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1、预测同主族元素的性质元素周期表的应用元素周期表的应用(第二课时第二课时)2021/8/11 星期三1复习内容n在同一周期内（第在同一周期内（第3周期为例），随周期为例），随着原子序数的递增，元素原子有什着原子序数的递增，元素原子有什么变化规律？么变化规律？2021/8/11 星期三2在周期表中的变化规律元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强2021/8/11 星期三3交流研讨n在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？n
2、同主族元素最外层电子数相同，化学性化学性质相似质相似；但从上到下从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，元素原子失元素原子失电子能力增强，得电子的能力减弱电子能力增强，得电子的能力减弱。2021/8/11 星期三4卤族元素单质与氢气化合的反应条件F2Cl2Br2I2反应条件反应程度氢化物的稳定性暗处光照或点燃加热不断加热爆炸剧烈缓慢缓慢很稳定稳定较稳定不稳定易分解2021/8/11 星期三5小结n 对对AA族元素原子从上到下，电子层数依族元素原子从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得
3、电子能力逐渐减弱。其单质的熔、沸增强，得电子能力逐渐减弱。其单质的熔、沸点在依次的增大。点在依次的增大。对其它的主族而言适应吗？对其它的主族而言适应吗？2021/8/11 星期三6预测金属钾的性质n 观察钾元素在元素周期表中的位置，预测金属钾的性质，并与钠的性质进行比较。n 钾元素位于元素周期表中第四周期，A族，与钠元素处于同一主族，并且，它应该比金属钠更容易失去电子，如果如果与水反应，应该更剧烈与水反应，应该更剧烈。2021/8/11 星期三7实验步骤n分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小绿豆大小的一块金属钾和金属钠，用表面皿盖在培养皿口上用表面皿盖在培养皿口上，注意
4、观察反应的剧烈程度剧烈程度，记录所发生的现象。待冷却后，分别向两只培养皿中加入23滴酚酞，观察实验现象。2021/8/11 星期三8实验现象n钠跟水剧烈反应，钠浮在水的表面，并迅速的熔成一个闪亮的小球，在水面四处游动，发出“嘶嘶”声，但未见爆炸现象，加入酚酞后，溶液显红色红色n2 Na+2H2O=2NaOH+H2n 2K+2H2O=2KOH+H2 钾跟水反应更剧烈，钾浮在水的表面，在水面四处游动，熔成一个闪亮的火火球，发出紫色紫色的火焰，并伴有轻微的爆炸爆炸现象，加入酚酞后，溶液显红色红色。2021/8/11 星期三9碱金属元素655铯6537铷5419钾4311钠3123锂A族2性质预测最外
5、最外层电层电子数子数电子电子层数层数核电核电荷数荷数元素元素族族周期周期易失去最外层的1个电子，达稳定结构。最高正价是+1，对应的碱是ROH，碱性强。随原子序数的递增，失电子的能力逐渐增强。ROH的碱性逐渐增强。2021/8/11 星期三10总结n在同一主族内，元素原子最外层电子数相同，而原子核外最外层电子数又是决定元素性质的原子核外最外层电子数又是决定元素性质的主要因素主要因素，所以同主族元素的性质相似同主族元素的性质相似。n又因为同主族元素原子的电子层数随着原子序数的增加而增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以同主族同主族元素原子得电子的能力随着原子序数的增加而元
6、素原子得电子的能力随着原子序数的增加而减小，失电子能力随着原子序数的增加而增加减小，失电子能力随着原子序数的增加而增加。2021/8/11 星期三11随堂练习1n1 第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（）A.原子半径比钾的原子半径大B.氯化物难溶于水C.原子半径比镁的原子半径大D.碳酸盐难溶于水n2 下列各组中的性质比较正确的是（）A.稳定性：NH3PH3 SiH4B.酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4C.碱性：KOH NaOH Mg(OH)2D.还原性：F-Cl-Br-C DB 2021/8/11 星期三12随堂练习2n3 下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增的顺序排列的是（）A.SiO2 CO2 SO3 P2O5B.SiO2 CO2 P2O5 SO3 C.CO2 SiO2 P2O5 SO3 D.CO2 P2O5 SO3 SiO2B2021/8/11 星期三13