《人教必修1高中化学第三章 金属及其化合物 铁的重要化合物课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教必修1高中化学第三章 金属及其化合物 铁的重要化合物课件.ppt（27页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、淮淮安安中中学学 江苏省淮安中学江苏省淮安中学 教学重点教学重点 氢氧化铁的性质,Fe3+,Fe2+的转化 教学难点教学难点 Fe3+,Fe2+的转化三三 铁的重要化合物铁的重要化合物磁铁矿磁铁矿磁铁矿赤铁矿赤铁矿氧化铁氧化铁Fe2O3透明氧化铁颜料透明氧化铁颜料氧化亚铁一、铁的氧化物一、铁的氧化物铁的氧铁的氧化物化物氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁化学式颜色、状态俗称水溶性氧化物类别与酸的反应用途FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体-铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁都不溶都不溶碱性氧化物碱性氧化物-FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3
2、+6H+=2Fe3+3H2O-油漆、涂料、炼铁原料油漆、涂料、炼铁原料做磁铁、炼铁原料做磁铁、炼铁原料Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O二、铁的氢氧化物二、铁的氢氧化物实验3-9 在两只试管里分别加入少量在两只试管里分别加入少量FeClFeCl3 3和和FeSOFeSO4 4溶液，溶液，然后滴入然后滴入NaOHNaOH溶液。观察并描述发生的现象。溶液。观察并描述发生的现象。FeCl3溶液溶液FeSO4溶液溶液加加NaOHNaOH溶液溶液离子方程式离子方程式生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀白色白色-浅绿色浅绿色-红褐色沉淀红褐色沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3Fe2+2OH-=Fe(
3、OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3讨论：讨论：氢氧化亚铁实际是氢氧化亚铁实际是白色白色的固体，为什的固体，为什么在实验中几乎观察不到白色，而最么在实验中几乎观察不到白色，而最终沉淀又变成了终沉淀又变成了红褐色红褐色呢？呢？欲制取欲制取Fe(OH)2应注意什么问题？应注意什么问题？实验时如何操作？实验时如何操作？思考与交流思考与交流思路分析思路分析我们可以从如何防止我们可以从如何防止Fe(OH)2被氧化被氧化这点出发，围绕此点进行设计，找到解决这点出发，围绕此点进行设计，找到解决问题的突破口。问题的突破口。？、使用新配制的、使用新配制的FeSO4溶液和溶液和NaOH溶液，
4、并溶液，并且且把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。方案一：方案一：、加入、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。溶液液面以下。、还可以在试管中、还可以在试管中FeSO4溶液液面上预先注入溶液液面上预先注入 一层植物油，则生成的一层植物油，则生成的Fe(OH)2保存的时保存的时 间会更长一些。间会更长一些。学与问Fe(OH)Fe(OH)2 2 和和 Fe(OH)Fe(OH)3 3都是不溶性碱，你都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？能写出它们与酸反应的离子方程式吗？Fe(OH)Fe(OH)3 3+3
5、H+3H+=Fe=Fe3+3+3H+3H2 2O OFe(OH)Fe(OH)2 2+2H+2H+=Fe=Fe2+2+2H+2H2 2O O三、铁盐和亚铁盐三、铁盐和亚铁盐科学探究铁盐和亚铁盐的一些性质铁盐和亚铁盐的一些性质1 1、Fe3+离子的检验离子的检验滴入滴入KSCNKSCN溶液溶液FeClFeCl3 3溶液溶液FeClFeCl2 2溶液溶液总结溶液显血红色溶液显血红色不显血红色不显血红色FeFe（OHOH）2 22 2、Fe3+离子的氧化性离子的氧化性FeCl3溶液加入溶液加入现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式铁粉，铁粉，KSCNKSCN溶液溶液加入氯水加入氯水2FeCl2FeC
6、l3 3+Fe=3FeCl+Fe=3FeCl2 22FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Fe3+Fe=3Fe2+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-不显血红色不显血红色溶液显血红色溶液显血红色苹果汁是人们喜爱的饮料，但苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为慢的由浅绿色变为棕黄色，为什么呢？什么呢？新鲜苹果汁放置一段时间3.Fe3+和和Fe2+的转化的转化O2Fe2+Fe3+Fe2+Fe3+FeFe2+2+和强氧化剂作用例如：和强氧化剂作用例如：O O2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、浓
7、、浓H H2 2SOSO4 4 、HNOHNO3 3 等等相互转化例例Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+Fe2+FeFe3+3+和还原剂作用例如：和还原剂作用例如：ZnZn、FeFe、CuCu、H H2 2S S等。等。例：例：相互转化2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+Fe2+Fe3+还原剂：金属单质，如铁、铜、还原剂：金属单质，如铁、铜、S2-、I-等等 氧化剂：氧化剂：Cl2、H2O2、O2、HNO3、浓浓H2SO4、KMnO4、KClO3氧化剂氧化剂还原剂还原剂 Fe2+和和Fe3+的相互转化的相互转化鉴别方法Fe2+Fe3+直接观察与KSCN反应与OH
8、-作用Fe2+与Fe3+的鉴别：浅 绿 色 棕 黄 色血 红 色不显红色白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐 色沉淀练习练习1、下列、下列4 4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（有颜色变化，再加氯水呈红色的是（）A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO42、为了防止试剂变质，配制、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂溶液时，除了在试剂瓶中加入少量瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（外，还要加入（）A.加入加入Cu B.通入通入Cl2 C.加入加入Fe 粉粉 D.加入加入KSCNA
9、、DC3 3只用一种试剂就可将只用一种试剂就可将AgNOAgNO3 3、KSCNKSCN、稀、稀H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（四种无色溶液区分开，这种试剂是（）A ABaClBaCl2 2溶液溶液 B BFeClFeCl2 2溶液溶液 C CFeClFeCl3 3溶液溶液 D DFe(NOFe(NO3 3)3 3溶液溶液4 4证明某溶液只含有证明某溶液只含有FeFe2+2+而不含而不含FeFe3+3+的实验方法的实验方法是（是（）A A、先滴加氯水，再滴加、先滴加氯水，再滴加KSCNKSCN溶液后显红色溶液后显红色B B、先滴加、先滴加KSCNKS
10、CN溶液，不显红色，再滴加氯水后溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色显红色C C、滴加、滴加NaOHNaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色最后显红褐色D D、只需滴加、只需滴加KSCNKSCN溶液溶液CBC资料卡片P58铜盐铜盐实践活动P58铝盐和铁盐的净水作用铝盐和铁盐的净水作用 FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等等 强氧化剂：强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等等Cl2、Br2、HNO3、O2等等Zn、Fe、Cu、HI等等Zn、H2、Al、C等等 Zn、CO、Al等等四、铁三角关系四、铁三角关
11、系5 5在制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，在制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成铁的化合物转化成 而制得红色砖瓦。而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的量的 气体。它们把该红色物质还原成黑气体。它们把该红色物质还原成黑色的化合物是色的化合物是 ，同时还有未烧的碳，同时还有未烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。的颗粒，而制得了青色砖瓦。6 6在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的FeFe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中原混合溶液中FeFe3+3+和和CuCu2+2+物质的量之比为多少？物质的量之比为多少？Fe2O3COFe、Fe3O427