《2019-2020学年安徽省六安市青山中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省六安市青山中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2019-2020学年安徽省六安市青山中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）12018 年是“2025 中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是A高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料【答案】C【解析】【详解】A二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸钠和水，所以高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，
2、二氧化硅能够被碱腐蚀而造成断路，A 正确；B碳纤维是碳的一种单质，属于非金属材料，B正确；C聚氯乙烯难降解，大量使用能够引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包装以及生产快餐盒等，C错误；D碳纳米管表面积大，据有较大的吸附能力，所以可以用作新型储氢材料，D 正确；答案选 C。2设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A 5.6 g 铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2NAB1 mol 苯分子中含有的碳碳双键数为3NAC在 0.1 molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NAD 6.2g 白磷分子中含PP键为 0.2NA【答案】A【解析】【详解】A.Fe 与 S反应生
3、成 FeS，Fe 的化合价变为+2 价，5.6g 铁物质的量是0.1mol，1mol 铁失去 2mol 电子，所以 0.1mol 铁反应转移的电子数为0.2NA，A 正确；B.苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，无碳碳双键，B错误；C.NaHSO4晶体由 Na+和 HSO4-构成，0.1mol NaHSO4中含离子总数为0.2 NA，C错误；D.白磷分子是正四面体结构，1 个分子中含有6 个 PP 共价键，6.2 g 白磷(分子式为P4)的物质的量是0.05mol，分子中含有PP 共价键 0.3mol，含 PP键数目为0.3NA，D 错误；故合理选项是A。3 常温下
4、，向 1L0.1mol L1NH4Cl 溶液中不断加入固体NaOH 后，NH4+与 NH3 H2O 的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是（）A M 点溶液中水的电离程度比原溶液小B在 M 点时，n(OH)n(H+)=(a0.05)mol C随着 NaOH 的加入，不断增大D当 n(NaOH)=0.05mo1 时，溶液中有：c(Cl)c(NH4+)c(Na+)c(OH)c(H+)【答案】C【解析】【分析】常温下，向1L0.1mol L1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH，则溶液中发生反应NH4+OH-=NH1?H2O，随着反应进行，c(NH4+)不断减小，c(N
5、H1?H2O)不断增大。【详解】A 项、M 点是向 1L 0.1mol?L-1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH 固体后，反应得到氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液中铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，故A 正确；B 项、根据电荷守恒c(H+)c(NH4+)c(Na+)c(OH)c(Cl)，可得 n(OH)n(H+)=c(NH4+)c(Na+)c(Cl)1L，在 M 点时 c(NH4+)=0.05mol?L1，c(Na+)=amol?L 1，c(Cl)=0.1mol?L1，带入数据可得n(OH)n(H+)=0.05mol?
6、L-1+a mol?L-10.1mol?L-1 1L=(a0.05)mol，故 B正确；C 项、氨水的电离常数Kb=，则=，温度不变Kb不变，随着 NaOH 的加入，c(NH4+)不断减小，不断减小，则不断减小，故C错误；D 项、当 n（NaOH）=0.05mol 时，NH4Cl和 NaOH 反应后溶液中溶质为等物质的量的NH1?H2O 和 NH4Cl、NaCl，NH1H2O 的电离程度大于NH4Cl 水解程度，导致溶液呈碱性，钠离子、氯离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl-）c（NH4+）c（Na+）c（OH-）c（H+），故 D 正确。故选 C。4化学与社会、环境密切相关，下列
7、说法不正确的是（）A 2022 年冬奥会聚氨酯速滑服不属于无机非金属材料B使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用C氢键在形成蛋白质二级结构和DNA 双螺旋结构中起关键作用D港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀【答案】B【解析】【详解】A.聚氨酯，属于有机高分子材料，A 正确；B.太阳能热水器将太阳能转化为热能，与生物质能无关，B 错误；C.蛋白质二级结构是通过骨架上的羰基和酰胺基之间形成的氢键维持，氢键是稳定二级结构的主要作用力；DNA 双螺旋结构中，碱基对以氢键维系，A 与 T 间形成两个氢键，G 与 C 间形成三个氢键。C 正确；D.环氧涂层钢筋，是
8、将环氧树脂粉末喷涂在钢筋表面，由于环氧涂层能抵抗海水浸蚀，从而保护钢筋不受腐蚀，D 正确。故选 B。【点睛】环氧树脂涂层钢筋是在工厂生产条件下，采用静电喷涂方法，将环氧树脂粉末喷涂在普通带肋钢筋和普通光圆钢筋的表面生产的一种具有涂层的钢筋。环氧树脂涂层钢筋有很好的耐蚀性，与混凝土的粘结强度无明显降低，适用于处在潮湿环境或侵蚀性介质中的工业与民用房屋、一般构筑物及道路、桥梁、港口，码头等的钢筋混凝土结构中。5根据下列实验操作和现象能得到的结论正确的是A A BB CC D D【答案】C【解析】【分析】【详解】A.要探究浓度对化学反应速率影响实验，应该只有浓度不同，其它条件必须完全相同，该实验没有
9、明确说明温度是否相同，并且NaHSO3溶液与 H2O2溶液反应生成硫酸钠、硫酸和水，无明显现象，故A 错误；B.向 NaCl、NaI 的混合溶液中滴加少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到AgI 的溶度积，但由于 NaCl、NaI 浓度未知，不能由此判断溶度积大小，故B错误；C.由于维生素C能把氯化铁还原成氯化亚铁，会看到溶液由黄色变成浅绿色，故C正确；D.银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液前没有加入NaOH 溶液中和未反应的稀硫酸，所以实验不成功，则实验操作及结论错误，故D 错误。故答案选C。6某温度下，向210mL0.1mol/LCuCl溶液中滴加0.1mol/L
10、的2Na S溶液，滴加过程中溶液中2lgc Cu与2Na S溶液体积V的关系如图所示，已知：lg20.3，-25Ksp ZnS3 1022mol/L。下列有关说法正确的是A a、b、c 三点中，水的电离程度最大的为b 点B2Na S溶液中：22c Sc HSc H S2c NaC向2100mLZn、2Cu浓度均为5110 mol L的混合溶液中逐滴加入4110mol L的2Na S溶液，2Zn先沉淀D该温度下3622sp CuS4 10mol/LK【答案】D【解析】【详解】A.2CuCl、2Na S水解促进水电离，b 点是2CuCl与2Na S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有
11、作用，水的电离程度最小的为b 点，选项A 错误；B.根据物料守恒2Na S溶液中：2c2S2cHS2c2H S cNa，选项 B错误；C.2522Ksp ZnS3 10mol/L大于Ksp CuS，所以向2100mLZn、2Cu浓度均为5110mol L的混合溶液中逐滴加入4110mol L的2Na S溶液，2Cu先沉淀，选项C错误；D.b 点是2CuCl与2Na S溶液恰好完全反应的点，2c Cu2c S，根据 b 点数据，2c Cu210-18mol/L，该温度下3622spKCuS4 10mol/L，选项 D 正确；答案选 D。7设 NA为阿伏加德罗常数值。下列体系中指定微粒个数约为NA
12、的是A 0.5molCl2溶于足量水，反应中转移的电子B7.0g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子C1L1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32D标准状况下，5.6LCCl4含有的氯原子【答案】B【解析】【分析】【详解】A.Cl2溶于足量水，反生反应生成HCl和 HClO，为可逆反应，转移电子数无法计算，A 项错误；B.乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故 7.0g 混合物中含有的CH2的物质的量为0.5mol，则含 NA个 H 原子，B 项正确；C.1L1mol/L Na2CO3溶液中 Na2CO3的物质的量为1mol，CO32为弱酸根，在溶液中会水解，微粒个数约小于 NA，C项错误；D.标况下
13、四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的共价键个数，D 项错误；答案选 B。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，注意：可逆反应无法得出具体转移电子数；水解后粒子会减少；液体不能用气体摩尔体积计算。8一定条件下，CO2分子晶体可转化为具有类似SiO2结构的原子晶体从理论上分析，下列说法正确的是（）A该转化过程是物理变化B1molCO2原子晶体中含2mol CO 键CCO2原子晶体的熔点高于SiO2D CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体【答案】C【解析】【分析】【详解】A.转化后相当于生成了新的物质，因此属于化学变化，A 项错误；B.1mol2SiO中含 4mo
14、lSi-O键，既然二者结构类似，1mol2CO中应该有 4molC-O键，B 项错误；C.当结构相近时，原子晶体的熔沸点与组成原子的半径大小呈反比，即组成原子晶体的原子半径越小，熔沸点越高，而碳原子的半径小于硅原子，C 项正确；D.同分异构体中强调的是“分”，即分子式相同，而2CO的原子晶体无分子式一说，二者自然不互为同分异构体，D 项错误；答案选 C。【点睛】还有一个比较容易搞错的例子是2H、2D、2T，三者都是氢气，因此为同一种物质。9苯氧乙醇在化妆品、护肤品、疫苗及药品中发挥着防腐剂的功用，其结构为，下列有关说法不正确的是A苯氧乙醇的分子式为C8H10O2B苯氧乙醇中的所有碳原子不可能处
15、于同一平面内C苯氧乙醇既可以发生取代反应和加成反应，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D分子式为C8H8O2，结构中含有苯环且能与饱和NaHCO3溶液反应的物质共有4 种（不考虑立体异构）【答案】B【解析】【分析】【详解】A苯氧乙醇的不饱和度为4，则其分子式为C8H28+2-4 2O2，A 正确；B苯氧乙醇中，苯氧基上的C、O 原子一定在同一平面内，非羟基O 原子与 2 个 C原子可能在同一平面内，所以所有碳原子可能处于同一平面内，B不正确；C苯氧乙醇中的苯基可发生加成反应，醇羟基能发生取代反应、HOCH2-能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D符合条件的有机物为、共 4 种，D 正确；故选 B。10
16、如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2N2+2H2O 下列关于该电池工作时说法正确的是（）A甲池中负极反应为：N2H44eN2+4H+B甲池溶液pH 不变，乙池溶液pH 减小C反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生12.8g 固体【答案】C【解析】试题分析：甲池是原电池，N2H4发生氧化反应，N2H4是负极，在碱性电解质中的方程式为N2H44e+4OHN2+4H2O，故 A 错误；甲池的总反应式为：N2H4+O2N2+2H2O，有水生成溶液浓度减小，PH 减小；乙池是电解池，乙池总反应：2CuSO4+
17、2H2O=2Cu+O2+2H2SO4，乙池溶液pH 减小，故B 错误；乙池析出铜和氧气，所以反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度，故C正确；2.24L O2在非标准状况下的物质的量不一定是0.1mol，故 D 错误。考点：本题考查原电池、电解池。11下列离子方程式书写正确的是()A硫化钠溶液显碱性：S2-+2H2O=H2S+2OH-B金属钠投入氯化镁溶液中：2Na+Mg2+=2Na+Mg C新制氢氧化铜溶于醋酸溶液：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2+2CH3COO-+2H2O D水溶液中，等物质的量的Cl2与 FeI2混合：2Cl2+2Fe2+2I
18、-=2Fe3+4Cl-+I2【答案】C【解析】【详解】A硫化钠水解，溶液显碱性，反应的离子反应为S2-+H2O?HS-+OH-，故 A 错误；B钠投入到氯化镁溶液中反应生成氢氧化镁、氢气和氯化钠，离子方程式：2H2O+2Na+Mg2+Mg(OH)2+H2+2 Na+，故 B错误；C醋酸溶液与新制氢氧化铜反应，离子方程式：2CH3COOH+Cu(OH)22CH3COO-+Cu2+2 H2O，故 C正确；D在溶液中，FeI2与等物质的量的Cl2反应时，只氧化碘离子，反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故 D错误；故选 C。【点睛】本题的易错点为B，要注意钠与盐溶液的反应规律，钠先与水
19、反应，生成物再与盐反应。122.8g Fe 全部溶于一定浓度、200mL 的 HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的 pH 为 1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，下列有关判断正确的是A反应后溶液中c（NO3）=0.85mol/L B反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe C反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在D 1.12L 气体可能是NO、NO2的混合气体【答案】A【解析】【分析】Fe和硝酸反应生成硝酸盐和氮氧化物，氮氧化物在标况下体积是1.12L，则 n（NOx）1.1222.4/LLmol0.05mol，反应后溶液pH1 说明溶液呈酸性，硝酸有剩余，则Fe完全
20、反应生成Fe（NO3）3。【详解】A根据 N 原子守恒知，反应后溶液中n（NO3-）n（HNO3）+3nFe（NO3）30.02mol+3 2.856/ggmol0.17mol，则 c（NO3-）0.170.2molL0.85mol/L，A 正确；B、反应后溶液还能溶解Fe，当 Fe完全转化为Fe（NO3）2，消耗的Fe质量最多，反应后剩余n（HNO3）=0.1mol/L 0.2L=0.02mol，根据 3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO +4H2O 知，硝酸溶解的n（Fe）=0.028mol 3=0.0075mol，根据转移电子相等知，硝酸铁溶解的n（Fe）=2.856/21gg
21、mol=0.025mol，则最多还能溶解m（Fe）=（0.0075+0.025）mol56g/mol1.82g，B 错误；C、反应后硝酸有剩余，则Fe 完全反应生成Fe（NO3）3，没有硝酸亚铁生成，C错误；D 2.8gFe 完全转化为Fe（NO3）3时转移电子物质的量2.856/ggmol3 0.15mol，假设气体完全是NO，转移电子物质的量=0.05mol（5-2）=0.15mol，假设气体完全是NO2，转移电子物质的量=0.05mol（5-4）=0.05mol 0.15mol，根据转移电子相等知，气体成分是NO，D 错误；答案选A。【点睛】灵活应用守恒法是解答的关键，注意许多有关化学反
22、应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；电解质溶液中的电荷守恒；氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。13下列实验过程可以达到实验目的的是选项实验目的实验过程A 检验久置的Na2SO3粉末是否变质取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生B 制备纯净的FeCl2向含少量FeBr2的 FeCl2溶液中滴入适量新制氯水，并加入CCl4萃取分液C 制备银氨溶液向 5mL0.1mol?L-1
23、 AgNO3溶液中加入1mL0.1mol?L-1NH3?H2O D 探究浓度对反应速率的影响向 2 支盛有 5mL 不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5 H2O2溶液，观察实验现象A A BB CC D D【答案】A【解析】【详解】A.久置的 Na2SO3粉末变质，转化成Na2SO4，取样配成溶液，加入盐酸酸化，除去SO32等离子对实验的干扰，再加 BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，则说明 Na2SO3变质，如果没有白色沉淀，则说明 Na2SO3没有变质，能达到实验目的，故A 符合题意；B.还原性：Fe2Br，加入氯水，先将Fe2氧化成 Fe3，不能达到实验目的，故B 不符合
24、题意；C.制备银氨溶液的操作步骤：向硝酸银溶液中滴加氨水，发生 AgNO3NH3H2O=AgOH NH4NO3，继续滴加氨水至白色沉淀恰好溶解，发生 AgOH 2NH3 H2O=Ag(NH3)2OH2H2O，根据方程式，推出 5mL0.1mol L1AgNO3溶液中加入15mL0.1mol L1NH3H2O，故 C 不符合题意；D.NaHSO3与H2O2反应无现象，不能观察实验现象得到结论，故D不符合题意；答案：A。14锡为 A 族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂(SnI4，熔点 144.5，沸点 364.5，易水解)。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备 SnI4。下列说
25、法错误的是A装置的主要作用是吸收挥发的I2BSnI4可溶于 CCl4中C装置中a 为冷凝水进水口D加入碎瓷片的目的是防止暴沸【答案】A【解析】【详解】ASnI4易水解，装置的主要作用是防止空气中的水蒸气进去到反应装置中，故A错误；B根据相似相溶原理，SnI4是非极性分子溶于CCl4非极性分子中，故B 正确；C冷凝水方向是“下进上出”，因此装置中a 为冷凝水进水口，故C 正确；D在液体加热时溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D 正确；故答案为A。15 本草纲目记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢人內烧之。每十两用巢六两，烧尽为度。取出放
26、冷，研粉”。在实验室完成该操作，没有用到的仪器是A蒸发皿B坩埚C坩埚钳D研钵【答案】A【解析】【详解】这是固体的加热、灼烧、冷却和研磨的过程，固体加热用坩埚B，要用坩埚钳C取放，研磨在研钵D 中进行，所以蒸发皿是没有用到的仪器。答案为A。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16PbCrO4是一种黄色颜料，制备PbCrO4的一种实验步骤如图1：已知：Cr（OH）3（两性氢氧化物）呈绿色且难溶于水Pb（NO3）2、Pb（CH3COO）2均易溶于水，PbCrO4的 Ksp为 2.8 1013，Pb（OH）2开始沉淀时pH 为 7.2，完全沉淀时pH 为 8.7。六价铬在溶液中物种分布分数与p
27、H 关系如图2 所示。PbCrO4可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含PbCrO4晶种时更易生成（1）实验时需要配置100mL3mol?L1CrCl3溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要玻璃仪器是_。（2）“制 NaCrO2（aq）”时，控制NaOH 溶液加入量的操作方法是_。（3）“氧化”时 H2O2滴加速度不宜过快，其原因是_；“氧化”时发生反应的离子方程式为_。（4）“煮沸”的目的是 _。（5）请设计用“冷却液”制备 PbCrO4的实验操作：_实验中须使用的试剂有：6mol?L1的醋酸，0.5mol?L1Pb（NO3）2溶液，pH 试纸。【答案】100 mL 容量瓶和胶头滴管不断搅
28、拌下逐滴加入NaOH 溶液，至产生的绿色沉淀恰好溶解减小 H2O2自身分解损失2CrO2-3H2O22OH=2CrO 4H2O 除去过量的H2O2在不断搅拌下，向“冷却液”中加入 6 mol L1的醋酸至弱酸性，用pH试纸测定略小于，先加入一滴0.5 mol L1 Pb(NO3)2溶液搅拌片刻产生少量沉淀，然后继续滴加至有大量沉淀，静置，向上层清液中滴入Pb(NO3)2溶液，若无沉淀生成，停止滴加Pb(NO3)2溶液，静置、过滤、洗涤、干燥沉淀得PbCrO4【解析】【分析】Cr(OH)3为两性氢氧化物，在CrCl3溶液中滴加NaOH 溶液可生成NaCrO2，“制 NaCrO2(aq)”时，控制
29、NaOH溶液加入量，应再不断搅拌下逐滴加入NaOH 溶液，至产生的绿色沉淀恰好溶解，再加入6%H2O2溶液，发生氧化还原反应生成Na2CrO4，“氧化”时 H2O2滴加速度不宜过快，可减小H2O2自身分解损失，经煮沸可除去 H2O2，冷却后与铅盐溶液作用制得PbCrO4，以此解答该题。【详解】（1）实验时需要配置100mL3mol?L1CrCl3溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要玻璃仪器是100mL 容量瓶和胶头滴管，其中胶头滴管用于定容，故答案为：100mL 容量瓶和胶头滴管；（2）Cr(OH)3为两性氢氧化物，呈绿色且难溶于水，加入氢氧化钠溶液时，不断搅拌下逐滴加入NaOH 溶液，至产生
30、的绿色沉淀恰好溶解，可防止NaOH 溶液过量，故答案为：不断搅拌下逐滴加入NaOH 溶液，至产生的绿色沉淀恰好溶解；（3）“氧化”时 H2O2滴加速度不宜过快，可防止反应放出热量，温度过高而导致过氧化氢分解而损失，反应的离子方程式为2CrO2+3H2O2+2OH2CrO42+4H2O，故答案为：减小H2O2自身分解损失；2CrO2+3H2O2+2OH2CrO42+4H2O；（4）煮沸可促使过氧化氢分解，以达到除去过氧化氢的目的，故答案为：除去过量的H2O2；（5）“冷却液”的主要成分为Na2CrO4，要想制备PbCrO4，根据已知信息由Pb(NO3)2提供 Pb2+，但要控制溶液的pH 不大于
31、 7.2，以防止生成Pb(OH)2沉淀，由信息的图象可知，溶液的pH 又不能小于6.5，因为 pH 小于 6.5 时 CrO42的含量少，HCrO4的含量大，所以控制溶液的pH 略小于 7 即可，结合信息，需要先生成少许的PbCrO4沉淀，再大量生成。所以实验操作为在不断搅拌下，向“冷却液”中加入 6mol?L1的醋酸至弱酸性（pH 略小于 7），将溶液加热至沸腾，先加入一滴0.5 mol?L1Pb(NO3)2溶液搅拌片刻产生少量沉淀，然后继续滴加至有大量沉淀，静置，向上层清液中滴入Pb(NO3)2溶液，若无沉淀生成，停止滴加，静置、过滤、洗涤、干燥；故答案为：在不断搅拌下，向“冷却液”中加入
32、 6 mol L1的醋酸至弱酸性，用pH 试纸测定略小于，先加入一滴0.5 mol L1 Pb(NO3)2溶液搅拌片刻产生少量沉淀，然后继续滴加至有大量沉淀，静置，向上层清液中滴入Pb(NO3)2溶液，若无沉淀生成，停止滴加Pb(NO3)2溶液，静置、过滤、洗涤、干燥沉淀得PbCrO4。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17有两种新型的应用于液晶和医药的材料W 和 Z，可用以下路线合成。已知以下信息：(R1、R2、R3、R4为氢原子或烷烃基)1molB 经上述反应可生成2molC，且 C不能发生银镜反应(易被氧化)+CH3-CH=CH2请回答下列问题：(1)化合物 A 的结构简式 _
33、，AB 的反应类型为_。(2)下列有关说法正确的是_（填字母）。A化合物B 中所有碳原子不在同一个平面上B化合物W 的分子式为C11H16N C化合物Z的合成过程中，DE 步骤为了保护氨基D 1mol 的 F最多可以和4 molH2反应(3)C+D W 的化学方程式是_。(4)写出同时符合下列条件的Z 的所有同分异构体的结构简式：_。遇 FeCl3溶液显紫色；红外光谱检测表明分子中含有结构；1H-NMR 谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。(5)设计D 合成路线（用流程图表示，乙烯原料必用，其它无机过剂及溶剂任选）_。示例：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2
34、CH3【答案】(CH3)2CH-CCl(CH3)2消去反应C、【解析】【分析】A 的分子式为C6H13Cl，为己烷的一氯代物，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到B为烯烃，1mol B发生信息中氧化反应生成2molC，且 C 不能发生银镜反应，B 为对称结构烯烃，且不饱和C原子没有 H 原子，故B 为(CH3)2C=C(CH3)2，C为，逆推可知A 为(CH3)2CH-CCl(CH3)2。由W进行逆推，可推知D 为，由 E后产物结构，可知D 与乙酸酐发生取代反应生成E，故 E为，然后 E发生氧化反应。对、比F前后物质结构，可知生成 F的反应发生取代反应，而后酰胺发生水解反应又重新引入氨
35、基，则F为，DE步骤为了保护氨基，防止被氧化。【详解】根据上述分析可知：A 为(CH3)2CH-CCl(CH3)2，B为(CH3)2C=C(CH3)2，C为，D 为，E为，F为。则(1)根据上述分析可知，化合物A 的结构简式为：(CH3)2CH-CCl(CH3)2，A 与 NaOH 的乙醇溶液在加热时发生消去反应，产生B：(CH3)2C=C(CH3)2，乙醇 AB的反应类型为：消去反应；(2)A.化合物 B 为(CH3)2C=C(CH3)2，可看作是乙烯分子中4 个 H 原子分别被4 个-CH3取代产生的物质，由于乙烯分子是平面分子，4 个甲基 C原子取代4 个 H 原子的位置，在乙烯分子的平
36、面上，因此所有碳原子处于同一个平面，A 错误；B.由 W 的结构简式可知化合物W 的分子式为C11H15N，B 错误；C.氨基具有还原性，容易被氧化，开始反应消耗，最后又重新引入氨基，可知DE步骤为了保护氨基，防止被氧化，C正确；D.物质 F为，苯环能与氢气发生加成反应，1mol 的 F最多可以和3molH2反应，D 错误，故合理选项是C；(3)C+DW 的化学方程式是：；(4)Z 的同分异构体满足：遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基；红外光谱检测表明分子中含有结构；1HNMR 谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明分子结构对称，则对应的同分异构体可为、；(5)由信
37、息可知，苯与乙烯发生加成反应得到乙苯，然后与浓硝酸、浓硫酸在加热50 60条件下得到对硝基乙苯，最后与 Fe 在HCl 中发生还原反应得到对氨基乙苯，故合成路线流程图为：。【点睛】要充分利用题干信息，结合已经学习过的各种官能团的性质及转化进行合理推断。在合成推断时要注意有机物的分子式、反应条件、物质的结构的变化，采取正、逆推法相结合进行推断。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18尿素 CO（NH2）2是可由无机化合物合成的有机化合物,通常用作植物的氮肥。（1）合成尿素的主要反应如下:i.2NH3（g）+CO2（g）垐?噲?（l）（氨基甲酸铵）H=-159.5kJmol-1ii.（l）
38、垐?噲?（l）+H2O（g）H=+116.5kJ mol-1 CO2和 NH3合成尿素的热化学方程式是_。工业上提高氨碳比32n(NH)n(CO)（原料用量均增大）,可以提高尿素的产率,结合反应iii,解释尿素产率提高的原因:_。（2）某科研小组模拟工业合成尿素,一定条件下,在 0.5 L的密闭容器中充入4 mol NH3和 1molCO2,测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图所示。.反应进行到10 min 时,用 CO2表示反应i 的速率 v（CO2）=_。已知总反应的快慢由慢的一步反应决定,则合成尿素总反应进行到_min 时达到平衡。合成尿素总反应的平衡常数为_。（3）我国研制出金属镍
39、钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H2（装置如图）。电极 B 为 _（填“阴”或“阳”）极。A 电极的电极反应式为_。【答案】2NH3（g）+CO2（g）垐?噲?（l）+H2O（g）H=-43kJ mol-1有利于反应、正向移动，从而提高尿素产率-1-10.152mol Lmin552-20.052L mol阴CO(NH2)2-6e-+H2O=3H2+N2+6H+【解析】【分析】（1）根据盖斯定律及平衡移动原理分析解答；（2）根据速率表达式及平衡常数表达式计算；（3）根据电解质原理分析解答。【详解】（1）由盖斯定律，CO2和 NH2合成尿素的热化学方程式由反应+反应，可得：2NH3（
40、g）+CO2（g）垐?噲?（l）+H2O（g）H=-159.5kJmol-1+116.5kJ mol-1=-43kJ mol-1，故答案为：2NH3（g）+CO2（g）垐?噲?（l）+H2O（g）H=-43kJ mol-1；根据反应和反应分析，提高氨碳比32n(NH)n(CO)，有利于反应、正向移动，从而提高尿素产率，故答案为：有利于反应、正向移动，从而提高尿素产率；（2）如图所示，10min 时，n(CO2)=0.24mol，则-1-121mol-0.24mol0.5Lv(CO)=0.152mol Lmin10min，故答案为：-1-10.152mol Lmin；根据图示知，反应ii 反应慢
41、，则合成尿素总反应进行到55min 时到达平衡，故答案为：55；合成尿素总反应的平衡常数为2-22222323c(H O)11K=0.052Lmol2.2molc(NH)c(CO)c(NH)()0.5L，故答案为：2-20.052Lmol；（3）电极 B上生成氢气，H 元素化合价减低，得电子发生还原反应，所以B电极为阴极，故答案为：阴；A电极上 CO(NH2)2转换生成N2，N 化合价升高，失去电子，作为阳极，电极反应为：CO(NH2)2-6e-+H2O=3H2+N2+6H+，故答案为：CO(NH2)2-6e-+H2O=3H2+N2+6H+。【点睛】注意反应中纯液体或是固体的浓度是常数，所以在
42、计算平衡常数时不参与计算。19氢气既是一种清洁能源，又是一种化工原料，在国民经济中发挥着重要的作用。（1）氢气是制备二甲醚的原料之一，可通过以下途径制取：.2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）H.2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）H 已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）H1=akJ?mol-1 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）H2=bkJ?mol-1CH3OCH3（g）+H2O（g）?2CH3OH（g）H3=ckJ?mol-1则反应的 H_kJ?mol-1（2）氢气也可以和CO2在催化剂（如
43、Cu/ZnO）作用下直接生成CH3OH，方程式如下CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），现将 1molCO2（g）和 3molH2（g）充入 2L 刚性容器中发生反应，相同时间段内测得 CH3OH 的体积分数（CH3OH）与温度（T）的关系如图所示：经过 10min 达到 a 点，此时CH3OH 的体积分数为20%则 v（H2）=_（保留三位小数）。b 点时，CH3OH 的体积分数最大的原因是_。b 点时，容器内平衡压强为P0，CH3OH 的体积分数为30%，则反应的平衡常数Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 体积分数）a 点和 b 点的 v逆，a_b（填“
44、”“”或”=”）若在900K 时，向此刚性容器中再充入等物质的量的 CH3OH 和 H2O，达平衡后（CH3OH）_30%。在 900K 及以后，下列措施能提高甲醇产率的是_（填字母）a充入氦气b分离出H2O c升温d改变催化剂（3）H2还可以还原NO 消除污染，反应为2NO（g）+2H2（g）?N2（g）+2H2O（g），该反应速率表达式v=k?c2（NO）?c（H2）（k 是速率常数，只与温度有关），上述反应分两步进行：i.2NO（g）+H2（g）?N2（g）+H2O2（g）H1；iiH2O2（g）+H2（g）?2H2O（g）H2化学总反应分多步进行，反应较慢的一步控制总反应速率，上述两步
45、反应中，正反应的活化能较低的是_（填“i”或“ii”）【答案】（2a+2b-c）0.086mol/（L?min）反应达到平衡状态201003pb ii【解析】【分析】(1)已知：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)H1=akJ?mol-1，CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)H2=bkJ?mol-1，CH3OCH3(g)+H2O(g)?2CH3OH(g)H3=ckJ?mol-1，盖斯定律计算(+)2-得到反应2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)的 H；(2)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，现将 1 mol
46、 CO2(g)和 3mol H2(g)充入 2L刚性容器中发生反应，经过10min 达到 a 点，此时CH3OH 的体积分数为20%结合三行计算列式计算；b 点时，CH3OH 的体积分数最大的原因是此点反应达到平衡状态；b 点时，容器内平衡压强为P0，CH3OH 的体积分数为30%，三行计算列式计算平衡物质的量，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 体积分数；a 点 v 正 v 逆，b 点 v 正=v 逆，温度升高反应速率增大，若在900K 时，向此刚性容器中再充入等物质的量的 CH3OH 和 H2O，相当于总压增大平衡正向进行；在 900K 及以后，能提高甲醇产率的是改变条件平衡正向进行；
47、(3)反应为 2NO(g)+2H2(g)?N2(g)+2H2O(g)，该反应速率表达式v=k?c2(NO)?c(H2)，反应速率是由第一步决定，反应活化能大。【详解】(1)已知：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)H1=akJ?mol-1 CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)H2=bkJ?mol-1CH3OCH3(g)+H2O(g)?2CH3OH(g)H3=ckJ?mol-1盖斯定律计算(+)2-得到反应2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)H=(2a+2b-c)KJ/mol，故答案为：(2a+2b-c)；(2)CO2(g)+3H2(
48、g)?CH3OH(g)+H2O(g)，现将 1molCO2(g)和 3molH2(g)充入 2L 刚性容器中发生反应，经过10min 达到 a 点，此时 CH3OH 的体积分数为20%。结合三行计算列式计算，设消耗二氧化碳物质的量为x，CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)起始量(mol)1 3 0 0 变化量(mol)x 3x x x 平衡量(mol)1-x 3-3x x x CH3OH 的体积分数=x4-2x=20%，x=47mol，v(H2)=4mol372L10min=0.086mol/(L?min)，故答案为：0.086mol/(L?min)；b 点时，CH3OH
49、 的体积分数最大的原因是反应达到平衡状态，故答案为：反应达到平衡状态；b 点时，容器内平衡压强为P0，CH3OH的体积分数为30%，消耗二氧化碳物质的量y，CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)起始量(mol)1 3 0 0 变化量(mol)y 3y y y 平衡量(mol)1-y 3-3y y y y4-2y=0.3，y=0.75mol，平衡状态气体总物质的量=4mol-2 0.75mol=2.5mol，反应的平衡常数Kp=003000.750.75pp2.52.50.253 0.25p(p)2.52.5=201003p，故答案为：201003p；a 点 v 正 v 逆，
50、b 点 v 正=v 逆，温度升高反应速率增大，a 点和 b 点的 v逆，ab，若在 900K 时，向此刚性容器中再充入等物质的量的CH3OH 和 H2O，相当于增大总压，平衡正向进行，达平衡后(CH3OH)30%，故答案为：；在 900K 及以后，能提高甲醇产率的是平衡正向进行，a充入氦气总压增大分压不变，平衡不变，故a 错误；b分离出H2O，平衡正向进行，甲醇产率增大，故b 正确；c图中分析升温甲醇体积分数减小，说明正反应为放热反应，反应升温平衡逆向进行，甲醇产率减小，故 c 错误；d改变催化剂，不改变化学平衡，甲醇产率不变，故d 错误；故答案为：b；(3)H2还可以还原NO消除污染，反应为