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1、最新教学资料高考化学四川省雅安中学高三12 月月考化学试题理科综合试题（化学部分）本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分300 分（化学100 分）考试时间 150 分钟。考试结束后，将答题卷和机读卡一并收回。化学部分第卷（选择题共 42 分）1.下列说法正确的是A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律,，即布朗运动D.电解2MgCl饱和溶液，可制得金属镁2.下列有关实验结论正确的是A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
2、，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有24SOB.向某溶液中加入2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+C.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是2SOD.将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类3.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.25时，PH=13 的 1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为 0.2NA B.标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC.室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数
3、目为1.5NA D.标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA4.下列叙述正确的是A将2CO通入2BaCl溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入2SO，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入32Cu(NO)固体，铜粉仍不溶解C向3AlCl溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量4NaHSO溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量4CuSO固体，速率不改变5.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液：2Ca、H+、Cl、3HSOB.能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I、3NOC.FeCl2溶液：K+、Na+、24SO、2A
4、lOD.()Kwc H=0.1 mol/L 的溶液：Na+、K+、23SiO、3NO6有 4 种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的 2 种溶液混合而成：3CH COONa与HCl3CH COONa与 NaOH 3CH COONa与NaCl3CH COONa与3NaHCO，下列各项排序正确的是ApH B.-3c(CH COO)：C.溶液中 c(H)D.3c(CH COOH)7I2在 KI 溶液中存在平衡：，某 I2、KI 混合溶液中，c(3I)与温度 T 的平衡曲线图如下。下列说法不正确的是A.反应的 H0 B若温度为21TT、，反应的平衡常数分别为2121KKKK，则、C若反应进行到状
5、态D 时，一定有逆正vvD状态 A 与状态 B 相比，状态A 的 c(I2)小第卷（非选择题，共58 分）8.（16 分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中，T 所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q _ W(填“强于”或“弱于”)。(3 W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为。(4)原子序数比R 多 1 的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是。(5)R 有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。
6、在一定条件下，2L 的甲气体与0.5L 的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是(6)在 298K 下，Q、T 的单质各1mol 完全燃烧，分别放出热量aKJ 和 bKJ。又知一定条件下，T的单质 能 将Q 从 它 的 最 高 价 氧 化 物 中 置 换 出，若 此 置 换 反 应 生 成3molQ 的 单 质，则 该 反应在 298K下的H=(注：题中所涉单质均为最稳定单质)。9.（12 分）是一种医药中间体，常用制备抗凝血药，可通过下列路线合成：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A 的结构简式是。（2）B
7、C的反应类型是。（3）E 的结构简式是（4）写出 F 和过量 NaOH 溶液共热时反应的化学方程式（5）下列关于G 的说法正确的是。a能与溴单质反应b.能与金属钠反应c.1molG 最多能和3mol 氢气反应d.分子式是C9H6O3 10.（15 分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及 CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液 A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为_（填代号），检验溶液A中 Fe3+的最佳试剂为（填代号）。a.KMnO4b.(NH4)2S c.H2O2
8、 d.KSCN（2）由溶液 C获得 CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。（3）制备 CaCO3时，应向 CaCl2溶液中先通入（或先加入）（填化学式），若实验过程中有氨气逸出，应选用下列装置回收（填代号）。（4）欲 测 定 溶 液A 中Fe2+的 浓 度，需 要 用 容 量 瓶 配 制 某 标 准 溶 液，定 容 时 视 线应，直到，用 KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。11.（15 分）新型锂离子电池在新能的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（Li
9、FePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁(CH3COO)2Fe、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在 800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M 表示）的结构简式如下：请回答下列问题：（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都
10、必须在惰性气体氛围中进行。其原因是。（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有、（填化学式）生成。（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为。（4）写出 M 与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为。雅安中学高三理综试卷（化学部分参考答案）1.A 2.B 3.C 4.C 5.D 6.B 7.A 9.（12分）(1)CH3CHO(2 分)(2)取代反应(2 分)(3)(2分)(3 分)(5)a、b、d (3分)10.（15 分）(1)c(2 分)d(2 分)(2)冷却结晶(2 分)引流(2 分)（3）NH3H2O(2 分)b(2 分)（4 平视凹液面（或平视刻度线）（1 分）凹液面的最低点与刻度线相切(1分)酸式(1 分)11.（15 分）（1）防止亚铁化合物被氧化 (3分)（2）CO2H2O NH3(3 分）（3）Fe+H2P4O+Li+2e LiFePO4+2H+(3 分)(4)(3 分)（5）FePO4+Li+e=LiFePO4 (3分)