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1、2.3 2.3 物质的量浓度物质的量浓度 一定物质的量浓度的配制一定物质的量浓度的配制 物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度溶液的配制 计算计算溶解溶解称量称量(量取量取)转移转移洗涤并转移洗涤并转移定容定容摇匀摇匀一、仪器一、仪器1 1、由固体配制溶液、由固体配制溶液托盘天平、钥匙、（量筒）、烧杯、玻璃棒、托盘天平、钥匙、（量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。容量瓶、胶头滴管。2、由浓溶液配制稀溶液、由浓溶液配制稀溶液量筒、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。使用注意事项：使用注意事项：调调零零：称称量量前前天天平平要要放放平平稳稳，游游码码放放在在刻刻度
2、度尺尺的的零零处，调调节节天平左、右的平衡螺母，天平左、右的平衡螺母，使天平平衡使天平平衡。左左物物右右码：称称量量时时把把称称量量物物放放在在左左盘盘，砝砝码码放放在在右右盘盘。砝砝码码要用要用镊子子夹取，夹取，先先加质量加质量大大的砝码，的砝码，再再加质量加质量小小的砝码。的砝码。称称量量干干燥燥的的固固体体药药品品应应放放在在在在滤纸上上称称量量。易易潮潮解解、有有腐腐蚀性性的药品（如氢氧化钠），必须放在的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿玻璃器皿里称量。里称量。称量完毕后，应把称量完毕后，应把砝砝码放放回回砝码砝码盒盒中，把中，把游游码移移回回零零处。处。1、托盘天平（2）量筒）量筒
3、：用来量度液体体积，精确度不高，读到用来量度液体体积，精确度不高，读到0.1ml0.1ml。使用注意事项：使用注意事项：不不能能加加热热和和量量取取热热的的液液体体，不不能能作作反反应应容容器器，不不能能在在量量筒筒里里稀释溶液。稀释溶液。量量液液时时，量量简简必必须须放放平平，视视线线要要跟跟量量简简内内液液体体的的凹凹液液面面的的最最低处保持水平，再读出液体体积。低处保持水平，再读出液体体积。2、量筒（3）容量瓶）容量瓶 用用于于准准确确配配制制一一定定体体积积和和一一定定浓浓度度的的溶溶液液。使使用用前前检检查查它它是否漏水是否漏水。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。用玻璃棒引流的方法
4、将溶液转入容量瓶。使用注意事项：使用注意事项：只能配制容量瓶上规定容积的溶液。只能配制容量瓶上规定容积的溶液。容量瓶的容积是在容量瓶的容积是在20时标定的，转移到瓶中的时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在溶液的温度应在20左右。左右。只有一条刻度线只有一条刻度线3 容量瓶一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四四忌忌读读数数仰仰视视或或俯俯视视（仰仰视视浓浓度度偏偏低低，俯视浓度偏高）俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）五忌不洗涤
5、玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六六忌忌标标准准液液存存放放于于容容量量瓶瓶（容容量量瓶瓶是是量量器，不是容器）器，不是容器）容量瓶的使用六忌 俯视俯视仰仰视视平视法平视法 二、二、配制一定物质的量浓度的溶液的步骤配制一定物质的量浓度的溶液的步骤计算：计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液 体溶质的体积。体溶质的体积。溶解：溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水 （约为所配溶液体积的（约为所配溶液体积的1/3
6、1/3），用玻璃棒搅拌使之溶解。），用玻璃棒搅拌使之溶解。冷却：冷却：冷却到冷却到室温室温转移：转移：将溶液用玻璃棒引流注入容量瓶里。将溶液用玻璃棒引流注入容量瓶里。洗涤：洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2 23 3次，将洗涤次，将洗涤 液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度 1 12cm2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与 刻度相切。刻度相切。摇匀：摇匀：把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。把容
7、量瓶盖紧，再振荡摇匀。装瓶：装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶。将配制好的溶液装入试剂瓶。1 1若用若用98%98%的浓的浓H H2 2SOSO4 4(1.84 gcm1.84 gcm-3-3)配制配制1000 1000 mLmL物质物质的量浓度为的量浓度为0.1 mol/L0.1 mol/L的硫酸溶液，需怎样进行配制的硫酸溶液，需怎样进行配制?计算需要浓硫酸计算需要浓硫酸 毫升；用毫升；用 量取浓硫酸，量取浓硫酸，将浓硫酸沿着将浓硫酸沿着 缓缓注入缓缓注入 中，用中，用 不断搅拌；待溶液冷却至室温，把所得溶液沿不断搅拌；待溶液冷却至室温，把所得溶液沿 注入注入 ，并用适量的水洗涤，并用适量的水洗
8、涤 2-32-3次，把洗涤液也移入次，把洗涤液也移入 ，摇匀；再缓缓地加水到离刻度线，摇匀；再缓缓地加水到离刻度线 ，冷却并改用，冷却并改用 加水，使溶液的凹液面最低处与刻度线相切，然后加水，使溶液的凹液面最低处与刻度线相切，然后 。2 2如何配制如何配制80ml0.1mol/L80ml0.1mol/L的碳酸钠溶液的碳酸钠溶液?3 3如何用胆矾如何用胆矾配制配制250ml0.2mol/L250ml0.2mol/L的硫酸铜溶液的硫酸铜溶液?5.4量筒量筒玻璃棒玻璃棒玻璃棒玻璃棒蒸馏水蒸馏水玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶容量瓶容量瓶烧杯玻璃棒烧杯玻璃棒12cm处处胶头滴管胶头滴管停止加水停止加水5 5、
9、误差分析：、误差分析：判断：以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响？判断：以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响？用量筒量取液体时，仰视读数，使量取溶液的体积偏大。（用量筒量取液体时，仰视读数，使量取溶液的体积偏大。（）未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（）容量瓶洗涤后内壁附有水珠。（容量瓶洗涤后内壁附有水珠。（）浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。（浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。（）定容时俯视读数。（定容时俯视读数。（）定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。（）总结总结：在配制溶液的过程中
10、，有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？在配制溶液的过程中，有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？偏大偏大1 1分析误差时，要根据分析误差时，要根据c cn/vn/v,围绕操作行为对围绕操作行为对n n与与V V的影响来分析。的影响来分析。2 2由于操作不慎造成不可挽回的误差由于操作不慎造成不可挽回的误差,溶液须溶液须重新配制重新配制。偏小偏小不影响不影响偏大偏大偏大偏大偏小偏小反馈练习：反馈练习：1 1、下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值、下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值A A 偏高偏高B B 偏低偏低C C 无影响无影响（1 1）容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥就用来配液）容量瓶用蒸馏水
11、洗净后，未干燥就用来配液 。（2 2）烧杯中溶液在转移到容量瓶时）烧杯中溶液在转移到容量瓶时，操作中漏掉了一些液体操作中漏掉了一些液体 。（3 3）用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经干燥就用来溶解溶质）用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经干燥就用来溶解溶质 。（4 4）定容时，俯视液面）定容时，俯视液面 。C CB BA AC C2 2、欲配制欲配制1 mol/L1 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL250mL，完成下列步骤：完成下列步骤：用托盘天平称取氢氧化钠固体用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中加中加 蒸馏水蒸馏水将其溶解，待将其溶解，待
12、后将溶液沿后将溶液沿 移入移入 mLmL的的容量瓶中。容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入 中，中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高（高或低）。或低）。向向 容容 量量 瓶瓶 内内 加加 水水 至至 液液 面面 距距 离离 刻刻 度度 线线 时时，改改用用 小小心心地地加加水水至至溶溶液液凹凹液液面面与与刻刻度度线线相相切切，若若加加水水超超过过刻刻 度度 线线，会会 造造 成成 溶溶 液液 浓浓 度度 偏偏 ，应应 该该 。最最后后盖盖好好瓶瓶盖盖，将将配配好好的的溶溶液液移移入入 中中并贴好标签。并贴好标签。10.010.0烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒2502502 23 3低低12cmcm胶头滴管胶头滴管低低重新配制重新配制摇匀摇匀250ml250ml容量瓶容量瓶细口瓶细口瓶