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1、 第1页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 2024 届普通高等学校招生全国统一考试届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考青桐鸣大联考(高三化学高三化学)注意事项：注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在动，用橡皮擦干净后，再
2、选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.全卷满分全卷满分 100分，考试时间分，考试时间 90 分钟。分钟。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Bi：209 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。1.废物改头换面，服务日常生
3、活。下列说法正确的是 A.钢管表面镀锌可起到防腐的作用，镀锌层破损后，钢管腐蚀速率加快 B.生产豆奶产生的豆渣可加工成面粉和饼干，豆渣中含有的纤维素与淀粉互为同分异构体 C.废弃玻璃磨粉可代替砂子掺入混凝土建造房子，玻璃的生产原料为纯碱、石灰石和石英砂 D.废旧轮胎制成的橡胶粉可掺入沥青中铺路，橡胶均属于天然有机高分子化合物 2.芳香族化合物 a、b、c是有机合成的基础原料，下列有关说法错误的是 A.a、b均能与 NaOH溶液反应 B.a、c均能与 b发生酯化反应 C.b 的芳香族同分异构体有 3种 D.基态碳原子与氧原子核外未成对电子数相等 3.下列关于化学实验的基本操作正确的是 第2页/共
4、11页 学科网（北京）股份有限公司 A制备纯净的()2Fe OH B收集氨气并进行尾气处理 C量取稀硫酸并排除滴定管中气泡 D用该装置进行喷泉实验 A.A B.B C.C D.D 4.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.46 g2NO和24N O的混合气体中所含原子数目为 4.5AN B.乙酸和乙醇发生酯化反应生成 1 mol2H O时，生成 CO键的数目为AN C.56 g Fe 与 71 g2Cl完全反应，转移电子数目为 3AN D.1 mol/L23Na CO溶液中含有 Na+的数目为 2AN 5.下列离子方程式错误的是 A.用过量氨水吸收少量2SO气体：2232432SO
5、2NHH O2NHSOH O+=+B.用3FeCl溶液腐蚀覆铜板：3222FeCu2FeCu+=+C.NaClO溶液中通入少量2SO气体：2224ClOSOH OClSO2H+=+D.向硫酸酸化的4KMnO溶液中滴加少量双氧水：2422222MnO6H5H O2Mn5O8H O+=+6.通过对已知物质的性质和实验的描述进行类比推测，得出的相应结论正确的是 选项 已知物质的性质和实验 类比推测 A CuSO4溶液和过量 NaOH溶液反应生成蓝色沉淀 CuSO4溶液和过量 NH3H2O反应也生成蓝色沉淀 的 第3页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 B NaHCO3溶液与 Al2(SO4)3溶
6、液反应有沉淀和气体产生 NaHCO3溶液与 Fe2(SO4)3溶液反应也有沉淀和气体产生 C 向 Na2CO3固体中加入少量水，伴随放热现象 向 NaHCO3固体中加入少量水，也伴随放热现象 D 少量 CO2通入 Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀 少量 CO2通入 BaCl2溶液中也产生白色沉淀 A.A B.B C.C D.D 7.有机物 M 和 N是合成药物的中间体，在一定条件下 M 可以转化为 N，其过程如图所示，下列说法错误的是 A.该反应类型为消去反应 B.可用金属 Na 鉴别 M和 N C.M 的分子式为9143C H O D.N可使酸性4KMnO溶液褪色 8.某兴趣小组以铝土矿(主
7、要成分为23Al O，还含有少量23Fe O和2SiO)为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝()2mAlOHClba和金属铝的流程如图所示。已知滤渣 a 中含有难溶的铝硅酸盐。下列说法正确的是 A.“碱溶”时，所用 NaOH溶液可更换氨水 B.若滤液 a浓度较大，“沉淀”时通入过量2CO有利于减少生成沉淀中的杂质 C.通过控制沉淀、i的比例可改变聚合氯化铝的组成 D.“操作 X”可以是盐酸溶解、结晶、脱水、电解 9.化合物 M(结构如图所示)具有较大的阴离子，这使得其溶解度较大、电化学稳定性较高，因而被应用于电池电解液中。M的组成元素 W、X、Y、Z、L 均为短周期主族元素且原子半径依次增大，基态
8、L 原子仅为 第4页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 s 能级上填充电子，基态 Y原子 s 能级上的电子数是 p能级上的 2倍，W 的简单氢化物的沸点高于同主族相邻元素。下列说法正确的是 A.元素的第一电离能：YXW B.M 中属于 p 区的元素有 4 种 C.L 形成的单质在 X形成的单质中燃烧主要生成22L X D.M 中 L和 Z 元素最外层均不满足8e结构 10.卤代甲硅烷是一类重要的硅化合物，是合成其他硅烷衍生物的起始原料。三溴甲硅烷(3SiHBr，熔点-73.5、沸点 111.8，易水解、易着火)的合成反应为：32Si3HBrSiHBrH+，一种合成并提纯3SiHBr的装置如
9、图所示。下列说法正确的是 A.合成阶段，装置 2和 6均需冷水浴；提纯阶段，装置 6 需加热 B.装置 4作用为吸收未反应的2Br C.合成阶段，从装置 8 逸出气体可直接排放；提纯阶段，装置 9收集满产品后需将缩细处烧封 的的 第5页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 D.为提高冷凝效果，可将装置 7 更换为球形冷凝管 11.亚铜催化乙酰胺与溴苯偶联反应的机理如图所示，已知 Ph为苯基。下列说法错误的是 A.a 为反应的催化剂 B.b 中 Cu 的化合价为1价 C.反应体系中同时存在极性键和非极性键的断裂和形成 D.反应的总方程式为 PhBr+催化剂+HBr 12.微生物燃料电池是一种可
10、以将污水中能量加以利用的技术，它可以通过产电微生物对污水中葡萄糖进行代谢，其工作原理如图所示。研究表明，溶液酸化会导致微生物活性降低，进而导致产电性能下降，其中 N 极上2O发生反应的同时还伴随着反硝化反应(NOx转化为2N)，下列说法错误的是 A.电池工作时，电流应从 N 极流向 M极，且 N极电势高 B.该装置应选择质子交换膜，H+从左极室移向右极室 C.M 极的电极反应为612622C H O6H O24e6CO24H+=+第6页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 D.当 N极消耗 22.4 L 2O(标准状况下)时，M极生成 4 mol H+13.已知 T时，难溶电解质()xX O
11、H和()yY OH的饱和溶液中()x+-lgc X或()y+-lgc Y与溶液 pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A.xy=31 B.T时，()()spspxyKX OHc X D.T时，若溶液中()x+c X如 a点所示，则加入 NaOH可使溶液 pH沿水平线向右移动至 b 点 14.将4FeSO晶体置于真空刚性容器中，升温可发生反应：()()()()423232FeSOsFe OsSOgSOg+和()()()3222SOg2SOgOg+，该体系达到平衡状态时2SO的体积分数()2SOT的关系如图所示。下列说法正确的是 A.700 K前，只发生反应()()()()423232FeSOsF
12、e OsSOgSOg+B.650 K时，若容器内气体压强为0P，则2p0KP=C.b 点温度下，3SO分解率8 D.在 a点容器中加入催化剂，则 b点将向上平移 为 第7页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。15.某化学小组利用如图流程在实验室制备硫酸亚铁铵晶体，并对产品纯度进行测定。回答下列问题：()()44222NHFe SO6H O晶体制备。（1）废铁屑进行“碱洗”的目的为_。（2）“酸溶”时，判断反应结束的现象为_；处理尾气的方法为_。（3）“抽滤”后，检验滤液中是否含有3Fe+的试剂为_；用离子方程式解
13、释滤液中不含3Fe+的原因为_。（4）“系列操作”为水浴加热蒸发至_，冷却至室温，过滤，用无水乙醇洗涤，再用滤纸反复吸干晶体。()()44222NHFe SO6H O(M=392 gmol)晶体纯度测定。取 0.3 g样品放入锥形瓶中，加入 30 mL蒸馏水溶解，水浴加热至有热气产生，趁热用 0.0100 molL 酸性4KMnO标准溶液滴定至终点，平行实验三次，测得平均消耗 14.50 mL 酸性4KMnO标准溶液。（5）滴定终点时的现象为_，反应的离子方程式为_。（6）计算该样品的纯度为_(保留三位有效数字)。16.一种从废钼钴催化剂中回收有价金属的工艺流程如图甲所示：已知：废钼钴催化剂的
14、主要成分如表。主要成分 3MoO CoO 23Bi O 第8页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 质量分数 44.61 6.67 14.37“酸浸”所得溶液中主要含有H+、3Bi+、2Co+等阳离子。回答下列问题：（1）钼酸铵()442NHMoO中 Mo 元素的化合价为_，其所含非金属元素的电负性由大到小排序为_。（2）“碱浸”时需在 75条件下进行反应，且选择不同碱性试剂钼元素的浸出率随时间变化如图乙所示。则“碱浸”时的最佳条件为_。（3）“沉钼酸”时，一般控制反应温度为 60，温度不宜太高的原因为_。（4）“沉铋”时，反应的化学方程式为_。（5）“氧化沉钴”时调节溶液 pH=4，反应生
15、成 CoOOH和2MnO，其离子方程式为_。（6）“沉钴”时，选用3NaHCO溶液，而不用23Na CO溶液的原因为加入23Na CO会产生()2Co OH杂质，请解释产生()2Co OH的原因：_。（7）若通过该流程处理 1 kg 废钼钴催化剂，得到3BiONO的质量为 0.14 kg，则 Bi元素的回收率为_(保留三位有效数字，Bi元素的回收率Bi100%Bi实际生成元素的质量=理论生成元素的质量)。17.甲硫醇(3CH SH)是重要的有机化工中间体，可用于合成维生素。通过3CH OH和2H S合成3CH SH的主要反应为：()()()()3232CH OH gH S gCH SH gH
16、O g+11 kJ molHa=+()()()()323322CH OH gH S gCH SCHg2H O g+12 kJ molHb=+回答下列问题：第9页/共11页 学科网（北京）股份有限公司（1）计算反应()()()33322CH SH gCH SCHgH S g+的 H=_1kJ mol。（2）1T时，向恒容密闭容器中充入一定量()3CH OH g和()2H S g发生反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是_(填选项字母)；若按相同比例再充入一定量()3CH OH g和()2H S g，()3CH OH g的平衡转化率将_(填“变大”“变小”或“不变”)。A容器内气体密度不再发生变
17、化 B混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 C()2H S g的体积分数不再发生变化 D()33CH SCHg和()2H O g的物质的量之比不再变化（3）2T时，按物质的量之比为 12向压强为0P的恒压密闭容器中充入()3CH OH g和()2H S g发生反应，达到平衡时，()3CH OH g的转化率为 80，()33CH SCHg的体积分数为 5。计算()3CH SH g的选择性为_(3CH SH的选择性33CH SH100%CH OH=生成的物质的量转化总物质的量)。反应的平衡常数pK=_(pK是用分压表示的平衡常数)。（4）在32nCH OH(g)1:2nH S(g)=、反应压力为
18、 0.7 Mpa条件下，气体按 90 mLmin的速率通过催化剂表面发生反应，每分钟反应体系中()3CH OH g转化率、()3CH SH g选择性随温度的变化如图甲所示，催化机理如图乙所示。370时，用()3CH SH g分压表示的反应速率为_Mpamin。结合催化机理分析，当温度高于 370时，()3CH OH g转化率随温度升高而降低的原因可能为 第10页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 _。从化学键的角度描述脱水的过程：_。18.废旧铅酸蓄电池中含 60以上铅和铅的化合物，对其实施有效回收可实现铅资源的综合有效利用，减少环境污染。回答下列问题：火法炼铅：对废旧铅酸蓄电池进行拆解处
19、理，然后用 NaOH溶液对铅膏中的4PbSO预脱硫，将得到的PbO 固体与淀粉在 700下共热得到粗铅。（1）“预脱硫”反应的化学方程式为_，淀粉的作用为_。电化学回收：废旧铅酸蓄电池拆解得到的 Pb阴极、2PbO阳极和4PbSO膏熔炼获得铅电极，通过如图甲所示装置制备高纯铅。（2）该装置的能量转化形式为_。（3）该离子交换膜应选择_，M 极的电极反应为_。湿法炼铅：用23Na CO溶液浸泡废铅膏，再用冰醋酸处理制得()32CH COOPb溶液，经结晶法获得()32CH COOPb晶体，然后在空气氛围中焙烧醋酸铅获得超细氧化铅产品。（4）若不考虑碳酸的分解，已知()32CH COOPbKa=、
20、()a3CH COOHKb=、()a123H COKc=、()a223H COKd=和sp3PbCOKe=，则用冰醋酸处理3PbCO的 K=_(用含 a、b、c、d、e的式子表示)。利用铅膏中的4PbSO制备4PbCrO：以铅膏(4PbSO)、227Na Cr O和 NaOH为原料，通过混合后进行沉淀转化可制得4PbCrO。已知：4PbCrO的产率()随 pH的变化如图乙所示。()4242PbCrO2NaOHNa CrOPb OH+=+。第11页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 （5）加入 NaOH的作用为_。（6）加人 NaOH不能过量的原因为_。第1页/共21页 学科网（北京）股份有
21、限公司 2024 届普通高等学校招生全国统一考试届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考青桐鸣大联考(高三化学高三化学)注意事项：注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案
22、写在答题卡上。写在本试卷上无效。本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.全卷满分全卷满分 100分，考试时间分，考试时间 90 分钟。分钟。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Bi：209 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。1.废物改头换面，服务日常生活。下列说法正确的是 A.钢管表面镀锌可
23、起到防腐的作用，镀锌层破损后，钢管腐蚀速率加快 B.生产豆奶产生的豆渣可加工成面粉和饼干，豆渣中含有的纤维素与淀粉互为同分异构体 C.废弃玻璃磨粉可代替砂子掺入混凝土建造房子，玻璃的生产原料为纯碱、石灰石和石英砂 D.废旧轮胎制成的橡胶粉可掺入沥青中铺路，橡胶均属于天然有机高分子化合物【答案】C【解析】【详解】A由于锌比铁活泼，当锌与铁构成电化学腐蚀时，先腐蚀锌，故钢管表面镀锌可起到防腐的作用，即镀锌层破损后，钢管腐蚀速率减慢，A错误；B纤维素与淀粉的组成通式虽然都用(C6H10O5)n表示，但是二者的 n值不同，即二者分子式不相同，故不互为同分异构体，B错误；C玻璃的生产原料为纯碱、石灰石和
24、石英砂，涉及的反应主要为：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2、CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2，C 正确；D橡胶中的天然橡胶属于天然有机高分子化合物，而合成橡胶属于合成有机高分子化合物，D错误；故答案为：C。2.芳香族化合物 a、b、c是有机合成的基础原料，下列有关说法错误的是 第2页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 A.a、b均能与 NaOH溶液反应 B.a、c均能与 b发生酯化反应 C.b 的芳香族同分异构体有 3种 D.基态碳原子与氧原子核外未成对电子数相等【答案】C【解析】【详解】Aa、b 均含有羧基，均能与 NaOH 溶液反应，故 A 正确；Ba 中含
25、有羧基和羟基、c 中含有羟基，b 中含有羧基，能与 a、c 中的羟基发生酯化反应，故 B 正确；Cb 的芳香族同分异构体含有苯环，若取代基为醛基和羟基，如，共有 3 种；若取代基为酯基，如，共有 1 种；故 b 的芳香族同分异构体共有 4 种，故 C 错误；D基态碳原子的电子排布式为：1s22s22p2，有两个未成对电子；基态氧原子的电子排布式为：1s22s22p4，也有 2 个未成对电子，故 D 正确；故答案选：C。3.下列关于化学实验的基本操作正确的是 A制备纯净的()2Fe OH B收集氨气并进行尾气处理 C量取稀硫酸并排除滴定管中的气泡 D用该装置进行喷泉实验 A.A B.B C.C
26、D.D【答案】D 第3页/共21页 学科网（北京）股份有限公司【解析】【详解】A氢氧化亚铁易被空气氧化成氢氧化铁，氢氧化钠溶液悬空滴入硫酸亚铁溶液中，此方法生成的氢氧化亚铁与空气接触，易被氧化，不能制备纯净的氢氧化亚铁，故 A 错误；B氨气密度小于空气，应用向下排空气法收集氨气，集气瓶正放时，氨气应从短管进长管出，故 B 错误；C量取稀硫酸应用酸式滴定管，图中为碱式滴定管，故 C 错误；D挤压胶头滴管中的氢氧化钠溶液进入烧瓶，使二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，烧瓶内气压减小，打开长导管的止水夹，就可以形成喷泉，故 D 正确；故选 D。4.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
27、 A.46 g2NO和24N O的混合气体中所含原子数目为 4.5AN B.乙酸和乙醇发生酯化反应生成 1 mol2H O时，生成 CO键的数目为AN C.56 g Fe 与 71 g2Cl完全反应，转移电子数目为 3AN D.1 mol/L23Na CO溶液中含有 Na+的数目为 2AN【答案】B【解析】【详解】A二氧化氮和四氧化二氮的最简式均符合(NO2)，46g 此混合气体，含有(NO2)的物质的量为1mol，含有原子的数目为 3NA，A 项错误；B乙酸和乙醇酯化反应的方程式为：3323232CH COOH+CH CH OHCH COOCH CH+H O催化剂，其中羧基断裂 C-O 键，
28、醇中的羟基断裂 O-H 键，酯中生成 C-O 键，生成 1molH2O，生成 C-O 键的数目为 1NA，B 项正确；C根据电子守恒，可得关系式：2Fe3Cl26e-，1mol 铁与 1mol 氯气反应，铁过量，氯气完全反应，转移电子数为 2NA，C 项错误；D溶液的体积未知，无法计算 Na+的数目，D 项错误。故选 B。5.下列离子方程式错误的是 A.用过量氨水吸收少量2SO气体：2232432SO2NHH O2NHSOH O+=+B.用3FeCl溶液腐蚀覆铜板：3222FeCu2FeCu+=+第4页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 C.NaClO溶液中通入少量2SO气体：2224Cl
29、OSOH OClSO2H+=+D.向硫酸酸化的4KMnO溶液中滴加少量双氧水：2422222MnO6H5H O2Mn5O8H O+=+【答案】C【解析】【详解】A过量氨水吸收二氧化硫生成亚硫酸氨和水，离子方程式为：2232432SO2NHH O2NHSOH O+=+，故 A 正确；B用氯化铁溶液刻蚀覆铜板，反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为：3222FeCu2FeCu+=+，故 B 正确；C将少量二氧化硫通入溶液中，发生氧化还原反应，但次氯酸根过量，会有次氯酸生成，离子方程式为：22243ClOSOH OClSO2HClO+=+，故 C 错误；D高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水，过氧化氢被氧化
30、为 O2，高锰酸钾被还原为硫酸锰，离子方程式为2422222MnO6H5H O2Mn5O8H O+=+，故 D 正确；答案选 C。6.通过对已知物质的性质和实验的描述进行类比推测，得出的相应结论正确的是 选项 已知物质的性质和实验 类比推测 A CuSO4溶液和过量 NaOH溶液反应生成蓝色沉淀 CuSO4溶液和过量 NH3H2O反应也生成蓝色沉淀 B NaHCO3溶液与 Al2(SO4)3溶液反应有沉淀和气体产生 NaHCO3溶液与 Fe2(SO4)3溶液反应也有沉淀和气体产生 C 向 Na2CO3固体中加入少量水，伴随放热现象 向 NaHCO3固体中加入少量水，也伴随放热现象 D 少量 C
31、O2通入 Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀 少量 CO2通入 BaCl2溶液中也产生白色沉淀 A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】第5页/共21页 学科网（北京）股份有限公司【详解】ACuSO4溶液和过量 NaOH溶液反应生成蓝色沉淀，Cu2+2OH-=Cu(OH)2，但 CuSO4溶液和过量 NH3H2O 反应由于形成铜氨络离子而得不到蓝色沉淀，反应原理为：Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O，A 不合题意；BNaHCO3溶液与 Al2(SO4)3溶液反应有沉淀和气体产生是由于 Al3+和-3HCO发生双水解反应，原理为：Al3+3-3HCO=Al(OH)3+3C
32、O2，NaHCO3溶液与 Fe2(SO4)3溶液反应也有沉淀和气体产生是由于 Fe3+和-3HCO发生双水解反应，原理为：Fe3+3-3HCO=Fe(OH)3+3CO2，B 符合题意；C向 Na2CO3固体中加入少量水，伴随放热现象即 Na2CO3固体溶于水时放热，但 NaHCO3溶于水时需要吸热，C不合题意；D少量 CO2通入 Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀是由于发生反应：Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O，少量 CO2通入 BaCl2溶液中由于 HCl的酸性比 H2CO3强，二者不反应，故不能产生白色沉淀，D不合题意；故答案为：B。7.有机物 M 和 N是合成药物的中间体，在一定
33、条件下 M 可以转化为 N，其过程如图所示，下列说法错误的是 A.该反应类型为消去反应 B.可用金属 Na 鉴别 M和 N C.M 的分子式为9143C H O D.N可使酸性4KMnO溶液褪色【答案】C【解析】【详解】A由图可知，醇羟基发生消去反应生成碳碳双键，故 A 正确；BM 有羟基和酯基、N 有酯基和碳碳双键，Na 可以与羟基置换出氢气，可以用 Na 鉴别 M 和 N，故 B 正确；C由结构简式可知，M 的不饱和度为 2，M 的分子式为 C9H16O3，故 C 错误；DN 中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 D 正确；答案选 C。8.某兴趣小组以铝土矿(主要成分为23Al
34、O，还含有少量23Fe O和2SiO)为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝()2mAlOHClba和金属铝的流程如图所示。第6页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 已知滤渣 a 中含有难溶的铝硅酸盐。下列说法正确的是 A.“碱溶”时，所用 NaOH溶液可更换为氨水 B.若滤液 a浓度较大，“沉淀”时通入过量2CO有利于减少生成沉淀中的杂质 C.通过控制沉淀、i的比例可改变聚合氯化铝的组成 D.“操作 X”可以是盐酸溶解、结晶、脱水、电解【答案】C【解析】【分析】铝土矿加氢氧化钠溶液，23Al O和氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠、2SiO转化为铝硅酸钠沉淀、23Fe O不溶，过滤，滤液含偏铝酸钠溶
35、液、通入足量的二氧化碳后反应生成氢氧化铝沉淀，过滤，洗涤干燥后，灼烧氢氧化铝使之分解生成氧化铝，加冰晶石使氧化铝熔融、电解之，就可以得到铝。【详解】A23Al O具有两性，能与强碱溶液反应，不能溶于弱碱，“碱溶”时23Al O与 NaOH溶液反应生成 NaAl(OH)4，所用 NaOH溶液不能更换为氨水，故 A 错误；B步骤，滤液浓度较大时通入过量 CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度较小，因此会有碳酸氢钠固体从溶液中析出，因此并不有利于减少氢氧化铝固体中的杂质，故 B错误；CAl2(OH)aClbm中 a、b可通过控制 Al(OH)3和 AlCl3的投料比来控制产品盐基度，故 C正确
36、；D氢氧化铝加盐酸溶解生成氯化铝，但熔融氯化铝不能导电，电解无法得到铝单质，故 D错误；故选 C。9.化合物 M(结构如图所示)具有较大的阴离子，这使得其溶解度较大、电化学稳定性较高，因而被应用于电池电解液中。M的组成元素 W、X、Y、Z、L 均为短周期主族元素且原子半径依次增大，基态 L 原子仅s 能级上填充电子，基态 Y原子 s 能级上的电子数是 p能级上的 2倍，W 的简单氢化物的沸点高于同主族相邻元素。下列说法正确的是 第7页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 A.元素的第一电离能：YXW B.M 中属于 p 区的元素有 4 种 C.L 形成的单质在 X形成的单质中燃烧主要生成22
37、L X D.M 中 L和 Z 元素最外层均不满足8e结构【答案】B【解析】【分析】由题干信息可知，M的组成元素 W、X、Y、Z、L均为短周期主族元素且原子半径依次增大，基态L 原子仅 s 能级上填充电子结合 L 为+1 价离子，故 L 为 Li，基态 Y 原子 s 能级上的电子数是 p 能级上的 2倍，且 Y 能形成 4个共价键，半径比 Li小，故 Y为 C，原子半径大小在 C和 Li 之间的元素为 Be、B，且 Z周围形成 4 个共价键，则 Z 为 B，W 的简单氢化物的沸点高于同主族相邻元素且 W 的半径最小，则 W 为F，X 可以形成 2 个共价键，且半径在 F和 C 之间，故 X 为
38、O，综上分析可知，W、X、Y、Z、L分别为 F、O、C、B、Li，据此分析解题。【详解】A由分析可知，W为 F、X为 O、Y为 C，根据同一周期元素第一电离能呈增大趋势，A与A、A与A反常，故元素的第一电离能为 FOC 即 W XY，A 错误；B由分析可知，W、X、Y、Z、L分别为 F、O、C、B、Li，故 M 中出 Li属于 s区，其余 4 种元素属于p 区，B 正确；C由分析可知，X为 O、L为 Li，L形成的单质即 Li 在 X形成的单质 O2中燃烧只能生成 Li2O即 L2X，得不到 Li2O2即22L X，C 错误；D由分析可知，L为 Li，Z为 B，由题干图示信息可知，Z周围形成
39、4个共价键，即 M 中 L元素即 Li+最外层不满足8e结构，而 Z 元素即 B最外层满足8e结构，D错误；故答案为：B。10.卤代甲硅烷是一类重要的硅化合物，是合成其他硅烷衍生物的起始原料。三溴甲硅烷(3SiHBr，熔点-73.5、沸点 111.8，易水解、易着火)的合成反应为：32Si3HBrSiHBrH+，一种合成并提纯 第8页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 3SiHBr的装置如图所示。下列说法正确的是 A.合成阶段，装置 2和 6均需冷水浴；提纯阶段，装置 6 需加热 B.装置 4 的作用为吸收未反应的2Br C.合成阶段，从装置 8 逸出的气体可直接排放；提纯阶段，装置 9
40、收集满产品后需将缩细处烧封 D.为提高冷凝效果，可将装置 7 更换为球形冷凝管【答案】B【解析】【分析】三颈烧瓶中液溴需要热水浴与氢气在管式炉 3 中化合反应生成溴化氢，通过 4 中的溴化亚铁除去溴化氢中的溴蒸汽，溴化氢和硅在管式炉 5中反应合成3SiHBr，最后通过蒸馏冷凝提纯得到3SiHBr。【详解】A合成阶段，装置 2 需热水浴使液溴挥发溴蒸汽，与氢气在 3中化合反应，故 A错误；B装置 4 为除去溴化氢中的溴蒸汽，故 B正确；C合成阶段，从装置 8 逸出的气体含有溴化氢，不能直接排放，故 C 错误；D蒸馏装置中不能使用球形冷凝管，容易有液体残留，需用直型冷凝管，故 D 错误；故选 B。
41、11.亚铜催化乙酰胺与溴苯偶联反应的机理如图所示，已知 Ph为苯基。下列说法错误的是 为 第9页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 A.a 为反应的催化剂 B.b 中 Cu 的化合价为1价 C.反应体系中同时存在极性键和非极性键的断裂和形成 D.反应的总方程式为 PhBr+催化剂+HBr【答案】C【解析】【详解】A由反应历程可知，反应前后都存在物质 a，则其为催化剂，A 正确；Ba 到 b过程中，Cu原子成键数目未发生改变，则 b 中 Cu 为+1 价，B 正确；C由反应历程可知，反应中无非极性键断裂与形成，C 错误；D由反应历程可知，a 为催化剂，bcdef为中间产物，则反应的总方程式为
42、 PhBr+催化剂+HBr，D正确；故选 C。12.微生物燃料电池是一种可以将污水中能量加以利用的技术，它可以通过产电微生物对污水中葡萄糖进行代谢，其工作原理如图所示。研究表明，溶液酸化会导致微生物活性降低，进而导致产电性能下降，其中 N 极上2O发生反应的同时还伴随着反硝化反应(NOx转化为2N)，下列说法错误的是 第10页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 A.电池工作时，电流应从 N 极流向 M极，且 N极电势高 B.该装置应选择质子交换膜，H+从左极室移向右极室 C.M 极的电极反应为612622C H O6H O24e6CO24H+=+D.当 N极消耗 22.4 L 2O(标准状
43、况下)时，M极生成 4 mol H+【答案】D【解析】【分析】N 极 O 元素化合价由 0 降低到-2，得电子发生还原反应，N 极为正极；M 极为负极，葡萄糖被氧化为二氧化碳，根据 M 极产生 H+可知电极反应式为：612622C H O6H O24e6CO24H+=+；【详解】A据分析，N 为正极，M 为负极，电池工作时，电流从 N极流向 M极，且 N 极电势高，故 A正确；BM 极产生 H+，溶液酸化会使微生物活性降低，离子交换膜应选择阳离子交换膜，H+从左极室流向右极室，故 B 正确；C据分析，M 极电极反应为：612622C H O6H O24e6CO24H+=+，故 C 正确；D氧气
44、与电子的关系式为：O24e-，消耗 1mol 氧气，转移 4mol 电子，但是 N 极同时有 NOx转化为N2，这个反应转移的电子数未知，故无法计算 M 极产生 H+的物质的量，故 D 错误；答案为 D。13.已知 T时，难溶电解质()xX OH和()yY OH的饱和溶液中()x+-lgc X或()y+-lgc Y与溶液 pH的关系如图所示，下列说法错误的是 第11页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 A.xy=31 B.T时，()()spspxyKX OHc X D.T时，若溶液中()x+c X如 a点所示，则加入 NaOH可使溶液 pH沿水平线向右移动至 b 点【答案】A【解析】【分析
45、】由图可知，溶液 pH 为 5、6 时，X(OH)x饱和溶液中 Xx+的浓度分别为 103mol/L、106mol/L，由温度不变，溶度积不变可得：103(109)x=106(108)x，解得 x=3，同理可知，溶液 pH为 6、7时，Y(OH)y饱和溶液中 Yy+的浓度分别为 104mol/L、106mol/L，由温度不变，溶度积不变可得：104(108)y=106(107)y，解得 y=2，则 T时，X(OH)x、Y(OH)y的溶度积分别为 103(109)3=1030、104(108)2=1020。【详解】A由分析可知，x、y 分别为 3、2，则 x：y=3：2，故 A错误；B由分析可知
46、，T时，X(OH)x、Y(OH)y的溶度积分别为 103(109)3=1030、104(108)2=1020，则 X(OH)x的溶度积小于 Y(OH)y的溶度积，故 B 正确；C由分析可知，T时，X(OH)x、Y(OH)y的溶度积分别为 103(109)3=1030、104(108)2=1020，则饱和溶液中，Xx+、Yy+的浓度分别为3041027mol/L、203104mol/L，所以 Xx+的浓度小于 Yy+的浓度，故C正确；D由图可知，a点为 X(OH)x的不饱和溶液、b点为 X(OH)x的饱和溶液，则向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，可以使不饱和溶液转化为饱和溶液，
47、则加入氢氧化钠可使溶液 pH沿水平线向右移动至 b点，故 D正确；故选 A。14.将4FeSO晶体置于真空刚性容器中，升温可发生反应：第12页/共21页 学科网（北京）股份有限公司()()()()423232FeSOsFe OsSOgSOg+和()()()3222SOg2SOgOg+，该体系达到平衡状态时2SO的体积分数()2SOT的关系如图所示。下列说法正确的是 A 700 K前，只发生反应()()()()423232FeSOsFe OsSOgSOg+B.650 K时，若容器内气体压强为0P，则2p0KP=C.b 点温度下，3SO分解率为 8 D.在 a点容器中加入催化剂，则 b点将向上平移
48、【答案】A【解析】【分析】只发生硫酸亚铁晶体的分解反应时，生成二氧化硫和三氧化硫气体，二氧化硫的体积分数为50%，符合 700K 之前图中的曲线变化情况；700K 之后，发生反应()()()3222SOg2SOgOg+，且升高温度，反应正向移动，二氧化硫的体积分数逐渐增大。【详解】A700K 之前，二氧化硫的体积分数为 50%，说明只发生反应：()()()()423232FeSOsFe OsSOgSOg+，故 A 正确；B650K 时，容器内气体只有二氧化硫和三氧化硫，且物质的量相等，若容器内气体的压强为 P0，则 Kp=001122PP=204P，故 B 错误；Cb 点二氧化硫的平衡体积分数
49、为 54%，设硫酸亚铁分解产生的二氧化硫和三氧化硫的物质的量均为1mol，三氧化硫的分解率为 x，可列三段式：()()()3222g2gOg/110/xx0.5x/1x1x0.5xSOSOmolmolmol+起始转化平衡，二氧化硫的平衡体积分数为1x54%1x1x0.5x+=+，解得 x=811%73，故 C 错误；D催化剂不会影响化学平衡，加入催化剂，b 点不移动，故 D 错误；.第13页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 故选 A。二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。15.某化学小组利用如图流程在实验室制备硫酸亚铁铵晶体，并对产品纯度进行测定。
50、回答下列问题：()()44222NHFe SO6H O晶体制备。（1）废铁屑进行“碱洗”的目的为_。（2）“酸溶”时，判断反应结束的现象为_；处理尾气的方法为_。（3）“抽滤”后，检验滤液中是否含有3Fe+的试剂为_；用离子方程式解释滤液中不含3Fe+的原因为_。（4）“系列操作”为水浴加热蒸发至_，冷却至室温，过滤，用无水乙醇洗涤，再用滤纸反复吸干晶体。()()44222NHFe SO6H O(M=392 gmol)晶体纯度测定。取 0.3 g样品放入锥形瓶中，加入 30 mL蒸馏水溶解，水浴加热至有热气产生，趁热用 0.0100 molL 酸性4KMnO标准溶液滴定至终点，平行实验三次，测