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1、人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物铁的重要化合物课件学习目标：学习目标：1、了解铁的氧化物的种类、性质和用途。、了解铁的氧化物的种类、性质和用途。2、了解铁的氢氧化物的性质和制备。、了解铁的氢氧化物的性质和制备。3、掌握铁盐和亚铁盐之间的相互转化，铁离、掌握铁盐和亚铁盐之间的相互转化，铁离 子、亚铁离子的检验方法。子、亚铁离子的检验方法。铁的重要化合物铁的重要化合物_必修一第三章第必修一第三章第二节二节 多姿多彩的世界多姿多彩的世界 默默奉献的铁的化合物默默奉献的铁的化合物知识回顾：知识回顾：铁元素是地壳主要铁元素是地壳主要组成成分之一。组成成分之一。铁在地壳中的含量铁在地壳中的含量仅次
2、于仅次于_、_、_,居第居第_位。主要以位。主要以_的形式存在，的形式存在，在化合物中铁元素的在化合物中铁元素的化合价主要有化合价主要有_和和_价。价。氧氧硅硅铝铝四四化合物化合物+2+3必修一第三章第必修一第三章第二节二节在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过焙烧后，就制得红色砖瓦；若烘热后期从窑顶向下慢慢浇水，就能制得青色砖瓦。Fe2O3FeO Fe3O4还还 原原二、铁的氢氧化物二、铁的氢氧化物【探究活动一】铁的氢氧化物的制备探究活动一】铁的氢氧化物的制备用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应。必修一第三章第必修一第三章第二节二节方案：方案：铁的氢氧化物的制备铁的氢氧化物的制备【分组实验一】：【分组
3、实验一】：在1支试管里加入2mL(1滴管)FeCl3溶液，滴入NaOH溶液，观察现象并记录；在另1支试管里加入2mLFeSO4溶液，然后用长滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液中挤出NaOH溶液，观察现象并记录。必修一第三章第必修一第三章第二节二节通过实验，完成下表：通过实验，完成下表：FeCl3溶液溶液FeSO4溶液溶液滴滴加加NaOHNaOH溶液溶液现象现象离子离子方程方程式式生成生成红褐红褐色色沉淀沉淀生成生成白色白色絮状沉淀迅速变絮状沉淀迅速变成成灰绿色灰绿色，最后变成，最后变成红褐红褐色色沉淀沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O
4、2+2H2O=4Fe(OH)3 视野拓展视野拓展:Fe(OH)2的制备时现象不容易观察到的制备时现象不容易观察到,需要注需要注意什么问题，可以怎样进行改进？意什么问题，可以怎样进行改进？【制备过程主要考虑氧气氧化，如何隔绝氧【制备过程主要考虑氧气氧化，如何隔绝氧气的问题。】气的问题。】【优化方案】【优化方案】、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制NaOH溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。、还可以在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油等，则生成的Fe(OH)2保存的时间会更长一些。4、用其它气体如H2、N2等赶尽
5、装置内的空气。【性质汇总】【性质汇总】化学式化学式Fe(OH)Fe(OH)3 3Fe(OH)Fe(OH)2 2 色色 态态溶解性溶解性稳定性稳定性与与O O2 2反应反应 不反应不反应与酸反应与酸反应白色固体红褐色固体难溶难溶不稳定，易被氧化，加热易分解加热易分解4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O三、铁盐和亚铁盐三、铁盐和亚铁盐 必修一第三章必修一第三章第二节第二节分组实验二在2支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察现象。现象：现象：分组实验三在上
6、述盛放FeCl2溶液的试管中继续滴加几滴氯水。在盛放FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。观察分别发生了什么变化。现象：现象：反应离子方程式：反应离子方程式：FeCl2溶液无明显现象；溶液无明显现象；FeCl3溶液变红溶液变红FeCl2溶液变红，溶液变红，FeCl3溶液褪色，变为浅绿色溶液褪色，变为浅绿色 【探究活动二探究活动二】根据刚才的实验分析：若实根据刚才的实验分析：若实验试剂中有一瓶亚铁盐溶液，可能已经变验试剂中有一瓶亚铁盐溶液，可能已经变质，有哪些方法可以检验溶液中有没有质，有哪些方法可以检验溶液中有没有Fe3+？怎样鉴别？怎样鉴别Fe3+与与Fe2+？问题讨论问题讨论离子离
7、子加入的试剂或加入的试剂或操作操作 实验现象实验现象 Fe3+Fe2+NaOH溶液溶液红褐色沉淀；红褐色沉淀；NaOH溶液溶液 白色沉淀白色沉淀迅速变成灰迅速变成灰绿色绿色红褐色红褐色 KSCN溶液和溶液和氯水氯水 先无明显变化，后溶液先无明显变化，后溶液变成红色变成红色 Fe3+、Fe2+检验检验KSCN溶液溶液 溶液变成红色溶液变成红色从所给药品中选择合适的试剂，除去亚铁从所给药品中选择合适的试剂，除去亚铁盐溶液中的铁离子。并总结可以使用的试盐溶液中的铁离子。并总结可以使用的试剂有哪些？剂有哪些？除去铁盐溶液中的亚铁离子呢？除去铁盐溶液中的亚铁离子呢？Fe3+Fe2+氧化剂氧化剂Cl2、B
8、r2、KMnO4、O2等等 还原剂还原剂Zn、Fe、Cu、KI等等除杂探究除杂探究 电路板是由高分子和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。请写出离子方程式（下同）。如何从废液中回收铜？如何使废液循环利用？【思考题】【思考题】2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+FeCu2+=Fe2+Cu2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-【迁移应用】实验室中如何保存FeCl2溶液？加入铁钉或者铁粉加入铁钉或者铁粉2Fe3+Fe=3Fe2+原理：薄膜衣片薄膜衣片含含FeFe2+2+34.0%-36.0%34.0%-36.0%无水碱式盐无水碱式盐.铁与生活铁与生活薄膜衣片薄膜衣片含含FeF
9、e2+2+34.0%-36.0%34.0%-36.0%无水碱式盐无水碱式盐.35mg/35mg/片片盐酸可破坏其结构，盐酸可破坏其结构，将将FeFe2+2+游离出来。游离出来。维生素维生素C C能抑制能抑制FeFe2+2+的氧化。的氧化。薄膜防止薄膜防止FeFe2+2+被氧化被氧化【达标训练】【达标训练】1、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A、苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B、苹果汁含有Cu2+C、苹果汁含有OH-D、苹果汁含有Na+2、为检验某FeCl2溶液是否变质可使用（）A、NaOH溶液B、铁片C、KSCN溶液D、石蕊试液3、在FeSO4溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀，得到的固体物质是（）A、FeB、FeOC、Fe(OH)3D、Fe2O3ACD4、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂()A盐酸B烧碱溶液C氨水DKSCN溶液5、向某晶体的溶液中加入Fe2的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是()AFe3的氧化性比溴的氧化性强B该晶体中一定含有SCNCFe2与SCN不能形成红色化合物DFe2被溴氧化成Fe3BA谢谢大家谢谢大家作业：课后作业：课后9、10、11题题