《2019-2020学年福建省宁德一中新高考化学模拟试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年福建省宁德一中新高考化学模拟试卷含解析.pdf（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2019-2020学年福建省宁德一中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A用图所示装置制取少量纯净的CO2气体B用图所示装置验证镁和稀盐酸反应的热效应C用图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D用图所示装置制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色【答案】B【解析】【分析】【详解】A图 所示装置是按照启普发生器原理设计的，纯碱是粉末状，不能控制反应的发生与停止，且产物中含有 HCl 杂质，故A 错误；B镁和盐酸反应放热，产生的热量使U 形管中右边的水柱上升，故B正确；C
2、NH3的密度比空气小，不能采用向上排空法，故C 错误；D酒精与水任意比互溶，起不到隔绝空气的作用，应采用苯或者汽油，故D错误。选 B。2化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（）A生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致B将氨气催化氧化生成NO，属于氮的固定C维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有羟基的缘故D氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种【答案】B【解析】【详解】A.生活中钢铁制品生锈主要是由钢铁中的Fe与杂质 C 及金属制品表面的水膜中的电解质构成原电池，Fe失去电子，被氧化，溶解在水中的氧气获得电子被还原，即由于发生吸氧腐蚀所致，A 正确；B.氨气中的N 是化合物，由氨气转
3、化为NO，是氮元素的化合物之间的转化，不属于氮的固定，B错误；C.维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有与纤维素相同的官能团羟基，其性能接近棉花，C正确；D.氢氧化铝是两性氢氧化物，不溶于水，能够与胃酸反应，降低胃酸的浓度，本身不会对人产生刺激，因而是医用的胃酸中和剂的一种，D 正确；故合理选项是B。3科研工作者结合实验与计算机模拟来研究钌催化剂表面不同位点上合成氨反应历程，如图所示，其中实线表示位点A 上合成氨的反应历程，虚线表示位点B 上合成氨的反应历程，吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是A由图可以判断合成氨反应属于放热反应B氮气在位点A 上转变成2N*速率比在位点B
4、上的快C整个反应历程中活化能最大的步骤是2N*+3H22N*+6H*D从图中知选择合适的催化剂位点可加快合成氨的速率【答案】C【解析】【分析】【详解】A据图可知，始态*N2+3H2的相对能量为0eV，生成物*+2NH3的相对能量约为-1.8eV，反应物的能量高于生成物，所以为放热反应，故A 正确；B图中实线标示出的位点A 最大能垒(活化能)低于图中虚线标示出的位点B 最大能垒(活化能)，活化能越低，有效碰撞几率越大，化学反应速率越大，故B正确；C由图像可知，整个反应历程中2N*+3H2 2N*+6H*活化能几乎为零，为最小，故C错误；D由图像可知氮气活化在位点A 上活化能较低，速率较快，故D
5、正确；故答案为C。4下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是A向 FeSO4溶液中通入Cl2B向 KI 和 NaBr 混合溶液中通入Cl2C向 NaAlO2溶液中加入HCl溶液D向 NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末【答案】D【解析】【分析】【详解】A、FeSO4溶液和过量Cl2反应生成硫酸铁和FeCl3，硫酸铁和FeCl3加热水解生成氢氧化铁、硫酸和氯化氢，水解吸热且生成的氯化氢极易挥发，但硫酸是难挥发性酸，所以最终得到氢氧化铁，硫酸铁，灼烧后氢氧化铁分解产生氧化铁和水，则最后产物是硫酸铁和氧化铁，属于混合物，故A 不确；B、KI、NaBr 与过
6、量的氯气反应生成单质碘、溴、化钾钠。在高温下碘升华，溴和水挥发，只剩 KCl、NaCl，属于混合物，B不正确；C、向 NaAlO2溶液中加入HCl溶液生成氢氧化铝和氯化钠，如果氯化氢过量，则生成氯化钠和氯化铝，因此加热蒸干、灼烧至质量不变，最终产物是氯化钠和氧化铝，是混合物，C不正确；D、向 NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末，过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气。氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，所以最终产物可能只有碳酸钠，属于纯净物，D 正确；答案选 D。5下列实验操作能达到实验目的的是()A加热使2I升华，可除去铁粉中的2IB电解氯化铝溶液，可制备铝单质C加入烧碱溶液，充分振荡，静置，
7、分液，可除去苯中的苯酚D将氨水滴加到饱和3FeCl溶液中，可制备3Fe OH胶体【答案】C【解析】【详解】A.加热时 Fe 与 I2反应，应选磁铁分离，A 错误；B.氧化性 H+Al3+，电解氯化铝溶液时不能得到铝单质，应电解熔融氧化铝来冶炼Al，B 错误；C.NaOH 与苯酚发生反应生成可溶于水的苯酚钠，与苯不反应，因此可用足量NaOH 溶液除去苯中的苯酚，C 正确；D.将饱和 FeCl3溶液逐滴加到沸水中，可发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，D 错误；故合理选项是C。6某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。已知:2H2S(g)+O2(g)=S
8、2(s)+2H2O(l)H=-632 KJ/mol。下图为该小组设计的原理图。下列说法正确的是()A电极 a 为燃料电池正极B电极 b 上发生的电极反应为:O2+4e-+2H2O=4OH-C电路中每流过4mol 电子，电池质子固体电解质膜饱和NaCl溶液内部释放热能小于632kJ D a 极每增重32g，导气管e 将收集到气体22.4L【答案】C【解析】【分析】根据 2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O 反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，则a 为电池的负极，正极O2得电子发生还原反应，则b 为电池的正极，则c 为阴极，发生还原反应生成氢气，d 为阳极，发生氧化反应生成氯气，以
9、此解答该题。【详解】A.由 2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O 反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，则a 为电池的负极，故A 错误；B.正极 O2得电子发生还原反应，所以电极b 上发生的电极反应为：O2+4H+4e-2H2O，故 B 错误；C.电路中每流过4mol 电子，则消耗1mol 氧气，但该装置将化学能转化为电能，所以电池内部释放热能小于 632kJ，几乎不放出能量，故C正确；D.a 极发生 2H2S-4e-=S2+4H+，每增重 32g，则转移 2mol 电子，导气管e 将收集到气体1mol，但气体存在的条件未知，体积不一定为22.4L，故 D 错误。故选 C。【点睛
10、】此题易错点在D 项，涉及到由气体物质的量求体积时，一定要注意条件是否为标准状态。7中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。下列有关说法正确的是（）A在 Na-Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2O B中间产物Fe5C2的生成是实现CO2转化为汽油的关键C催化剂HZMS-5 可以提高汽油中芳香烃的平衡产率D该过程，CO2转化为汽油的转化率高达78【答案】B【解析】【详解】A、由流程图可知，CO2+H2在 Na-Fe3O4催化剂表面反应生成烯烃，根据元素和原子守恒可知，其反应为：34Na-Fe O222222CO+6HCH=CH+4H
11、=O，故 A错误；B、中间产物Fe5C2是无机物转化为有机物的中间产物，是转化的关键，故B 正确；C、催化剂HZMS-5 的作用是加快反应速率，对平衡产率没有影响，故C错误；D、由图分析78%并不是表示CO2转化为汽油的转化率，故D 错误；故答案为：B。8下列实验能达到实验目的的是（）A A BB CC D D【答案】D【解析】【详解】A.常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极，不能说明铝比铜活泼，故A 错误；B.制备溴苯要苯和液溴反应，故B 错误；C.二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，故无法提纯CO 气体，故C 错误；D.Fe2+容易被空气中氧气氧化为Fe3+，Fe
12、3+可以与 SCN-反应生成红色物质Fe(SCN)3,故 D 正确；故答案选:D。【点睛】常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极。9反应A+B C+Q(Q 0)分两步进行，A+B X+Q(Q0)X C+Q(Q 0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）ABCD【答案】D【解析】【详解】由反应A+B C+Q(Q0)可知，该反应是放热反应，A 和 B 的能量之和大于C的能量；由 A+B X+Q(Q0)可知，该步反应是吸热反应，故X的能量大于A 和 B 的能量之和；又因为X C+Q(Q 0)是放热反应，故 X 的能量之和大于C的能量，图象D 符合，故选D。
13、10 2019 年是元素周期表诞生150 周年，目前周期表七个周期均已排满，其 118 种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且W 元素的简单氢化物的空间结构是三角锥形，下列说法不正确的是A红葡萄酒含有YX2，起杀菌、澄清、抗氧化的作用B在元素周期表中，117 号元素与Z 元素位于同一主族C简单离子的半径大小顺序为：X W Z Y D W 的氢化物与Z 的氢化物反应，产物为共价化合物【答案】D【解析】【分析】根据分析W 为 N，X为 O，Y为 S，Z为 Cl。【详解】A 选项，红葡萄酒含有二氧化硫，主要作用是杀菌、澄清、抗氧化的作用，故A 正确；B 选项，在元素周期表中
14、，117 号元素是第七周期第VIIA 族，与 Z 元素位于同一主族，故B正确；C 选项，简单离子的半径大小顺序为：X W Yc(C2O42-)c(OH-)c(HC2O4-)c(H+)2Li+C2O42-=Li2C2O4 Li2C2O4+2FePO42LiFePO4+2CO2 改善成型后LiFePO4（或电极）的导电作用Fe+S2O82-=Fe2+2SO42-3:4【解析】【分析】含锂废渣(主要金属元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%)粉碎后加入稀硫酸，并加热，Li、Ni、Mg 溶解生成 Li2SO4、NiSO4、MgSO4，过滤出不溶物(滤渣 1)，所得滤液1 的
15、主要成分为Li2SO4、NiSO4、MgSO4；加入 NaOH 调节溶液的pH=12，据表中数据，此时主要发生NiSO4、MgSO4与 NaOH 的反应，所得滤渣 2 的主要成分为Ni(OH)2、Mg(OH)2，滤液 2 中主要含有Li2SO4；加入 Na2C2O4，与 Li2SO4发生反应，主要生成Li2C2O4沉淀，这就是滤渣3 的主要成分。【详解】(1)由以上分析知，滤渣2 的主要成分有Mg(OH)2、Ni(OH)2。答案为：Mg(OH)2、Ni(OH)2；(2)Na2C2O4溶液中，主要存在以下平衡：C2O42-+H2OHC2O4-+OH-、HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-、H
16、2OH+OH-，且程度依次减弱，所以各离子的浓度由大到小顺序为c(Na+)c(C2O42-)c(OH-)c(HC2O4-)c(H+)。答案为：c(Na+)c(C2O42-)c(OH-)c(HC2O4-)c(H+)；(3)加入 Na2C2O4溶液时，与Li2SO4发生反应，主要生成Li2C2O4沉淀，发生反应的离子方程式为：2Li+C2O42-=Li2C2O4。答案为：2Li+C2O42-=Li2C2O4；(4)将 Li2C2O4和 FePO4置于高温下反应生成LiFePO4和 CO2，该反应的化学方程式是Li2C2O4+2FePO42LiFePO4+2CO2。答案为：Li2C2O4+2FePO
17、42LiFePO4+2CO2；(5)LiFePO4需要在高温下成型后才能作为电极，为增强电极的导电能力，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是改善成型后LiFePO4（或电极）的导电作用。答案为：改善成型后LiFePO4（或电极）的导电作用；(6)零价铁与过硫酸钠反应，生成 Fe2+和 SO42-，反应的离子方程式是Fe+S2O82-=Fe2+2SO42-。在 Fe7As2O14中，Fe显+2、+3 价，As 显+5 价，O 显-2 价，可设Fe2+的个数为x，则 Fe3+的个数为(7-x)，依据化合价的代数和等于 0，可建立如下等量关系式：2x+3(7-x)=18，x=3，从而得出该物质中
18、二价铁与三价铁的个数比为3:4。答案为：Fe+S2O82-=Fe2+2SO42-；3:4。【点睛】在分析图中所示反应的反应物和生成物时，可从图中箭头的方向判断，箭尾所示物质为反应物，箭头所指物质为生成物。15下列说法不正确的是()A用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗B用蒸馏法可由含有Fe3的自来水获取较纯净的水C焰色反应后用稀盐酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色，再进行其它物质的测试D金属镁着火可用沙子覆盖【答案】A【解析】【详解】A.用容量瓶配制溶液时，用蒸馏水洗涤后不能用待装液润洗，否则所配溶液浓度偏高，A 项错误；B.Fe3+难挥发，可用蒸馏法制得纯净水，B 项正确；C.为排
19、出其它元素的干扰，做焰色反应时，应用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，才能蘸取其它溶液来进行焰色反应的实验，C项正确；D.金属镁着火可用沙子覆盖，以隔绝空气，D 项正确；答案选 A。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16将一定量的Cu和浓硫酸反应（装置中的夹持、加热仪器省略），反应后，圆底烧瓶内的混合液倒入水中，得到蓝色溶液与少量黑色不溶物。(1)反应后蓝色溶液呈酸性的原因有_，_。(2)为检验反应产生气体的还原性，试剂a 是_。(3)已知酸性：H2SO3H2CO3H2S。反应后测得Na2S 和 Na2CO3 混合溶液中有新气体生成。该气体中_(填“含或不含”)H2S，理由是 _
20、；(4)少量黑色不溶物不可能是CuO 的理由是 _。查阅资料后发现该黑色固体可能是CuS 或 Cu2S 中的一种或两种，且CuS 和 Cu2S 在空气中煅烧易转化成Cu2O 和 SO2。称取2.000g 黑色固体，灼烧、冷却、最后称得固体1.680g。(5)灼烧该固体除用到酒精灯、坩埚、坩埚钳、三脚架等仪器，还需要_。确定黑色固体灼烧充分的依据是_，黑色不溶物其成分化学式为_。【答案】反应后期浓硫酸变稀，而铜和稀硫酸不发生反应，硫酸有剩余硫酸铜溶液水解呈酸性溴水或酸性高锰酸钾不含硫化氢和二氧化硫反应氧化铜能与稀硫酸反应玻璃棒；泥三角充分灼烧的依据是再次灼烧，冷却，称量，两次的质量差不能超过0.
21、001g;CuS 和 Cu2S【解析】【分析】（1）铜和浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，生成的硫酸铜水解显酸性；（2）检验二氧化硫的还原性，可以用具有氧化性的物质，且反应现象明显；（3）依据硫化氢和二氧化硫反应进行分析；（4）氧化铜可以和稀硫酸反应；（5）依据现象进行分析；【详解】（1）随着反应的进行浓硫酸会变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，使溶液显酸性，生成的硫酸铜水解使溶液显酸性，故答案为：反应后期浓硫酸变稀，而铜和稀硫酸不发生反应，硫酸有剩余；硫酸铜溶液水解呈酸性；（2）二氧化硫有还原性，所以可以用溴水或者酸性高锰酸钾溶液检验，故答案为，溴水或酸性高锰酸钾；
22、（3）Na2S 和 Na2CO3 混合溶液中通入二氧化硫，不会生成硫化氢，因为硫化氢和二氧化硫发生反应，故答案为：不含；硫化氢和二氧化硫反应；（4）少量黑色不溶物不可能是CuO，因为氧化铜可以和稀硫酸反应，故答案为：氧化铜能与稀硫酸反应；（5）灼烧固体时除了需要酒精灯、坩埚、坩埚钳、三脚架等仪器外，还需要玻璃棒，泥三角，充分灼烧的依据是再次灼烧，冷却，称量，两次的质量差不能超过0.001g,设 CuSxmol，Cu2Symol，96x+160y=2；(x+y)80=1.68，解得，x=0.02，y=0.005，故两者都有，故答案为：玻璃棒；泥三角；充分灼烧的依据是再次灼烧，冷却，称量，两次的质
23、量差不能超过0.001g;CuS 和 Cu2S。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：已知：LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键；LiBH4遇酸易分解。RCH2COOR RCH(CH3)COOR，RCOR RCH(OH)R，RCOOR RCH2OH+ROH。（1）反应 AB 中需要加入试剂X，其分子式为C4H8O2，X 的结构简式为_。（2）C用 LiBH4还原得到D，CD 不直接用镍作催化剂H2还原的原因是_。（3）写出一种满足下列条件的A 的同分异构体的结构简式为_。属于芳香族化合物；
24、能使 FeCl3溶液显色；分子中有4 种不同化学环境的氢。（4）写出 E和银氨溶液反应的化学方程式_。（5）根据已有知识并结合相关信息，设计BC 的合成路线图（CH3I 和无机试剂任选），合成路线常用的表示方式为：。_【答案】CH3COOC2H5避免碳碳双键被氢气加成（还原），酯很难和氢气加成（还原）或【解析】【分析】（1）反应 AB 中需要加入试剂X，其分子式为C4H8O2，属于加成反应，则X为 CH3COOC2H5；（2）避免碳碳双键被H2加成或还原，酯很难和H2发生还原反应；(3)属于芳香族化合物，说明含有苯环；能使FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基；核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环
25、境的氢，结构应对称；（4）E中醛基与银氨溶液发生氧化反应；（5）比较 B 与 C 的结构简式可知，B 先在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应，生成羧酸钠，然后将羰基用 LiBH4还原为醇，然后酸化，将羧酸钠变为羧基，羧基与羟基在浓硫酸、加热条件下发生取代反应，生成酯基，最后再与CH3I 发生增加C原子的反应得到C。【详解】（1）根据 A 与 B的结构简式的异同，结合 X 的分子式可知，A 转化为 B属于加成反应，则 X是 CH3COOC2H5；（2）CD 不直接用H2(镍作催化剂)还原的原因是：因为C 中含有碳碳双键，碳碳双键也能与氢气发生加成反应，酯很难和H2发生还原反应，故答案为避免碳碳双键被
26、氢气加成(还原)，酯很难和氢气加成(还原)；(3)A 的同分异构体满足：属于芳香族化合物，说明含有苯环；能使FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基；核磁共振氢谱显示有4 种不同化学环境的氢，A 的分子式是C10H14O，则分子中存在对称结构，所以符合题意的A 的同分异构体的结构简式是或；（4）E分子中的醛基可与银氨溶液反应，醛基被氧化为羧基，同时生成氨气、银单质、水，化学方程式是；（5）比较 B 与 C 的结构简式可知，B 先在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应，生成羧酸钠，然后将羰基用 LiBH4还原为醇，然后酸化，将羧酸钠变为羧基，羧基与羟基在浓硫酸、加热条件下发生取代反应，生成酯基，最后再与CH
27、3I 发生增加C原子的反应得到C，合成流程图是：。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放，脱硝的方法有多种。完成下列填空：直接脱硝（1）NO 在催化剂作用下分解为氮气和氧气。在10L密闭容器中，NO 经直接脱硝反应时，其物质的量变化如图 1 所示。则05min 内氧气的平均反应速率为_mol/（L?min）。臭氧脱硝（2）O3氧化 NO 结合水洗可完全转化为HNO3，此时 O3与 NO 的物质的量之比为_。氨气脱硝（3）实验室制取纯净的氨气，除了氯化铵外，还需要_、_（填写试剂名称）。不使用碳酸铵的原因是_（
28、用化学方程式表示）。（4）吸收氨气时，常使用防倒吸装置，图2 装置不能达到此目的是_。NH3脱除烟气中NO 的原理如图3：（5）该脱硝原理中，NO 最终转化为 _（填化学式）和H2O。当消耗1molNH3和 0.25molO2时，除去的NO 在标准状况下的体积为_L。【答案】0.015 1：2 消（熟）石灰碱石灰（NH4）2CO32NH3+CO2+2H2O d N222.4L【解析】【分析】(1)由图象得到NO 物质的量变化，计算得到氧气物质的量变化，结合化学反应速率概念计算Vct；(2)O3氧化 NO 结合水洗可完全转化为HNO3，反应的化学方程式为：O3+2NO+H2O 2HNO3；(3)
29、实验室利用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成，氨气是碱性气体，干燥需要碱性干燥剂，不使用碳酸铵的原因是碳酸铵加热生成氨气同时会生成二氧化碳气体；(4)氨气极易溶于水，在水溶液中易发生倒吸，根据气体压强的知识进行分析；(5)由图 3 可知反应物为氧气、一氧化氮和氨气最终生成物为氮气和水；根据氨气失去的电子的物质的量等于NO 和氧气得到的电子总物质的量计算。【详解】(1)在 10L 密闭容器中，NO 经直接脱硝反应时，其物质的量变化如图1 所示，NO 在 5min 内变化物质的量8.0mol 6.5mol 1.5mol，NO 在催化剂作用下分解为氮气和氧气，2NO O2+N2，生成氧气物质的量0.7
30、5mol，则 05min 内氧气的平均反应速率0.7515 in0mmolL 0.015mol/L?min；(2)O3氧化 NO 结合水洗可完全转化为HNO3，反应的化学方程式为：O3+2NO+H2O2HNO3，此时 O3与 NO的物质的量之比为1：2；(3)实验室利用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成，氨气是碱性气体，干燥需要碱性干燥剂，实验室制取纯净的氨气，除了氯化铵外，还需要消(熟)石灰、碱石灰，不使用碳酸铵的原因是碳酸铵加热生成氨气同时会生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为：(NH4)2CO32NH3+CO2+2H2O；(4)装置 abc 中都有一个容积较大的仪器，它们能够吸收较多的液体
31、，从而不会使倒吸的液体进入前面的装置，可以防止倒吸，d 中导气管插入到水中，氨气极易溶于水，易引起倒吸，不能防倒吸，应是四氯化碳在下层，水在上层，防止倒吸且能吸收氨气，故答案为：d；(5)由图 3 可知反应物为氧气、一氧化氮和氨气最终生成物为氮气和水，所以NO 最终转化为N2和 H2O；氧气、一氧化氮和氨气反应生成氮气和水，反应中氨气失去的电子的物质的量等于NO 和氧气得到的电子总物质的量，2mol NH3转化为 N2失去 6mol 电子，0.25mol O2得到 1mol 电子，则NO 转化为 N2得到的电子为 2mol，所以 NO的物质的量为1mol，其体积为22.4L。19 氢氟酸可用于
32、半导体工业，也常用来蚀刻玻璃，其刻蚀反应原理如下：6HF+Na2SiO3 2NaF+SiF4+3H2O 完成下列填空：（1）根据 HF 的_（选填编号）大于H2O，可推断氟元素的非金属性强于氧元素。a酸性b熔沸点c稳定性d键的极性（2）SiF4与甲烷结构相似，SiF4是含 _键的 _分子（均选填“极性”或“非极性”）。刻蚀反应中的三种元素可组成同时含离子键和共价键的化合物，该化合物的电子式为_。（3）Si原子核外电子有_种不同能量的电子，其中最高能量的电子处于_轨道。（4）在相同条件下，Na2SiO3、CaSiO3分别与等浓度等体积的氢氟酸反应，两个反应原理相似，但前者的反应速率明显大于后者。
33、原因是_。（5）同浓度的H2SO3和 HF两溶液的pH 为：H2SO3_HF（选填“”或“”）。浓度均为0.01mol/L 的 H2SO3和 HF 的 1L 混合溶液中，通入0.02molNH3充分反应后，SO32-、HSO3-、F-、NH4+浓度从大到小的顺序为：_。已知：H2SO3Ki1=1.54 10-2Ki2=1.02 10-7；HF Ki=6.8 10-4；NH3?H2O Ki=1.8 10-5。【答案】cd 极性非极性5 3p NaF易溶于水，而CaF2难溶于水，会覆盖在固体表面，降低反应速率c（NH4+）c（F-）c（HSO3-）c（SO32-）【解析】【分析】(1)比较非金属元
34、素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断；(2)由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷的分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子，反之为极性分子，甲烷为正四面体结构；一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，刻蚀反应中的三种元素可组成同时含离子键和共价键的化合物为氢氧化钠，氢氧化钠为离子化合物，钠离子与氢氧根离子通过离子键结合而成，氢和氧两种元素以共价键结合；(3)原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动的电子的能量不同，有几个轨道上排布电子，共有
35、几种不同的能量；原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近能量越低，反之越高；(4)接触面积影响化学反应速率；(5)电离平衡常数越大，酸性越强，亚硫酸为二元弱酸，氢氟酸为一元弱酸，浓度均为0.01mol/L 的 H2SO3和 HF 的 1L 混合溶液中，通入0.02mol NH3充分反应后，生成等浓度的亚硫酸氢铵、氟化铵，亚硫酸氢根离子水解能力强于氟离子。【详解】(1)通过氢化物的稳定性可以判断非金属性强弱，氢化物的稳定性与键的极性有关，所以符合推断氟元素的非金属性强于氧元素条件的为cd，故答案为：cd；(2)SiF4中硅原子和氟原子之间以极性共价键结合，SiF4与甲烷结构相似，甲烷为正四面体结
36、构，所以SiF4从整个分子来看，电荷的分布是均匀的，对称的，为非极性分子，刻蚀反应中的三种元素可组成同时含离子键和共价键的化合物为氢氧化钠，其电子式为：；(3)硅原子为14 号元素，电子排布式1s22s22p63s23p2，共有 5 个轨道上排布电子，所以有5 种不同能量的电子，原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近能量越低，所以3p 能量最高；(4)在相同条件下，Na2SiO3、CaSiO3分别与等浓度等体积的氢氟酸反应，Na2SiO3与氢氟酸反应生成的NaF易溶于水，而CaSiO3与氢氟酸反应生成的CaF2难溶于水，会覆盖在固体表面，降低反应速率，所以前者的反应速率明显大于后者；(5)H2SO3 Ki11.54 102大于 HF Ki6.8 104，所以同浓度，亚硫酸酸性强于氢氟酸，即pH 小于氢氟酸，浓度均为0.01mol/L 的 H2SO3和 HF的 1L 混合溶液中，通入0.02mol NH3充分反应后，生成等浓度的亚硫酸氢铵、氟化铵，HF Ki6.8 104大于 NH3?H2O Ki1.8 105大于 H2SO3 Ki21.02 107，所以亚硫酸氢根离子水解能力强于氟离子，溶液中离子浓度为：c(NH4+)c(F)c(HSO3)c(SO32)。