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1、课前复习1、阿伏加德罗定律的内容是什么？2、阿伏加德罗定律的推论有哪些？第1页/共42页 浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。溶质的质量分数：把溶质的质量与溶液的质量之比叫做溶质的质量分数 数学表示式：溶质的质量分数 溶质的质量(g)100%溶液的质量(g)引入第2页/共42页讲解溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。问题根据溶质与溶液的相关物理量，你认为怎样表示溶液浓度在实际使用
2、中会更简单？第3页/共42页定义：定义：1.物质的量浓度符号：数学表达式：常用单位：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。cB B溶质物质的量浓度=溶质的物质的量溶液的体积cB=nBVV溶液的体积mol/L（或molL-1）第4页/共42页项目名称 检查结果 参考值 单位钾 3.91 3.505.50 mmol/L甘油三脂 0.99 0.561.65 mmol/L低密度蛋白质 2.96 1.454.00 mmol/L直接胆红素 1.9 06.0 mol/L尿素氮 5.34 2.007.14 mmol/L尿酸 361 140446 mol/L葡萄糖
3、 5.00 3.906.40 mmol/L果糖胺 2.49 1.402.95 mmol/L总胆固醇 4.93 3.106.00 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇 1.52 1.003.00 mmol/L天水市第一医院体检档案生化检查时间:2007-08-24 10:05 检查医生:董波第5页/共42页思考cB=Vm=与 中的V是否表示相同的含义？1、2、能否用V=nVm来求溶液的体积？溶液体积气体体积第6页/共42页去伪存真2、1molL-1的 NaCl溶液中含有1mol的NaCl。1、将40克NaOH溶解于1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？40mol/L？3、溶液的体积
4、是否为溶质的体积与溶剂体积之和？注意点:V为溶液的体积,而非溶剂的体积,且单位为L nB表示溶质的物质的量,而不是溶质的质量,也不是溶质的摩尔质量 溶液的体积不是溶质的体积与溶剂体积之和第7页/共42页简单应用例配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH 的质量是多少？解：n(NaOH)=c(NaOH)VNaOH(aq)=0.1mol/L0.5L =0.05molNaOH的水溶液m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.05mol40g/mol =2g第8页/共42页3.溶液的稀释定律c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)m(浓溶液)(浓溶液)=m(稀溶液)(稀
5、溶液)c1V1=c2V2m11=m22原理：稀释以后，溶液中溶质的量不变。（稀释前后溶液中溶质物质的量不变）（稀释前后溶液中溶质质量不变）第9页/共42页例、向100mL18mol/L浓硫酸中加水稀释至2L，所得稀硫酸的物质的量浓度为多少？解 根据溶液稀释定律有：c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)即有：0.1L18molL-1=2LcH2SO4(aq)解得：cH2SO4(aq)=0.9molL-1答：稀释后所得稀硫酸的物质的量浓度为0.9molL-1第10页/共42页4.物质的量浓度与质量分数的关系c(B)=)()(Lmol M(B)1000(B)(B)c物质的量浓度（mol.
6、L-1）溶液的密度（g.mL-1）质量分数M溶质的摩尔质量（g.mol-1）第11页/共42页例、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度 为1.84g/cm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物 质的量浓度。解：第12页/共42页复习回忆怎样配制100g10%的NaCl溶液？步骤有哪些？需要用到哪些仪器？(1)计算：m(NaCl)=100g10%=10g m(H2O)=100g-10g=90g(2)称量：(3)溶解：第13页/共42页思考：思考：1 1、如何配制一定物质的量浓度的溶液？、如何配制一定物质的量浓度的溶液？2 2、物质的量浓度表示的意义是什么？、物质的量浓度表示的意义是什么？3 3、
7、配制一定物质的量浓度必须准确确定溶质的、配制一定物质的量浓度必须准确确定溶质的物质的量和溶液的体积。物质的量和溶液的体积。4 4、如何准确确定溶质的物质的量？、如何准确确定溶质的物质的量？5 5、如何准确确定溶液的体积？、如何准确确定溶液的体积？第14页/共42页容量瓶1.构造：构造：一条刻度线温度和容积细颈、梨形、平底玻璃瓶，磨口2.标注：标注：第15页/共42页3、容量瓶使用的注意事项：（1）据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶；（100ml、250ml、500ml和1000ml等规格）（2）用前要检查容量瓶是否漏液；（3）用前要用蒸馏水洗涤容量瓶；（4）容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解
8、或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能长期贮存溶液；（5）在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。第16页/共42页配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5第一步：计算：实验步骤：m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=c(NaCl)VNaCl(aq)M(NaCl)=1.0mol/L0.1L58.5g/mol =5.85g所需氯化钠的质量为5.9克 第17页/共42页配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第二步：称量：在天平上称量5.9克氯化钠固体，并将它倒入小烧杯中。称
9、量时能将称量时能将NaClNaCl固体直固体直接放置于托盘上吗接放置于托盘上吗?第18页/共42页配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第三步：溶解：在盛有氯化钠固体的烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。5.9某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为100mL，你认为可以吗，你认为可以吗?第19页/共42页配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第四步：移液：将冷却至室温的溶液沿 玻璃棒注入100ml容量瓶中。如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？注意玻璃棒插入
10、刻度线以下的位置。第20页/共42页配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯23次，并倒入容量瓶中。为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？第21页/共42页配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第六步：定容：加蒸馏水至刻度线下12cm处，改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切。俯视仰视下列两种定容时的操作正确吗?第22页/共42页俯视仰视俯高仰低第23页/共42页配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。第八步：装瓶、贴签 第24页/共42
11、页一定物质的量浓度溶液的配制：1、实验步骤：（1）计算：（2）称量：（复习天平的使用）（3）溶解：在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却至室温。（4）移液：移入100ml容量瓶中。（5）洗涤：）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯用蒸馏水洗涤烧杯23次，将洗液移入容量次，将洗液移入容量 瓶中。瓶中。（6）定容：）定容：加水到接近刻度加水到接近刻度12cm时，改用胶头滴管加时，改用胶头滴管加 水到刻度。水到刻度。（7）摇匀：（8）装瓶，贴标签第25页/共42页2、实验所需仪器：托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管第26页/共42页例、实验室里需用例、实验室里需用480m
12、L 0.1mol/L480mL 0.1mol/L的硫酸铜的硫酸铜溶溶液，现选取液，现选取500mL500mL容量瓶进行配制，以下操作容量瓶进行配制，以下操作正确的是正确的是()()A A、称取、称取7.68g7.68g硫酸铜，加入硫酸铜，加入500mL500mL水水B B、称取、称取12.0g12.0g胆矾配成胆矾配成500mL500mL溶液溶液C C、称取、称取8.08.0克硫酸铜，加入克硫酸铜，加入500mL500mL水水D D、称取、称取12.512.5克胆矾配成克胆矾配成500mL500mL溶液溶液 DD第27页/共42页思考怎样用18mol/L(98%)的浓硫酸配制250ml 1mo
13、l/L 的H2SO4溶液，其步骤有哪些？步骤：1、计算根据c1V1=c2V218mol/LV1=1mol/L0.25LV1=0.014L =14ml即需浓硫酸14ml第28页/共42页思考怎样用18mol/L(98%)的浓硫酸配制250ml 1mol/L 的H2SO4溶液，其步骤有哪些？步骤：1、计算2、量取3、稀释 4、转移5、洗涤6、定容7、摇匀、装瓶 需浓硫酸14ml将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却至室温。用量筒量取98%的浓硫酸14ml第29页/共42页1.欲配制欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：，完成下列步骤：用用 在天
14、平上称取氢氧化钠固体在天平上称取氢氧化钠固体 克。克。向称好的氢氧化钠固体加向称好的氢氧化钠固体加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后将溶后将溶液沿液沿 移入移入 mL的容量瓶中。的容量瓶中。10.0适量溶液冷却至室温玻璃棒250小烧杯第30页/共42页用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒 次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。（高或低）。向向容容量量瓶瓶内内加加水水至至刻刻度度线线 时时，改改用用 小小心心地地加加水水至至溶溶液液凹凹液液面面与与刻刻
15、度度线线相相切切，若若加加水水超超过过刻刻度度线线，会会造造成成溶溶液液浓浓度度 ，应该，应该 。最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入，将配好的溶液移入 中并贴好标签。中并贴好标签。23低12厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀容量瓶试剂瓶第31页/共42页课堂练习1.用用98的浓硫酸（的浓硫酸（1.84g/cm3）配制配制250mL10mol/L的硫酸。用量筒量取的硫酸。用量筒量取_mL浓硫酸，把浓硫酸，把_缓缓缓注入到缓注入到_中，并用中，并用_不断搅拌，不断搅拌，待溶液待溶液_后，将溶液沿着玻璃棒移入后，将溶液沿着玻璃棒移入_中，用少量蒸馏水洗涤中，用少量蒸馏水洗涤_和和_23次，次，将
16、洗涤液移入将洗涤液移入_中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线线_时，改用时，改用_ 小心加水至小心加水至_，最后盖好瓶塞，最后盖好瓶塞_，将配好的溶，将配好的溶液转移到液转移到_中并贴好标签。中并贴好标签。140浓硫酸水玻璃棒冷却容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶12cm胶头滴管摇匀试剂瓶溶液凹液面与刻度线相切第32页/共42页讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?第33页/共42页讨论下列操作，对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？1、称量时，NaCl固体与砝码的位置颠倒。2、天平的砝码生锈。3、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。4、转移溶液时有部分溶液溅出。5、溶质溶解后
17、没有恢复到室温就转移。6、定容时仰视读数或俯视读数。7、容量瓶内有少量蒸馏水。8、用标准液润洗容量瓶。9、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。10、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。（可能偏低也可能无影响）（偏高）（偏低）（偏低）（偏高）（偏高）（偏低）（无影响）（偏低）（偏低）（偏高）第34页/共42页3、误差分析：（1）使所配溶液物质的量浓度偏高的主要原因有：称量时引起的误差：（nB大）a、天平的砝码沾有其它物质或已锈蚀；b、试剂和砝码的左右位置颠倒；c、用量筒量取溶质时，仰视读数,使所取液体 的体积偏大（溶质为液体时）;溶液未冷却至室温，就转移入容量瓶中.（V小）在给容量瓶定
18、容时，俯视读数等等。（V小）第35页/共42页（2）使所配溶液物质的量浓度偏低的主要原因有：称量时所引起的误差：（nB小）a、直接量取热的物质；b、砝码有残缺；c、在敞口容器中称量易吸收空气中其它成分或易于 挥发的物质时的动作过慢（如称量NaOH）；d、用量筒量取溶质时，俯视读数，使所取液体的体 积偏小（溶质为液体时）；烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤或洗涤液未注入容量瓶（nB小）转移或搅拌溶液时有部分液体溅出；（nB小）在给容量瓶定容时，仰视读数等等。（V大）第36页/共42页练习将24.4gNaOH固体溶于水，配成100ml溶液，其 密度为1.219g/ml。1、该溶液中NaOH的质量分数为_。
19、2、该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。3、从溶液中取出10ml，其中NaOH的物质的量浓度 _，NaOH的质量分数为_，溶液的密度 _，含NaOH的质量为 _。4、将取出的10ml溶液加水稀释到100ml，稀释后溶 液中NaOH的物质的量浓度为_。6.1mol/L20%6.1mol/L20%1.219g/ml2.44g0.61mol/L第37页/共42页随堂练习1、容量瓶需标有：（1）温度 （2）浓度 （3）容量 （4）压强 （5）刻度线 （6）酸式或碱式 六项中的（）A、（1）（3）（5）B、（3）（5）（6）C、（1）（2）（4）D、（2）（4）（6）A第38页/共42页 2、某实验需用
20、2.0molL-1 硫酸铜溶液80.0ml，配制此溶液应称取CuSO45H2O晶体多少克？如果所用晶体有部分失去结晶水，所配溶液浓度是否符合要求（全部操作都正确）？为什么？第39页/共42页解：n(CuSO45H2O)=n(CuSO4)=c(CuSO4)VCuSO4(aq)=2.0molL-1 0.1L=0.2mol m(CuSO45H2O)=n(CuSO45H2O)M(CuSO45H2O)=0.2mol250g mol-1=50g应称量CuSO45H2O晶体50g；不符合要求，浓度比需要的大。部分失去结晶水的晶体50g中所含CuSO4的物质的量比50gCuSO45H2O中所含CuSO4的物质的量要大一些。第40页/共42页变式、从1L a molL-1 NaCl(其质量分类为b%，密度为g/cm3)溶液中取出100mL溶液，其中:溶质的质量为 ，溶质的质量分数为 。溶质的物质的量为 ，溶质的物质的量浓度为 。还有哪些物质量改变了？哪些物质量没有改变？bg0.1amolb%a molL-1第41页/共42页感谢您的观看！第42页/共42页