反响分解反响置换反响肯定是氧化复原反响复分解反响肯定不是氧化复原反响气体的检验NH3的检验用潮湿的红色石蕊试纸变蓝SO2的检验用品红溶液褪色SO2的汲取用KMnO4溶液(强氧化性)CO2的检验用澄清石灰水变浊Cl2的检验用潮湿的KI淀粉试纸变蓝NO的检验翻开瓶盖后遇空气变红棕色离子的检验NH4+的检验加NaOH溶液加热后放出气体用潮湿的红色石蕊试纸变蓝Fe3+的检验加NaOH溶液有红褐色沉淀加KSCN溶液消失血红色Fe2+的检验加NaOH溶液有白色沉淀立刻变灰绿色,最终变红褐色加KSCN溶液无现象,再加氯水后消失血红
10、色SO42-的检验先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀Cl-、(Br-、I-)的检验先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI）NO3-的检验加浓缩后参加少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出（NO2）物质的保存K、Na保存在煤油中（防水、防O2）见光易分解的物质用棕色瓶（HNO3、 AgNO3、氯水、HClO等）碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)酸性、强氧化性物质用玻璃塞不能用橡胶塞（HSO4、HNO3、KMnO4)物质的保存F2、HF（氢氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2反响腐
11、蚀玻璃)保存在水中白磷（防在空气中自燃）、Br2（防止挥发）地壳中含量最多的元素氧O、硅Si、铝Al、铁Fe地壳有游离态存在的元素金、铁（陨石）、硫（火山口四周）金属共同的物理性质有金属光泽、不透亮、易导电、导热、延展性能与HCl和NaOH都能反响的物质两性：Al、Al2O3、Al(OH)3弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS弱酸的铵盐：（NH4）2CO3、(NH4)2S两性金属锌Zn、铝Al（与酸和碱都放H2）3钝化金属铁Fe、铝Al（被冷的浓H2SO4、浓HNO3）酸化学性质稀、浓硫酸的通性1强酸性-反响生成盐2高沸点酸，难挥发性制备易挥发性酸浓硫酸的特性1、吸水性做枯燥，不
12、能枯燥NH3、H2S2、脱水性使有机物脱水炭化3、强氧化性与不活泼金属、非金属、复原性物质反响硝酸HNO31、强酸性2、强氧化性3、不稳定性（见光、受热）次氯酸HClO1、弱酸性2、强氧化性3、不稳定性（见光、受热）硅酸H2SiO31、弱酸性2、难溶性3、不稳定性（热)漂白氧化型（永久）强氧化性：HClO、Na2O2、O3、浓H2SO4、浓HNO3加合型（临时）SO2（使品红褪色，不能使石蕊变红后褪色）吸附型（物理）活性碳明矾溶液生成的Al(OH)3胶体水溶液氯水主要成分分子：Cl2、H2O、HClO离子：H、Cl、ClO氨水主要成分分子：NH3H2ONH3H2O离子：NH4+OH氯水与液氯、
13、氨水与液氨的区分氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯洁物氯原子Cl与氯离子Cl-的区分最外层电子数不同，化学性质不同，氯离子Cl-达稳定构造气体极易溶于水（喷泉）NH3（1：700）HCl(1:500)只能用排气法收集NO2NH3HCl只能用排气法收集NON2CO钠与水的反响现象:浮、熔、游、咝、红钠浮在水面上密度小于水；水蒸气放热；熔化成一个小球溶点低；在水面上游动生成气体；咝咝发出响声反响猛烈；变色生成碱俗名苏打Na2CO3、小苏打NaHCO3水玻璃：Na2SiO3的水溶液漂白粉主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2用途Na2O2(淡黄色)用作呼吸面具，Al(OH)
14、3和NaHCO3(小苏打）可中和胃酸明矾用作净水剂，次氯酸HClO杀菌、消毒、永久性漂白、SO2临时性漂白自来水常用Cl2来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)Fe2O3红色油漆和涂料；Al2O3耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷剂。晶体硅Si作半导体、太阳能电池;SiO2可作光导纤维；硅胶是常用的枯燥剂及催化剂的载体。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶氧化复原反响要点诠释：我们在初中化学中学过的木炭复原氧化铜，在这个反响中，铜失去氧变成了单质，发生了复原反响，碳得到氧变成CO2，发生了氧化反响。我们也可以从反响中，元素的化合价发生变化的角度来分析这个反响还
15、有一些反响，虽然没有得氧、失氧的变化过程，但也伴随着化合价的变化，这样的反响也是氧化复原反响。4由此我们知道，一个化学反响是否氧化复原反响，不在于有没有得氧失氧，而在于反响过程中有没有某些元素的化合价发生了变化。从反响物变为产物时，是否有元素的化合价发生变化的角度，可以把化学反响分为：氧化复原反响和非氧化复原反响。有化合价变化的化学反响就是氧化复原反响，没有化合价变化的化学反响就是非氧化复原反响，如CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl就是非氧化复原反响。也就是说，氧化复原反响的特征是反响中元素的化合价发生变化。学问点二：氧化复原反响的本质要点诠释：元素化合价的升降与电子转移亲密相关
16、。例如钠与氯气的反响：钠原子失去一个电子成为Na+，氯原子得到一个电子成为Cl-，这样双方的最外电子层都到达8电子稳定构造。在这个反响中，发生了电子的得失，金属钠失去电子发生了氧化反响，氯气得到电子发生了复原反响。氢气与氯气的反响属于非金属和非金属的反响。由于氢元素和氯元素的原子都倾向于获得电子而形成稳定构造，而且这两种元素的原子猎取电子的力量相差不大，在反响时，双方各以最外层的一个电子组成共用电子对，使双方最外电子层都到达稳定构造。由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子稍强，所以共用电子对偏向于氯原子而偏离氢原子。这样，氯元素的化合价降低被复原，氢元素的化合价上升被氧化。在这个氧化复原反响中
17、，发生了共用电子对的偏移。可见，有电子转移（得失或偏移）的反响，是氧化复原反响。氧化反响表现为被氧化的元素化合价上升，其实质是该元素的原子失去电子（或共用电子对偏离）的过程；复原反响表现为被复原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子获得电子（或共用电子对偏向）的过程。氧化复原反响中，电子转移的状况也可以表示为：学问点三：氧化剂和复原剂氧化剂和复原剂作为反响物共同参与氧化复原反响。在反响中，氧化剂是得到（或偏向）电子的物质，所含元素的化合价降低；复原剂是失去（或偏离）电子的物质，所含元素的化合价上升。即“升被氧化，降被复原”。例如：碳复原氧化铜的反响中，氧化铜是氧化剂，碳是复原剂。铁和硫酸铜的反
18、响中，硫酸铜是氧化剂，铁是复原剂。氢气和氯气的反响中，氯气是氧化剂，氢气是复原剂。氧化剂具有氧化性，在反响中本身被复原生成复原产物；复原剂具有复原性，在反响中本身被氧化生成氧化产物。常见的氧化剂有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等；常见的复原剂有活泼的金属单质、H2、C、CO等。氧化剂和复原剂不是肯定不变的，要依据物质所含元素的化合价在氧化复原反响中的变化状况来确定，同一种物质可能在一个氧化复原反响中作氧化剂，在另一个氧化复原反响中作复原剂。例如在盐酸和铁的反响Fe+2HCl=FeCl2+H2中，盐酸中氢元素的化合价由+1降低为0，盐酸是氧化剂；而在盐酸和高锰酸钾的反响2
19、KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，盐酸中氯元素有局部化合价由-1上升到0价，盐酸是复原剂。盐酸还可能发生非氧化复原反响，如HCl+NaOH=NaCl+H2O。5总结起来，氧化复原反响可以用下面的式子表示：规律方法指导比拟物质的氧化性、复原性强弱的方法依据氧化复原反响的化学方程式进展推断在一个氧化复原反响中，氧化性：氧化剂氧化产物；复原性：复原剂复原产物。例如反响Fe+2HCl=FeCl2+H2中，铁是复原剂，H2是复原产物，故复原性：FeH2；HCl是氧化剂，FeCl2是氧化产物，氧化性：HClFeCl2。这个反响还可以用离子方程式表示：Fe+2H+=Fe2
20、+H2，依据上述氧化性、复原性强弱的推断方法，故复原性：FeH2；氧化性：H+Fe2+。依据金属活动性挨次推断金属活动性越强，其复原性越强，即：复原性： KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg金属的复原性越强，其失去电子后形成的金属离子的氧化性越弱，即氧化性：K+Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O复原性稳定性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O33H2O（受热分解）制法原理Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)3现象白色絮状沉淀红褐色沉淀9（三）铁盐与亚铁盐铁盐（Fe3+）亚铁盐（Fe2+）颜色黄色淡绿色与碱反
21、响Fe3+3OH=Fe（OH）3Fe2+2OH=Fe（OH）2氧化性、复原性氧化性2Fe3+Fe=3Fe2+氧化性：Fe2+Zn=Zn2+Fe复原性：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（四）Fe2+、Fe3+的检验鉴别方法Fe2+Fe3+直接观色淡绿色黄色与KSCN不显红色血红色与OH-作用白色灰绿红褐色红褐色沉淀与铜片无元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。2元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，
22、非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均一样(3)全部单质都显零价3单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素电子层数一样。因此随着核电荷数的增加，原子越简单得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数一样，因此随着电子层数的增加，原子越简单失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。5最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，
23、其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。6非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。7单质的氧化性、复原性一般元素的金属性越强，其单质的复原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简洁阴离子的复原性越弱。明显现象溶液变浅绿色 10化学必修二学问点总结第一章物质构造元素周期律周期同一横行周期序数=电子层数类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1HHe212LiNe82
24、3NaAr83长周期4KKr1845RbXe1856CsRn3267不完全Fr112号（118）26（32）7第七周期原子序数113114115116117118个位数=最外层电子数AAAAA0族主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数)18个纵行7个主族；7个副族；一个零族；一个族（8、9、10三个纵行）主族A7个由短周期元素和长周期元素共同构成副族B7个完全由长周期元素构成第族和全部副族通称过渡金属元素族1个有3个纵行零族1个稀有气体元素特别不活泼碱金属锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）构造因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价，物
25、理性质密度渐渐增大渐渐上升熔沸点渐渐降低（反常）化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，失电子力量渐渐增加，金属性渐渐增加，金属越活泼卤素氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）构造因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价，物理性质密度渐渐增大熔沸点渐渐上升（正常）颜色状态颜色渐渐加深气态液态固态溶解性渐渐减小化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，得电子力量渐渐减弱，非金属性渐渐减弱，金属越不活泼与氢气反响猛烈程度：F2Cl2Br2I2氢化物稳定性HFHClHBrHI氢化物水溶液酸性HF反响后形成新化学键要形成，放出能量E（反响物）E（生成物）放出能量E（反响物）
26、E（生成物）汲取能量两条根本的自然定律质量守恒定律能量守恒定律常见的放热反响氧化、燃烧反响中和反响CO2+C=2CO铝热反响NH4NO3溶于水（摇摇冰）常见的吸热反响Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O其次节化学能与电能（1）负极Zn2eZn2+（氧化反响）13Zn+2H+Zn2+H2正极2H+2eH2（复原反响）电子流向ZnCu电流流向CuZn（2）原电池：能把化学能转变成电能的装置（3）组成原电池的条件有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极，活泼的作负极失电子活泼的金属与电解质溶液发生氧化复原反响两极相连形成闭合电路二次电池：可充电的电池二次能
27、源：经过一次能源加工、转换得到的能源常见电池干电池铅蓄电池银锌电池镉镍电池燃料电池(碱性)（4）电极名称及发生的反响：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反响，电极反响式：较活泼金属ne金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量削减。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生复原反响，电极反响式：溶液中阳离子ne单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。（5）原电池正负极的推断方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。依据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经
28、外电路流向原电池的正极。依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。依据原电池中的反响类型：负极：失电子，发生氧化反响，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生复原反响，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。（6）原电池电极反响的书写方法：（i）原电池反响所依托的化学反响原理是氧化复原反响，负极反响是氧化反响，正极反响是复原反响。因此书写电极反响的方法归纳如下：写出总反响方程式。把总反响依据电子得失状况，分成氧化反响、复原反响。氧化反响在负极发生，复原反响在正极发生，反响物和生成物对号入座，留意酸碱介质和水等参加反响。（ii）原电池的总反响式一般把正极和负极
29、反响式相加而得。（7）原电池的应用：加快化学反响速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比拟金属活动性强弱。设计原电池。金属的防腐。第三节化学反响的速率和限度1、化学反响的速率（1）概念：化学反响速率通常用单位时间内反响物浓度的削减量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：v(B)单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。重要规律：速率比方程式系数比14（2）影响化学反响速率的因素：内因：由参与反响的物质的构造和性质打算的（主要因素）。外因：温度：上升温度，增大速率催化剂：一般加快反响速率（正催化剂）浓度：增加C反响物的浓度，增大速率
30、（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参与的反响）其它因素：如光（射线）、固体的外表积（颗粒大小）、反响物的状态（溶剂）、原电池等也会转变化学反响速率。2、化学反响的限度化学平衡（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。逆：化学平衡讨论的对象是可逆反响。动：动态平衡，到达平衡状态时，正逆反响仍在不断进展。等：到达平衡状态时，正方应速率和逆反响速率相等，但不等于0。即v正v逆0。定：到达平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持肯定。变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（3）推断化学平衡状态的标志：VA（正方向）VA（逆方向）
31、或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物质比拟）各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变推断（有一种物质是有颜色的）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反响前后气体的总物质的量不相等的反响适用，即如对于反响xAyBzC，xyz）练习1、用铁片与稀硫酸反响制取氢气时，以下措施不能使反响速率加快的是（A）A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B.加热C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉2、以下四种X溶液，均能跟盐酸反响，其中反响最快的是（C）A.1020mL3mol/L的X溶液B.2030mL2molL的X溶液C.2010mL4mol/L的X溶液D.1010mL2m
32、ol/L的X溶液3、对于可逆反响2SO2+O22SO3，在混合气体中充入肯定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（D）A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于O2、SO2和SO3中4、对化学反响限度的表达，错误的选项是（D）A.任何可逆反响都有肯定的限度B.化学反响到达限度时，正逆反响速率相等C.化学反响的限度与时间的长短无关D.化学反响的限度是不行转变的5、在肯定温度下，可逆反响A(气)3B(气)2C(气)到达平衡的标志是（A）A.C生成的速率与C分解的速率相等B.A、B、C的浓度相等C.A、C的分子数比为1:3:2B、D.单位时间生成nmolA，
33、同时生成3nmolB第三章有机化合物第一节最简洁的有机化合物甲烷氧化反响CH4(g)2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)取代反响CH4Cl2(g)CH3Cl+HCl烷烃的通式：CnH2n+2n4为气体、全部1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，15比水轻碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：构造相像，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构同素异形体：同种元素形成不同的单质同位素：一样的质子数不同的中子数的同一类元素的原子其次节来自石油和煤的两种重要化工原料乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键
34、，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)氧化反响2C2H4+3O22CO2+2H2O加成反响CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接)加聚反响nCH2=CH2CH2-CH2n(高分子化合物，难降解，白色污染)石油化工最重要的根本原料，植物生长调整剂和果实的催熟剂，乙烯的产量是衡量国家石油化工进展水平的标志苯是一种无色、有特别气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂苯的构造特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键氧化反响2C6H6+15O212CO2+6H2O取代反响溴代反响+Br2-Br+HBr硝化反响+HNO3-NO2+H2O加成反响+3H2第三节生
35、活中两种常见的有机物乙醇物理性质：无色、透亮，具有特别香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH与金属钠的反响 2CH3CH2OH+Na2CH3CHONa+H2氧化反响完全氧化CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O不完全氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂)乙酸CH3COOH官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。弱酸性，比碳酸强CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3Ca（CH3COO）2+H2O+CO2酯化反响醇与酸作用生成酯和水的反
36、响称为酯化反响。原理酸脱羟基醇脱氢。CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O第四节根本养分物质糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO果糖多羟基酮双糖C12H22O11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖多糖（C6H10O5）n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖16纤维素无醛基油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量最高的养分物质植物油C17H33-较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪
37、酸和丙三醇（甘油），油脂在碱性条件下的水解反响叫皂化反响脂肪C17H35、C15H31较多固态蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的自然高分子化合物蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种蛋白质的性质盐析：提纯变性：失去生理活性显色反响：加浓硝酸显黄色灼烧：呈焦羽毛味误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新奇牛奶或豆浆主要用途：组成细胞的根底物质、人类养分物质、工业上有广泛应用、酶是特别蛋白质第四章化学与可持续进展开发利用金属资源电解法很活泼的金属K-AlMgCl2=Mg+Cl2热复原法比拟活泼的金属Zn-CuFe2O3+3CO=2Fe+3CO23Fe3O4+8Al=9Fe
38、+4Al2O3铝热反响热分解法不活泼的金属Hg-Au2HgO=Hg+O2海水资源的开发和利用海水淡化的方法蒸馏法电渗析法离子交换法制盐提钾提溴用氯气提碘提取铀和重水、开发海洋药物、利用潮汐能、波浪能镁盐晶提取Mg2+-Mg(OH)2-MgCl2氯碱工业2NaCl+2H2O=H2+2NaOH+Cl2化学与资源综合利用煤由有机物和无机物组成主要含有碳元素干馏煤隔绝空气加强热使它分解煤焦油焦炭液化C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）汽化CO（g）+2H2CH3OH焦炉气CO、H2、CH4、C2H4水煤气CO、H2自然气甲烷水合物“可燃冰”水合甲烷晶体（CH4nH2O）石油烷烃、环烷烃和环烷烃
39、所组成主要含有碳和氢元素分馏利用原油中各成分沸点不同，将简单的混合物分别成较简洁更有用的混合物的过程。裂化在肯定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。环境问题不合理开发和利用自然资源，工农业和人类生活造成的环境污染三废废气、废水、废渣酸雨：SO2、NOx、臭氧层空洞：氟氯烃赤潮、水华：水富养分化N、P绿色化学是指化学反响和过程以“原子经济性”为根本原则只有一种产物的反响氧族元素氧族元素是元素周期表上的A族元素（IUPAC新规定：16族）。这一族包含氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素，其中钋为金属，碲为准金属，氧、硫、硒是典型的非金属元素。在
40、标准状况下，除氧单质为气体外，其他元17素的单质均为固体。在和金属元素化合时，氧、硫、硒、碲四种元素通常显-2氧化态；但当硫、硒、碲处于它们的酸根中时，最高氧化态可达+6。一些过渡金属常以硫化物矿的形式存在于地壳中，如FeS2、ZnS等。氧、硫、硒的单质可以直接与氢气化合,生成氢化物.例如,硫与氢气反响时,生成硫化氢.一.原子构造的异同点1.原子构造的一样点.(1)原子最外层有6个电子.(2)反响中易得到2个电子.(3)表现氧化性.2.原子构造的不同点.(1)核电荷数依次增大.(2)电子层数依次增大.(3)原子半径依次增大,得电子力量依次减弱,氧化性依次减弱.二.单质的化学性质1.相像性(1)
41、能与大多数金属反响.(2)均能与氢化合生成气态氢化物.(3)均能在氧气中燃烧.(4)氧化物对应的水化物为酸.(5)都具有非金属性.2.递变性(从氧-碲)(1)气态氢化物的稳定性渐渐减弱.(2)气态氢化物的复原性渐渐增加.(3)气态氢化物水溶液的酸性渐渐增加.(4)最高价氧化物对应水化物酸性渐渐减弱.(5)非金属性渐渐减弱.氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）核电荷数8163452常温色态无色气体淡黄固体灰色固体银白固体熔、沸点依次上升常见化合价-2、-1/-2、+4、+6/-2、+4、+6/-2、+4、+6与H2反响爆炸加热加热H2R稳定性1000300加热易分解极易分解最高价水化物H2SO4
42、H2SeO4H2TeO418 扩展阅读：高中化学必修一学问点总结 高中化学必修一全册根本内容梳理 第一章、从试验学化学 一、化学试验安全 1、（1）做有毒气体的试验时，应在通风厨中进展，并留意对尾气进展适当处理（汲取或点燃等）。进展易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在试验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦洁净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦洁净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上
43、硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。二混合物的分别和提纯分别和提纯的方法 过滤用于固液混合的分别一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分别沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分别互不相溶的液体翻开上端活塞或使
44、活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。翻开活塞，使下层液体渐渐流出，准时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中消失较多的固体时，即停顿加热分别NaCl和KNO3混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 ClAgNO3、稀HNO3产生白色沉淀ClAgAgClSO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2=BaSO4四.除杂 留意事项：为了使杂质除尽，参加的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必需在后续操作中便于除去。五、物质的
45、量的单位摩尔 1.物质的量（n）是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）:把含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA 5.摩尔质量（M）(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol或g.mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L
46、/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下,Vm=22.4L/mol七、物质的量在化学试验中的应用1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V 2.肯定物质的量浓度的配制 （1）根本原理:依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转
47、移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.留意事项：A选用与欲配制溶液体积一样的容量瓶.B使用前必需检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观看加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液) 其次章、化学物质及其变化 一、物质的分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比拟分散质粒子大小
48、/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1匀称、透亮、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液 胶体在1100之间匀称、有的透亮、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不匀称、不透亮、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据肯定的标准可以对化学变化进展分类。（1）依据反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少可以分为：A、化合反响（A+B=AB）B、分解反响（AB=A+B）C、置换反响（A+BC=AC+B）D、复分解反响（AB+CD=AD+CB） （2）依据反响中是否有离子参与可将反响分为： A、离子反响：有离子参与的一类反响。主要包括复分解反响