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1、2019-2020学年福建省福州市鼓楼区福州一中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是A Fe BCu CMg DPt【答案】C【解析】【分析】电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物(Al 是电解熔融的Al2O3)制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag 用加热分解氧化物的方法制得。【详解】A Fe用热还原法冶炼，故A 不选；BCu 用热还原法冶炼，故B 不选；CM
2、g 的性质很活泼，用电解其氯化物的方法冶炼，故C选；D Pt 用热分解法冶炼，故D不选；故答案选C。2化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家特色产品，其主要成分均为金属材料B利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光C高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量D手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料【答案】B【解析】【详解】A泰国银饰属于金属材料。土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故A 错误；B高压钠灯发出的光为黄色，黄光的射程远，透雾能力强，对道路平面的照明度比高
3、压水银灯高几倍，故用钠制高压钠灯，故B正确；C人体不含消化纤维素的酶，纤维素在人体内不能消化，故C错误；D碳纤维是一种新型的无机非金属材料，不是有机高分子材料，故D 错误；答案选 B。3下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是A B C D 尾气吸收Cl2吸收 CO2中的 HCl 杂质蒸馏时的接收装置乙酸乙酯的收集装置A ABBCCDD【答案】A【解析】A、氯气能与氢氧化钠溶液反应，可用来吸收氯气，A 正确；B、应该是长口进，短口出，B错误；C、蒸馏时应该用接收器连接冷凝管和锥形瓶，C 错误；D、为了防止倒吸，导管口不能插入溶液中，D 错误，答案选 A。4硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄
4、色的正交 型，1912 年 E.Beckmann 由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891 年，M.R.Engel 用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0下作用首次制得了一种菱形的硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是A S6和 S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质BS6和 S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同CS6和 S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3D等质量的S6和 S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同【答案】D【解析】【详解】A 选项，S6和 S8分子都是由S原子组成，它们是不同的物质，互为同素异形体，故A 错误；B 选项，S6和 S8是硫元
5、素的不同单质，化学性质相似，因此它们分别与铁粉反应，所得产物相同，故B 错误；C 选项，不管氧气过量还是少量，S6和 S8分子分别与氧气反应可以得到SO2，故 C错误；D 选项，等质量的S6和 S8分子，其硫原子的物质的量相同，因此它们分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同，故D 正确。综上所述，答案为D。5已知下列反应的热化学方程式为CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H1=-870.3kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)H2=-393.5kJmol-1H2(g)+12O2(g)=H2O(l)H3=285.8kJ mol-1则反应 2C(s
6、)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的 H 为（）A-488.3kJmol-1B-191kJ mol-1C-476.8kJmol-1D-1549.6kJmol-1【答案】A【解析】【详解】利用盖斯定律，将2+2-可得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的 H=(-393.5kJmol-1)2+(-285.8kJ mol-1)2-(-870.3kJmol-1)=-488.3kJmol-1。故选 A。6关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A胶体能透过半透膜，而溶液不能B胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能C胶体粒子直径比溶液中离子直径大D胶体能够发生丁达尔现象，
7、溶液也能发生丁达尔现象【答案】C【解析】【详解】A.胶粒能透过半透膜，而溶液中的离子和分子也能透过半透膜，A 错误；B.胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液也可能生成沉淀，B 错误；C.胶体粒子直径介于10-910-7m 之间，而溶液中离子直径不大于10-9m，C正确；D.胶体能够发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，D 错误。故选 C。7人的胃壁能产生胃液，胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。胃过多会导致消化不良和胃痛。抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部的不适。下列物质不能作抗酸药的是（）A碳酸氢钠B氢氧化铝C碳酸镁D硫酸钡【答案】D【解析】【详解】碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸镁
8、、硫酸钡中只有硫酸钡不能和盐酸反应。答案D 8下列离子方程式正确的是()A高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气：MnO4-+8H+4Cl-=Mn2+2Cl2+4H2O B饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO32-+H2O+CO2=2 HCO3-C铜片与浓硫酸共热：Cu+4H+SO42-Cu2+SO2+2H2O D硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2+4NH3?H2O=Cu(NH3)42+4H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气：2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O，故 A 错误；B饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2Na CO32-+H2O+CO2=
9、2NaHCO3，故 B 错误；C铜片与浓硫酸共热不能写离子方程式，故C错误；D硫酸铜溶液中加入过量氨水生成四氨合铜（）：Cu2+4NH3?H2O=Cu(NH3)42+4H2O，故 D 正确；故选 D。9探究 Na2O2与水的反应，实验如图：已知：H2O2?H+HO2-；HO2-?H+O22-下列分析不正确的是A、实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应B、中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2C和不能说明溶解性：BaO2BaSO4D中说明H2O2具有还原性【答案】B【解析】【分析】【详解】A.中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的
10、反应为复分解反应与氧化还原反应，中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解生成了氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应。A 项正确；B.中过氧化钠与水反应生成氧气，不能说明存在H2O2，B 项错误；C.中 BaO2与硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，证明酸性：硫酸过氧化氢，不能说明溶解性：BaO2BaSO4，C项正确；D.中产生的气体为氧气，氧元素化合价升高，做还原剂，说明H2O2具有还原性，D 项正确；答案选 B。10一种三电极电解水制氢的装置如图，三电极为催化电极a、催化电极b 和 Ni(OH)2电极。通过控制开关连接 K1或 K2，可交替得到H2和 O2
11、。下列说法错误的是（）A制 O2时，电子由Ni(OH)2电极通过外电路流向催化电极b B制 H2时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2O C催化电极b 上，OH-发生氧化反应生成O2D该装置可在无隔膜的条件下制备高纯氢气【答案】A【解析】【分析】【详解】A催化电极b 中，水失电子生成O2，作阳极，电子由催化电极b 通过外电路流向Ni(OH)2电极，A 错误；B制 H2时，催化电极a 为阴极，阳极Ni(OH)2在碱性溶液中失电子生成NiOOH，电极反应式为Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2O，B正确；C催化电极b 上，水电离产生的OH-失电子，发生氧化反应生
12、成O2，C正确；D该装置中，电解质只有水，所以可在无隔膜的条件下制备高纯氢气，D 正确；故选 A。11 内经曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法错误的是（）A蔗糖水解生成互为同分异构体的葡糖糖和果糖B食用油在酶作用下水解为高级脂肪酸和甘油C苹果中富含的苹果酸HOOCCH(OH)CH2COOH是乙二酸的同系物D天然蛋白质水解后均得到-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸两种分子间可生成两种二肽【答案】C【解析】【分析】【详解】A蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，二者分子式均为C6H12O6，互为同分异构体，故A 正确；B食用油为油脂，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在体内
13、酶的催化作用下水解，生成高级脂肪酸和甘油，故B正确；C苹果酸含有羟基，乙二酸不含羟基，二者结构不相似，不属于同系物，故C错误；D天然蛋白质都是由氨基酸缩聚而成的，水解均得到-氨基酸；甘氨酸脱去氨基，丙氨酸脱去羟基为一种，甘氨酸脱去羟基、丙氨酸脱去氨基为一种，共两种，故D 正确；故答案为C。【点睛】甘氨酸和丙氨酸分子间可以形成两种二肽，甘氨酸和甘氨酸有一种、丙氨酸和丙氨酸有一种，即两种氨基酸可以形成共4 种二肽。12已知气态烃A 的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物 AE能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是()A AB 的反应类型为加成反应B常温下有机物C是一种有刺激性气味的气
14、体C分子式为C4H8O2的酯有 3 种D l mol D 与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L【答案】A【解析】【分析】气态烃 A 的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，A 是 C2H4；乙烯与水反应生成乙醇，乙醇催化氧化为乙醛、乙醛氧化为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，所以B 是乙醇、C是乙醛、D 是乙酸、E是乙酸乙酯。【详解】A.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，所以反应类型为加成反应，故A 正确；B.C是乙醛，常温下乙醛是一种有刺激性气味的液体，故B错误；C.分子式为C4H8O2的酯有 HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3
15、CH2COOCH3，共 4 种，故 C 错误；D.l mol 乙酸与足量碳酸氢钠反应生成1mol 二氧化碳气体，非标准状况下体积不一定为22.4L，故 D 错误。【点睛】本题考查有机物的推断，试题涉及烯、醇、醛、羧酸等的性质与转化，熟悉常见有机物的转化，根据“A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志”，准确推断A 是关键。13合成一种用于合成 分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是A甲 乙的反应为加成反应B甲分子中至少有8 个碳原子在同一平面上C甲、乙均不能使溴水褪色D乙与足量H2完全加成的产物分子中含有4 个手性碳原子【答案】D【解析】【分析】【详解
16、】A甲中与N 相连的 H 被-CH2COCH3取代，发生取代反应，A 错误；B甲中至少有6 个碳原子共面，即苯环的6 个 C，B 错误；CBr2能将-CHO氧化，甲乙中均含-CHO，C 错误；D与 4 个不相同的原子或原子团相连的C 原子称为手性碳，一定条件下，乙中苯环、酮基、-CHO均能和氢气发生加成反应，其产物有4 个手性碳，如图*所示：，D 正确。答案选 D。14X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素，W 的最外层电子数比X的最外层电子数少1 个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物（ZXY）2的结构式如图所示。下列说法错误的是A化合物WY 是良好的耐热冲击材料
17、BY的氧化物对应的水化物可能是弱酸CX的氢化物的沸点一定小于Z 的D化合物（ZXY）2中所有原子均满足8 电子稳定结构【答案】C【解析】【分析】因 W 的最外层电子数比X 的最外层电子数少1 个，且原子序数WX，因此 X、Y、Z为第二周期元素，W为第三周期元素，结合(ZXY)2的结构式可知，X为 C，Y为 N，Z 为 O，X最外层电子数为4，故 W 为 Al，以此解答。【详解】A化合物AlN 为原子晶体，AlN 最高可稳定到2200，室温强度高，且强度随温度的升高下降较慢，导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，故A 不符合题意；BN 的氧化物对应的水化物中HNO2为弱酸，故B 不符合题
18、意；CC的氢化物的沸点随分子量的增加而增大，沸点不一定比H2O 的沸点低，故C符合题意；D由(OCN)2的结构式可知所有原子均满足8 电子稳定结构，故D 不符合题意；故答案为：C。15A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，A 的单质是最理想的燃料。C原子次外层电子数是最外层的1/3，E与 C同主族，下列说法不正确的是A元素 D 与 A一定形成共价化合物B元素 B 可能与元素A 形成多种共价化合物CF最高价氧化物对应水化物定是一种强酸D若元素D 是非金属元素，则D 的单质可能是良好的半导体材料【答案】A【解析】【分析】A的单质是最理想的燃料，A是 H元素。C原子次外层电子
19、数是最外层的1/3，说明 C只能是第二周期的元素即 C是 O元素；E与 C同主族，E是 S元素；F 是原子序数大于S的主族元素，F 是 Cl 元素；B可能是Li、Be、B、C、N几种元素中的一种，D可能是 F、Na、Mg、Al、Si、P中的一种。【详解】A.若元素 D是 Na，Na与 H形成的化合物NaH是离子化合物，故A错误；B.C、N与 H元素都能形成多种共价化合物，如CH4、C2H6，NH3、N2H4等，故 B正确；C.F 是 Cl 元素，最高价氧化物对应水化物是HClO4，HClO4是强酸，故C正确；D.若元素 D是 Si 元素，Si 单质是良好的半导体材料，故D正确；选A。二、实验题
20、（本题包括1 个小题，共10 分）16KMnO4是中学常见的强氧化剂，用固体碱熔氧化法制备KMnO4的流程和反应原理如图：反应原理：反应 I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O 反应：3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3（墨绿色）（紫红色）已知 25物质的溶解度g/100g 水K2CO3KHCO3KMnO4111 33.7 6.34 请回答：（1）下列操作或描述正确的是_A反应在瓷坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌B步骤中可用HCl 气体代替 CO2气体C可用玻璃棒沾取溶液于滤纸上，若滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹，则反应完全D步骤中蒸发浓缩至溶液表
21、面有晶膜出现再冷却结晶：烘干时温度不能过高（2）_（填“能”或“不能”）通入过量CO2气体，理由是_（用化学方程式和简要文字说明）。（3）步骤中应用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤操作，理由是_。草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：称取1.6000g 高锰酸钾产品，配成100mL 溶液准确称取三份0.5025g 已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；锥形瓶中溶液加热到7580，趁热用I 中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录实验数据如表实验次数滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 2.65 22.67 2 2.60 23.00 3 2.58 22.56 已
22、知：MnO4+C2O42+H+Mn2+CO2+H2O（未配平）则 KMnO4的纯度为 _（保留四位有效数字）；若滴定后俯视读数，结果将_（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。【答案】CD 不能K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3KHCO3溶解度比K2CO3小得多，浓缩时会和KMnO4一起析出74.06%偏高【解析】【分析】反应 I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O、反应：3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3，将混合溶液趁热过滤得到滤液中含有KMnO4、K2CO3，滤渣为 MnO2，（1）AKOH 熔融状态下能和二氧化硅反应；B高锰酸钾
23、溶液具有强氧化性，能氧化盐酸；C锰酸钾溶液呈绿色、高锰酸钾溶液呈紫色；D温度过高导致高锰酸钾分解；（2）KHCO3溶解度比 K2CO3小得多，浓缩时会和KMnO4一起析出；（3）KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀滤纸；根据电荷守恒、转移电子守恒、原子守恒配平方程式为2MnO4+5C2O42+16H=2Mn2+10CO2+8H2O，1 中高锰酸钾溶液体积=（22.67-2.65）mL=20.02mL、2 中高锰酸钾溶液体积=（23.00-2.60）mL=20.40mL、3 中高锰酸钾溶液体积=（22.56-2.58）mL=20.02mL，2 的溶液体积偏差较大，舍去，平均高锰酸钾溶液体积=20.
24、02mL，n（KMnO4）=25n（Na2C2O4）=250.5025g134g/mol=250.00375mol=0.0015mol，高锰酸钾总质量=0.0015mol0.02002L0.1L158g/mol=1.1838g，若滴定后俯视读数，导致溶液体积偏低。【详解】反应 I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O、反应：3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3，将混合溶液趁热过滤得到滤液中含有KMnO4、K2CO3，滤渣为MnO2，（1）AKOH熔融状态下能和二氧化硅反应，所以不能用磁坩埚，应该用铁坩埚，故A 错误；B高锰酸钾溶液具有强氧化性
25、，能氧化盐酸，所以不能用稀盐酸，故B错误；C锰酸钾溶液呈绿色、高锰酸钾溶液呈紫色，所以根据颜色可以判断，故C正确；D温度过高导致高锰酸钾分解，所以需要低温，故D 正确；故选 CD；（2）KHCO3溶解度比 K2CO3小得多，浓缩时会和KMnO4一起析出，发生的反应为K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，所以不能通入过量二氧化碳；（3）KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀滤纸，所以应该用玻璃纸；根据电荷守恒、转移电子守恒、原子守恒配平方程式为2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O，1中高锰酸钾溶液体积=（22.672.65）mL=20.02mL、2 中高锰酸钾溶液体
26、积=（23.002.60）mL=20.40mL、3 中高锰酸钾溶液体积=（22.562.58）mL=20.02mL，2 的溶液体积偏差较大，舍去，平均高锰酸钾溶液体积=20.02mL，n（KMnO4）=25n（Na2C2O4）=250.5025g134g/mol=250.00375mol=0.0015mol，高锰酸钾总质量=0.0015mol0.02002L0.1L158g/mol=1.1838g，其纯度=1.1838g1.6000g 100%=74.06%；若滴定后俯视读数，导致溶液体积偏低，溶液浓度偏高。【点睛】解题关键：明确化学实验目的、实验原理及实验基本操作规范性，难点（3），注意（3
27、）中计算方法，方程式要配平。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A 的化学名称为 _，D 的分子式为 _（2）由 B 生成 C 的化学方程式是_。（3）EF 的反应类型为_，F中含氧官能团的名称为_。（4）上述合成路线中，有3 步反应都使用NaOH 溶液来提高产率，其原理是_。（5）的链状同分异构体有_种（不包括立体异构），写出其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式：_。（6）设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线：_（其他试剂任选）。【答案】邻苯二酚C11H11O2F2Br 取代反应（或水解反
28、应）醚键、羧基减小生成物浓度，使平衡正向移动8 BrCHC（CH3）2【解析】【分析】A 中苯环上有两个处于邻位的酚羟基，习惯上叫做邻苯二酚，在NaOH 溶液作用下，A 与发生取代反应生成B（），B 与 Br2发生取代反应生成C（），C在 NaOH 溶液作用下酚羟基发生取代生成D（），D 经过取代、酯化两个反应后得到E（），最后 E中的酯基经碱性条件下水解再酸化生成合成罗氟司特的中间体F（）。根据以上分析解答此题。【详解】(1)中苯环上有两个处于邻位的酚羟基，叫做邻苯二酚；D为，分子式为 C11H11O2F2Br；答案为：邻苯二酚；C11H11O2F2Br。(2)由图示可知与Br2发生取代反应
29、生成C，根据原子守恒写出反应方程式：。答案为：。(3)E 到 F的反应中只有酯基发生水解，生成羧酸盐后再进行酸化，反应类型为取代反应（或水解反应），F中的含氧官能团为醚键、羧基。答案为；取代反应（或水解反应）；醚键、羧基。(4)上述合成路线中，AB、C D、EF这三个反应中都使用了NaOH 溶液，有机反应的特点是反应比较慢，副反应多，很多还是可逆反应，在上面三个反应中NaOH 溶液都可以与反应后的生成物发生反应，使生成物的浓度减小，促使平衡向正向移动，提高了反应的产率，最后还可再经酸化除去官能团里的钠离子。答案为：减小生成物浓度，使平衡正向移动。(5)的分子式为C4H7Br，不饱和度为1，写成
30、链状可以考虑为丁烷里面增加一条双键，正丁烷里加一条双键有两种写法：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3，异丁烷里加一条双键只有一种写法：CH2=C(CH3)2。在 CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2里面分别有4、2、2 种等效氢，所以CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2的一溴代物即的链状同分异构体（不包括立体异构）有4+2+2=8种。其中核磁共振氢谱有两组峰也就是结构式中有两种氢的为：BrCHC(CH3)2。答案为：8；BrCH C(CH3)2。(6)根据题中信息，以为原料合成有两个方向的反应，一个是酚羟基上
31、的取代，另一个是甲基邻位的取代，酯化，仿照题中CD 的条件可实现酚羟基的取代，得到，再与 Br2发生取代生成，然后仿照题中DE的条件可实现甲基邻位溴原子的取代，酯化得到。故以对甲基苯酚为原料制备的合成路线为：。答案为：。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18 在 1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)2B(g)C(g)+D(s)H=+85.1kJ mol-1，容器内气体总压强(P)与起始压强P0的比值随反应时间(t)数据见下表：时间 t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 1.00 1.50 1.80 2.20 2.30 2.38 2.
32、40 2.40 回答下列问题：（1）下列能提高A 的转化率的是_。A 升高温度B 体系中通入A 气体C 将 D 的浓度减小D 通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5 倍E 若体系中的C 为 HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水（2）该反应的平衡常数表达式K=_；前 2 小时 C 的反应速率是_；计算平衡时A 的转化率 _。（3）若将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到与上述相同的转化率，则达到平衡时B 浓度为 _。（保留两位有效数字）锂的化合物用途广泛。Li3N 是非常有前途的储氢材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作为电池的正极材料。请回答下列问题：（4）氮化锂在氢气中加热
33、时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，在 270时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N 质量的 _%（精确到0.1%）。（5）将 Li2CO3、FeC2O4 2H2O 和 SiO2粉末均匀混合，在800的氩气中烧结6 小时制得Li2FeSiO4，写出该反应的化学方程式_。（6）磷酸亚铁锂电池稳定性高、安全、对环境友好，该电池在充放电过程中，发生LiFePO4与 Li1-xFePO4之间的转化，电池放电时负极发生的反应为LiXC6-xe-=xLi+6C，写出电池放电时的化学方程式_。【答案】AE 2cB
34、cCcA（）（）（）0.02mol L-1 h-170%0.058mol L-111.4 Li2CO3+FeC2O4?2H2O+SiO2Li2FeSiO4+CO +2CO2+2H2O Li1-xFePO4+LixC6=6C+LiFePO4【解析】【分析】本小题考查的是化学平衡常数的含义，化学平衡的影响因素。（1）使化学平衡正向进行的因素（但是不能加入物质本身）均可以提高反应物的转化率；（2）化学平衡常数K 为平衡时生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与反应物浓度的化学计量数次幂的乘积之比，固体或纯液体不在公式中；化学反应速率v=ctVV；根据三段式计算化学反应中物质的转化率；（3）据体积之比等于物
35、质的量之比，可求出反应后气体体积和物质的量；（4）根据氧化还原反应中化合价升高被氧化判断出氧化产物；根据反应方程式中反应物氢气与氮化锂的质量关系进行计算；（5）反应物为Li2CO3、FeC2O4?2H2O 和 SiO2粉末，生成物为Li2FeSiO4，再根据质量守恒定律、化合价升降相等可知，反应产物中含有一氧化碳、二氧化碳和水生成，据此写出反应的化学方程式；（6）根据磷酸亚铁锂电池充放电过程中，发生LiFePO4与 Li1-xFePO4之间的转化及电池放电时负极发生的反应写出电池放电时反应的化学方程式。据此解答。【详解】(1)A(g)?2B(g)+C(g)+D(s)H=+85.1kJ?mol-
36、1，D 为固体，为反应前后气体体积增大的吸热反应，A.升高温度，平衡正向移动，所以A 的转化率增大，故A 正确；B.体系中通入A 气体，相当于增大体系压强，平衡逆向进行A 的转化率减小，故B 错误；C.通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5 倍，总压增大分压不变，平衡不变，A 的转化率不变，故 C 错误；D.将 D（固体）的浓度减小，不会引起平衡的移动，A 的转化率不变，故D 错误；E.若体系中的C 为 HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水，氯化氢易溶于水导致浓度减少，平衡正向进行，A 的转化率增大，故E正确。故选AE。(2)A(g)?2B(g)+C(g)+D(s)，平衡常数K=c2(B
37、)c(C)/c(A)，设 A 消耗物质的量为x，A(g)?2B(g)+C(g)+D(s)起始量(mol)0.10 0 0 变化量(mol)x 2x x 2 小时量(mol)0.10-x 2x x压强之比等于化学方程式计量数之比，(0.10-x+2x+x)/0.10=1.80 x=0.04mol 前 2 小时 C的反应速率=0.04mol/1.0L/2h=0.02 mol/(L?h)。容器内气体总压强(P)与起始压强P0的比值在20h 后不变说明反应达到平衡状态，平衡时气体压强之比为A(g)?2B(g)+C(g)+D(s)，起始量(mol)0.10 0 0 变化量(mol)y 2y y 2 小时
38、量(mol)0.10-y 2y y压强之比等于气体物质的量之比，(0.10-y+2y+y)/0.10=2.4y=0.07mol 平衡时 A 的转化率=0.07mol/0.1mol100%=70%。本小题答案为：2cBcCcA（）（）（）；0.02mol L-1 h-1；70%。(3)反应后气体物质的量为：0.1-0.07+2 0.07+0.07=0.24mol，相同压强下，气体体积之比等于物质的量之比，反应后气体体积为：0.24mol/0.1mol，V=2.4L，所以 B 的浓度为0.14mol/2.4L=0.058mol/L。本小题答案为：0.058mol/L。(4)反应 Li3N+2H2L
39、iNH2+2LiH，中，锂元素、N 元素化合价不变，氢气化合价由0 变成+1价的 LiNH2，化合价升高被氧化，所以氧化产物为LiNH2；该反应中，反应掉2mol 氢气，同时消耗1mol 氮化锂，所以储存氢气最多可达Li3N 质量的：4/35 100%11.4%。本小题答案为：LiNH2；11.4。(5)将 Li2CO3、FeC2O4?2H2O 和 SiO2粉末均匀混合，在800的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4，根据质量守恒、化合价升降相等可以判断，反应产物还会有一氧化碳、二氧化碳和水生成，该反应的化学方程式为：Li2CO3+FeC2O4?2H2O+SiO2高温Li2FeSiO4+CO
40、 +CO2+2H2O。本小题答案为：Li2CO3+FeC2O4?2H2O+SiO2高温Li2FeSiO4+CO +2CO2+2H2O。(6)磷酸亚铁锂电池充放电过程中，发生 LiFePO4与 Li1-xFePO4之间的转化，其中 LiFePO4 Li1-xFePO4的转化化合价降低，发生还原反应，而电池放电时负极发生的反应为：LixC6-xe-xLi+6C，该反应为氧化反应，所以反应转化应该为：LiFePO4 Li1-xFePO4，所以电池放电时反应的化学方程式为：Li1-xFePO4+LixC6=6C+LiFePO4。本小题答案为：Li1-xFePO4+LixC6=6C+LiFePO4。19
41、氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题：(1)肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知 3.2g 液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25 kJ，则该反应的热化学方程式为_。(2)尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为_。(3)在 773 K时，分别将 2.00 mol N2和 6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的
42、关系如图所示。下列能说明反应达到平衡状态的是_（选填字母）。av 正(N2)=3v 逆(H2)b体系压强不变c气体平均相对分子质量不变d气体密度不变在此温度下，若起始充入4.00 mol N2和 12.00 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)t 的曲线上相应的点为_（选填字母）。(4)在 373 K 时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2，发生如下反应：12242NO(g)N O(g)56.9kJ molH?测得 NO2的体积分数 (NO2)与反应时间(t)的关系如下表：t/min 0 20 40 60 80 （NO2）1.0 0.75 0.52 0.40 0.40 计算 020min 时，v(N2O4)=_。已知该反应221224224 NO=kcNO,N O=kc N O正逆，其中 k1、k2为速率常数，则 373K 时，12kk=_；改变温度至T1时，k1=k2，则 T1_ 373 K（填“”“373K，故答案为：60；。