《（11月合辑）福建省福鼎市第二中学高三物理一轮复习 元素周期律课件 (2).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（11月合辑）福建省福鼎市第二中学高三物理一轮复习 元素周期律课件 (2).ppt（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、元素周期律元素周期律2021/8/11 星期三1周期周期事物在运动、变化过程中事物在运动、变化过程中,某些特征多次重复出现某些特征多次重复出现,其其连续两次出现所经过的时间连续两次出现所经过的时间叫叫“周期周期”。2021/8/11 星期三2 原子序数：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数 核外电子数核外电子数 （Z）核电荷数核电荷数 核内质子数核内质子数元素的原子序数元素的原子序数=2021/8/11 星期三32021/8/11 星期三4原子序数原子序数 电子层数电子层数最外层电子最外层电子数数达到稳定结构达到稳定结构时的最外层电时的最外层电子数子数121 122310
2、1118 21883818结论：结论：1、随着原子序数的递增，元素原子的、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现（最外层电子排布呈现（）的变化。）的变化。周期性周期性2021/8/11 星期三5原子序数与最外层电子数柱形图原子序数与最外层电子数柱形图2021/8/11 星期三6原子半径递变规律：原子半径递变规律：同一横行，从同一横行，从左左到到右右半径递减；半径递减；同一纵行，从同一纵行，从上上到到下下半径递增。半径递增。原子序数原子序数 原子半径的变化原子半径的变化390.152nm0.071nm大大小小1117 0.186nm 0.099nm大大 小小原子序数与原子半径的关系原子
3、序数与原子半径的关系2021/8/11 星期三7元素原子半径的周期性变化元素原子半径的周期性变化2021/8/11 星期三8微粒半径大小的比较规律微粒半径大小的比较规律 按按三看三看规律进行比较规律进行比较1.1.一一看看最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；如如r(F)r(Cl)r(Br)r(I),r(Fr(F)r(Cl)r(Br)r(I),r(F-)r(Cl)r(Cl-)r(Br)r(Br-)r(I)r(Mg)r(Al)r(S)r(Cl)r(Na)r(Mg)r(Al)r(S)r(Cl)r(Sr(S2-2-)r(Cl)r(Cl-)r(K)r(
4、K+)r(Ca)r(Ca2+2+)3.3.三三看看核电荷数相同时核电荷数相同时,电子数越多电子数越多,半径越大半径越大;如如 r(Nar(Na+)r(Na),r(Cl)r(Cl)r(Cl)。2021/8/11 星期三9原子序数原子序数 1 21 2 元素名称元素名称 氢氢 氦氦原子序数原子序数 11 12 13 14 15 16 17 1811 12 13 14 15 16 17 18 元素名称元素名称 钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 主要化合价 +1 0 主要化合价主要化合价+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -11 11818号元素主要化合价号元
5、素主要化合价原子序数原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10 3 4 5 6 7 8 9 10 元素名称元素名称 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖 主要化合价 +1 +2 +3 +4 +5 -2 -1 0 -4 -32021/8/11 星期三10原子序数与元素化合价折线图原子序数与元素化合价折线图2021/8/11 星期三11原子序数原子序数 化合价的变化化合价的变化12+1 0310 +1 +5-4 -1 01118 +1 +7-4 -1 0 结论：随着原子序数的递增，元素化合价结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现（呈现（）的变化。）的变化。周期性周期性2021/8/11
6、 星期三12元素化合价规律：元素化合价规律：1最高正化合价最高正化合价=最外层电子数最外层电子数(O,F除外除外)2最低负化合价最低负化合价=最外层电子数最外层电子数-8-8 最高正化合价最高正化合价 +最低负化合价最低负化合价 =8 3 最外层电子数大于或等于最外层电子数大于或等于4则出现负价。则出现负价。4 氟无正价，氧无最高正价。氟无正价，氧无最高正价。5 稀有气体化学性质不活泼，看作稀有气体化学性质不活泼，看作0价价2021/8/11 星期三13思考思考用一句话概括一下元素性质的变化情况用一句话概括一下元素性质的变化情况元素周期律的内容元素周期律的内容随着原子序数的递增，元随着原子序数
7、的递增，元素性质呈周期性的变化。素性质呈周期性的变化。元素周期律的实质元素周期律的实质元素性质周期性变化的实元素性质周期性变化的实质是元素质是元素原子的核外电子原子的核外电子排布的周期性变化排布的周期性变化的必然的必然结果。结果。（量变（量变质变）质变）小结：小结：2021/8/11 星期三14【课堂练习】1.下列元素的原子半径依次减小的是（下列元素的原子半径依次减小的是（）A.Na、Mg、Al B.N、O、F C.P、Si、Al D.C、Si、P2.2.下列各组微粒半径（下列各组微粒半径（r r）之比大于）之比大于1 1的是（的是（）A.rCl/rF B.rI-/rI C.rMg2+/Na+
8、D.rF-/rCl-3.3.稀有气体元素的原子半径跟邻近的非金属元素的稀有气体元素的原子半径跟邻近的非金属元素的 原子半径相比（原子半径相比（）A.稍大 B.稍小 C.特别大 D.无法比较 ABABA2021/8/11 星期三154.下列有关元素周期律的叙述，正确的是（）A.元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化 B.元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C.元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化 D.元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化A5.5.若若a aA Am+m+与与b bB Bn-n-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是的是()()A离子半径：Am+Bn-B原子半径：ABCA的原子序数比B大m+n Db=a-n-m2021/8/11 星期三16