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1、2019-2020学年福建省福州市八县（市、区）一中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1 本草纲目中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是A“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B“以灰淋汁”的操作是萃取C“取碱”得到的是一种碱溶液D“浣衣”过程有化学变化【答案】D【解析】【详解】A.“薪柴之灰”中含有碳酸钾，与铵态氮肥共用时，发生水解反应，相互促进水解，降低肥效，故A 错误；B.“以灰淋汁”的操作是过滤，故B错误；C.“取碱”得到的是碳酸钾溶液，属于盐溶液，故C错误；D.“浣衣”过程中促进油
2、脂的水解，属于化学变化，故D 正确；故选 D。2下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A 将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色4NH Cl受热不分解B 中振荡后静置下层液体颜色变浅NaOH溶液可除去溶在溴苯中的2BrC 旋开活塞观察到红色喷泉3NH极易溶于水，氨水显碱性D 闭合开关K，形成原电池Zn 极上有红色固体析出锌的金属性比铜强A A BB CC D D【答案】B【解析】【详解】A.氯化铵受热分解成氨和氯化氢气体，二者遇冷在气体发生装置的试管口附近化合生成氯化铵固体，A 项错误；B.溴能与氢氧化钠溶液反应而溴苯不能，故可以用氢氧化钠溶液除去溴苯中溶解的棕色溴，溴苯的密度大
3、于水，故下层液体颜色变浅，B 项正确；C.按图示操作不能形成喷泉，C项错误；D.两烧杯中溶液放反了，闭合开关不能构成双液原电池，D 项错误。答案选 B。3某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl26H2O，设计了如下流程：下列说法不正确的是A固体 I 中含有 SiO2，固体 II 中含有 Fe(OH)3B使用石灰水时，要控制pH，防止固体II 中 Al(OH)3转化为 AlO2-C试剂 a 选用盐酸，从溶液III 得到 CaCl26H2O 产品的过程中，须控制条件防止其分解D若改变实验方案，在溶液I 中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、
4、冷却结晶也可得到纯净CaCl26H2O【答案】D【解析】【分析】工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）加足量的盐酸，得到二氧化硅沉淀和氯化钙、氯化铝、氯化铁混合溶液，所以固体 中含有 SiO2，滤液中加石灰水，控制pH，可以得到Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即为固体，过滤，向滤液加入盐酸中和过量的氢氧化钙，得氯化钙溶液，CaCl26H2O 易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其分解；【详解】A.根据上面的分析可知，固体 中含有 SiO2，固体 中含有 Fe(OH)3，A 正确；B.氢氧化铝具有两性，可溶于氢氧化钙溶液，生成AlO2-，B 正确；C.CaCl26H
5、2O 易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其分解，C正确；D.若改变实验方案，在溶液中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液中含有氯化铵，经蒸发浓缩、冷却结晶得到的CaCl2 6H2O 不纯，D 错误；答案为 D。4某同学利用下图装置探究SO2的性质。下列有关反应的方程式，不正确的是（）A中溶液显红色的原因：CO32+H2O HCO3+OHB中溶液红色褪去的原因：2SO2+CO32+H2O=CO2+2HSO3C中溶液显黄绿色的原因：Cl2+H2O=HCl+HClO D中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【答案】C【解析】碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，其
6、水解的离子方程式为：CO32+H2O?HCO3+OH，故 A正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，在碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳发生反应2SO2+CO32+H2O CO2+2HSO3，NaHSO3溶液显酸性，所以溶液红色褪去，故B正确；氯气溶于水部分与水反应，部分以氯气分子的形式存在于溶液，所以氯水显浅黄绿色是因为溶解了氯气，故C错误；二氧化硫与氯水反应生成HCl 和硫酸，即发生SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl，氯气被消耗，所以溶液的黄绿色褪去，故D正确。5苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4）、0.34g（25）、6.8g（95）。某苯甲酸晶体中含少量可溶性杂质 X 和难溶性杂质Y。
7、现拟用下列装置和操作进行提纯：装置：操作：常温过滤趁热过滤加热溶解结晶洗涤、干燥下列有关说法正确的是_ A用甲装置溶解样品，X 在第步被分离B用乙装置趁热过滤，Y 在第步被分离C用丙装置所示的方法结晶D正确的操作顺序为：【答案】A【解析】【分析】【详解】A.苯甲酸在水中的溶解度为0.18g（4），、0.34g（25）、6.8g（95）用甲装置溶解样品，Y末溶，X溶解形成不饱和溶液，苯甲酸形成热饱和溶液，X在第步被分离到溶液中，故A正确；B.乙是普通漏斗，不能用乙装置趁热过滤，且过滤装置错误，故B错误；C.根据苯甲酸的溶解度受温度影响，应用冷却热饱和溶液的方法结晶，故C错误；D.正确的操作顺序为
8、：加热溶解：X和苯甲酸溶解趁热过滤：分离出难溶物质Y结晶：苯甲酸析出常温过滤：得到苯甲酸，X留在母液中洗涤、干燥，得较纯的苯甲酸，正确的顺序为，故 D错误；故选 A。6在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A NH32O催化剂NO222OH OHNO3BMg(OH)2HClMgCl2(aq)灼烧无水 MgCl2CFe2O3Al高温Fe2Cl点燃FeCl2D NaCl(aq)电解NaOH(aq)2CO过量NaHCO3【答案】D【解析】【分析】【详解】A.NH32O催化剂NO2不能一步转化，氨气催化氧化得到NO 而不能直接得到NO2，选项 A 错误；B.MgCl2(aq)灼烧无水 Mg
9、Cl2，氯化镁为强酸弱碱盐，水解产生氢氧化镁和盐酸，盐酸易挥发，最后得到的氢氧化镁灼烧得到氧化镁，而不能一步得到无水氯化镁，选项B 错误；C.Fe2Cl点燃FeCl3，铁在氯气中燃烧生成氯化铁不是生成氯化亚铁，无法一步转化生成氯化亚铁，选项C错误；D.NaCl(aq)电解NaOH(aq)2CO过量NaHCO3，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠，氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，反应均能一步转化，选项D 正确。答案选 D。【点睛】本题考查金属元素单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，试题培养了学生的分析能力及灵活
10、应用能力。7以下化学试剂的保存方法不当的是酒精NaOH 溶液浓硫酸浓硝酸A B C D A A BB CC D D【答案】A【解析】【详解】A.酒精是液体，应该放在细口瓶中，故A 错误；B.氢氧化钠溶液应该用细口试剂瓶，且瓶塞用橡皮塞，因为氢氧化钠要腐蚀磨口玻璃塞，故B 正确；C.浓硫酸装在细口试剂瓶中，故C正确；D.浓硝酸见光分解，因此浓硝酸装在细口棕色试剂瓶，故D 正确。综上所述，答案为A。【点睛】见光要分解的物质都要保存在棕色瓶中，比如浓硝酸、氯水、硝酸银等。8化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A石英只能用于生产光导纤维B复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新
11、型有机功能材料C中国歼 20 上用到的氮化镓材料是当作金属合金材料使用的D医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理不相同【答案】D【解析】【详解】A石英是光导纤维的材料，但还可生产玻璃等，故A 错误；B二硫化钼属于无机物，不属于新型有机功能材料，故B 错误；C氮化镓是化合物，不是合金，故C错误；D双氧水具有强氧化性，酒精没有强氧化性，均能使蛋白质变性，用于消毒杀菌，但原理不相同，故D正确；故答案为D。9下列叙述正确的是（）A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B有单质参加的反应一定是氧化还原反应C有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应D失电子难的原子，容易获得的电子【
12、答案】C【解析】【详解】A.在氧化还原反应中，可能是同一种元素既被氧化又被还原，A 错误；B.同素异形体的转化不是氧化还原反应，B错误；C.有单质参加的化合反应一定发生元素价态的改变，所以一定是氧化还原反应，C正确；D.失电子难的原子，获得的电子也可能难，如稀有气体，D 错误。故选 C。10下列操作能达到相应实验目的的是选项试验目的操作A 检验 Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将 Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红B 测定“84”消毒液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH 试纸上C 验证铁的吸氧腐蚀将未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没D 比
13、较 H2C2O4与 H2CO3的酸性强弱在 H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，观察现象A A BB CC D D【答案】D【解析】【分析】【详解】A Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸，发生反应Fe+4H+NO3-Fe3+NO+2H2O，滴加 KSCN溶液后，溶液变红色，不能肯定原样品是否变质，A 不合题意；B“84”消毒液具有强氧化性，能使pH 试纸褪色，不能用pH 试纸检验其pH，B 不合题意；C未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没，发生析氢腐蚀，C不合题意；D 在 H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，有气泡产生，则说明生成了H2CO3，从而表明酸性H2C2O4大于 H2CO3，D
14、符合题意；故选 D。11“文房四宝”湖笔、徽墨、宣纸和歙砚为中华传统文化之瑰宝。下列说法正确的是A制造毛笔时，将动物毫毛进行碱洗脱脂是为了增强笔头的吸水性B徽墨的主要成分是性质稳定的焦炭，故水墨字画能较长久地保存C宣纸的主要成分是碳纤维，其制造工艺促进了我国造纸术的发展D歙砚材质组云母的化学式用氧化物形式表示为：22232K O 4H O 4AI O8SiO【答案】A【解析】【分析】【详解】A动物毫毛表面的油脂难溶于水，不利于毛笔吸水，碱洗脱脂可以增强笔头的吸水性，A 项正确；B墨的主要成分是炭黑，B 项错误；C宣纸的主要成分是纤维素，C项错误；D用氧化物的形式表示硅酸盐，顺序是：金属氧化物（
15、按活动性顺序排列）SiO2H2O，所以应为K2O 4Al2O3 8SiO2 4H2O，D 项错误；答案选 A。12ABS合成树脂的结构简式如图，则生成该树脂的单体的种数和反应类型正确的是A 1 种，加聚反应B2 种，缩聚反应C3 种，加聚反应D3 种，缩聚反应【答案】C【解析】【详解】ABS合成树脂的链节为，链节的主链上全是碳原子，ABS树脂由单体发生加聚反应得到，按如图所示的虚线断开：，再将双键中的1 个单键打开，然后将半键闭合即可得 ABS树脂的单体为：CH2=CHCN、CH2=CHCH=CH2和 C6H5CH=CH2，有 3 种，单体之间通过加聚反应生成合成树脂；答案选 C。13从海带中
16、提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是A海带灼烧灰化，选用B加水浸泡加热，选用C过滤得到滤液，选用D萃取和分液，选用【答案】D【解析】【分析】先将海带在坩埚中灼烧灰化，然后在烧杯中加水浸泡加热促进物质的溶解，在漏斗中过滤，最后用分液漏斗分液，以此解答该题。【详解】A将海带灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有、和，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，A 正确；B加水浸泡加热，应在烧杯中进行，加热用酒精灯，用玻璃棒搅拌，B正确；C过滤时用到、和，C正确；D萃取和分液用到，不用试管，D 错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查物质的检验和鉴别的实验设计的分析能力和实验能力，注意把握实验的原
17、理、步骤和实验仪器的使用，着重考查学生对基础知识的掌握和应用。14H2C2O4是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中离子浓度与pH 的关系如图所示，其中224-24()H C OHy=l(CgO)cc或-242-24()HC OC Olg()cc。下列说法正确的是A直线 I 表示的是-242-24()HC OC Olg()cc与 pH 的变化关系B图中纵坐标应该是a=1.27，b=4.27 Cc(-24HC O)c(2-24C O)c(H2C2O4)对应 1.27pH 4.27 D c(K+)=c(-24HC O)+c(2-24C O)对应 pH=7【答案】B【解
18、析】【分析】【详解】A.二元弱酸草酸的-24212+4()(H)=(HC OH C)OccKc，2-24-2+24()(C OHC=()OH)ccKc，当 lgy0 时，pH-lgc(H+)-lgK，pH11.27pH24.27，表明 K110-1.27K210-4.27，所以直线I 表示的是224-24()H C OHCl()Ogcc与 pH 的变化关系，直线 表示的是-242-24()HC OC Olg()cc与 pH 的变化关系，故A 错误；B.pH0 时，-24+4222-2()()1lg=HClg=lg=4.27()OHC OcccKK，+1224-214()()1lg=H Clg=
19、lg=1.27()OHHC OcccKK，则图中纵坐标应该是a=1.27，b=4.27，故 B正确；C.设 pHa，c(H+)10-a，-242-2+4.27-a24()()=10()HC OHC OcccK，c(-24HC O)c(2-24C O)，104.27-a1，则 4.27-a0，解得 a4.27，-2-2-242424-22424224+2+12HC OC OC OH C OHC O()(H)()(H)()(H)=()()H C O()ccccccKKccc，-5.542a-5.5412-2422242+-2a()10=10()(H)1C OH C O0cKKcc，当 c(2-24
20、C O)c(H2C2O4)，102a-5.541，则 2a-5.54 0，解得 a2.77，所以 c(-24HC O)c(2-24C O)c(H2C2O4)对应 2.77 pH4.27，故 C 正确；D.电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(-24HC O)+2c(2-24C O)+c(OH-)，当 c(K+)=c(-24HC O)+2c(2-24C O)时，c(H+)=c(OH-)，对应 pH7，故 D 错误；故选 B。15前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W 位于同一周期，X 的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素 Y和
21、W 的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T 元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是（）A简单离子的半径Y ZW B最高价氧化物对应水化物的酸性WZX CW 和 T的单质混合加热可得化合物T2W D W 的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸【答案】C【解析】【分析】X 的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，该氢化物为甲烷，即X 为 C，Y、Z、W 位于同一周期，原子序数依次增大，即Y、Z、W 位于第三周期，Y 的电负性最小，推出Y 为 Na，二元化合物E 中元素Y 和 W 的质量比为23：16，推出该二元化合物为Na2S，即 W 为
22、S，同周期元素简单离子中，元素Z 形成的离子半径最小，即Z 为 Al，T 元素的价电子3d104s1，推出 T 元素为 Cu，据此分析；【详解】X 的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，该氢化物为甲烷，即X 为 C，Y、Z、W 位于同一周期，原子序数依次增大，即Y、Z、W 位于第三周期，Y 的电负性最小，推出Y 为 Na，二元化合物E 中元素Y 和 W 的质量比为23：16，推出该二元化合物为Na2S，即 W 为 S，同周期元素简单离子中，元素Z 形成的离子半径最小，即Z 为 Al，T 元素的价电子3d104s1，推出 T 元素为 Cu，A.Y、Z、W 简单离子分别是Na、Al3、S2，因此
23、简单离子半径大小顺序是r(S2)r(Na)r(Al3)，故 A 错误；B.三种元素最高价氧化物对应水化物分别是H2CO3、Al(OH)3、H2SO4，硫酸酸性最强，氢氧化铝为两性，因此酸性强弱顺序是H2SO4H2CO3Al(OH)3，故 B 错误；C.Cu 与 S 在加热条件下发生反应，因为 S 的氧化性较弱，因此将 Cu 氧化成较高价态，得到产物是Cu2S，反应：2CuS Cu2S，故 C 正确；D.S在足量的氧气中燃烧生成SO2，SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸为中强酸，故D 错误；答案：C。【点睛】易错点是选项D，学生认为S与足量的O2反应生成SO3，SO3溶于水后生成H2SO4，学
24、生：C 与 O2反应，如果氧气不足，则生成CO，氧气过量，则生成CO2，S 和 C 不太一样，S 与氧气反应，无论氧气过量与否，生成的都是SO2，SO2转化成 SO3，需要催化剂、高温条件。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16如图所示，将仪器 A 中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和 C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉)。请回答：（1）仪器 A 的名称是 _，烧瓶中反应的化学方程式是_。（2）装置 B 中盛放的液体是_，气体通过装置B 的目的是 _。（3）装置 C中盛放的液体是_，气体通过装置C的目的是 _。（4）D 中反应的化学方程式是
25、_。（5）烧杯 E中盛放的液体是_，反应的离子方程式是_。【答案】分液漏斗4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 饱和食盐水吸收氯气中混有的杂质 HCl 浓硫酸吸收水蒸气，干燥氯气2Fe+3Cl22FeCl3NaOH 溶液2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O【解析】【分析】烧瓶中浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，由于浓盐酸中含有水且易挥发，出来的气体中含有水蒸气和氯化氢，通过 B 中的饱和食盐水除去氯化氢气体，在通过C中的浓硫酸除去水蒸气，得到干燥的氯气，通过D装置玻璃管内的铁粉进行反应，未反应的氯气进过装置E中的氢氧化钠进行尾气吸收；【详解】（1）由仪器构造可知A 为分液漏斗
26、；烧瓶中浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气的反应，化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O。答案为：分液漏斗；4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O（2）反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质气体，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解性减弱，通过饱和食盐水除去氯化氢气体，通过浓硫酸溶液吸收水蒸气，装置B 中盛放液体是饱和食盐水；气体通过装置B 的目的是吸收氯气中混有的杂质HCl；答案为：饱和食盐水；吸收氯气中混有的杂质HCl（3）装置 C中盛放的液体是浓硫酸；气体通过装置C的目的是吸收水蒸气，干燥氯气；答案为：浓硫酸；吸收水蒸气，干燥氯气（4）干燥的氯气通
27、过装置D 是氯气和铁加热条件下反应生成氯化铁的反应，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3；答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；（5）氯气有毒，不能排放到空气中，装置E是氢氧化钠溶液，用来吸收未反应的氯气，防止污染空气；氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；答案为：NaOH 溶液；2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A 可以使溴水褪色。A 难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B(C4H4O4)和甲
28、醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。（1）A 可以发生的反应有_（选填序号）。加成反应酯化反应加聚反应氧化反应（2）B分子所含官能团的名称是_。（3）B分子中没有支链，其结构简式是_，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 _。（4）由 B 制取 A 的化学方程式是_。（5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B 通过以下反应制取：天门冬氨酸的结构简式是_。【答案】碳碳双键、羧基HOOCCH=CHCOOH CH2=C(COOH)2HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH垐 垐?噲 垐?浓硫酸CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O【解析】【详
29、解】A 的分子式为C6H8O4，A 的不饱和度为3，A 可以使溴水褪色，A 中含碳碳双键；A 在酸性条件下可发生水解反应得到B（C4H4O4）和 CH3OH，B能与氢氧化钠溶液反应，B 中含两个羧基和碳碳双键，A 中含两个酯基；（1）A中含有碳碳双键和酯基，A 中含碳碳双键，A 能发生加成反应、加聚反应、氧化反应，A 中不含醇羟基和羧基，A 不能发生酯化反应，答案选。（2）B分子中所含官能团为碳碳双键和羧基。（3）B 分子中没有支链，B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH；B 的具有相同官能团的同分异构体的结构简式为 CH2=C(COOH)2。（4）B与 CH3OH 发生酯化反应生成A，由
30、B 制取 A 的化学方程式为HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH垐 垐?噲 垐?浓硫酸CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O。（5）B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，B与 HCl发生加成反应生成C，C的结构简式为HOOCCH2CHClCOOH，C 与 NH3反应生成天门冬氨酸，天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，则天门冬氨酸的结构简式为。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18NH3、NOx、SO2处理不当易造成环境污染，如果对这些气体加以利用就可以变废为宝，既减少了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。（l）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。C
31、H4在催化条件下可以将NO2还原为 N2。已知：-142221CH(g)+2O(g)=CO(g)+2H O(l)H=-890.3kJ mol-12222N(g)+2O(g)=2NO(g)H=+67.7kJ mol则反应42222CH(g)2NO(g)CO(g)N(g)2H O（1）H=_（2）工业上利用氨气生产氢氰酸（HCN）的反应为：在一定温度条件下，向2L 恒容密闭容器中加入2 mol CH4和 2 mol NH3，平衡时NH3体积分数为30%，所用时间为10 min，则该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为_ molL-lmin-1，该温度下平衡常数K=_。若保持温度不变，再向容器
32、中加入CH4和 H2各 1 mol，则此时 v正_（填“”“=”或“”）v逆。其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图1 所示。X 代表_（填字母代号）。A 温度B 压强C 原料中 CH4与 NH3的体积比（3）某研究小组用NaOH 溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3进行电解生产硫酸，其中阴、阳膜组合电解装置如图2 所示，电极材料为石墨。A-E分别代表生产中的原料或产品，b 表示 _（填“阴”或“阳”）离子交换膜。阳极的电极反应式为_【答案】-958.0kJ?mol-10.025 0.1875(mol/L)2B 阴SO32-2e-+H2O=2H+SO42-【解
33、析】【分析】(1)根据盖斯定律分析计算；(2)根据三段式结合平衡时NH3体积分数为30%计算出反应的氨气的物质的量，再结合v(CH4)=nVtVV和K=3423c(HCN)c(H)c()c(CHNH)计算，保持温度不变，再向容器中加入CH4和 H2各 1 mol，根据 Qc与 K 的关系判断；根据图示，X越大，转化率越小，平衡逆向移动，结合平衡移动的影响因素分析判断；(3)由得到的Na2SO3进行电解生产硫酸，硫酸根来源于亚硫酸根的放电，该过程发生氧化反应，在阳极发生，据此分析解答。【详解】(1)-142221CH(g)+2O(g)=CO(g)+2H O(l)H=-890.3kJ mol，-1
34、2222N(g)+2O(g)=2NO(g)H=+67.7kJ mol，CH4在催化条件下可以将NO2还原为 N2发生的反应为：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)，根据盖斯定律可知，-可得热化学方程式：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)H=(-890.3kJ?mol-1)-(+67.7kJ?mol-1)=-958.0kJ?mol-1，故答案为：-958.0kJ?mol-1；(2)设 10 min 时，反应的氨气的物质的量为x，423+HCN3H2200 xxx3x2x2xxCHgNHgg3xg?开始(mol)反应(mol)平
35、衡(mol)则242xx 100%=30%，解得：x=0.5，因此 v(CH4)=nVtVV=0.5mol2L10min=0.025 mol L-l min-1，该温度下，K=3423c(HCN)c(H)c()c(CHNH)=30.250.750.750.75=0.1875(mol/L)2，保持温度不变，再向容器中加入CH4和 H2各 1 mol，此时 Qc=3423c(HCN)c(H)c()c(CHNH)=30.251.251.250.75=0.5208(mol/L)2 K，平衡逆向移动，则 v正v逆，故答案为：0.025；0.1875(mol/L)2；根据图示，X越大，转化率越小，平衡逆向
36、移动。该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，转化率增大，错误；增大压强，平衡逆向移动，转化率减小，正确；原料中CH4的体积越大，氨气的转化率越高，错误；与图象符合的是B，故答案为：B；(3)由得到的Na2SO3进行电解生产硫酸，硫酸根来源于亚硫酸根的放电，该过程发生氧化反应，在阳极发生，故 b 为阴离子交换膜，阳极的电极反应式为SO32-2e-+H2O=2H+SO42-，故答案为：阴；SO32-2e-+H2O=2H+SO42-。19我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，该材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式如下：可采用的合成路线如图所示：
37、已知：A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。+4KMnO/H RCOORlR2OH RCOOR2R1OH(R、R1、R2表示烃基)试回答下列问题：(1)C 的名称为 _，反应 的类型为 _。(2)反应 所需条件为 _，试剂 X为_。(3)写出 I 的结构简式：_。(4)写出反应 的化学方程式：_(5)与 E互为同分异构体，且满足以下条件的有机物共有_种，其中核磁共振氢谱有4 组峰，峰面积比为 1:2:2:1 的一种同分异构体的结构简式为_。芳香化合物；一定条件下能发生银镜反应；能与 NaHCO3溶液反应生成气体。(6)请以甲苯为原料，设计制备苯甲酸苯甲酯的合成路线_。(无机试剂
38、任选，合成路线示例见本题干)【答案】1,2-二溴乙烷加成反应光照NaOH 溶液+3H2催化剂13【解析】【分析】根据 PETG的结构简式可以看出PETG是由、HOCH2CH2OH、三种单体通过缩聚反应得到的一种高聚物；PETG和甲醇反应生成D、I 和 H，根据已知信息结合流程图可知D 和 H 是醇，则 E是，B和高锰酸钾反应生成E，则 B是，B 和氯气发生取代反应生成F为，F发生水解反应生成G 为，G 与氢气发生加成反应生成H 是，故 D 是乙二醇，则 A 是乙烯，乙烯和溴发生加成反应生成C为 1,2-二溴乙烷，PETG和甲醇反应生成D、I 和 H，结合题给信息知，I 是，据此解答。【详解】(
39、1)C 的结构简式为BrCH2CH2Br，名称为 1,2-二溴乙烷。反应 是乙烯和溴的加成反应生成C。(2)反应 是 B和氯气的取代反应，所需条件为光照，F发生水解反应生成G，则试剂X 为 NaOH 溶液。(3)I 的结构简式为。(4)反应 是苯环和氢气的加成反应，反应的化学方程式为+3H2催化剂。(5)与 E()互为同分异构体，且满足以下条件 芳香化合物含有苯环；一定条件下能发生银镜反应含有醛基；能与 NaHCO3溶液反应生成气体含有羧基。如果苯环上含有2 个取代基，应该是 COOH和 OOCH，有邻间对三种；如果含有3 个取代基，则应该是COOH、CHO和 OH，有10 种，共计是13 种。其中核磁共振氢谱有4 组峰，峰面积比为1:2:2:1 的一种同分异构体的结构简式为。(6)根据已知信息结合逆推法可知以甲苯为原料制备苯甲酸苯甲酯的合成路线图为。