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1、高一化学必修一从实验学化学知识点从试验学化学学问点归纳 从试验学化学学问点归纳 第一章从试验学化学 一、常见物质的分别、提纯和鉴别 1.常用的物理方法依据物质的物理性质上差异来分别。 混合物的物理分别方法 方法适用范围主要仪器留意点实例 固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌;最终用余热加热;液体不超过容积2/3NaCl(H2O) 固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl(NaNO3) 升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2(NaCl) 固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯一角、二低、三碰;沉淀要洗涤;定量试验要“无损”NaCl(CaCO3) 液+液萃取溶质在互不相溶的溶
2、剂里，溶解度的不同，把溶质分别出来分液漏斗先查漏;对萃取剂的要求;使漏斗内外大气相通;上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2 分液分别互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液 蒸馏分别沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管温度计水银球位于支管处;冷凝水从下口通入;加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4 渗析分别胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl 盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油 气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶进步短出CO2(HCl) 液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2(N2O4) i、蒸发和结晶蒸发
3、是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是依据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发削减溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分别NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分别沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分别，叫分馏。 操作时要留意： 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 温度计水银球的位置应与支管底口下缘位
4、于同一水平线上。 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分别开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要留意： 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 振
5、荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指限制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态干脆变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分别开来，例如加热使碘升华，来分别I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分别和提纯物质 对物质的分别可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再依据混合物的特点用恰当的分别方法(见化学基本操作)进行分别。 用化学方法分别和提纯物质时要留意： 最好不
6、引入新的杂质; 不能损耗或削减被提纯物质的质量 试验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分别的物质或离子尽可能除净，须要加入过量的分别试剂，在多步分别过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分别和提纯： (1)生成沉淀法(2)生成气体法(3)氧化还原法(4)正盐和与酸式盐相互转化法(5)利用物质的两性除去杂质(6)离子交换法 常见物质除杂方法 序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法 1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体 2CO2H2SCuSO4溶液洗气 3COCO2NaOH溶液洗气 4CO2CO灼热CuO用固体转化气体 5
7、CO2HCI饱和的NaHCO3洗气 6H2SHCI饱和的NaHS洗气 7SO2HCI饱和的NaHSO3洗气 8CI2HCI饱和的食盐水洗气 9CO2SO2饱和的NaHCO3洗气 10炭粉MnO2浓盐酸(需加热)过滤 11MnO2C-加热灼烧 12炭粉CuO稀酸(如稀盐酸)过滤 13AI2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤 14Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤 15AI2O3SiO2盐酸氨水过滤 16SiO2ZnOHCI溶液过滤， 17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤 18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法 19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸转化法 20Fe
8、CI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法 21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2过滤 22FeCI2溶液FeCI3Fe加还原剂转化法 23CuOFe(磁铁)吸附 24Fe(OH)3胶体FeCI3蒸馏水渗析 25CuSFeS稀盐酸过滤 26I2晶体NaCI-加热升华 27NaCI晶体NH4CL-加热分解 28KNO3晶体NaCI蒸馏水重结晶. 3、物质的鉴别 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特别性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，精确视察反应中的明显现象，如颜色的改变、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行推断、推理。 检验类型鉴别利用不同物质
9、的性质差异，通过试验，将它们区分开来。 鉴定依据物质的特性，通过试验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。 推断依据已知试验及现象，分析推断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不行能存在什么。 检验方法若是固体，一般应先用蒸馏水溶解 若同时检验多种物质，应将试管编号 要取少量溶液放在试管中进行试验，绝不能在原试剂瓶中进行检验 叙述依次应是：试验(操作)现象结论原理(写方程式) 常见气体的检验 常见气体检验方法 氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不肯定是氢气 氧气可使带火星的木条复燃 氯气黄绿色，能使潮
10、湿的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2也能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝) 氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使潮湿的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。 二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使潮湿的醋酸铅试纸变黑。 氨气无色有刺激性气味，能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。 二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。 一氧
11、化氮无色气体，在空气中马上变成红棕色 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。 一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2;能使灼热的CuO由黑色变成红色。 几种重要阳离子的检验 (l)H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 (2)Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。 (3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 (4)Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 (5)Al3+能
12、与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 (6)Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。 (7)NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出访潮湿的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 (8)Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，马上显红色。2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (9)Fe3+能与KSCN溶液
13、反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 (10)Cu2+蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 几种重要的阴离子的检验 (1)OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 (2)Cl-能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。 (3)Br-能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 (4)I-能与硝酸
14、银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸;也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 (5)SO42-能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 (6)SO32-浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 (7)S2-能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 (8)CO32-能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 (9)HCO3-取含HCO3-盐溶
15、液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。 (10)PO43-含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。 (11)NO3-浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 二、常见事故的处理 事故处理方法 酒精及其它易燃有机物小面积失火马上用湿布扑盖 钠、磷等失火快速用砂覆盖 少量酸(或碱)滴到桌上马上用湿布擦净，再用水冲洗 较多量酸(或碱)流到桌上马上用适量NaHCO3溶液(或稀HAC)作用，后用水冲洗 酸沾到皮肤或衣物上先用
16、抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗 碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗 酸、碱溅在眼中马上用水反复冲洗，并不断挤眼 苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗 白磷沾到皮肤上用CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4溶液湿敷 溴滴到皮肤上应马上擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林 误食重金属盐应马上口服蛋清或生牛奶 汞滴落在桌上或地上应马上撒上硫粉 三、化学计量 物质的量 定义：表示肯定数目微粒的集合体符号n单位摩尔符号mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 微粒与物质的量 公式：n= 摩尔质量：单位物
17、质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 公式：n= 物质的体积确定：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离 微粒的数目肯定固体液体主要确定微粒的大小 气体主要确定微粒间的距离 体积与物质的量 公式：n= 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB单位：mol/l 公式：CB=nB/VnB=CBVV=nB/CB 溶液稀释规律C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀) 溶液的配置 (l)配制溶质质量分数肯定的溶液 计算：算出所需溶
18、质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。 称量：用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. (2)配制肯定物质的量浓度的溶液(配制前要检查容量瓶是否漏水) 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6)，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤(转移)：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次，将洗涤液注入容量
19、瓶。振荡，使溶液混合匀称。 定容：接着往容量瓶中当心地加水，直到液面接近刻度2-3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应留意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触;漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。 高一化学必修一学问点总结：化学试验基本方法 高一化学必修一
20、学问点总结：化学试验基本方法 过滤一帖、二低、三靠分别固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯） 蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发 蒸馏液体体积加热方式温度计水银球位置冷却的水流方向防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶） 萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂；要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液
21、漏斗 分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取协作运用的 过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次 配制肯定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 主要步骤：计算称量（如是液体就用滴定管量取）溶解（少量水，搅拌，留意冷却）转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）振摇定容摇匀 容量瓶容量瓶上注明温度和量程。容量瓶上只有刻线而无刻度。只能配制容量瓶中规定容积的溶液；不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20左右 从试验学化
22、学 化学必修1第一章单元测试题(A)（从试验学化学） 班别学号姓名成果 相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cu64一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分）假如你家里的食用花生油混有水份，你将采纳下列何种方法分别A过滤B蒸馏C分液D萃取下列试验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是过滤蒸发溶解向容量瓶转移液体A和B和C和D和以下是一些常用的危急品标记，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 ABCD试验中的下列操作正确的是A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发觉取量过多，为了不奢侈，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入
23、水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制肯定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个试验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作依次是ABCD下列叙述正确的是A1molH2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下,1mol任何物质体积均为2
24、2.4L已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A16gB32gC64g/molD32g/mol科学家已发觉一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A原子数B分子数C体积D物质的量同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是AO2BCH4CCO2DSO2用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1
25、NA欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是将14.2gNa2SO4溶于100ml水中将32.2gNa2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mlABCD0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比A5：2B3：1C15：2D1：3 二、非选择题（40分）（8分）如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在试验中的应用，例如：C和
26、a组合，用于制取气体。A与组合，用于，B与组合，用于，B与组合，用于，D与组合，用于，（12分）（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用试验方法鉴别之（简要地写出试验过程）只允许用一种试剂不用任何试剂（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的试验方法是（10分）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。（1）甲：量取20ml18mol/L浓硫酸，当心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌匀称，待冷却至室温后转移到100ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶
27、中，然后当心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。试验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有；将溶液转移到容量瓶中的正确操作是；定容的正确操作是。（2）乙：用100ml量筒量取20ml浓硫酸，并向其中当心地加入少量水，搅拌匀称，待冷却至室温后，再加入水至100ml刻度线，再搅拌匀称。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处。（10分）常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：该溶液中阴阳离子的总物质的量该溶液中CuSO4的物质的量浓度取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶
28、液的体积是多少毫升？ 第一章从试验学化学学问点总结 第一章从试验学化学学问点总结 课标要求1体验科学探究的过程，学习运用以试验为基础的实证探讨方法。2初步学会物质的检验、分别、提纯和溶液配制等试验技能。3树立平安意识，能识别化学品平安运用标识，初步形成良好的试验工作习惯。4能够独立或与同学合作完成试验，记录试验现象和数据，完成试验报告，并能主动进行沟通。5初步相识试验方案设计、试验条件限制、数据处理等方法在化学学习和科学探讨中的应用。要点精讲1.1化学试验的基本方法1.1.1化学试验平安点击图片可在新窗口打开1.1.2混合物的分别和提纯1常用的物理方法依据物质的物理性质上差异来分别。混合物的物
29、理分别方法点击图片可在新窗口打开（1）过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应留意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。（2）蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是依据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的
30、不同，通过蒸发削减溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分别NaCl和KNO3混合物。（3）蒸馏蒸馏是提纯或分别沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分别，叫分馏。操作时要留意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的
31、分馏。（4）分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分别开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要留意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指限制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出
32、。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。（5）升华升华是指固态物质吸热后不经过液态干脆变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分别开来，例如加热使碘升华，来分别I2和SiO2的混合物。2、化学方法分别和提纯物质对物质的分别可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再依据混合物的特点用恰当的分别方法（见化学基本操作）进行分别。用化学方法分别和提纯物质时要留意：最好不引入新的杂质；不能损耗或削减被提纯物质的质量试验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分别的物质或离子尽可能除净，须要加入过量的分别试剂，在多步分别过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关
33、物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分别和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法常见物质除杂方法点击图片可在新窗口打开3、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特别性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，精确视察反应中的明显现象，如颜色的改变、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行推断、推理。点击图片可在新窗口打开常见气体的检验点击图片可在新窗口打开几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）Na+、K+用焰色
34、反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出访潮湿的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。（8）Fe2+能与少量N
35、aOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，马上显红色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（9）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。几种重要的阴离子的检验（1）OH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙
36、等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl-能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（3）Br能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42-能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。（7）S2能与Pb(NO3)2
37、溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。（9）HCO3取含HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。（10）PO43含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。（11）NO3浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。1.2、化学计量在试验中的应用1.2.1物质的量的单位摩尔（1）物质的量
38、定义：表示肯定数目微粒的集合体，符号n，单位摩尔，符号mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023微粒与物质的量公式：n=点击图片可在新窗口打开（2）摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示，单位：g/mol，数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n=点击图片可在新窗口打开1.2.2气体摩尔体积（1）物质的体积确定：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离微粒的数目肯定固体液体主要确定微粒的大小气体主要确定微粒间的距离体积与物质的量公式：n=点击图片可在新窗口打开标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L（2）阿伏加德罗定律：
39、同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数（3）物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB单位：mol/l公式：CB=nB/V，nB=CBV，V=nB/CB溶液稀释规律：C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）1.2.3物质的量在化学试验中的应用1.肯定物质的量浓度溶液的配制（配制前要检查容量瓶是否漏水）（1）基本原理:依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液。（2）主要操作a.检验是否漏水b.配制溶液计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体
40、溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合匀称。定容：接着往容量瓶中当心地加水，直到液面接近刻度23mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。摇匀贮存溶液。留意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B运用前必需检查是否漏水。C不能在容量瓶内干脆溶解。D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E定容时，当液面离刻度线。 第24页 共24页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页