《2019-2020学年福建省南安市柳城中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年福建省南安市柳城中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2019-2020学年福建省南安市柳城中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）11.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为 1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和 N2O4的混合气体1120mL(换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH 溶液,当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀，下列说法不正确的是A该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1 B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L CNO2和 N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到 2.54 沉淀
2、时，加入NaOH 溶液的体积是600mL【答案】D【解析】【分析】设铜、镁的物质的量分别为x、y，则 64x+24y=1.5264x+24y+34x+34y=2.54，解得 x=0.02mol，y=0.01 mol，设 N2O4、NO2的物质的量分别为a、b，则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，则 a=0.01mol，b=0.04mol。【详解】A、有上述分析可知，Cu和 Mg 的物质的量分别为0.02mol、0.01mol，二者物质的量之比为2 1，A 正确；B、c(HNO3)=10001.463%63mol/L=14.0molL1，B正确；C、由上述分析可知，N2
3、O4、NO2的物质的量分别为0.01mol、0.04mol，则 NO2的体积分数是0.04mol0.05mol 100%=80%，C 正确；D、沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7mol-0.06mol=0.64mol，氢氧化钠溶液体积为640mL，D 错误；答案选 D。2利用图示实验装置可完成多种实验,其中不能达到相应实验目的的是选项试剂 1、试剂 2 实验目的A 过量锌粒、食醋溶液测定食醋中醋酸浓度B 粗锌、过量稀硫酸测定粗锌（含有不参与反应的杂质）纯度C 碳酸钠固体、水证明碳酸钠水解吸热D 过氧化钠固体、水证明过氧化钠与水反应
4、产生气体A A BB CC D D【答案】C【解析】【详解】A将甲中左侧过量锌粒转移到右侧盛有的一定体积食醋溶液中，测定乙中产生气体体积，可测定酷酸浓度，故 A 项正确；B将甲中右侧过量稀硫酸转移到左侧一定质量的粗锌中，测定己中产生气体体积，可测定粗锌的纯度，B项正确；C碳酸钠溶于水的过程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收热量少，溶解放热，且放出热量大于吸收的热量，故C项错误；D过氧化钠与水反应放热并产生氧气，恢复至室温后，可根据己中两侧液面高低判断是否有气体产生，故 D 项正确；故答案为C。【点睛】利用该法测量气体体积时要注意使水准管和量气筒里液面高度保持一致。3常温下，向 20mL 0.2m
5、ol/L2H A溶液中滴加0.2mol/L NaOH 溶液有关微粒的物质的量变化如图，下列说法正确的是A滴加过程中当溶液呈中性时，V NaOH20mLB当V NaOH30mL时，则有：22c Na3c A3c HACH 2A在水中的电离方程式是：H 2AHHA；2HAHA?D当V NaOH20mL时，则有：2c Nac HAc Hc Ac OH【答案】D【解析】【详解】A.当V NaOH20mL时，此时溶质为NaHA，根据图象可知溶液中离子浓度22c Ac H A，说明HA的电离程度大于其水解程度，溶液为酸性，如果溶液为中性，则40mLV NaOH20mL，故A 错误；B.当V NaOH30m
6、L时，此时溶质为NaHA 和2Na A，根据物料守恒，则有：222c Na3c A3c HA3c H A，故 B 错误；C.2H A是二元弱酸，在水中的电离是分步电离的，电离方程式是：2H AHHA?、2HAHA?，故 C错误；D.根据图象知，当V NaOH20 mL时，发生反应为22NaOHH ANaHAH O，溶质主要为NaHA，HA电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA都电离出氢离子，只有HA电离出2A，所以离子浓度大小顺序是+-+2-c Nac HAc Hc Ac OH，故 D 正确；答案选 D。【点睛】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确
7、图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等。4设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4的数目为NAB1.7 g H2O2中含有的电子数为0.7NAC标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为0.1NAD 1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子【答案】A【解析】【分析】【详解】A.根据溶液的电中性原理，n(H+)+n(NH4+)=n(OH-)+n(NO3-)，溶液呈中性，即n(H+)=n(OH-)，即有n(NH4+)=n(N
8、O3-)=1mol，即铵根离子为NA个，故 A 正确；B.1.7g 双氧水的物质的量为0.05mol，而双氧水分子中含18 个电子，故0.05mol 双氧水中含有的电子为0.9NA个，故 B错误；C.标况下戊烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D.由于钠反应后变为+1 价，故 1mol 钠反应后转移电子为NA个，与产物无关，故D 错误。故选：A。5化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是A棉布和丝绸的主要成分都是纤维素B肥皂水显碱性可做蚊虫叮咬处的清洗剂C“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理相同D青铜器发生析氢腐蚀可在表面形成铜绿【答案】B【解析】【分
9、析】【详解】A.棉布的主要成分是纤维素，丝绸的主要成分是蛋白质，A 错误；B.蚊虫叮咬时会释放出甲酸，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，高级脂肪酸根水解使肥皂水显碱性，肥皂水可消耗甲酸，故肥皂水可做蚊虫叮咬处的清洗剂，B 正确；C.“84”消毒液的主要成分为NaClO，NaClO 具有强氧化性用于杀菌消毒，75%的酒精能使蛋白质变性用于杀菌消毒，“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理不同，C 错误；D.Cu在金属活动性顺序表中排在H 的后面，Cu不能与 H+自发反应放出H2，青铜器不能发生析氢腐蚀，青铜器发生吸氧腐蚀形成铜绿，D 错误；答案选 B。6设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正
10、确的是A 20g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为NAB标准状况下，18g 冰水中共价键的数目为NAC5.6g 铁与 7.1gCl2充分反应，转移电子数目为0.3NAD 7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5NA【答案】A【解析】【分析】【详解】A.20g46%的甲酸溶液中甲酸的质量为20g 46%=9.2g，物质的量为9.2g=0.2mol46g/mol，0.2mol 甲酸含 0.4NA个氧原子，水的质量为10.8g，水的物质的量为10.8g=0.6mol18g/mol，0.6mol 水含 0.6NA个氧原子，故溶液中共含 0.4NA+0.6
11、NA=NA个氧原子，故A正确；B.18g 冰水的物质的量为1mol，而水分子中含2 条共价键，故1mol 水中含 2NA条共价键，故B 错误；C.5.6g铁和 7.1g 氯气的物质的量均为0.1mol，二者反应的化学方程式为232Fe+3Cl2FeCl点燃，由比例关系知，0.1mol 铁完全反应需要0.15mol 氯气，故氯气不足，Fe过量，则0.1mol 氯气反应后转移0.2NA个，故 C错误；D.7.8g 过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠和水反应时生成的氧气全部来自于过氧化钠，故生成的氧气为16O2，且物质的量为0.05mol，故含中子数为0.05mol 16NA=0.8NA个
12、，故 D 错误；故选 A。【点睛】氯气与铁单质反应，无论氯气是不足量还是过量，只生成FeCl3，而不生成FeCl2，这是学生们的易错点。1mol 氯气与足量铁反应，转移2mol 电子；足量氯气与1mol 铁反应，转移3mol 电子，这是常考点。7干冰气化时，发生变化的是A分子间作用力B分子内共价键C分子的大小D分子的化学性质【答案】A【解析】【详解】A.干冰气化时，分子间距离增大，所以分子间作用力减弱，故A 正确；B.干冰气化时二氧化碳分子没变，所以分子内共价键没变，故B错误；C.干冰气化时二氧化碳分子没变，分子的大小没变，故C错误；D.干冰气化时二氧化碳分子没变，所以化学性质没变，故D 错误
13、；答案选 A。82018 年 11 月 16 日，国际计量大会通过最新决议，将1摩尔定义为“精确包含6.022140761023个原子或分子等基本单元，这一常数称作阿伏伽德罗常数(NA)，单位为mol-1。”下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L SO3含有 NA个分子B4.6g 乙醇中含有的C-H 键为 0.6NAC0.1mol Na2O2与水完全反应转移的电子数为0.1NAD 0.1 molL1的醋酸溶液中含有的H+数目小于0.1NA【答案】C【解析】【详解】A标准状况下，SO3为固态，22.4L SO3含有分子不等于NA，选项 A 错误；B4.6g 乙醇的物质的量是0.1mol，含有的
14、 C-H键的个数为0.5NA，选项 B 错误；C过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，则0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.1 NA，选项 C正确；D、没有给定溶液的体积，无法计算氢离子的数目，选项D 错误。答案选 C。9“太阳能燃料”国际会议于2019 年 10 月在我国武汉举行，旨在交流和探讨太阳能光催化分解水制氢、太阳能光催化二氧化碳转化为燃料等问题。下列说法错误的是()A太阳能燃料属于一次能源B直接电催化CO2制取燃料时，燃料是阴极产物C用光催化分解水产生的H2是理想的绿色能源D研发和利用太阳能燃料，有利于经济的可持续发展【答案】A【解析】【详解】A 选项，太阳
15、能燃料属于二次能源，故A 错误；B 选项，直接电催化CO2制取燃料时，化合价降低，在阴极反应，因此燃料是阴极产物，故B 正确；C 选项，用光催化分解水产生的H2，氢气燃烧放出热量多，无污染，是理想的绿色能源，故C正确；D 选项，研发和利用太阳能燃料，消耗能量最低，有利于经济的可持续发展，故D 正确。综上所述，答案为A。10下列说法不正确的是A天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物B“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料C制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D 1996 年人工合成了第112 号元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上应该贴的标签是【答案】A【解析
16、】【详解】A.水煤气主要成分是CO、H2，是混合物，其中H2是单质，不是化合物，A 错误；B.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，钢铁属于金属材料，B 正确；C.制玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英，制水泥的原料是黏土、石灰石，因此二者都要用到原料石灰石，C 正确；D.112 号元素鎶属于放射性元素，因此盛放鎶的容器上应该贴有放射性元素的标签是，D 正确；故合理选项是A。11如图是一种可充电锂电池，反应原理是4LiFeS2Fe2Li2S，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂。下列说法正确的是（）A放电时，电子由a 极经电解液流向b 极B放电时，电解质溶液中PF6-向 b 极区迁移C充电时
17、，b 极反应式为Fe2Li2S4e-=FeS24Li+D充电时，b 极消耗 5.6gFe 时在 a 极生成 0.7gLi【答案】C【解析】【分析】由所给的反应原理可判断原电池时，Li 易失电子作负极，所以 a 是负极、b 是正极，负极反应式为Li-e-Li+，LiPF6是电解质，则正极反应式为 FeS2+4Li+4e-Fe+2Li2S。【详解】A.电子从负极沿导线流向正极，电子不经过电解质溶液，A 错误；B.原电池中阴离子移向负极，电解质溶液中PF6-应向 a 极区迁移，B 错误；C.充电时,原电池中负极变阴极，正极变阳极，则电解时b 极为阳极，反应式为Fe2Li2S4e-=FeS24Li+，
18、C 正确；D.由所给原理4LiFeS2Fe2Li2S，可得关系式LieFe44:，b 极消耗 5.6gFe 时在 a 极生成2.8gLi，D 错误；故选 C。12下列说法正确的是A金刚石和足球烯（60C）均为原子晶体BHCl 在水溶液中能电离出+H，因此属于离子化合物C碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力D在2N、2CO和2SiO都是由分子构成的【答案】C【解析】【分析】据常见物质的组成、结构、变化的本质分析判断。【详解】A.金刚石为原子晶体，足球烯分子（60C）之间靠分子间作用力结合成分子晶体，A 项错误；B.HCl是分子构成的物质，属于共价化合物。它电离出+H需在水的作用下才能发生，B
19、项错误；C.碘的升华是物理变化，分子间距离变大只需克服分子间作用力，C项正确；D.2N、2CO是由分子构成的，但2SiO是原子构成的，D项错误。本题选 C。13化学反应前后肯定没有变化的是 原子数目 分子数目 元素种类 物质的总质量 物质的种类A BCD【答案】C【解析】【分析】在化学反应前后元素种类、原子数目和物质的总质量不变，分子数目可能变化，而物质种类一定发生变化，据以上分析解答。【详解】化学反应的实质是有新物质生成,从微观角度来看是原子的重新组合,反应中遵循质量守恒定律,反应前后元素原子守恒,所以化学反应前后肯定没变化的是原子数目、元素种类、物质的总质量；而反应前后分子数目可以改变,物
20、质种类也会改变；综上分析所述,反应前后不变；综上所述，本题正确选项C。14下列指定反应的离子方程式正确的是（）A实验室用浓盐酸和MnO2混合加热制Cl2：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O B将 Cl2溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O 2H+Cl+ClOC用过量的NaOH 溶液吸收SO2：OH+SO2HSO3D向 AlCl3溶液中加入氨水：Al3+3OHAl（OH）3【答案】A【解析】【详解】A、浓盐酸与二氧化锰混合加热，离子方程式：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故 A 正确；B、将氯气溶于水制备次氯酸的离子反应为Cl2+H2O?H+Cl+HClO，故 B 错误；
21、C、用过量NaOH 吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，离子方程式为2OH+SO2 H2O+SO32，故 C错误；D、向氯化铝溶液中加入过量氨水，一水合氨是弱碱，要保留化学式，离子方程式为Al3+3NH3?H2OAl(OH)3+3NH4+，故 D 错误；答案选 A。【点睛】考查离子方程式书写方法和反应原理，掌握物质性质和书写原则是解题关键，注意反应物用量对反应的影响。15我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：下列说法不正确的是A b 为电源的正极B中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化Ca 极的电极反应式为2C2O52-4e-=4CO2+O2D上述装置存在反应：CO2=C+O2
22、【答案】B【解析】【详解】Aa 电极反应是2C2O52-4e-4CO2+O2，发生氧化反应，是电解池的阳极，则b 为正极，故A 正确；B捕获 CO2时生成的C2O52-中碳元素的化合价仍为+4 价，捕获CO2时生成 CO32-时碳元素的化合价仍为+4价，碳元素的化合价均未发生变化，故 B错误；C 由电解装置示意图可知a电极反应是 2C2O52-4e-4CO2+O2，故 C 正确；D由电解装置示意图可知a 电极生成O2，d 电极生成C，电解池总反应式为CO2=C+O2，故 D正确；故答案为B。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16CoCl2 6H2O 是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴
23、矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO 等)制取 CoCl2 6H2O 的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 CoCl2 6H2O 熔点为 86，加热至110120时，失去结晶水生成无水氯化钴。（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程
24、式_。（2）写出 NaClO3发生反应的主要离子方程式_；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_。（3）“加 Na2CO3调 pH 至 a”,过滤所得到的沉淀成分为_。（4）“操作 1”中包含 3 个基本实验操作，它们依次是_、_和过滤。制得的CoCl2 6H2O 在烘干时需减压烘干的原因是_。（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH 的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_；其使用的最佳pH 范围是 _。A 2.02.5 B 3.03.5 C4.04.5 D5.05.5（6）为测定粗产品中CoCl2 6H2O 含量，称取一定质量的粗产品
25、溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2 6H2O 的质量分数大于100，其原因可能是_。(答一条即可)【答案】Co2O3+SO32+4H+=2Co2+SO42+2H2O ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O Fe(OH)3、Al(OH)3蒸发(浓缩)冷却(结晶)降低烘干温度，防止产品分解除去溶液中的Mn2+B 粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水【解析】【分析】【详解】（1）向水钴矿 主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO
26、 等中加入盐酸和亚硫酸钠，浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所以Co2O3和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原，根据电荷守恒和得失电子守恒，反应的离子方程式为：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2+SO42-+2H2O，故答案为Co2O3+SO32-+4H+=2Co2+SO42-+2H2O；（2）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成 Fe3+，其反应的离子方程式为：ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O；在酸性条件下，NaClO3与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，其反应的离子方程式为：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；故
27、答案为ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O；ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；（3）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成 Fe3+，加 Na2CO3调 pH 至 a，铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2；铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铁和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2，所以沉淀成分为：Fe(OH)3、Al(OH)3，故答案为Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）从溶液中制取氯化钴固体，其操作步
28、骤为：蒸发浓缩、冷却结晶和过滤，故答案为蒸发浓缩；冷却结晶；（5）根据流程图可知，此时溶液中存在Mn2+、Co2+金属离子；由萃取剂对金属离子的萃取率与pH 的关系可知，调节溶液 pH 在 3.03.5 之间，Mn2+的萃取率很高而Co2+的萃取率较小，并防止 Co2+转化为 Co(OH)2沉淀，故答案为除去溶液中的Mn2+；B；（6）根据 CoCl2?6H2O 的组成分析，造成产品中CoCl2?6H2O 的质量分数大于100%的原因可能是：含有杂质，导致氯离子含量大或结晶水化物失去部分水，导致相同质量的固体中氯离子含量变大，故答案为粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水。【点晴】理解工
29、艺流程图、明确实验操作与设计及相关物质的性质是解答本题的关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。一种制备布洛芬的合成路线如图：已知：CH3CH2ClCH3CH2MgCl+HCl 回答下列问题：（1）A 的化学名称为 _，G H 的反应类型为_，H 中官能团的名称为_。（2）分子中所有碳原子可能在同一个平面上的E的结构简式为 _。（3）I K 的化学方程式为_。（4）写出符合下列条件的D 的同分异构体的结构简式_(不考虑立体异构)。能与 FeCl3溶液发生显色反应；分子中有一个手性碳
30、原子；核磁共振氢谱有七组峰。（5）写出以间二甲苯、CH3COCl和(CH3)2CHMgCl 为原料制备的合成路线：_(无机试剂任选)。【答案】甲苯消去反应碳碳双键、酯基+H2O+CH3OH【解析】【分析】根据 F的结构可知A 中应含有苯环，A 与氯气可以在光照条件下反应，说明A 中含有烷基，与氯气在光照条件下发生取代反应，A的分子式为C7H8，则符合条件的A只能是；则 B为，B CD发生信息的反应，所以C为，D 为；D 中羟基发生消去反应生成E，则 E为或；E与氢气加成生成F，F生成 G，G在浓硫酸加热的条件下羟基发生消去反应生成H，则 H为，H 与氢气加成生成I，则 I 为，I 中酯基水解生
31、成K。【详解】(1)A 为，名称为甲苯；G到 H 为消去反应；H 为，其官能团为碳碳双键、酯基；(2)E 为或，其中的碳原子可能在同一平面上；(3)I 到 K 的过程中酯基发生水解，方程式为+H2O+CH3OH；(4)D 为，其同分异构体满足：能与 FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基；分子中有一个手性碳原子，说明有一个饱和碳原子上连接4 个不同的原子或原子团；核磁共振氢谱有七组峰，有 7 种环境的氢，结构应对称，满足条件的同分异构体为：；(5)根据观察可知需要在间二甲苯的苯环上引入一个支链，根据信息可知CH3COCl/AlCl3可以在苯环上引入支链-COCH3，之后的流程与C到 F相似，
32、参考C到 F的过程可知合成路线为：。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）182018 年 8 月 3 日我国确诊首例非洲猪瘟疫情。目前某有效药物的主要成分姜黄素(分子式为C12H20O6)的一种合成路线如图所示：已知：一定条件下uuuuu uu uu uuuu rCH3CHO+CO2CH3CHO+NaOH(aq)+H2O 回答下列问题：(1)A 的名称为 _；试剂 X 为_。(2)D 中含有的官能团名称为_。(3)反应 DE的化学方程式为_，其反应类型是_。(4)下列有关G(C8H8O3)的叙述不正确的是_(填正确答案编号)。a.能与 NaHCO3溶液反应b.能与浓溴水发生取代反应c.
33、能与 FeCl3溶液发生显色反应d.l mol G 最多能与 3 mol H2发生加成反应(5)姜黄素的结构简式为_。(6)G(C8H8O3)的同分异构体中，写出同时符合下列条件的结构简式为_。苯环上的一取代物只有2 种；核磁共振氢谱中有4 组吸收峰；l mol 该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3 molNaOH。【答案】1，2二溴乙烷氢氧化钠水溶液羧基、醛基加成反应ad【解析】【分析】乙烯与溴发生加成反应生成A 为 BrCH2CH2Br，A 经反应生成B，根据 C、D 的分子式，可知A 水解为 B，B氧化为 C，C氧化为 D；由 DE的转化及E的结构简式，结合D 的分子式可知，D 是 HOOC
34、CHO；所以 B是 HOCH2CH2OH，C 是 OHCCHO；F发生信息的反应生成G，G 是，与发生信息的反应生成姜黄素的结构简式是。【详解】(1)乙烯与溴发生加成反应生成A 为 BrCH2CH2Br，A 的名称为 1，2-二溴乙烷；1，2-二溴乙烷水解生成HOCH2CH2OH，所以试剂X为氢氧化钠水溶液。(2)D 是 HOOCCHO，含有的官能团名称为羧基、醛基。(3)反应 HOOCCHO与发生加成反应生成，反应的化学方程式为，其反应类型是加成反应。(4)a.不含羧基，不能与NaHCO3溶液反应，故a 错误；b.酚羟基的邻位可与浓溴水发生取代反应，故b 正确；c.含有酚羟基，能与FeCl3
35、溶液发生显色反应，故c 正确；d.中的苯环、醛基可与氢气发生加成反应，l mol G 最多能与4 mol H2发生加成反应，故 d 错误；故选ad；(5)姜黄素的结构简式为。(6)苯环上的一取代物只有2 种；核磁共振氢谱中有4 组吸收峰；l mol 该物质与烧碱溶液反应，最多消耗 3 mol NaOH，同时符合条件的同分异构体是。19工业、上常用钛铁矿主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁，不溶于水)、Fe2O3及少量 SiO2杂质 作原料，制取二氧化钛及铁红，其生产流程如图：已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。回答下列问题：（1）钛铁矿用硫酸溶解时，过滤所得滤渣的成分是_(填化学式)。
36、（2）从溶液B中得到 FeSO47H2O 晶体的操作是_、过滤、洗涤、干燥。（3）溶液 C中加入 NH4HCO3，发生反应的离子方程式是_。（4）煅烧 FeCO3，发生反应的化学方程式是_。（5）流程中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2nH2O。请结合TiO2+的水解平衡原理解释其原因：_。（6）用如图所示装置(熔融 CaF2-CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2制取金属钛。阳极反应式是_，反应过程中CaO的物质的量 _(填“减小”“不变”或“增大”)。【答案】SiO2蒸发浓缩、冷却结晶Fe2+2HCO3?=FeCO3+CO2+H2O 4FeCO3+O2高温2Fe2O3+4CO2T
37、iO2+(n+1)H2O?TiO2 nH2O+2H+，加入 Na2CO3粉末消耗H+，平衡正向移动，生成TiO2 nH2O C+2O2?-4e?=CO2 不变【解析】【分析】钛铁矿 主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁，不溶于水)、Fe2O3及少量 SiO2杂质 加过量硫酸，FeTiO3溶于过量硫酸，生成 Fe2+、TiO2+、H2O，Fe2O3溶于过量硫酸，生成Fe3+离子，SiO2杂质不溶于酸，滤液A主要阳离子为 Fe2+、TiO2+、Fe3+；加入铁粉，发生了反应：2Fe3+Fe 3Fe2+，溶液 B主要阳离子为Fe2+、TiO2+，蒸发浓缩冷却结晶得绿矾和TiO2+、SO42-，加入碳酸钠
38、粉末生成TiO2?nH2O，一定条件下得到TiO2；绿矾加水溶解，调节 pH 至 58.5 防止水解，溶液C溶质主要为FeSO4，加入足量的NH4 HCO3，生成 FeCO3，经过煅烧后得到 Fe2O3。【详解】(1)根据分析可知滤渣主要为不溶于酸的SiO2；(2)从溶液中得到晶体的一般操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；(3)加入碳酸氢铵后，Fe2+与碳酸氢根电离出的碳酸根结合生成碳酸亚铁沉淀，促进碳酸氢根的电离，氢离子浓度增大，氢离子浓度增大后又促进碳酸氢根的水解，生成二氧化碳，所以离子方程式为：Fe2+2HCO3?=FeCO3+CO2+H2O；(4)煅烧 FeCO3生成三氧化二铁
39、和二氧化碳，Fe2+别氧化，结合元素守恒可知氧化剂为O2，根据电子守恒可得方程式为：4FeCO3+O2高温2Fe2O3+4CO2；(5)溶液中存在平衡TiO2+(n+1)H2O?TiO2 nH2O+2H+，加入 Na2CO3粉末消耗H+，平衡正向移动，生成TiO2 nH2O；(6)与正极相连的是阳极，据图可知石墨电极为阳极，反应过程中C 被氧化生成CO2，所以电极方程式为：C+2O2?-4e?=CO2；阴极上电极反应式为：2Ca2+4e-2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为：2Ca+TiO2=Ti+2CaO，在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量不变。【点睛】第(3)题中要注意碳酸亚铁的溶解度比氢氧化亚铁的溶解度要小，所以加入碳酸氢铵后不是双水解生成氢氧化亚铁沉淀，而是结合碳酸氢根电离出的碳酸根生成碳酸亚铁沉淀。