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1、2019-2020学年安徽省六安三校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是实验目的实验方案所选玻璃仪器A 除去 KNO3中少量 NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B 证明 CH3COOH与 HClO的酸性强弱相同温度下用pH 试纸测定浓度均为 0.1 mol L1NaClO、CH3COONa溶液的 pH 玻璃棒、玻璃片C 配制 1 L 1.6%的 CuSO4溶液（溶液密度近似为1 g mL1）将 25 g CuSO4 5
2、H2O 溶解在 975 g 水中烧杯、量筒、玻璃棒D 检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管A A BB CC D D【答案】C【解析】【分析】【详解】A二者溶解度受温度影响不同，冷却结晶后过滤可分离，则玻璃仪器还需要漏斗，故A 错误；BHClO 具有漂白性，不能用pH 试纸测 pH，故 B 错误；C在烧杯中配制一定质量分数的溶液，计算后称量、溶解，则25gCuSO4 5H2O 溶解在 975g 水中，质量分别为 16%，但溶液体积是11000g1g?mL=1000mL=1L，故 C正确；D向蔗糖溶液
3、中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，此时溶液呈酸性，要加NaOH 溶液中和至中性或弱碱性，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热，故D 错误；故选 C。2利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如下图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。下列有关叙述错误的是A负极的电极反应为CH3COO-8e-+2H2O=2CO2+7H+B电池工作时，H+由 M极移向 N极C相同条件下，M、N两极生成的CO2和 N2的体积之比为3：2 D好氧微生物反应器中发生的反应为NH4+2O2=NO3-+2H+H2O【答案】C【解析】【分析】图示分析可知：N 极 NO3-离子得到电子生成氮气、发生还原反应，
4、则N 极正极。M 极 CH3COO-失电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体，则M 极为原电池负极，NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-，据此分析解答。【详解】A M 极为负极，CH3COO-失电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体，电极反应为CH3COO-8e-+2H2O=2CO2+7H+，故 A 正确；B原电池工作时，阳离子向正极移动，即 H+由 M 极移向 N极，故 B 正确；C生成 1molCO2转移 4mole-，生成 1molN2转移 10mol e-，根据电子守恒，M、N 两极生成的 CO2和 N2的物质的量之比为10mol：4mol=5:2，相同条件下的体积比为5:2，故 C错误
5、；DNH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-，则反应器中发生的反应为NH4+2O2=NO3-+2H+H2O，故 D 正确；故答案为 C。3A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和 D原子序数之和的 1/4，C的原子半径在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005 mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述一定正确的是A C、D两元素形成的化合物的原子个数比为1:2 BC、E形成的化合物的水溶液呈碱性C简单离子半径：D C B D最高价氧化物对应水化物的
6、酸性：EA【答案】D【解析】【分析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，0.005mol/L 戊溶液的 pH=2，说明戊为二元强酸，则戊为硫酸，丙为SO3；甲和丙是D 元素的两种常见氧化物，甲为SO2，D 为 S元素，E为 Cl元素；乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，二氧化硫被乙氧化生成三氧化硫，可知乙为O3，丁为 O2，则 B为 O 元素；A的原子序数是B 和 D 原子序数之和的14，A 的原子序数为(8+16)14=6，可知 A 为 C元素；C的原子半径在所有短周期主族元素中最大，C为 Na 元素，据此分析解答。【详解】由上述分析可知，A 为 C，B 为 O，C 为
7、 Na，D 为 S，E为 Cl。AC、D 形成离子化合物Na2S，原子个数比为 2:1，故 A 错误；BC、E形成的化合物为氯化钠，为强酸强碱盐，不水解，水溶液呈中性，故B 错误；C一般而言，离子的电子层数越大，离子半径越大，硫离子半径最大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，钠离子半径小于氧离子，简单离子半径：D B C，故 C错误；D非金属性ClC，则 E的最高价氧化物水化物的酸性大于A 的最高价氧化物水化物的酸性，故D 正确；故选D。【点睛】本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，把握图中转化关系、元素化合物知识来推断物质和元素为解答的关键。本题的突破口为“0.005m
8、ol/L戊溶液的pH=2”。本题的易错点为C，要注意离子半径比较方法的理解和灵活运用。4LiFePO4是一种电动汽车电池的电极材料，实验室以绿矾和磷酸为原料制备LiFePO4的流程如下：（1）“溶解”和“反应 1”步骤不能互换的原因是_。（2）“反应 1”的离子方程式是_。（3）“反应 2”是 2LiOH6H2C2O42FePO4=2LiFePO47CO25CO 7H2O，其中体现氧化性和还原性的反应物的物质的量之比为_。（4）LiFePO4需要在高温下成型才能作为电极，高温成型时要加入少量活性炭黑，其作用是：_，_。（5）利用 LiFePO4作电极的电池稳定、安全、对环境友好，放电时工作原理
9、如图所示。放电时电极b 的电极反应式为 _。【答案】可能导致FePO4中混有较多Fe(OH)32Fe2ClO 2H3PO44OH=2FePO4 Cl5H2O 97 改善成型后LiFePO4(或电极)的导电作用与空气中O2反应，防止LiFePO4中的 Fe2被氧化Li(1x)FePO4xLixe=LiFePO4【解析】【详解】（1）“溶解”时溶液保持酸性，抑制亚铁离子的水解，保持离子浓度较高，“反应 1”生成 FePO4，步骤不能互换，否则可能导致FePO4中混有较多Fe(OH)3；（2）“反应 1”在磷酸存在下，加入氢氧化钠时亚铁离子被次氯酸根离子氧化生成FePO4，反应的离子方程式是 2Fe
10、2ClO2H3PO44OH=2FePO4Cl5H2O；（3）“反应 2”是 2LiOH6H2C2O42FePO4=2LiFePO4 7CO2 5CO 7H2O，反应中碳元素由+3 价降为+2 价、铁元素由+3 价降为+2 价；碳元素由+3 价升为+4 价，根据氧化还原反应原理，每生成 2molLiFePO4，则生成 7mol CO2，转移 7mole-，故体现氧化性的反应物H2C2O4、FePO4和还原性的反应物H2C2O4的物质的量之比为（2.5+2）：3.5=9：7；（4）LiFePO4需要在高温下成型才能作为电极，高温成型时要加入少量活性炭黑，其作用是：改善成型后 LiFePO4(或电极
11、)的导电作用，与空气中O2反应，防止LiFePO4中的 Fe2被氧化；（5）利用 LiFePO4作电极的电池稳定、安全、对环境友好，放电时工作原理如图所示。放电时锂离子通过隔膜向电极b 移动，则电极b 为正极，电极上Li得电子产生LiFePO4，电极反应式为Li(1x)FePO4xLixe=LiFePO4。5我国古代文献中有许多化学知识的记载，如梦溪笔谈中的“信州铅山县有苦泉，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是A复分解反应B化合反应C离子反应D氧化还原反应【答案】A【解析】CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O 为化合反应，CuSO4.5
12、H2OCuSO4+5H2O 为分解反应，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4为置换反应，且Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故答案为A。6科学家合成了一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料，合成路线如图所示：下列说法正确的是（）A甲的化学名称为2，4-环戊二烯B一定条件下，1mol 乙与 1molH2加成的产物可能为C若神奇塑料的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为90 D甲的所有链状不饱和烃稳定结构的同分异构体有四种【答案】D【解析】【分析】【详解】A碳原子编号应从距离官能团最近的碳原子开始，该物质正确命名应为1，3-环戊二烯，故A 错误；B化合物乙中没有共轭双键，加成
13、后不会再形成新的双键，故B 错误；C神奇塑料的链节相对分子质量为132，平均聚合度为10000=76132，故 C错误；D甲的不饱和度为3，因此稳定的链状烃应含有一个双键和一个三键，符合条件的结构有：、，共 4 种，故 D 正确；故答案为D。【点睛】在有机化合物分子结构中单键与双键相间的情况称为共轭双键，共轭双键加成产物中会有单键变双键的情况。7X、Y、Z、W 均是短周期元素，且核电荷数依次增大，X2-与 Y+有相同的电子层结构，Z是第 3 周期元素的简单离子中半径最小的，W 的单质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列说法正确的是A原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：YZ
14、W C离子半径：Y+X2-DY与 W 形成的化合物的水溶液显碱性【答案】D【解析】【分析】Z是第 3 周期元素的简单离子中半径最小的，则Z 为 Al，X2-与 Y+有相同的电子层结构，则X为 O，Y 为Na，W 的单质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一，则W 为 S，以此解题。【详解】根据分析，X为 O、Y为 Na、Z 为 Al、W 为 S；A X为 O，最外层电子数为6，Y为 Na，最外层电子数为1，Z为 Al，最外层电子数为3，原子最外层电子数：X Z Y，故 A 错误；BY为 Na、Z 为 Al、W 为 S，铝的原子半径与钠相比较小，且其价电子数较多，故金属键较强，则铝的
15、熔点高于钠，即单质沸点：Z Y，故 B错误；CX为 O、Y为 Na，X2-与 Y+有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，离子半径：Y+Y c.Y与 R 形成的化合物中Y呈正价d.Y与 R各自形成的含氧酸中R 的氧化性更强（3）经测定 X2M2为二元弱酸，写出X2M2的电子式 _。其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 _。（4）已知 I2能做 X2M2分解的催化剂：第一步：X2M2I2 2XIM；第二步：请写出第二步反应的化学方程式_。（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用X2M2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，
16、又保护了环境，试写出反应的离子方程式_。【答案】2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2bcH2O2H+HO2-H2O2+2HIO=I2+O2+2H2OCu+H2O2+2 H+=Cu2+2H2O【解析】【分析】根据题意推断X、Y、Z、M、R依次为 H、Si、Al、O、Cl五种元素。（1）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；（2）证明非金属性的方法：单质与氢气化合的难易程度；气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应水化物的酸性等角度证明；（3）X2M2为 H2O2，H原子满足2 电子结构、O原子满足 8 电子结构；按多元弱酸分步电离进行书写；（4）根据质量守恒进行化学方程式的书写；（5）
17、铜与双氧水在酸性条件下反应生成铜盐和水。【详解】X、Y、Z、M、R 是短周期主族元素，X 元素的阳离子核外无电子，则X 为氢元素；Y 元素有-4、+4 价，处于 A 族，是无机非金属材料的主角，则 Y 为 Si 元素；Z 为第三周期简单离子半径最小，则为 Al 元素；R 元素有+7、-1 价，则 R 为 Cl 元素；M 元素有-2 价，处于 A 族，原子半径小于Cl 原子，故R 为氧元素；（1）Z为 Al，Al 与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（2）R为 Cl，Y为 Si；a.物质的聚集状态属于物理性质，不能说明非
18、金属性强弱，选项a 错误；b.氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，稳定性HClSiH4，说明非金属性ClSi，选项 b 正确；c.Si 与 Cl形成的化合物中Si呈正价，说明Cl吸引电子的能力强，Cl元素的非金属性更强，选项c 正确；d.Y与 R各自形成的最高价含氧酸中R 的氧化性更强才能说明R的非金属性更强，选项d 错误；答案选 bc；（3）X2M2为 H2O2，H原子满足2 电子结构、O原子满足 8 电子结构，故H2O2的电子式为；H2O2酸性比碳酸的还要弱，则可看成多元弱酸，分步电离，第一步电离的电离方程式为H2O2H+HO2-；（4）已知 I2能做 X2M2分解的催化剂：H2O2分解
19、生成H2O 和 O2；根据总反应式2H2O2=2H2O+O2减去第一步反应H2O2I22HIO 得到第二步反应：H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O；（5）铜与双氧水在酸性条件下反应生成铜盐和水，反应的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O。【点睛】本题考查元素周期律元素周期表的应用，同周期元素从左到右半径减小、非金属性增强，同主族元素从上而下半径增大、非金属性减弱。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18某类金属合金也称为金属互化物，比如：Cu9Al4，Cu5Zn8等。请问答下列问题：（1）基态锌原子的电子排布式为_；己知金属锌可溶于浓的烧碱溶液生成可溶性的四羟基合
20、锌酸钠Na2Zn(OH)4与氢气，该反应的离子方程式为：_；已知四羟基合锌酸离子空间构型是正四面体型，则 Zn2+的杂化方式为_。（2）铜与类卤素(SCN)2反应可生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有 _个 键。类卤素(SCN)2对应的酸有两种：A硫氰酸(HSCN)和 B-异硫氰酸(HNCS)，两者互为：_；其中熔点较高的是 _(填代号)，原因是 _。（3）已知硫化锌晶胞如图1 所示，则其中Zn2+的配位数是 _；S2-采取的堆积方式为_。（填 A1或 A2或 A3）（4）已知铜与金形成的金属互化物的结构如图2 所示，其立方晶胞的棱长为a 纳米(nm)，该金属互化物的密度为 _
21、g/cm3（用含 a，NA的代数式表示）。【答案】1s22s22p63s23p63d104s2Zn+2OH-+2H2O=Zn(OH)42-+H2sp35NA同分异构体B B 分子间可形成氢键4 A13.89 1023/a3NA【解析】【详解】（1）Zn 为 30 号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2；己知金属锌可溶于浓的烧碱溶液生成可溶性的四羟基合锌酸钠Na2Zn(OH)4与氢气，该反应的离子方程式为：Zn+2OH-+2H2O=Zn(OH)42-+H2；已知四羟基合锌酸离子空间构型是正四面体型，Zn2+的价层电子对数是4，其杂化方式为sp3杂化；（2）（SCN）2分
22、子结构式为NC-S-S-CN，1 个 NC 键中有 1 个 键，其余两个为键，1mol（SCN）2分子中含有 键的数目为5NA；A 和 B 的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；异硫氰酸（H-N=C=S）分子中 N 原子上连接有H 原子，分子间能形成氢键，故沸点高；故答案为B；B子间可形成氢键；（3）根据图1，距离 S2-最近的锌离子有4 个，即 S2-的配位数为4；根据晶胞结构可知硫离子位于立方体的顶点和面心处，所以S2-采取的堆积方式为A1；（4）Cu原子位于晶胞面心，数目为612=3，Au 原子为晶胞顶点，数目为818=1，晶胞体积 V=（a 10-7）3，密度 mV=32164319
23、710ANa=32138910AN ag?cm-3。19可用于治疗阿尔茨海默病的某种药物中间体H 的合成路线如图所示：已知：i2HOOCCH COOH11R CHOR CH=CHCOOHii（1）A 中含氧官能团的名称是_；BC的反应类型是_。（2）G 的结构简式是 _。（3）EF的化学方程式是_。（4）芳香化合物Y是 X的同分异构体，1molY 可与 2molNaOH 反应，Y共有 _种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4 组峰，峰面积比为1：6：2：1 的结构简式是_。（5）设计由乙醇和HOOCCH2COOH制备的合成路线(无机试剂任选)。_【答案】醛基加成反应+HCl 17 CH3CH
24、2OH2OCu/VCH3CHO2HOOCCH COOHCH3CH=CHCOOH32CH CH OH浓硫酸、加热CH3CH=CHCOOCH2CH3催化剂【解析】【分析】根据已知i，A 与 HOOCCH2COOH反应生成B，B的结构简式为，分子式为C8H7O2N，B和氢气加成反应生成C，根据 C的分子式，C的结构简式为；根据题给已知ii，F在特定试剂作用下生成G，G 在硫酸作用下生成H，结合 F和 H 的结构简式和F、G 的分子式，可得G 的结构简式为，C与 ClCOOCH3反应生成D，D 和 COCl2反应生成E，E和 X反应 F，根据 D、E、X、F的分子式，X的结构简式为，D 的结构简式为，
25、E的结构简式为，据此分析解答。【详解】(1)根据图示，A 的结构简式为，其中含氧官能团的名称是醛基；根据分析，B 和氢气发生加成反应生成 C，反应类型为加成反应；(2)根据分析，G的结构简式是；(3)E和 X 反应 F，E的结构简式为，X 的结构简式为，EF 的化学方程式是+HCl；(4)X 的结构简式为，芳香化合物Y是 X 的同分异构体，1molY 可与 2molNaOH 反应，说明Y的结构中含有两个酚羟基，当结构中含有两个酚羟基和两个甲基时：酚羟基处于邻位时，甲基有 4 种方式连接，若酚羟基处于间位，甲基有4 种方式连接，若酚羟基处于对位时，甲基有3 种方式连接；当结构中含有两个酚羟基和一
26、个乙基时，若酚羟基处于邻位时，乙基有2 种方式连接，若酚羟基处于间位，乙基有3 种方式连接，若酚羟基处于对位时，乙基有1 种方式连接，故Y共有 4+4+3+2+3+1=17 种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4 组峰，峰面积比为1：6：2：1，说明分子结构中含有4 中不同环境的氢原子，且氢原子的个数比为1：6：2：1，则符合要求的结构简式是；(5)的单体为 CH3CH=CHCOOCH2CH3，CH3CH=CHCOOCH2CH3可由 CH3CH=CHCOOH 与CH3CH2OH 发生酯化反应获得；本题的关键是由乙醇合成CH3CH=CHCOOH，根据题给已知i，则乙醇(CH3CH2OH)与氧气在铜作催化剂加热条件下反应生成乙醛，乙醛(CH3CHO)与 HOOCCH2COOH反应生成CH3CH=CHCOOH；则合成路线为：CH3CH2OH2OCu/VCH3CHO2HOOCCH COOHCH3CH=CHCOOH32CH CH OH浓硫酸、加热CH3CH=CHCOOCH2CH3催化剂。