《化学 第三章 金属及其化合物 3.2.1 铁的重要化合物 新人教版必修1 .ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学 第三章 金属及其化合物 3.2.1 铁的重要化合物 新人教版必修1 .ppt（23页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、砖的颜色为何有青有红？砖的颜色为何有青有红？同学们大都见过红砖和青砖，为什么用相同的材同学们大都见过红砖和青砖，为什么用相同的材料制成的砖的颜色会不相同呢？料制成的砖的颜色会不相同呢？红色的涂料主要成分是什么呢？第三章第三章金属及其化合物金属及其化合物铁的重要化合物铁的重要化合物奋飞中学奋飞中学一、铁的氧化物1、铁的氧化物的性质比较、铁的氧化物的性质比较名称氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁化学式化学式俗俗称称色、态色、态化合价化合价水溶性水溶性与盐酸反应与盐酸反应 Fe3O4无无 黑色粉末黑色粉末+2不溶不溶FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OF
2、eOFe2O3磁性氧化铁磁性氧化铁铁红铁红黑色晶体黑色晶体红棕色粉末红棕色粉末+2、+3+3不溶不溶不溶不溶不研究不研究+2 同学们大都见过红砖和青砖，你们是否知道它们是同学们大都见过红砖和青砖，你们是否知道它们是由同种砖胚烧制而成的？由同种砖胚烧制而成的？将用黏土制成的砖胚置于窑内，先用大火将砖胚从外到里烧将用黏土制成的砖胚置于窑内，先用大火将砖胚从外到里烧透，然后停下，使砖和窑体慢慢冷下来。在这个过程中，如氧气透，然后停下，使砖和窑体慢慢冷下来。在这个过程中，如氧气非常充足，砖胚中的铁元素被氧化成非常充足，砖胚中的铁元素被氧化成Fe2O3，它是红色的，砖里，它是红色的，砖里有了它就显出红色
3、，这样就得到红砖。有了它就显出红色，这样就得到红砖。那么青砖又是怎样制得的呢？你能解释发生的变化吗？那么青砖又是怎样制得的呢？你能解释发生的变化吗？原来在砖胚烧透之后，不让它自然冷却，而从窑顶不断向下淋水原来在砖胚烧透之后，不让它自然冷却，而从窑顶不断向下淋水使砖冷却，结果砖就变成了青砖。使砖冷却，结果砖就变成了青砖。淋水的结果是，水在窑内高温的环境下，迅速变为水蒸气，淋水的结果是，水在窑内高温的环境下，迅速变为水蒸气，使窑内压强增大，阻止了空气进入，在窑内形成了一个缺氧的环使窑内压强增大，阻止了空气进入，在窑内形成了一个缺氧的环境，这些水蒸气还与窑内炽热的碳起反应，产生大量还原性气体，境，这
4、些水蒸气还与窑内炽热的碳起反应，产生大量还原性气体，将砖体内的将砖体内的Fe2O3转化为转化为FeO或或Fe3O4，由于它们都是黑色的，所，由于它们都是黑色的，所以烧出来的就是青砖。以烧出来的就是青砖。摘自化学学习能力培养指导2 2、铁的氧化物的用途铁的氧化物的用途.作为冶炼金属的原料作为冶炼金属的原料Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料氧化铁常用于制造红色油漆和涂料练习：请同学们用双线桥法表示该反应方程式中电练习：请同学们用双线桥法表示该反应方程式中电子转移情况，并指出氧化剂和还原剂子转移情况，并指出氧化剂和还原剂试管试管1：Fe(OH)3红褐色红褐色试管试管
5、2：Fe(OH)2转变为转变为Fe(OH)3的过程的过程白色沉淀白色沉淀灰绿色灰绿色红褐色红褐色两支洁净的试管各取两支洁净的试管各取2mLFeCl2mLFeCl3 3、FeSOFeSO4 4溶液，然后向两支溶液，然后向两支试管分别加入试管分别加入NaOHNaOH溶液观察现象。溶液观察现象。二、铁的氢氧化物铁的氢氧化物实验实验1 1思考1 为什么会产生这样的现象呢？试管试管1FeCl3试管试管2FeSO4现象现象离子方离子方程程式式产生产生红褐色红褐色沉淀沉淀先生成先生成白色白色的沉淀，迅的沉淀，迅速变成速变成灰绿色灰绿色，最后变，最后变成成红褐色红褐色Fe3+3OH=Fe(OH)3Fe2+2O
6、H=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31、使用事先煮沸过的蒸馏水配制、使用事先煮沸过的蒸馏水配制FeSO4溶液和溶液和NaOH溶液。溶液。2、在试管中、在试管中FeSO4溶液液面上加几滴植物油溶液液面上加几滴植物油3、注意使胶头滴管的末端伸入、注意使胶头滴管的末端伸入FeSO4溶液液面溶液液面之下之下思考2:能不能通过实验改进，使生成的Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色？H2SO4H2SO4油层油层H2SO4油层油层铁粉铁粉NaOH煮沸后煮沸后探索性实验改进探索性实验改进:怎样才能在较长时间内观察到怎样才能在较长时间内观察到白色的白色的Fe(OH)Fe(OH)
7、2 2沉淀？沉淀？三、铁盐和亚铁盐三、铁盐和亚铁盐1 1、常见的铁盐和亚铁盐、常见的铁盐和亚铁盐铁盐：铁盐：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3亚铁盐：亚铁盐：FeCl2、Fe(SO4)2、Fe(NO3)2颜色：黄色颜色：黄色(三价铁离子的颜色三价铁离子的颜色)颜色：浅绿色颜色：浅绿色(二价铁离子的颜色二价铁离子的颜色)2.Fe3+离子的检验离子的检验实验实验2:2:向向FeClFeCl3 3和和FeClFeCl2 2溶液中分别滴入溶液中分别滴入KSCN KSCN 溶液观察现象溶液观察现象物质物质滴入滴入KSCN溶液溶液FeCl3溶液溶液FeCl2溶液溶液溶液呈血红色溶液呈血红色溶
8、液颜色无变化溶液颜色无变化（1）观察颜色：）观察颜色：Fe2+Fe3+.浅绿色浅绿色黄色黄色（2）KSCN法：滴入法：滴入KSCN溶液，呈溶液，呈_溶液中含有溶液中含有Fe3+血红色血红色（3）碱液法：）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成分别加入碱液（或氨水），生成沉淀的溶液中含有沉淀的溶液中含有Fe3+；先生成先生成沉淀，又沉淀，又迅速迅速转变为转变为色，色，最后最后变为变为沉淀的溶液中含有沉淀的溶液中含有Fe2+红褐色红褐色白色白色灰绿灰绿红褐色红褐色 通过本节课的学习如何鉴别通过本节课的学习如何鉴别 FeClFeCl3 3溶液和溶液和FeClFeCl2 2溶液？溶液？思考3:3 3、科
9、学探究、科学探究-Fe3+-Fe3+和和 Fe2+Fe2+能否相能否相互转化？（互转化？（Fe3+的氧化性）的氧化性）实验实验3：向：向FeCl3溶液中加入少量溶液中加入少量Fe粉粉,振荡。再滴入振荡。再滴入几滴几滴KSCN溶液溶液现象：现象：2FeCl3+Fe=3FeCl2反应方程式：反应方程式：（氧化剂）（氧化剂）（还原剂）（还原剂）离子方程式：离子方程式：溶液溶液不显不显血红色血红色溶液中不含溶液中不含Fe3+2Fe3+Fe=3Fe2+结论：结论：思考思考4:4:实验室制备实验室制备FeClFeCl2 2时为什么要加入铁粉时为什么要加入铁粉?原因原因:防止二价铁离子氧化成三价铁离子防止二
10、价铁离子氧化成三价铁离子实验实验3：向以上所得到的：向以上所得到的FeCl2和和KSCN的混合溶的混合溶液中滴加氯水液中滴加氯水(Cl2)现现象：象：溶液变成血红色溶液变成血红色结结论：论：原溶液中的原溶液中的FeFe2+2+转变成转变成FeFe3+3+方程式：方程式：离子方程式离子方程式 2Fe2+Cl2=2Fe32Cl(还原剂还原剂)(氧化剂氧化剂)2FeCl2+Cl2=2FeCl3课外交流课外交流 怎样证明某溶液中只有二价铁离怎样证明某溶液中只有二价铁离子而不含三价铁离子？子而不含三价铁离子？小结：小结：还原剂还原剂+氧化剂氧化剂(Cl2等等)+还原剂还原剂(Fe、Cu等等)氧化剂氧化剂
11、Fe2+Fe3+1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是：化钾溶液没有颜色变化的是：（）A.FeSB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)3A2.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为为除去杂质除去杂质,提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质物质（）A锌粉锌粉B镁粉镁粉C铁粉铁粉D铝粉铝粉C3 3、可用下列方法制得白色的、可用下列方法制得白色的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀。沉淀。用不含用不含FeFe3+3+的的FeSOFeSO4 4溶液与用不含溶液与用不含O O
12、2 2的蒸馏水配制的蒸馏水配制的的NaOHNaOH溶液反应制备。溶液反应制备。(1)(1)用硫酸亚铁晶体配制上述用硫酸亚铁晶体配制上述FeSOFeSO4 4溶液时溶液时,为防为防止氧化止氧化,还需加入还需加入 。(2)(2)除去蒸馏水中的除去蒸馏水中的O O2 2常采用常采用 方法。方法。(3)(3)用长滴管吸取不含用长滴管吸取不含O O2 2的的NaOHNaOH溶液，插入溶液，插入FeSOFeSO4 4溶液液面下，再挤出溶液液面下，再挤出NaOHNaOH溶液，这种操作的理由溶液，这种操作的理由？Fe加热煮沸加热煮沸本节小结本节小结一一.铁的氧化物铁的氧化物二二.铁的氢氧化物铁的氢氧化物三三.铁离子及亚铁离子的检验铁离子及亚铁离子的检验 谢谢各位老师观看谢谢各位老师观看 望老师多加批评指正望老师多加批评指正