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1、第三节第三节盐类的水解盐类的水解什么叫做盐什么叫做盐？CH3COONa：NH4Cl：NaCl：（强碱弱酸盐）（强碱弱酸盐）（强酸弱碱盐）（强酸弱碱盐）（强酸强碱盐）（强酸强碱盐）CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2ONH3H2O +HCl NH4Cl+H2ONaOH +HCl NaCl +H2O一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性【实验探究实验探究】用用pH试纸测试试纸测试NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4等盐溶液的酸碱性等盐溶液的酸碱性。盐盐溶液溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH
2、3COONa(NH4)2SO4酸碱酸碱性性盐类盐类型型中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性中性中性碱性碱性酸性酸性强酸强酸强碱盐强碱盐强酸强酸强碱盐强碱盐强碱强碱弱酸盐弱酸盐强碱强碱弱酸盐弱酸盐强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐 规律：强酸强碱盐水溶液呈中性，规律：强酸强碱盐水溶液呈中性，强酸弱碱盐水溶液呈酸性，强酸弱碱盐水溶液呈酸性，强碱弱酸盐水溶液呈碱性。强碱弱酸盐水溶液呈碱性。盐盐的的类类型型 强强酸酸强强碱碱盐盐强强酸酸弱碱弱碱盐盐强强碱碱弱酸弱酸盐盐溶液的酸溶液的酸碱性碱性中性中性酸性酸性碱性碱性H2O H+OH_CH3COONa=CH3COO_+Na+CH3C
3、OOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH_CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH 二、盐类的水解二、盐类的水解1、强碱弱酸盐、强碱弱酸盐水解水解c(OH-)c(H+)NH4Cl=NH4+Cl-NH4+H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HClH2OOH-+H+NH3.H2O+2、强酸弱碱盐水解、强酸弱碱盐水解3强碱强酸盐强碱强酸盐(NaCl)不发生水解不发生水解(1)NaCl溶液中存在着哪几种离子？溶液中存在着哪几种离子？【讨论讨论】NaCl=Na+Cl-H2OOH-+H+(2)这些离子对水的电离平衡有何影响？这些离子对水的电离平衡有何影响？(3
4、)为什么为什么NaCl溶液显中性？溶液显中性？4、弱酸弱碱盐：双水解，水解程度增大。弱酸弱碱盐：双水解，水解程度增大。(难点难点)三三盐类水解的实质盐类水解的实质1、盐类的水解：、盐类的水解：在溶液里盐电离出来的离子在溶液里盐电离出来的离子跟水电离出来的跟水电离出来的H+或或OH结合生成弱电解质的反应。结合生成弱电解质的反应。（破坏了水的电离平衡，促进水的电离，并建立了破坏了水的电离平衡，促进水的电离，并建立了水解平衡）水解平衡）2、盐类水解的规律：、盐类水解的规律：有弱才水解，有弱才水解，(无弱不水解无弱不水解)，越弱越水解，越弱越水解，谁弱谁水解，谁弱谁水解，都弱双水解，都弱双水解，谁强显
5、谁性。谁强显谁性。(同强显中性同强显中性)(五言绝句五言绝句)3 3、盐的水解与中和反应的关系：、盐的水解与中和反应的关系：（1）请写出）请写出CH3COOH与与NaOH及及CH3COONa水解水解的化学方程式：的化学方程式：（2）关系：）关系：酸酸 +碱碱中和中和水解水解盐盐 +水水A、水解反应是中和反应的逆反应（强酸强碱除外）、水解反应是中和反应的逆反应（强酸强碱除外）B、水解大多是微弱的，一般不产生沉淀，不放出气体、水解大多是微弱的，一般不产生沉淀，不放出气体C、水解反应都是吸热的。（因中和反应放热）、水解反应都是吸热的。（因中和反应放热）CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2
6、OCH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH4、书写盐的水解离子方程式时应注意的问题：书写盐的水解离子方程式时应注意的问题：（1）水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。离子。（2）绝大多数）绝大多数水解反应是可逆过程，因此要用水解反应是可逆过程，因此要用“”，并且不标，并且不标“”、“”符号。符号。（3）多元酸盐的水解是分步进行的。多元酸盐的水解是分步进行的。如：如：第一步第一步CO32+H2O HCO3+OH 第二步第二步 HCO3+H2O H2CO3+OH（很小）多元弱碱的盐多元弱碱的盐也是分步也是分步水解水解的，由于中间过程复杂，的
7、，由于中间过程复杂，可可写成一步写成一步，如：，如：Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+Al3+3H2O Al(OH)3+3H+Na2CO3的水解的水解类似的盐还有类似的盐还有Na2S，Na3PO4等等 即即：盐的盐的“弱弱”离子与水电离出的离子离子与水电离出的离子生成弱酸或弱碱生成弱酸或弱碱,使水的电离平衡右移。使水的电离平衡右移。实质实质：有弱才水解，有弱才水解，(无弱不水解无弱不水解)，越弱越水解，谁，越弱越水解，谁弱谁水解，弱谁水解，都弱双水解，都弱双水解，谁强显谁性。谁强显谁性。(同强同强显中性显中性)5、双水解、双水解 弱碱阳离子与弱酸根离子混合时，则因彼此弱碱阳离子与弱酸根离
8、子混合时，则因彼此互相促进而进行到底。互相促进而进行到底。常见的、典型的双水解常见的、典型的双水解反应的离子组：反应的离子组：（HCO3-）CO32-S2-(HS-)AlO2-Al3+NH4+Fe3+（Fe2+）技巧：是否有沉淀，有技巧：是否有沉淀，有溶解度小溶解度小的气体产生，若有，的气体产生，若有，则为彻底双水解（方程式要打相应的沉淀气体符号）则为彻底双水解（方程式要打相应的沉淀气体符号）常见的双水解反应有常见的双水解反应有(盐与盐在溶液中反应盐与盐在溶液中反应)：Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2(泡沫灭火器泡沫灭火器)2Al3+3S2+6H2O=2Al(OH)3+3H2SAl
9、3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)32Fe3+3CO32+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2Fe3+3ClO+3H2O=Fe(OH)3+3HClO注意注意“”，“”，“”注意注意有的双水解只能部分进行，属可逆反应。如有的双水解只能部分进行，属可逆反应。如NHNH4 4HCOHCO3 3,(NH,(NH4 4)2 2COCO3 3,(NH,(NH4 4)2 2SOSO3 3，(NH(NH4 4)2 2S,CHS,CH3 3COONHCOONH4 4,MgCO,MgCO3 3等在等在常温下常温下水解程度均不大。水解程度均不大。NH4HCO3 NH4+HCO3-+H2ONH3H2O+H2CO
10、3CH3COONH4 CH3COO-+NH4+H2OCH3COOH+NH3H2O1）彻底双水解）彻底双水解2）部分双水解）部分双水解重大发现：有氢无水，无氢有水重大发现：有氢无水，无氢有水升温促水解升温促水解外因：外因：温度温度 浓度浓度 外加酸碱外加酸碱稀释促水解稀释促水解 内因：越难电离的物质形成的盐越容易水解内因：越难电离的物质形成的盐越容易水解 即即越弱越水解越弱越水解6影响盐类水解平衡的因素影响盐类水解平衡的因素溶溶液液的的酸酸度度增增大大,则则抑抑制制阳阳离离子子的的水水解解,但但促促进进阴阴离离子子的的水水解解;溶溶液液的的碱碱度度增大增大,则结果相反则结果相反.同同号号离离子子
11、水水解解相相互互抑抑制制，异号离子水解相互促进。异号离子水解相互促进。能水解的离子能水解的离子六种常见的酸式酸根在水溶液中的六种常见的酸式酸根在水溶液中的“表现表现”酸式酸根在溶液中同时存在两种过程酸式酸根在溶液中同时存在两种过程 电离和水解电离和水解电离使溶液显电离使溶液显酸性酸性，水解使溶液显，水解使溶液显碱性碱性。溶液的酸、碱性由这两个过程中的溶液的酸、碱性由这两个过程中的主要过程主要过程决定。决定。HSOHSO4 4-(全部电离）、全部电离）、HSOHSO3 3-、H H2 2POPO4 4-以电离为主，使溶液显酸性的离子：以电离为主，使溶液显酸性的离子：HCOHCO3 3-、HSHS
12、-、HPOHPO4 42-2-以水解为主，使溶液显碱性的离子以水解为主，使溶液显碱性的离子特殊问题特殊问题练练 习习1 1、写出下列离子的水解方程式、写出下列离子的水解方程式S S2-2-、COCO3 32-2-、POPO4 43-3-、FeFe3+3+、CuCu2+2+2 2、用离子方程式表示下列离子的水溶液、用离子方程式表示下列离子的水溶液显酸性的原因显酸性的原因NHNH4 4+、HSOHSO3 3-、ZnZn2+2+、H H2 2POPO4 4-例、合理使用化肥：例、合理使用化肥：酸性铵态肥类酸性铵态肥类(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4、NHNH4 4ClCl、NHNH4 4NO
13、NO3 3等等,不能与碱性肥料如草木灰不能与碱性肥料如草木灰KK2 2COCO3 3 混合使用。混合使用。COCO3 32-2-+H+H2 2O HCOO HCO3 3-+OH+OH-在碱性溶液中在碱性溶液中,铵态肥料中的铵态肥料中的NHNH4 4+转转化为化为NHNH3 3而易挥发而易挥发,从而降低肥效从而降低肥效.NH NH4 4+OH+OH-=NH=NH3 3+H+H2 2O O 盐类水解的应用举例盐类水解的应用举例例例:配制易水解的盐溶液配制易水解的盐溶液.配配制制易易水水解解的的盐盐溶溶液液时时,可可用用加加酸酸或或加加碱碱去去抑抑制制它它们们的的水水解解,控控制制水水解解平平衡衡移
14、移动动方方向向。如如配配制制NaNa2 2S S水水溶溶液液时时,应应加加少少量量NaOHNaOH溶溶液液,以以防防NaNa2 2S S水解逸出有毒的水解逸出有毒的H H2 2S.S.S S2-2-+H+H2 2O HSO HS-+OH+OH-HSHS-+H+H2 2O HO H2 2S+OHS+OH-FeClFeCl3 3水溶液配制时水溶液配制时,应加少量盐酸应加少量盐酸,使水解使水解平衡向左移动平衡向左移动,防止防止Fe(OH)Fe(OH)3 3生成和析出生成和析出,即可即可制取澄清的制取澄清的FeClFeCl3 3溶液溶液.Fe Fe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH
15、)3 3+3H+3H+练习练习:1.1.已知三种同浓度的盐已知三种同浓度的盐:NaA,NaB,NaC:NaA,NaB,NaC的水溶液的的水溶液的pHpH为为:NaANaBNaC,:NaANaBNaC,则则:(1)(1)对应三种酸的酸性强弱顺序为对应三种酸的酸性强弱顺序为_(2)(2)同浓度的三种酸的同浓度的三种酸的pHpH大小为大小为_HCHBHAHAHBHC2.2.比较同浓度的比较同浓度的H H2 2SOSO4 4,HCl,HCl NHNH4 4Cl,(NHCl,(NH4 4)2 2SOSO4 4,NaOH,NaOH,CHCH3 3COONa,NaCOONa,Na2 2COCO3 3,Na,
16、Na2 2SOSO4 4的的pHpH由大由大到小的顺序到小的顺序_思考并解答思考并解答:1.pH=31.pH=3的醋酸溶液和的醋酸溶液和pH=11pH=11的氢氧化的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的钠溶液等体积混合后溶液的pH_7pH_72.0.1mol/L2.0.1mol/L的醋酸溶液和的醋酸溶液和0.1mol/L0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的的pH_7pH_7 如配制如配制CuSO4溶液需加入少量溶液需加入少量H2SO4；配制配制FeCl3溶液加入少量溶液加入少量HCl2.配制某些盐溶液要考虑盐类的水解配制某些盐溶液要考虑盐类的水解。注：须加入
17、相应的酸抑制其水解，防止溶液注：须加入相应的酸抑制其水解，防止溶液出现浑浊现象。出现浑浊现象。练练5.物质的量相同的下列溶液中，含微粒物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（种类最多的是（）A CaCl2 B CH3COONa C NH3 D K2SD3.盐溶液中离子种类多少的判断需考虑到盐盐溶液中离子种类多少的判断需考虑到盐 类的水解类的水解提示：提示：K2S中含有中含有K+、S2-、HS-、H+、OH-、H2S、H2O七种微粒七种微粒 4.比较盐溶液中离子浓度大小时有的考比较盐溶液中离子浓度大小时有的考虑盐类的水解。虑盐类的水解。CNa+CS2-COH-CHS-CH+如如Na2S溶液
18、中离子浓度比较：溶液中离子浓度比较：KAl(SO4)2溶液中离子浓度比较：溶液中离子浓度比较：CSO42-CK+CAl3+CH+COH-CO32-+H2O HCO3-+OH-NH4+OH-=NH3H2O 5.施用化肥时应考虑盐的水解。施用化肥时应考虑盐的水解。如：草木灰不能与铵态氮肥混合施用的原因如：草木灰不能与铵态氮肥混合施用的原因 NH4+K2CO3NH3NH4+H2O NH3H2O +H+Mg +2H+=Mg2+H26.某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应考虑盐某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应考虑盐类的水解类的水解如将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生如将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生CO3
19、2-+H2O HCO3-+OH-SiO2 +2OH-=SiO32-+H2O注意：注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使 用橡胶塞用橡胶塞7.试剂的贮存考虑盐的水解。试剂的贮存考虑盐的水解。如如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞溶液贮存时用橡胶塞如制无水如制无水AlCl3、无水、无水MgCl2、Al2S3等等练练6.下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（体的是（）A Fe2(SO4)3 B FeCl3 C Na2CO3 D KClB8.制备某些无水盐时要考虑盐类的水解制备某些无水盐时要考虑盐类的水解9.判断离子大量共存时，要考虑盐
20、类的水解。判断离子大量共存时，要考虑盐类的水解。弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生双水弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生双水解，则不能大量共存。解，则不能大量共存。常见双水解的离子常见双水解的离子:Al3+与与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-;Fe3+与与AlO2-、CO32-、HCO3-;NH4+与与AlO2-、SiO32-.注意注意:Fe3+与与S2-、HS-也不能大量共存，不是发也不能大量共存，不是发生双水解，而是发生了氧化还原反应。生双水解，而是发生了氧化还原反应。练练7.在在25时时1mol/L 的的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe
21、(SO4)2 的溶液中，测得其的溶液中，测得其c(NH4+)分别为分别为a、b、c（单位为（单位为mol/L）,下下列判断正确的是（列判断正确的是（）A a=b=c B abc C acb D cabD练：为了除去氯化镁酸性溶液中的练：为了除去氯化镁酸性溶液中的FeFe3+3+离子，可离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（盐酸。这种试剂是（）A A氧化镁氧化镁 B.B.氢氧化钠氢氧化钠 C.C.碳酸钠碳酸钠 D.D.碳酸镁碳酸镁 10.10.溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。A
22、D11.用盐（铁盐与铝盐用盐（铁盐与铝盐)作净水剂时需要考虑盐类的作净水剂时需要考虑盐类的水解。水解。如明矾如明矾(KAl(SO4)212H2O)净水原理：净水原理：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体胶体)+3H+,Al(OH)3胶体胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。沉淀而起到净水作用。12.工农业生产、日常生活，常利用盐类水解的知工农业生产、日常生活，常利用盐类水解的知识。识。利用了利用了Al2(SO4)3和和NaHCO3相互混合反应产生相互混合反应产生CO2,Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2热碱液洗
23、油污。热碱液洗油污。水垢的形成。水垢的形成。泡沫灭火器工作原理：泡沫灭火器工作原理：1.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1molL-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（溶液中，下列关系正确的是（）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1molL-1Cc(C2O42-)c(H2C2O4)Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)练习练习12.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中约为乙酸中c(H+)的的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和和b，以及，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次从大到小依次为为a、乙酸、乙酸、b。由此可知（。由此可知（）Aa的浓度必小于乙酸的浓度的浓度必小于乙酸的浓度Ba的浓度必大于乙酸的浓度的浓度必大于乙酸的浓度Cb的浓度必小于乙酸的浓度的浓度必小于乙酸的浓度Db的浓度必大于乙酸的浓度的浓度必大于乙酸的浓度A练习练习2