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1、2019-2020学年福建省南安市南安一中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1下列物质中导电能力最差的是（）A熔融态KHSO4B铜片C0.1mol/L H2SO4D固态 KCl【答案】D【解析】【分析】导电能力最差的应是离子浓度最小，或不存在自由移动的离子等情况，如固体氯化钾，据此进行解答。【详解】固体 KCl不能电离出自由移动的离子，不能导电，而熔融态KHSO4、0.1mol/L H2SO4都存在自由移动的离子，都能导电，铜片为金属，存在自由移动的电子，也能导电，所以导电能力最差的是固态KCl；故答案选D。【点睛】金属导
2、电是因为含有自由移动的电子，而电解质导电是因为含有自由移动的离子；比如KCl是电解质，但是在固态时不导电，没有自由移动的离子；但是氯化钾溶于水或在熔融状态下，存在自由移动的离子，就能够导电，所以电解质不一定能够导电，导电的也不一定是电解质。2下列叙述正确的是()A电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B氯碱工业上电解的是熔融的NaCl C氢氧燃料电池(酸性电解质)中 O2通入正极，电极反应为O24H4e=2H2O D上图中电子由Zn 极移向 Cu极，盐桥中的Cl移向 CuSO4溶液【答案】C【解析】【详解】A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，A 错误；B.氯碱工业上电解的是饱和食盐水，B 错误
3、；C.氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为：O2+4H+4e-2H2O，C 正确；D.由于金属活动性ZnCu,所以 Zn 为负极，电子由 Zn 极移向 Cu极，盐桥中的 Cl移向正电荷较多的ZnSO4溶液，D 错误；答案选 C。3室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A 11 mol L-1KI 溶液：Na+、K+、ClO-、OH-B11 mol L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-C11 mol L-1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-D 11 mol L-1NaOH 溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO
4、3-【答案】B【解析】【详解】A 项，I-与 ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A 不选；B 项，在 Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，可以大量共存，故B 选；C 项，在 HCl 溶液中 CH3COO-不能大量存在，故C 不选；D 项，Mg2+、HCO3-都能与 OH-反应，不能大量共存，故D 不选，答案选B。4下列说法正确的是（）A C4H8BrCl的同分异构体数目为10 B乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同C用饱和Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯D淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物【答案】C【解析】【详解】AC4H8BrCl 可看作 C4H9Br
5、的一氯取代物，C4H9Br 的同分异构体取决于丁基的数目，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，含有 H 种类分别有4、4、3、1，则 C4H8BrCl 共有 12 种，故 A 错误；B乙烯和苯均能使溴水褪色，前者为加成反应，后者为萃取，原理不相同，B 错误；C乙醇易溶于水，乙酸具有酸性，可与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯不溶于水，可鉴别，C正确；D油脂不属于高分子化合物，属于酯类物质，D 错误；故答案选C。5如图是电解饱和食盐水(含少量酚酞)的装置，其中c、d 为石墨电极。下列说法正确的是A a 为负极、b
6、 为正极Ba 为阳极、b 为阴极C电解过程中，钠离子浓度不变D电解过程中，d 电极附近变红【答案】A【解析】【分析】原电池中，电子从负极流出，所以a 是负极，b 是正极，c 是阴极，d 是阳极。【详解】A根据图象知，a 是负极，b 是正极，故A 正确；B外加电源中为正负极，不是阴阳极，则c 是阴极，d 是阳极，故B 错误；C电解时消耗水，溶液的体积减小，钠离子的物质的量不变，则钠离子的浓度增大，故C错误；D c 是阴极，电极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根离子，则c 电极附近变红，故D 错误。故选 A。6某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是A加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红
7、色的沉淀B加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应C将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应D加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀【答案】D【解析】【分析】【详解】A甲酸分子中也含有醛基，所以无论是否含有甲醛，都会有该现象，A 错误。B甲酸与加入过量的氢氧化钠充分反应后的得到的甲酸钠中仍然含有醛基，所以溶液一样可以能发生银镜反应，不能证明是否含有甲醛，B错误。C酸与醇发生酯化发生的实质是酸脱羟基醇脱氢。所以将甲酸溶液进行酯化反应后的混合液含有甲酸及甲酸酯中都含有醛基，可以发生银镜反应。因此不能证明含有甲醛，C错误。D向甲酸溶液中加入足量氢氧化钠，发
8、生酸碱中和反应得到甲酸钠。甲酸钠是盐，沸点高。若其中含有甲醛，则由于甲醛是分子晶体，沸点较低。加热蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热煮沸，若有砖红色沉淀，则证明蒸馏出的气体中含有甲醛，D 正确。答案选 D。7实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是A水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入C仪器 a 的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D反应完全后，可用仪器a、b 蒸馏得到产品【答案】D【解析】【详解】A水浴加热可保持温度恒定，即水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容
9、易控制温度，故A正确；B浓硫酸稀释放热，为了防止暴沸，则向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，为防止苯挥发，待冷却后，将苯逐滴滴入，故B正确；C球形冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a 的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，故C正确；D反应完全后，混合体系分层，应分液分离出有机物，再蒸馏分离出硝基苯，故D 错误；故选：D。8有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是A CO2的电子式：B碳原子最外层电子的轨道表示式：C淀粉分子的最简式：CH2O D乙烯分子的比例模型【答案】D【解析】【分析】【详解】A.二氧化碳分子中碳原子和两个氧原子之间分别共用两对电子，其正确的电子式为，故 A错误；B.C 原子最外层有4 个电子
10、，根据洪特规则可知，其最外层电子轨道表示式为，故 B 错误；C.淀粉是由C、H、O 三种元素组成的高分子聚合物，分子式表示为(C6H10O5)n，其最简式为C6H10O5，故 C 错误；D.乙烯的比例模型为：，符合比例模型的要求，故D 正确；答案选 D。9已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)2HBr(g)+Q2 根据上述反应做出的判断正确的是()A Q1Q2B生成物总能量均高于反应物总能量C生成 1mol HCl(g)放出 Q1热量D等物质的量时，Br2(g)具有的能量低于Br2(l)【答案
11、】A【解析】【详解】A非金属性ClBr，HCl 比 HBr 稳定，则反应中放出的热量多，即QlQ2，故 A 正确；B燃烧反应为放热反应，则反应物总能量均高于生成物总能量，故B 错误；C由反应可知，Q1为生成 2mol HCl 的能量变化，则生成molHCl(g)时放出热量小于Q1，故 C错误；D同种物质气体比液体能量高，则1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量，故D 错误；故选 A。10仪器名称为“干燥管”的是AB CD【答案】B【解析】A、此装置为研钵，故A 错误；B、此装置为干燥管，故B 正确；C、此装置为干燥器，故C错误；D、此装置为分液漏斗，故D 错误。112
12、mol 金属钠和1mol 氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（）A H1=H2+H3+H4+H5+H6+H7BH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等CH70，且该过程形成了分子间作用力D H5H5【答案】C【解析】【详解】A由盖斯定律可得，H1=H2+H3+H4+H5+H6+H7，A 正确；BH4为破坏 1molCl-Cl共价键所需的能量，与形成1molCl-Cl共价键的键能在数值上相等，B 正确；C物质由气态转化为固态，放热，则H70，且该过程形成了离子键，C不正确；D Cl转化为 Cl-，获得电子而放热，则H5H5，D 正确；故选 C。12对利用甲烷消除NO2污染进行研究，
13、CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在 1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和 1.2molNO2，测得 n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。组别温度n/mol 时间/min 0 10 20 40 50 T1n（CH4）0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2n（CH4）0.50 0.30 0.18 0.15 下列说法正确的是A组别 中，020min 内，NO2的降解速率为0.0125 mol L1 min1B由实验数据可知实验控制的温度T1T2C40min 时，表格中T2对应的数据为0.18 D 010min 内，CH4的降解速率 【答案】B【
14、解析】A、随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减小，故组别中，020min 内，NO2的降解平均速率为 0.0125 molL-1min-1，选项 A错误；B、温度越高反应速率越大，达平衡所需时间越短，由实验数据可知实验控制的温度T1，选项D错误。答案选B。13氯气氧化HBr 提取溴的新工艺反应之一为:6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4+6Br2+6H2O,利用此反应和 CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是ABCD【答案】D【解析】【详解】A萃取后得到的Br2的 CCl4溶液分离时应选择蒸馏操作，故A 正确；B反应后的液体混合物除BaSO4沉淀时，应选
15、择过滤操作，故 B正确；C过滤后的混合液中的Br2应选择加入CCl4，萃取后再选择分液操作，故 C 正确；D固体加热才选择坩埚加热，本实验不涉及此操作，故D 错误；故答案为D。14向某二元弱酸H2A 水溶液中逐滴加入NaOH 溶液，混合溶液中lgx（x 为-2c(HA)c(H A)或2-c(A)c(HA)）与 pH的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）A pH=7 时，存在c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)B直线表示的是lg-2c(HA)c(H A)随 pH 的变化情况C2-2-2c(HA)c(H A)c(A)=10-2.97D A2-的水解常数Kh1大于 H2A 电离常
16、数的Ka2【答案】B【解析】【分析】二元弱酸的Ka1=-2c(HA)c(H A)c（H）Ka2=2-c(A)c(HA)c（H），当溶液的pH 相同时，c（H）相同，lgX：，则表示lg-2c(HA)c(H A)与 pH 的变化关系，表示lg2-c(A)c(HA)与 pH 的变化关系。【详解】A pH=4.19，溶液呈酸性，若使溶液为中性，则溶液中的溶质为NaHA 和 Na2A，根据物料守恒，存在 c(Na+)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，故 A 错误；B.由分析：直线表示的是lg-2c(HA)c(H A)随 pH 的变化情况，故B 正确；C.2-2-2c(HA)c(H A)c(A)
17、=-2c(HA)c(H A)2-c(A)c(HA)=1.224.191010=102.97，故 C错误；D pH=1.22 时和 4.19 时，lgX=0，则 c（H2A）=c（HA）、c（HA）=c（A2），Ka1=-2c(HA)c(H A)c（H）=c（H）=10-1.22，K2=2-c(A)c(HA)c（H）=c（H）=10-4.19，A2的水解平衡常数Kh1=144.191010=10-9.81 10-4.19=Ka2，故 D 错误；故选 B。【点睛】本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH 的计算，明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握物料守恒及溶液酸碱性与溶液pH 的关系，D 为易
18、难点。15短周期元素W、X、.Y、Z位于不相邻主族,它们的原子序数及最外层电子数均依次增大且其中只有一种金属元素,W 处在第一周期。下列说法错误的是A X为金属元素B原子半径:XY Z W CY与 Z可形成 2 种化合物DY的最高价氧化物对应的水化物是强酸【答案】D【解析】【详解】W 在第一周期，且是主族元素，则为H；4 种元素位于不相邻的主族，X在第 A 族，且只能是金属元素，则为 Al；Y为第 A 族，且为短周期，则为P；Z为第 A 族，则为Cl。A.W 为 H，4 种元素种只有一种为金属元素，推出X是 Al，故 A 正确；B.原子半径先比较电子层数，电子层数越多半径越大，则W 半径最小，
19、X、Y、Z在同一周期，同一周期中，核电荷数越大，半径越小，得XY Z W，故 B 正确；C.P和 Cl可以形成2 种化合物，PCl3和 PCl5，故 C正确；D.Y为 P，最高价氧化物对应的水化物是H3PO4，不是强酸，故D 错误；故选 D。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe3+是否有剩余，实验记录如下；实验编号操作现象实验 1 i加入 Cu粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝；ii取少量i 中清液于试管中，滴加2 滴0.2mol/LKSCN 溶液，溶液变为红色，但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。（1）写
20、出实验1 中第 i 步的离子方程式_。甲同学猜想第ii 步出现的异常现象是由于溶液中的 Cu2+干扰了检验Fe3+的现象。查阅相关资料如下2Cu2+4SCN-2CuSCN（白色）+(SCN)2（黄色）硫氰(SCN)2：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br2和 I2之间。该同学又通过如下实验验证猜想实验编号操作现象实验 2 溶液呈绿色，一段时间后后开始出现白色沉淀，上层溶液变为黄色实验 3 无色溶液立即变红，同时生成白色沉淀。（2）经检测，实验2 反应后的溶液pH 值减小，可能的原因是_。（3）根据实验2、3 的实验现象，甲同学推断实验3 中溶液变红是由于Fe2+被(SCN)2氧化
21、，写出溶液变红的离子方程式_。继续将实验2 中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。补充实验4 的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，对应的现象是_。（4）乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判断依据是_。（5）为排除干扰，小组同学重新设计如下装置。A 溶液为 _。“电流表指针偏转，说明Cu 与 Fe3+发生了反应”，你认为这种说法是否合理？_（填合理或不合理），原因是 _。验证 Fe3+是否参与反应的操作是_。【答案】Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+部分(SCN)2与水反应生成酸Fe3+3SCN-Fe(SCN)3溶液褪色，无蓝色沉淀在 Cu2
22、+与 SCN反应中，Cu2+是氧化剂，氧化性Cu2+(SCN)20.5mol/L 的 Fe2(SO4)3溶液不合理未排除氧气干扰一段时间后，取少量 A 溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀【解析】【分析】(1)Cu 粉与 Fe3+反应，离子方程式为Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+；(2)硫氰(SCN)2：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br2和 I2之间，能与水反应，生成酸；(3)Fe2+被(SCN)2氧化为 Fe3+，Fe3+与 KSCN反应，显红色；(SCN)2会与氢氧化钾反应，同时Cu2+与氢氧化钾反应，生成蓝色沉淀，没有Cu2+则无蓝色沉淀；(4)根据氧化还原反
23、应规律分析；(5)A 的电极为C，B 的电极为Cu，则 Cu 做负极，C 做正极，A 中放电解质溶液；溶液中的氧气会影响反应；铁氰化钾溶液遇亚铁盐则生成深蓝色沉淀。【详解】(1)Cu 粉与 Fe3+反应，离子方程式为Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，故答案为：Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+；(2)硫氰(SCN)2：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br2和 I2之间，能与水反应，生成酸，故答案为：部分(SCN)2与水反应生成酸；(3)Fe2+被(SCN)2氧化为 Fe3+，Fe3+与 KSCN反应，显红色，离子方程式为Fe3+3SCN-Fe(SCN)3；(SCN)2会与氢氧化
24、钾反应，同时Cu2+与氢氧化钾反应，生成蓝色沉淀，没有Cu2+则无蓝色沉淀，故答案为：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3；溶液褪色，无蓝色沉淀；(4)根据 2Cu2+4SCN-2CuSCN(白色)+(SCN)2(黄色),Cu2+是氧化剂，氧化性Cu2+(SCN)2，(SCN)2能氧化Fe2+，则氧化性(SCN)2 Fe2+，即 Cu2+也能氧化Fe2+，故答案为：在Cu2+与 SCN反应中，Cu2+是氧化剂，氧化性 Cu2+(SCN)2；(5)A 的电极为C，B 的电极为Cu，则 Cu 做负极，C 做正极，A 中放电解质溶液，则电解质为0.5mol/L的 Fe2(SO4)3溶液，故答案为：0.
25、5mol/L 的 Fe2(SO4)3溶液；溶液中的氧气会影响反应，未做排氧操作，不合理，故答案为：不合理；未排除氧气干扰；Fe3+参与反应后生成Fe2+，铁氰化钾溶液遇亚铁盐则生成深蓝色沉淀，可验证产生的Fe2+，操作为一段时间后，取少量A 溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀，故答案为：一段时间后，取少量A溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀。【点睛】本题易错点(6)，使用的电解质溶液，要和之前的浓度保持一致，才能形成对比实验，做实验题型，一定要注意控制变量法的规则。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17研究表明不含结晶水的X（由 4 种短周期元素组成），可作为氧化
26、剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业等。为探究X 的组成和性质，设计并完成了下列实验：已知：气体单质B 可使带火星的木条复燃。（1）X中含有的元素为：_；图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：_。（2）请写出的化学方程式：_。（3）已知 X 常用于检验Mn2+，它可将 Mn2+氧化成 MnO4-。请写出 X溶液和少量MnCl2溶液反应的离子方程式：_。【答案】N、H、S、O 2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2+6H2O 7S2O82-+2Mn2+4Cl-+8H2O=2Cl2+2MnO4-+14SO42-+16H+【解析】【分析】从图中可以采集以下信息：m(X)=4.5
27、6g，m(BaSO4)=9.32g，V(O2)=0.224L，V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L。n(BaSO4)=9.320.04mol233g/molg，n(O2)=0.224L0.01mol22.4L/mol，n(NH3)=0.896L0.04mol22.4L/mol。在 X中，m(NH4+)=0.04mol 18g/mol=0.72g，m(S)=0.04mol 32g/mol=1.28g，则 X中所含 O 的质量为m(O)=4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，n(O)=2.56g0.16mol16g/mol。X 中所含 NH4+、S、O 的个数比为0.04
28、:0.04:0.16=1:1:4，从而得出X 的最简式为NH4SO4，显然这不是X的化学式，X可作为氧化剂和漂白剂，则其分子中应含有过氧链，化学式应为(NH4)2S2O8。（1）从以上分析，可确定X中含有的元素；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3。（2）反应 中，(NH4)2S2O8与 NaOH 反应，生成BaSO4、NH3、O2等。（3）已知 X常用于检验Mn2+，它可将Mn2+氧化成 MnO4-。则(NH4)2S2O8与 MnCl2反应生成 MnO4-、Cl2、SO42-等。【详解】（1）从以上分析，可确定 X 中含有的元素为N、H、S、O；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3，电子式为。答案为：N
29、、H、S、O；（2）反应 中，(NH4)2S2O8与 NaOH 反应，生成BaSO4、NH3、O2等，且三者的物质的量之比为4:4:1，化学方程式为2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2+6H2O。答案为：2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2+6H2O；（3）已知 X常用于检验Mn2+，它可将Mn2+氧化成 MnO4-。则(NH4)2S2O8与 MnCl2反应生成 MnO4-、Cl2、SO42-等。S2O82-中有两个O 从-1 价降低到-2 价，共得2e-；MnCl2中，Mn2+由+2价升高到+7价，Cl-由-1 价升高到 0 价，M
30、nCl2共失 7e-，从而得到下列关系：7S2O82-+2Mn2+4Cl-2Cl2+2MnO4-+14SO42-，再依据电荷守恒、质量守恒进行配平，从而得出反应的离子方程式为7S2O82-+2Mn2+4Cl-+8H2O=2Cl2+2MnO4-+14SO42-+16H+。答案为：7S2O82-+2Mn2+4Cl-+8H2O=2Cl2+2MnO4-+14SO42-+16H+。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18利用太阳能、风能、生物质能等可再生能源，转化利用二氧化碳设计出适合高效清洁的合成燃料分子结构，实现CO2+H2OCxHy的分子转化，生产合成甲烷、醇醚燃料、烷烃柴油、航空燃油等可
31、再生合成燃料。因此二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。(1)一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)H1=-206.2kJ/mol CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)?H2若 CO2氧化 H2生成 0.1molCH4(g)和一定量的H2O(g)，整个过程中放出的热量为16.5kJ，则 H2=_。(2)合成二甲醚的总反应为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)?H=-122.4kJmol-1。某温度下，将2.0molCO2(g)和 6.0molH
32、2(g)充入容积为2L 的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示，则p1_(填“”“”“57.1%ab60阳2CO2+2e-=C2O42-【解析】【分析】(1)由“若 CO2氧化 H2生成 0.1molCH4(g)和一定量的H2O(g)，整个过程中放出的热量为16.5kJ”，我们可写出热化学方程式为：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)H=-165.0kJ/mol，利用盖斯定律，可求出 H2。(2)正反应为放热的体积缩小的可逆反应，依据平衡移动原理，增大压强、降低温度，平衡都正向移动，提取图中信息，便可得出p
33、1与 p2、K3与 K4关系及 T1、p1时 H2的平衡转化率。(3)利用?H-T?Sp2，T3T4，则 K3；57.1%；(3)?S0，利用?H-T?S0，可判断该反应的H0。答案为：；a混合气体的平均相对分子质量保持不变，则气体的总物质的量不变，表明反应达平衡状态，a符合题意；b1molCO2生成的同时有3molH-H 键断裂，反应的方向相反，数值之比等于化学计量数之比，表明反应达平衡状态，b 符合题意；c对于该反应，反应物的起始投入量之比等于化学计量数之比，所以不管反应进行到什么程度，CO2的转化率和 H2的转化率始终相等，则反应不一定达平衡状态，c 不合题意；d对于该反应，混合气体的质
34、量与体积都不变，所以密度始终保持不变，反应不一定达平衡状态，d 不合题意。答案为：ab；由表可知，CuO的质量分数为60%时，CH3OH 的产率、CO2的转化率都达最大值，催化效果最佳。答案为：60；(4)因为在 Pb电极区得到ZnC2O4，则表明Pb电极上 CO2得电子，Zn 电极失电子作阳极；在阴极，CO2得电子生成C2O42-，与从阳极区通过阳离子交换膜迁移的Zn2+在阴极区发生反应生成ZnC2O4，电极反应式为2CO2+2e-=C2O42-。答案为：阳；2CO2+2e-=C2O42-。【点睛】若我们没有认真理解“已知在Pb 电极区得到ZnC2O4”，则可能会认为在Pb 电极上生成了Zn
35、C2O4，从而造成电极反应式的书写错误。19尿素 CO（NH2）2是可由无机化合物合成的有机化合物,通常用作植物的氮肥。（1）合成尿素的主要反应如下:i.2NH3（g）+CO2（g）垐?噲?（l）（氨基甲酸铵）H=-159.5kJmol-1ii.（l）垐?噲?（l）+H2O（g）H=+116.5kJ mol-1 CO2和 NH3合成尿素的热化学方程式是_。工业上提高氨碳比32n(NH)n(CO)（原料用量均增大）,可以提高尿素的产率,结合反应iii,解释尿素产率提高的原因:_。（2）某科研小组模拟工业合成尿素,一定条件下,在 0.5 L的密闭容器中充入4 mol NH3和 1molCO2,测得
36、反应中各组分的物质的量随时间变化如图所示。.反应进行到10 min 时,用 CO2表示反应i 的速率 v（CO2）=_。已知总反应的快慢由慢的一步反应决定,则合成尿素总反应进行到_min 时达到平衡。合成尿素总反应的平衡常数为_。（3）我国研制出金属镍钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H2（装置如图）。电极 B 为 _（填“阴”或“阳”）极。A 电极的电极反应式为_。【答案】2NH3（g）+CO2（g）垐?噲?（l）+H2O（g）H=-43kJ mol-1有利于反应、正向移动，从而提高尿素产率-1-10.152mol Lmin552-20.052L mol阴CO(NH2)2-6e-+
37、H2O=3H2+N2+6H+【解析】【分析】（1）根据盖斯定律及平衡移动原理分析解答；（2）根据速率表达式及平衡常数表达式计算；（3）根据电解质原理分析解答。【详解】（1）由盖斯定律，CO2和 NH2合成尿素的热化学方程式由反应+反应，可得：2NH3（g）+CO2（g）垐?噲?（l）+H2O（g）H=-159.5kJmol-1+116.5kJ mol-1=-43kJ mol-1，故答案为：2NH3（g）+CO2（g）垐?噲?（l）+H2O（g）H=-43kJ mol-1；根据反应和反应分析，提高氨碳比32n(NH)n(CO)，有利于反应、正向移动，从而提高尿素产率，故答案为：有利于反应、正向移
38、动，从而提高尿素产率；（2）如图所示，10min 时，n(CO2)=0.24mol，则-1-121mol-0.24mol0.5Lv(CO)=0.152mol Lmin10min，故答案为：-1-10.152mol Lmin；根据图示知，反应ii 反应慢，则合成尿素总反应进行到55min 时到达平衡，故答案为：55；合成尿素总反应的平衡常数为2-22222323c(H O)11K=0.052Lmol2.2molc(NH)c(CO)c(NH)()0.5L，故答案为：2-20.052Lmol；（3）电极 B上生成氢气，H 元素化合价减低，得电子发生还原反应，所以B电极为阴极，故答案为：阴；A电极上 CO(NH2)2转换生成N2，N 化合价升高，失去电子，作为阳极，电极反应为：CO(NH2)2-6e-+H2O=3H2+N2+6H+，故答案为：CO(NH2)2-6e-+H2O=3H2+N2+6H+。【点睛】注意反应中纯液体或是固体的浓度是常数，所以在计算平衡常数时不参与计算。