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1、第2课时 元素周期律元素的性质元素的性质随着核电荷数的递增呈周期性变化的规律随着核电荷数的递增呈周期性变化的规律最外层电子排布最外层电子排布原子半径原子半径主要化合价主要化合价金属性金属性非金属性。非金属性。元素原子核外电子排布元素原子核外电子排布随核电荷数的递增呈周期性变化随核电荷数的递增呈周期性变化1、元素原子、元素原子最外层电子排布最外层电子排布变化变化2、元素的、元素的主要化合价主要化合价变化变化3、元素元素原子半径原子半径的变化的变化金金 属属 性最性最 强强非金属性最强非金属性最强4、元素、元素金属性金属性 的变化的变化5、元素、元素非金属性非金属性 的变化的变化r离子离子10电子
2、微粒：电子微粒：N3-O2-F-NeNa+Mg2+Al3+r原子原子半径：半径：NaMgAlSiPSClr原子原子半径：半径：FClBrI8-最外层电子数最外层电子数O F金属金属单质为单质为0价价交流与讨论交流与讨论3 3：39号元素号元素 Li Be B C N O F Ne最高正价最高正价最低负价最低负价+1+2+3 +5 -3-2-10 Na Mg Al Si P S Cl Ar最高正价最高正价最低负价最低负价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10结论结论3 3：元素的元素的主要化合价主要化合价随着随着核电荷数核电荷数的递增呈的递增呈周期性周期性变化变化，（，（O O、F F除
3、外）除外）+4-41117号元素号元素【交流与讨论交流与讨论4】注意注意:金属性（非金属性）的强弱只与原子金属性（非金属性）的强弱只与原子失失（得）电子（得）电子的的能力能力大小有关，与失（得）电子的大小有关，与失（得）电子的多少无关多少无关。结论结论4 4：元素的元素的金属性金属性随着随着核电荷数核电荷数的递增呈的递增呈周期性周期性变化变化【实验验证实验验证4】根据课本P5页“信息提示”找出元素的金属性的强弱判断方法是什么？元素金属性判断的方法：元素金属性判断的方法：失失e-能能力力置换反应：置换反应：碱性：碱性：金属金属元素元素最高最高价氧价氧化物化物对应对应的水的水化物化物a.金属与水金
4、属与水置换出置换出H2的能力的能力b.金属与酸金属与酸置换出置换出H2的能力的能力c.金属与盐金属与盐溶液的置换溶液的置换最高价碱最高价碱的碱性越强，元素金属性越强的碱性越强，元素金属性越强【思考思考4】什么叫元素最高价的氧化物对应的水化物？什么叫元素最高价的氧化物对应的水化物？金属金属元素对应元素对应最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物：最高价碱最高价碱非金属非金属元素对应元素对应最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物：最高价含氧酸最高价含氧酸NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3 硅酸硅酸H3PO4 磷酸磷酸H2SO4 硫酸硫酸HClO4 高氯酸高氯酸+1+2+3+4+5+
5、6+7强碱强碱 中强碱中强碱两性两性弱酸弱酸中强酸中强酸 强酸强酸最强含最强含氧酸氧酸将铁投入到硫酸铜溶液中，发现固体表面有红色物质将铁投入到硫酸铜溶液中，发现固体表面有红色物质析出。则证明了：金属性析出。则证明了：金属性FeCu方程式：方程式：Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu(+Cu(置换）置换）将将3种金属分别与水反应：种金属分别与水反应：Na与冷水剧烈反应，与冷水剧烈反应，Mg与沸与沸水反应，水反应，Al不能与水反应。证明了金属性：不能与水反应。证明了金属性：NaMgAl方程式：方程式：2Na+2H2O（冷水）（冷水）=2NaOH+H2(置换）置换）Mg
6、+2H2O（沸水）（沸水）=Mg(OH)2+H2（置换）（置换）最高价含氧酸最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强酸性越强，非金属性越强最高价含氧酸最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强酸性越强，非金属性越强非金属单质非金属单质与与H2化合能力化合能力气态气态氢化物越稳定氢化物越稳定，非金属性越强，非金属性越强非金属性非金属性强强的单质可以将非金属性的单质可以将非金属性弱弱的单质从其的单质从其盐溶液盐溶液中置换出来。中置换出来。-4-3-2-1高温下高温下反应反应磷蒸气磷蒸气与与H2能能反应反应加热时加热时反应反应光照或点光照或点燃爆炸而燃爆炸而化合化合SiH4PH3H2SHCl-4-3不稳定不稳定不稳定不稳定受热分受热分解解稳定稳定金属性金属性，非金属性，非金属性金属性金属性，非金属性，非金属性金属性最强的元素：金属性最强的元素：Cs 非金属性最强的元素：非金属性最强的元素：F最强的碱：最强的碱：CsOH 最强的含氧酸：最强的含氧酸：HClO4 最稳定的氢化物最稳定的氢化物：HF