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1、盐类的水解 应用题（一）离子浓度大小的判断：（一）离子浓度大小的判断：例例1、在、在0.1molL-1氯化铵溶液中，下列关氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（系式正确的是（）。）。A、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C、c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH-)D、c(NH4+)=c(Cl-)c(H+)c(OH-)A解题方法：解题方法：1、由盐溶液的酸碱性判断、由盐溶液的酸碱性判断c(H+)与与c(OH-)的大小。的大小。2、由盐电离出的离子是否与水反应，、由盐电离出的离子是否与水反应，来判断盐电离出离子浓度的大小。来
2、判断盐电离出离子浓度的大小。练练习习 将将0.1molL-1的的NaAc溶液按离子浓溶液按离子浓度大小顺序排列度大小顺序排列:3 3、通常盐电离出的离子大于水电离出的、通常盐电离出的离子大于水电离出的离子。离子。（二）离子浓度关系的分析：（二）离子浓度关系的分析：试分析试分析：0.1molL-1NaHCO3溶液中各离子浓度的关系。溶液中各离子浓度的关系。从从NaHCO3的电离来看：的电离来看：NaHCO3 =Na+HCO3-c(Na+)应该等于应该等于c(HCO3-)=0.1molL-1想一想c(Na+)能否等于能否等于c(HCO3-)？（2）电离）电离 :HCO3-+H2OCO32-+H3O
3、+（3）溶液中还有既不水解也不电离的）溶液中还有既不水解也不电离的HCO3-碳酸氢根离子的变化碳酸氢根离子的变化:（1）水解）水解 :HCO3-+H2OH2CO3-+OH-HCO3-的浓度变成了的浓度变成了H2CO3、CO32-和和HCO3-的浓度的总和，等于的浓度的总和，等于0.1molL-1。即即：c(Na+)=c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1molL-1物料守恒：物料守恒：某原子的数量（或物质的量）在化学反某原子的数量（或物质的量）在化学反 应的平衡过程中，其总量保持不变。应的平衡过程中，其总量保持不变。试写出试写出0.1molL-1Na2CO3溶液中的物溶液
4、中的物料守恒式。料守恒式。c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)例例题题由此可见由此可见电荷守恒：电荷守恒：溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带电荷总数与溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数相等，根据这个关系，可写出阴离子所带电荷总数相等，根据这个关系，可写出电电荷守恒式荷守恒式。在在HCl水溶液中水溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)在在CaCl2水溶液中：水溶液中：c(H+)+2c(Ca2+)=c(OH-)+c(Cl-)试写出试写出NaHCO3溶液中的电荷守恒式：溶液中的电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(
5、HCO3-)+c(OH-)NaHCONaHCO3 3溶液中的离子：溶液中的离子：Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-电荷守恒式：电荷守恒式：由物料守恒得：由物料守恒得：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)（1）由电荷守恒得：由电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)（2）将将(1)(1)代入代入(2)(2)或或(2)-(1)(2)-(1)：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)化简得：化简得：c(H+)=c(CO32-)+c(OH-
6、)-c(H2CO3)以上等式为以上等式为c(Hc(H+)守恒式。守恒式。试证明在试证明在NaHCO3溶液中有：溶液中有：c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)c(H2CO3)新法介绍：例：试证明在例：试证明在NaAc水溶液中，水溶液中，c(H+)=c(OH-)c(HAc)（1 1）确定参加反应的微粒：）确定参加反应的微粒：H2O、Ac-（2 2）反应式：）反应式：Ac-+H2OHAc+OH-在水溶液中，氢离子的得失数必然相等。在水溶液中，氢离子的得失数必然相等。即：即：得到氢离子的产物必然等于失去氢离子的产物得到氢离子的产物必然等于失去氢离子的产物。c(HAc)+c(H3O+)=c(OH-
7、)c(H+)=c(OH-)-c(HAc)改写成改写成c(Hc(H+)的守恒式即为：的守恒式即为：H2O+H2OH3O+OH-试写出试写出Na2CO3溶液的物料守恒与电荷守恒式，溶液的物料守恒与电荷守恒式，并比较不同点？并比较不同点？电荷守恒：电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料守恒：物料守恒：1/2c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)电荷守恒式离子计量数等于其所带的电荷数。电荷守恒式离子计量数等于其所带的电荷数。例例题题1：下列叙述正确的是：下列叙述正确的是：A、常温下将稀、常温下将稀NaOH溶液和稀溶液和稀C
8、H3COOH溶液混合，若溶液混合，若pH=7，则则：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)=c(OH-)B、在在0.1mol/L NaHCO3溶液中：溶液中：c(H+)c(OH-)=c(CO32-)c(H2CO3)C、在在0.1mol/L Na2CO3溶液中：溶液中：c(OH-)c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D、在、在0.1mol/L 某二元弱酸某二元弱酸强强碱碱盐盐NaHA溶液中溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)BC例例题题2：下列溶液中有关物：下列溶液中有关物质质的量的量浓浓度关系正确的是：度关系正确的是：A、0.1mol/L NaHCO
9、3溶液中：溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)+c(OH-)B、物物质质的量度相等的的量度相等的CH3COOH和和CH3COONa等体等体积积混混合：合：c(CH3COO-)+2 c(OH-)=2 c(H+)+c(CH3COOH)C、NaB溶液中溶液中pH=8，c(Na+)c(B-)=0.9910-6 mol/LD、c(NH4+)相等的相等的(NH4)2SO4,(NH4)2Fe(SO4)2 和和NH4Cl溶溶液中：液中：c(NH4)2SO4 c(NH4)2Fe(SO4)2 cNH4Cl BC习题习题1：已知：已知KHSO3溶液溶液显显弱酸性，在
10、弱酸性，在0.1mol/L KHSO3溶液中，下列关系式正确的是：溶液中，下列关系式正确的是：A、c(K+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)B、c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/LC、c(SO32-)c(H2SO3)D、c(K+)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+2 c(SO32-)C练习练习2（1 1）在）在0.1mol/L0.1mol/L的的NaNa2 2S S溶液中溶液中,下列关系正确的是下列关系正确的是 C、c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1molL-1 B、c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-
11、)A、c(Na+)c(S2-)c(H+)c(HS-)c(OH-)D、c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(C、D)（一）离子浓度大小的判断（一）离子浓度大小的判断：1 1、由盐溶液的酸碱性判断、由盐溶液的酸碱性判断c(Hc(H+)与与c(OHc(OH-)的大小。的大小。2 2、由盐电离出的离子是否与水反应、由盐电离出的离子是否与水反应 来判断盐电离来判断盐电离出离子浓度的大小。出离子浓度的大小。3 3、通常盐电离出的离子大于水电离出的离子。、通常盐电离出的离子大于水电离出的离子。（二）物料守恒（二）物料守恒：某原子的数量（或物质的量）在化学反应的平衡某原子的数量（或物质的量）在化学反应的平衡过程中，其总量保持不变。过程中，其总量保持不变。（三）电荷守恒：（三）电荷守恒：溶液中阳离子所带电荷总数与阴离子所带电溶液中阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数相等。荷总数相等。用等量代换将产生的离子进行加减。用等量代换将产生的离子进行加减。（四）水电离出的（四）水电离出的c(Hc(H+)与与c c（OHOH-）守恒）守恒小结：小结：