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1、精品名师归纳总结化学必修一学问点总结从试验学化学第一章 从试验学化学 -1- 化学试验基本方法过滤 一帖、 二低、 三靠 分别固体和液体的混合体时,除去液体中不溶性固体。（漏斗、 滤纸、玻璃棒、烧杯）蒸发 不断搅拌,有大量晶体时就应熄灯,余热蒸发至干,可防过热而迸溅把稀溶液 浓缩或把含固态溶质的溶液干,在蒸发皿进行蒸发蒸馏液体体积加热方式温度计水银球位置冷却的水流方向防液体暴沸利 用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质 （蒸馏烧瓶、酒精灯、 温度计、 冷凝管、 接液管、锥形瓶）萃取 萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶。对溶质的溶解度要远大于原溶剂。 要 易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里
2、溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作,主要仪器：分液漏斗 分液 下层的液体从下端放出,上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作,与萃取协作使用的过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水流完后,重复操作数次配制肯定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管主要步骤：运算 称量（如是液体就用滴定管量取）溶解（少量水,搅拌,留意冷却）转液 （容量瓶要先检漏,玻璃棒引流）洗涤 （洗涤液一并转移到容量瓶中） 振摇 定容 摇匀 容量瓶 容量瓶上注明温度和量程。容量瓶上只有刻线而无刻度。只能配制容量瓶中规定容
3、积的溶液。不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液。 容量瓶不能加热, 转入瓶 中的溶液温度20 左右第一章从试验学化学 -2- 化学计量在试验中的应用1 物质的量 物质的量实际上表示含有肯定数目粒子的集体2 摩尔 物质的量的单位3 标准状况 STP 0和 1 标准大气压下4 阿伏加德罗常数NA 1mol 任何物质含的微粒数目都是6021023 个 5 摩尔质量 M 1mol 任何物质质量是 在数值上相对质量相等6 气体摩尔体积 Vm 1mol 任何气体的标准状况下的体积都约为 22.4l 7 阿伏加德罗定律 （由 PV=nRT 推导出 同温同压下同体积的任何气体有同分子数 n1 N1 V1 n2 N
4、2 V2 8 物质的量浓度 CB 1L 溶液中所含溶质 B 的物质的量所表示的浓度 CB=nB/V nB=CB VV=nB/CB9 物质的质量m m=M n n=m/M M=m/n 10 标准状况气体体积V V=nVm n=V/Vm Vm=V/n 11 物质的粒子数N N=NA n n =N/NA NA=N/n 12物质的量浓度CB 与溶质的质量分数=1000M13 溶液稀释规律C（浓） V （浓） =C（稀） V （稀）以物质的量为中心1 化学物质及变化其次章化学物质及变化 -1- 物质的分类1 元素分类： 金属和非金属元素2 化合物分类：有机物（含C）和无机物氧化物 酸性氧化物（与碱反应生
5、成盐和水）SiO2 、SO2、CO2 、SO3 、N2O5 、多数为 非金属氧化物）碱性氧化物 （与酸反应生成盐和水）Fe2O3 、CuO 、 MgO 多 数为金属氧化物）、 两性氧化物（与酸、碱反应生成盐和水）Al2O3 、ZnO 不成盐氧化物NO2 、NO 、CO、 盐中的 N 的化合价无 +2 、+3、C 无+2） 分散系 溶液（很稳固）分散质粒子小于1nm,透亮、稳固、均一胶体（介稳固状态）分散质粒子1nm-100nm ,较透亮、稳固、均一 浊液（分悬、乳浊液）分散质粒子大于100nm ,不透亮、不稳固、不均一化学反应的分类四大基本反应类型化合： 2SO2+ O2 2SO3 分解： 2
6、NaHCO3 Na2CO3 +CO+2 H2O置换： Cl2 +2KI =2KCl+I2复分解： 2NH4Cl CaOH2 CaCl2 2NH3 2H2O 是否有离子参与反应 （电解质在水溶液中）离子反应： Cl2 H2O = HCl HClO 非离子反应： 2Fe 3Cl2 =2FeCl3是否有元素电子得失或偏移（有升降价）氧化仍原反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2非氧化仍原反应： AlOH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O热量的放出或吸取 放热反应： 3Fe 2O2 Fe3O4 吸热反应： C+CO2 2CO 化学物质及变化其次章化学物质及变化 -2- 离子反应 电解
7、质（酸、碱、盐、水）在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物非电解质（包括CO2 、 SO2） 在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物碳酸的电离方程式H2CO3 H HCO3 （弱电解质用 “ ” NaHCO3的电离方程式NaHCO3 Na HCO3 （强电解质用 “ = ”离子反应式用实际参与反应的离子 所表示的式子离子反应式写法一写、 二改、 三删、 四查 单质、 氧化物、 气体、 难溶、 难电离的物质要保留分子式离子共存 有颜色的离子MnO4- 紫红、 Fe3+ 棕黄、 Fe2+浅绿、 Cu2+ 蓝色 与 H+ 不共存（弱酸根）OH- 、 CO32- 、 SO32-、SiO32- 、
8、AlO2- 、S2-、F 等 与 OH- 不共存（弱碱金属阳离子） H+ 、Fe3+ 、Fe2+、 Fe3+ 、Cu2+ 、Al3+ 、Mg2+ 、 NH4+ 等 与 H+ 和 OH- 都不共存 HCO3- 、 HSO3- 、 HS- 、 常见生成沉淀Ba2+、 Ca2+ 与 SO42-、 CO32Ag+ 与 Cl 胶体 胶体的性质（介稳固）丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉等 2 判定胶体最简洁的方法丁达尔现象胶体提纯 渗析（胶体微粒不能透过半透膜）FeOH3 胶体制备的方法取烧杯盛 20mL 蒸馏水, 加热至沸腾, 然后逐滴加入饱和FeCl3 溶液 1mL 2mL 。连续煮沸至溶液呈红褐色。
9、观看所得红褐色液体FeOH3 胶体。 FeOH3 胶体制备方程式FeCl3+3H2O =FeOH3 胶体 +3HCl胶体凝结的条件 加热、 加电解质、 加相反电性的胶体化学物质及变化其次章化学物质及变化 -3- 氧化仍原反应氧化仍原反应的本质有电子转移 得失或偏移 氧化仍原反应的特点元素化合价的升降（不肯定有氧的得失）升失氧 仍原剂、仍原性、失电子、（升价） 被氧化、发生氧化反应成氧化产物、 降得仍 氧化剂、氧化性、得电子、（降价） 被仍原、发生仍原反应成仍原产物、 化合反应不肯定是氧化仍原反应,一般有单质参与的化合反应或有单质生成的分解反 应才属氧化仍原反应 分解反应 置换反应 肯定是氧化仍
10、原反应 复分解反应 肯定不是氧化仍原反应 气体的检验 NH3 的检验 用潮湿的红色石蕊试纸变蓝 SO2 的检验 用品红溶液褪色 SO2 的吸取 用 KMnO4 溶液 强氧化性 CO2 的检验 用澄清石灰水变浊 Cl2 的检验 用潮湿的 KI 淀粉试纸变蓝 NO 的检验 打开瓶盖后遇空气变红棕色 离子的检验 NH4+ 的检验 加 NaOH 溶液加热后放出气体用潮湿的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+ 的检验 加 NaOH 溶液有红褐色沉淀加 KSCN 溶液显现血红色 Fe2+的检验 加 NaOH 溶液有白色沉淀立刻变灰绿色 ,最终变红褐色加KSCN 溶液无 现象 ,再加氯水后显现血红色SO42- 的检验
11、 先加 HCl 无现象后加BaCl2 溶液有不溶于酸的白色沉淀Cl- 、Br- 、I - 的检验 先加 AgNO3 后加 HNO3 溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl 淡 黄色沉淀 AgBr 、黄色沉淀AgI ） NO3 - 的检验 加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出（ NO2 ） 物质的储存K 、Na 储存在煤油中 （防水、 防 O2 ） 见光易分解的物质用棕色瓶 （ HNO3 、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AgNO3 、氯水、 HClO 等） 碱性物质 用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3 、NaOH 、 Na2CO3 酸性、强氧化性物质用玻璃塞不能用
12、橡胶塞（HSO4 、HNO3 、 KMnO4物质的储存F2、HF （氢氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2 反应腐蚀玻璃 储存在水中白磷（防在空气中自燃）、 Br2（防止挥发）的壳中含量最多的元素氧 O、硅 Si、铝 Al 、铁 Fe 的壳有游离态存在的元素金、铁（陨石）、硫（火山口邻近）金属共同的 物理性质 有金属光泽、 不透亮、 易导电、 导热、延展性 能与 HCl 和 NaOH 都能反应的物质两性： Al 、Al2O3 、AlOH3弱酸的酸式盐： NaHCO3 、NaHSO3 、NaHS 弱酸的铵盐： （ NH4 ）2CO3 、NH42S 两性金属锌 Zn、铝 Al（ 与酸和碱都放H2
13、 ） 3 钝化金属 铁 Fe、铝 Al（ 被冷的浓 H2SO4 、浓 HNO3 ） 酸化学性质稀、浓硫酸的通性1 强酸性 - 反应生成盐2 高沸点酸,难挥发性 制备易挥发性酸浓硫酸的特性1 、吸水性 做干燥,不能干燥NH3 、H2S 2 、脱水性 使有机物脱水炭化3 、强氧化性 与不活泼金属、非金属、仍原性物质反应硝酸 HNO3 1 、强酸性 2、强氧化性 3、不稳固性 （见光、受热）次氯酸 HClO 1 、弱酸性 2、强氧化性3 、不稳固性 （见光、受热）硅酸 H2SiO3 1 、弱酸性 2 、难溶性 3、不稳固性 （热 漂白 氧化型（永久）强氧化性： HClO 、 Na2O2 、O3 、浓
14、 H2SO4 、浓 HNO3 加合型（临时）SO2 （使品红褪色,不能使石蕊变红后褪色）吸附型（物理）活性碳 明矾溶液生成的AlOH3胶体 水溶液 氯水主要成分分子： Cl2 、 H2O 、 HClO 离子： H、 Cl、ClO 氨水主要成分分子： NH3 H2O NH3 H2O 离子： NH4+ OH 氯水与液氯、 氨水与液氨的区分氯水、 氨水属混合物、 液氯与液氨属纯洁物氯原子 Cl 与氯离子 Cl- 的区分 最外层电子数不同,化学性质不同,氯离子 Cl- 达稳固 结构 气体 极易溶于水 （喷泉） NH3 （ 1 ：700 ） HCl 1:500 只能用排气法收集NO2 NH3 HCl只能
15、用排气法收集NO N2 CO钠与水的反应现象 : 浮、 熔、 游、 咝、红钠浮在水面上 密度小于 水。水蒸气 放热。熔化成一个小球 溶点低。在水面上游动 生成气体。咝咝发出响声 反应猛烈。变色 生成碱 俗名 苏打 Na2CO3 、小苏打 NaHCO3 水玻璃： Na2SiO3 的水溶液 漂白粉主要成分：CaClO2 、CaCl2 ,有效成分CaClO2 用途 Na2O2 淡黄色 用作呼吸面具,AlOH3 和 NaHCO3 小苏打）可中和胃酸明矾用作净水剂,次氯酸HClO 杀菌、消毒、永久性漂白、SO2 临时性漂白 自来水常用 Cl2 来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯C
16、lO2 Fe2O3 红色油漆和涂料。 Al2O3 耐火材料 ,NH3 可用于氮肥、制冷剂。 晶体硅 Si 作半导体、太阳能电池; SiO2 可作光导纤维。硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶氧化仍原反应要点诠释：我们在中学化学中学过的木炭仍原氧化铜,在这个反应中,铜失去氧变成了单质,发生了仍原反应,碳得到氧变 成 CO2 ,发生了氧化反应。 我们也可以从反应中,元 素的化合价发生变化的角度来分析这个反应仍有一些反应, 虽然没有得氧、 失氧的变化过程, 但也相伴着化合价的变化,这样的反应也是氧化仍原反应。4 由此我们知道,一个化学反应是否氧化仍原反应,不在于
17、有没有得氧失氧,而在于反 应过程中有没有某些元素的化合价发生了变化。从反应物变为产物时,是否有元素的化合价发生变化的角度,可以把化学反应分为：氧化仍原反应和非氧化仍原反应。有化合价变化的化学反应就是氧化仍原反应,没有化合价变化的化学反应就是非氧化仍原反应,如CaCl2 + Na2CO3= CaCO3 + 2NaCl 就是非氧化仍原反应。 也就是说, 氧化仍原反应的特点是反应中元素的化合价发生变化。学问点二： 氧化仍原反应的本质要点诠释：元素化合价的升降与电子转移亲密相关。例如钠与氯气的反应：钠原子失去一个电子成为Na+ ,氯原子得到一个电子成为Cl- ,这样双方的最外电子层都达到 8 电子稳固
18、结构。在这个反应中,发生了电子的得失,金属钠失去电子发生了氧化反应,氯气得到电子发生了仍原反应。氢气与氯气的反应属于非金属和非金属的反应。由于氢元素和氯元素的原子都倾向于获得电子而形成稳固结构,而且这两种元素的原子猎取电子的才能相差不大,在反应时,双方各以最外层的一个电子组成共用电子对,使双方最外电子层都达到稳固结构。由于氯原子对共用电子对的吸 引力比氢原子稍强,所以共用 电子对偏向于氯原子而偏离氢原子。这样,氯元素的化合价降低被仍原,氢元素的化合价升高被氧化。在这个氧化仍原反应中,发生了共用电子对的偏移。可见,有电子转移（得失或偏移）的反应,是氧化仍原反应。氧化反应表现为被氧化的元素化合价升
19、高,其实质是该元素的原子失去电子（或共用电子对偏离）的过程。仍原反应表现为被仍原的元素化合价降低,其实质是该元素的原子获得电子（或共用电子对偏向）的过程。 氧化仍原反应中,电子转移的情形也可以表示为：学问点三：氧化剂和仍原剂氧化剂和仍原剂作为反应物共同参与氧化仍原反应。在反应中, 氧化剂是得到 （或偏 向） 电子的物质, 所含元素的化合价降低。仍原剂是失去（或偏离）电子的物质, 所含元素 的化合价上升。即 “升被氧化,降被仍原” 。 例如： 碳仍原氧化铜的反应中,氧化铜是氧化剂,碳是仍原剂。铁和硫酸铜的反应中,硫酸铜是氧化剂,铁是仍原剂。氢气和氯气的反应中,氯气是氧化剂,氢气是仍原剂。氧化剂具
20、有氧化性,在反应中本身被仍原生成仍原产物。仍原剂具有仍原性,在反应中本身被氧化生成氧化产物。常见的氧化剂有O2 、Cl2 、浓硫酸、 HNO3 、KMnO4 、FeCl3 等。常见的仍原剂有活泼的金属单质、H2、 C、CO 等。 氧化剂和仍原剂不是肯定不变的,要依据物质所含元素的化合价在氧化仍原反应中的变化情形来确定,同一种物质可能在一 个氧化仍原反应中作氧化剂,在另一个氧化仍原反应中作仍原剂。例如在盐酸和铁的反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 中,盐酸中氢元素的化合价由+1 降低为 0, 盐酸是氧化剂。而在盐酸和高锰酸钾的反应2KMnO4 +16HCl = 2KCl + 2Mn
21、Cl2 + 5Cl2 + 8H2O中,盐酸中氯元素有部分化合价由 -1 上升到 0 价,盐酸是仍原剂。盐酸仍可能发生非氧化仍原反应,如HCl + NaOH = NaCl + H2O。 5 总结起来,氧化仍原反应可以用下面的式子表示：规律方法指导 比较物质的氧化性、仍原性强弱的方法依据氧化仍原反应的化学方程式进行判定在一个氧化仍原反应中,氧化性：氧化剂 氧化产物。仍原性：仍原剂仍原产物。例如反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 中,铁是仍原剂, H2 是仍原产物,故仍原性：FeH2 。 HCl 是氧化剂, FeCl2 是氧化产物,氧化性：HClFeCl2 。这个反应仍可以用离子方程
22、式表示： Fe+2H+ = Fe2+ +H2 ,依据上述氧化性、仍原性强 弱的判定方法,故仍原性：FeH2 。氧化性： H+ Fe2+ 。 依据金属活动性次序判定金属活动性越强,其仍原性越强,即：仍原性：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAg金 属 的 仍 原 性 越 强 , 其 失 去 电 子 后 形 成 的 金 属 离 子 的 氧 化 性 越 弱 , 即 氧 化 性 ： K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+ Cu2+ 。 比较物质的氧化性和仍原性仍有其他方法,随着学习的深化,我们会逐
23、步把握它们,从而加深对氧化仍原反应的明白。金属元素的单质 及其化合物的学问主线金属单质的化学性质只有仍原性： M-ne-=Mn+1与非金属反应：如与O2 、Cl2 、Br2 、I2 等。 2 与水反应：较活泼的金属可与水反应,如K 、Ca、Na 等。 3与酸反应：排在氢前面的金属可将氢从酸溶液中置换出来 浓 H2SO4 、HNO3 除外 。 4与盐反应：排在前面的金属可将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。重点内容讲解：一、金属的物理性质常温下,金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体） ,具有良好的导电性、导热性、延展性,金属的熔沸点和硬度相差很大。二、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼,
24、具有较强的仍原性, 在自然界多数以化合态形式存在。简洁与 O2 反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2 , 特殊活泼的如Na 等可以与 H2O 发生反应置换出H2,特殊金属如Al 可以与碱溶液反应而得到H2 。 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 分析对比表Na Al Fe 与 O2 反应 常温下氧化成Na2O 点燃生成 Na2O2 , Na 储存在煤油中常温下氧化生成致密氧化膜,使得铝耐腐蚀,纯氧中可燃 潮湿空气中腐蚀,纯氧中点燃生成 Fe3O4 与 H2O 反应 受氧化膜阻碍与酸反应 与盐反应 6 与碱反应 与水反应 不反应 金属活泼性金属活泼性逐步减弱三、内容的补
25、充讲解 （一）钠的性质及储存1 钠的物理性质和化学性质物理性质钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属,比水轻,熔点97.81,沸 点882.9 钠的化 学性质 与氧气反应：4Na+O2=2Na2O （常温下缓慢氧化）2Na+O2 Na2O2 与其他非金属反应：2Na+S=Na2S （发生爆炸）2Na+Cl2 2NaCl （产生大量白烟）与水反应： 2Na+H2O=2NaOH+H2（浮于水面上,快速熔化成一个闪亮的小球,并在水面上不停的游动）与盐反应： 2Na+CuSO4+2H2O=CuOH2+Na2SO4+H2（钠不能从溶液中置换出其他金属）2 钠的储存由于钠的化学性质特别活泼,易与空气中的
26、 O2 和 H2O 等反应,所以金属钠储存在煤油之中。金属钠在空气中变质的过程可以表示为：银白色的金属钠表面变暗（生成Na2O ） 出现白色固体（ NaOH ） 表面变成粘稠状（ NaOH 潮解） 白色块状固体（ Na2CO3 10H2O ） 风 化为白色粉未状物质（Na2CO3 ） （二）铝与氢氧化钠溶液的反应 铝和强碱溶液反应, 不是铝直接和碱反应, 而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧 化铝,然后再和强碱反应生成偏铝酸盐：2Al+6H2O=2AlOH3+3H2 AlOH 3+NaOH=NaAlO2+2H2O 总反应： （标电子转移时就必需清晰的懂得铝和 NaOH 溶液反应的实质） 简写为
27、：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2 （三）金属与水的反应 通过金属与水反应的难易程度,可以比较金属性的强弱 Na Mg Al Fe 与水反应 冷水猛烈 热水柔弱 沸水柔弱 高温、水蒸气 （一）钠的氧化物 氧化钠 Na2O 过氧化钠 Na2O2 分 类 碱性氧化物 过氧化物 生成条件 常温 点燃或加热 色态 白色固体 淡黄色固体 化学 性质 与水反应 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 与 CO2 反应 Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 4Na2CO3+ O2 与酸反应 Na2O +
28、 2HCl = 2NaCl + H2O 2Na2O2+4HCl= 4NaCl + O2+ H2O 特性 Na2O2 有强氧化性,可以使品红溶液褪色,有漂白作用。7 （二）钠的盐 碳酸钠、碳酸氢钠碳酸钠 （ Na2CO3 ） 碳酸氢钠（NaHCO3 ） 分类 正盐 酸式盐 俗称 纯碱、苏打 小苏打 色态 白色粉末 细小的白色晶体化学性质 与酸反应 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCO3- +H+=H2O+CO2 开头无外观现象（由于第一生成HCO3- ） ,随后显现气泡。（如向足量HCl 中分别滴入 Na
29、2CO3 或 NaHCO3 ,就均会立刻显现气泡。） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2滴入盐酸后, 即刻显现气泡。与碱反应 NaOH 不反应 NaHCO3+ NaOH=H2O+ Na2CO3 CaOH2 Na2CO3+ CaOH2= Ca+CO2N3aOH反应的本质是：CO32- + Ca2+= CaCO3NaHCO3 与少量石灰水的反应为：2NaHCO3+CaOH2=CaCO3 +Na2CO3+2H2O2HCO3 -+Ca2+2OH- =CaCO3 +CO32 -+2H2O 如石灰水过量,就新生成的Na2CO3 可与 CaOH2 连续反应,即：C
30、aOH2+N a2CO3=CaCO3+2NaOH过量石灰水中NaHCO3 与 CaOH2 的反应为：NaHCO3+CaOH2=CaCO3 +NaOH+H2OHCO3 -+Ca2+OH- =CaCO3 +H2O 热稳固性 运用此性质可除去Na2CO3 中的 NaHCO3 很稳固受热不分解 （分解温度851, 酒精灯温度达不到）不很稳固, 受热易分解。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（分解温度150） 二者之间相互转化注意：将以上学问要敏捷应用于识别、除杂及运算中。二铝的化合物（一）氧化铝（ Al2O3 ） 1、物理性质：白色难熔固体、不溶于水。2、化学性质： Al2O3 是典型的两性氧
31、化物, 既能与酸反应又能与强碱溶液反应。与强酸： Al2O3+6H+=2Al3+3H2O与强碱： Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O3、用途：耐火材料、制取铝的原料8 （二）氢氧化铝 AlOH3 1 、AlOH3的物理性质： AlOH3 是不溶于水的白色胶状沉淀,是典型的两性氢氧化 物,能凝结水中的悬浮物,又有吸附色素的性能。2、AlOH3的两性： H+AlO2_ +H2O AlOH3 Al3+3OH酸式电离碱式电离 当与强酸反应： AlOH3+3H+=Al3+3H2O当与强碱溶液作用：AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O3 、AlOH3的制取：（ 1 ）铝盐与碱反应：用铝盐与可溶
32、性弱碱氨水反应制AlOH3 ： Al3+3NH3H2O=AlOH3+3NH4+说明：制取AlOH3也可用铝盐与强碱作用,但应严格掌握加入碱的量,由于强碱 过量会使制得的AlOH3转化为偏铝酸盐： AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O。所以,试验室一般不采纳这种方法制AlOH3 。 4 、AlOH3的用途：净水。AlOH3胶体中胶粒有吸附水中悬浮杂质的作用,使其质量增大,沉降水底,达到净化水的目的。三铁的化合物（一）铁的氧化物 名 称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁俗 称 铁 红 磁性氧化铁化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 色 态 黑色粉末 红棕色粉末黑色晶体化合价 + 2 仍原性为主+
33、 3 只有氧化性+ 2 , + 3 水溶性 不 溶 不 溶 不 溶 类 型 碱 性 氧 化 物 共 性 与酸 都能与酸反应如Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2O与仍原剂 都能被仍原如 Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2 高温条件下反应 （二） 氢氧化物 名称 氢氧化亚铁氢氧化铁 化学式 FeOH2 FeOH3 分 类 碱 碱 性 质 色 态 白色固体红褐色固体水溶性 不溶于水不溶于水 与酸反应FeOH2+2H+=Fe2+ + 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结FeOH3+3H+=Fe3+3H2O仍原性 稳固性 4FeOH2 + O2 + 2H2O =
34、 4FeOH3 2FeOH3 = Fe2O3 3H2O （受热分解）制法 原 理 Fe2+2OH- = FeOH2 Fe3+ +3OH- = FeOH3 现 象 白色絮状沉淀红褐色沉淀9 （三） 铁盐与亚铁盐铁盐（ Fe3+ ） 亚铁盐（ Fe2+ ） 颜色 黄色 淡绿色 与碱反应 Fe3+3OH =Fe （OH ） 3 Fe2+2OH =Fe（ OH ） 2 氧化性、仍原性氧化性 2Fe3+Fe=3Fe2+ 氧化性： Fe2+Zn=Zn2+Fe仍原性： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl （四） Fe2+ 、Fe3+的检验 鉴 别 方 法 Fe2+ Fe3+ 直 接 观 色 淡 绿 色 黄
35、色 与 KSCN 不显红色 血 红 色与 OH- 作用 白色灰绿 红褐色 红褐色沉淀与 铜 片 无元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1 原子半径 （ 1） 除第 1 周期外, 其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小。（ 2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。2 元素化合价 （ 1）除第 1 周期外, 同周期从左到右, 元素最高正价由碱金属+1 递增到 +7 ,非金属元 素负价由碳族 -4 递增到 -1（氟无正价, 氧无 +6 价, 除外） 。 （ 2 ）同一主族的元素的最高正价、负价均相同3 全部单质都显零价3 单质的熔点（ 1）同一周期元素随原
36、子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减。（ 2 ）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增4 元素的金属性与非金属性（ 1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加,原子越简洁得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增。（ 2）同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越简洁失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减。5 最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强。元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。6 非金属气态氢化物元素非金属性越强,气态氢化物越稳固。同周期非金
37、属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强。同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 7 单质的氧化性、仍原性一般元素的金属性越强,其单质的仍原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱。元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简洁阴离子的仍原性越弱。明显现象 溶液变浅绿色10 化学必修二学问点总结第一章物质结构 元素周期律周期 同一横行周期序数 = 电子层数类别 周期序数起止元素 包括元素种数核外电子层数 短周期 1 H He 2 1 2 Li Ne 8 2 3 Na Ar 8 3 长周期 4 K Kr 18 4 5 Rb Xe 18 5 6 Cs Rn 32 6
38、7 不完全 Fr 112 号（ 118） 26（ 32） 7 第七周期 原子序数113 114 115 116 117 118 个位数 =最外层电子数A A A A A 0 族 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数 或：主族序数 =最外层电子数 18 个纵行 7 个主族。 7 个副族。一个零族。一个族（8 、9、10 三个纵行） 主族 A 7 个 由短周期元素和长周期元素共同构成副族 B 7 个 完全由长周期元素构成第族和全部副族通称过渡金属元素族 1 个有 3 个纵行 零族 1 个 稀有气体元素 特别不活泼碱金属 锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li 、 Na、K 、Rb、 Cs 、 Fr） 结
39、构 因最外层都只有一个电子,易失去电子,显+1 价, 物理性质 密度 逐步增大 逐步上升熔沸点 逐步降低（反常）化学性质 原子核外电子层数增加,最外层电子离核越远,失电子才能逐步增强,金属 性逐步增强,金属越活泼卤素 氟、氯、溴、碘、砹（F 、 Cl、 Br、I 、At ） 结构 因最外层都有7 个电子,易得到电子,显-1 价, 物理性质 密度 逐步增大熔沸点 逐步上升 （正常）颜色状态 颜色逐步加深气态 液态 固态 溶解性 逐步减小 化学性质原子核外电子层数增加,最外层电子离核越远,得电子才能逐步减弱,非金属性逐步减弱,金属越不活泼与氢气反应猛烈程度： F2Cl2Br2I2氢化物稳固性HFH
40、ClHBrHI 氢化物水溶液酸性HFHClHBrHI （ HF 为弱酸, 一弱三强）氢化物越稳固, 在水中越难电离, 酸性越弱11 一、原子核外电子的排布层序数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号K L M N O P Q离核远近 由近到远 能量 由低到高 各层最多容纳的电子数2n2 2 12=2 2 22=8 2 32=18 2 42=32 2 52=50262=72 2 72=98 非金属性与金属性（一般规律）： 电外层电子数得失电子趋势元素性质金属元素 4 易得 非金属性 金属的金属性强弱判定：水（酸）反应放氢气越猛烈越活泼最高价氧化物水化物碱性越强越活泼活泼金属置换较不活泼金属原电
41、池的负极金属比正极活泼非金属的非金属性强弱判定：与氢气化合越易,生成氢化物越稳固越活泼最高价氧化物水化物酸性越强越活泼活泼非金属置换较不活泼非金属元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化,这个规律叫做元素周期律 1 A 、越左越下,金属越活泼,原子半径越大,最外层离核越远,仍原性越强。越易和水（或酸）反应放H2 越猛烈,最高价氧化物的水化物的碱性越强B、越右越上, 非金属越活泼,原子半径越小,最外层离核越近,氧化性越强。越易和 H2 化合越猛烈,最高价氧化物的水化物的酸性越强2、推断短周期的元素的方法 其次、第三周期）A 其次周期 如 A 的质子数为z 时 C B D 第三
42、周期 如 A 的最外层电子数为a Z 2+a Z+7 Z+8 Z+9 9+a 10+a 11+a 二、 元素的性质与元素在周期表中位置的关系A A A A A A A 0 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si p s Cl Ar 4 K Ca Ge AsSe Br 5 Rb Sb Te I 6 Cs Po At 7 Fr 12元素化合价与元素在周期表中位置的关系：对于主族元素：最高正价= 族序数 最高正化合价+最低负价= 8 元素周期表中： 周期序数 = 电子层数 。 主族序数 =最外层电子数。 原子中 :原子序数 =核内质子数 =核电荷数 =核外
43、电子数化学键 离子键： 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 金属与非金属原子间 共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键 两种非金属原子间 非极性共价键： 同种非金属原子形成共价键（电子对不偏移） 两种相同的非金属原子间 极性共价键：不同种非金属原子形成共价键（电子对发生偏移）两种不同的非金属原子间 He、Ar 、 Ne、等稀有气体是单原子分子,分子之间不存在化学键共价化合物有共价键肯定不含离子键离子化合物有离子键可能含共价键三、核素 原子质量主要由质子和中子的质量打算。质量数 质量数 A 质子数 Z+ 十中子数 N 核素 把肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子称核素同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素“同位 ”是指质子数相同, 周期表中位置相同, 核素是指单个原子而言,而同位素就是指核素之间关系特性 同一元素的各种同位素化学性质几乎相同,物理性质不同在自然存在的某种元素中,不论是游离态, 仍是化合态, 各种同位素所占的丰度原子 百分比 一般是不变的其次章 第一节 化学能与热能反应时旧化学键要断裂,吸取能量 在可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结反应后形成新化学键要形成,放出能量E（反应物） E（生成物） 放出能量 E（反应物） E（生成物） 吸取能量 两条基本的自然定律 质量守恒定律能量守恒定律常见的放热反应氧