《2019-2020学年安徽省六安一中新高考化学模拟试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省六安一中新高考化学模拟试卷含解析.pdf（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2019-2020学年安徽省六安一中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1常温下，下列各组物质中，Y既能与 X反应又能与Z 反应的()X Y Z FeCl3溶液Cu 浓硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸SO2Ca(OH)2NaHCO3NaOH 溶液Al(OH)3稀硫酸A BCD【答案】D【解析】【分析】Cu与 FeCl3溶液发生氧化还原反应，常温下不与浓硫酸发生反应；SiO2属于酸性氧化物，能与强碱反应，但不与浓盐酸反应；Ca(OH)2是强碱与SO2反应，与NaHCO3也反应；Al(OH)3属于两性氢氧化物，与强酸强碱溶液都反应；
2、【详解】Cu与 FeCl3溶液发生氧化还原反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，常温下不和浓硫酸反应，故错误；SiO2属于酸性氧化物，能与强碱发生反应，所以与氢氧化钾发生反应SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O，但不能和盐酸反应；Ca(OH)2是强碱与SO2酸性氧化物发生反应Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O，与 NaHCO3也发生反应；Al(OH)3属于两性氢氧化物，能和强酸强碱溶液都反应，和强碱 NaOH 反应 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O、和硫酸反应3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O；故 正确，故答案为D。【点睛】本
3、题考查物质的相关性质，熟记相关物质的反应及反应条件很重要。2-月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有（）A2种B3种C4种D6种【答案】C【解析】【分析】【详解】因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示；1 分子该物质与2 分子 Br2加成时，可以在的位置上发生加成，也可以在位置上发生加成或在位置上发生加成，还可以1 分子 Br2在发生1，4 加成反应，另1 分子 Br2在上加成，故所得产物共有四种，故选C项。3常温下，将0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L 与一定量pH=3 的草酸（HOOC COOH）溶液混合，放出VL气体。NA表示
4、阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A 0.1molHOOCCOOH含共用电子对数目为0.9NAB当 1molKMnO4被还原时，强酸提供的H+数目为 NACpH=3 的草酸溶液含有H+数目为 0.001NAD该反应释放CO2分子数目为V22.4NA【答案】A【解析】【详解】A.1 个 HOOC COOH分子中含有9 对共用电子对，则0.1molHOOCCOOH含共用电子对数目为0.9NA，A正确；B.KMnO4与草酸反应的方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2+2MnSO4+K2SO4+8H2O，根据方程式可知当 1molKMnO4被还原时，强酸提供的H+的物质
5、的量为3mol，因此反应消耗的H+数目为 3NA，B错误；C.缺少溶液的体积，不能计算H+的数目，C 错误；D.不确定 CO2气体所处的环境，因此不能计算其物质的量，也就不能确定其分子数，D 错误；故合理选项是A。4实验室制取硝基苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是A试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯B实验时，水浴温度需控制在5060C长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反应物转化率D反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤、结晶，得到硝基苯【答案】D【解析】【详解】A.试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯，正确；B.实验时，水浴温度需控制在5060，正确
6、；C.长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反应物转化率，正确；D.反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤、分液(不是结晶)，得到硝基苯，错误。故答案为D。5钛（Ti）金属常被称为未来钢铁，4622Ti 和4722Ti 是钛的两种同位素。下列有关Ti 的说法正确的是A4622Ti 比4722Ti 少 1 个质子B4622Ti 和4722Ti 的化学性质相同C4622Ti 的相对原子质量是46 D4722Ti 的原子序数为47【答案】B【解析】【详解】A.4622Ti 和4722Ti:质子数都是22，故 A 错误；B.4622Ti 和4722Ti 是同种元素的不同原子，因为最外层电子数相同，所以
7、化学性质相同，故B正确；C.46 是4622Ti 的质量数，不是其相对原子质量质量，故C错误；D.4722Ti 的原子序数为22,故 D 错误；答案选 B。6制备和收集下列气体可采用如图装置的是（）A铜与浓硫酸反应制SO2B铜与稀硝酸反应制NO C乙醇与浓硫酸反应制乙烯D氯化钠与浓硫酸反应制HCl【答案】B【解析】【分析】由实验装置图可知，反应在加热条件下进行，生成气体可用排水法收集，说明生成的气体不溶于水。【详解】A SO2易溶于水，不能用排水法收集，A 项错误；BNO 不溶于水，易与空气中氧气反应，只能用排水法收集，B项正确；C乙醇与浓硫酸反应制乙烯应有温度计，装置不符合要求，C项错误；D
8、 HCl易溶于水，不能用排水法收集，D 项错误；答案选 B。7下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）A质子数为7、中子数为8 的氮原子：87N B溴化铵的电子式：C氮原子的结构示意图：D间硝基甲苯的结构简式：【答案】D【解析】【详解】A质子数为7、中子数为8 的氮原子：157N,故 A 错误；B溴化铵的电子式：，故 B 错误；C氮原子的结构示意图：，故 C 错误；D间硝基甲苯的结构简式：，故 D 正确；答案选 D。8实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。下列操作或叙述错误的是A装置 b、c 中发生反应的基本类型不同B实验中可能看不到b、c中溶液明显褪色Cd 中溶液变浑浊证明
9、石蜡分解产生了CO2D停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸【答案】C【解析】【分析】石蜡油在碎瓷片催化作用下发生裂化反应，生成物中含有烯烃，把生成物通入溴的四氯化碳溶液发生加成反应，溶液褪色，通入酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，据此解答。【详解】A装置 b 中溴的四氯化碳溶液与分解生成的烯烃发生加成反应，装置c 中酸性高锰酸钾溶液与分解生成的烯烃发生氧化反应，反应类型不同，A 正确；B石蜡油受热分解需要温度比较高，实验中用酒精灯加热石蜡油受热分解生成的产物较少，实验中可能看不到 b、c 中溶液明显褪色，B 正确；C装置 c 中烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化也能生成CO2使
10、d 中溶液变浑浊，所以d 中溶液变浑浊不能证明石蜡分解产生了CO2，C错误；D停止加热后立即关闭K，后面装置中的液体就不会因为温度下降压强变化而产生倒吸，D 正确；答案选 C。9A、B、C、D 均为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A 与其他几种元素均不在同一周期；B元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单氢化物反应生成一种盐X；C 能形成两种常温下为液态的氢化物；D 与 C同主族。则下列说法中不正确的是（）A原子半径大小关系：ACB B在 0.1mol?L-1的 X溶液中，溶液中阳离子的数目小于0.1NACC、D 两种元素分别与A 形成的最简单化合物的沸点C 比 D 的要高D化合物X受
11、热易分解【答案】B【解析】【分析】A 与其他几种元素均不在同一周期，且原子序数最小，可推知 A 为 H,B元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单氢化物反应生成一种盐X，指的是HNO3与 NH3反应生成NH4NO3，C 能形成两种常温下为液态的氢化物H2O 和 H2O2，A、B、C、D 均为四种短周期元素分别为H、N、O、S。【详解】A.原子半径大小关系：HON，A 正确；B.在 0.1mol?L-1的 NH4NO3溶液中，NH4H2ONH3?H20H+，溶液中阳离子的数目应等于0.1NA，B 错误；C.C、D 两种元素分别与A 形成的最简单化合物H2O 和 H2S，常温下H2O 分子为液态，
12、而H2S为气态，沸点 H2O 比 H2S的要高，C正确；D.化合物 NH4NO3为氨盐，不稳定，受热易分解，D 正确；故本题选B。10“84 消毒液”的主要成分是NaClO。下列说法错误的是（）A长期与空气接触会失效B不能与“洁厕剂”（通常含盐酸）同时使用C1L0.2mol/LNaClO 溶液含有0.2molClO-D 0.1molNaClO 起消毒作用时转移0.2mole-【答案】C【解析】【详解】A空气中含有二氧化碳和水蒸气，长期与空气接触发生反应生成次氯酸，次氯酸不稳定分解，导致消毒液失效，故A 正确；B“84 消毒液”的主要成分是NaClO，“洁厕剂”通常含盐酸，二者同时使用发生氧化还
13、原反应生成氯气而失效，不能同时使用，故B 正确；C1L0.2mol/LNaClO 溶液中溶质的物质的量为0.2mol，NaClO 属于强碱弱酸盐，ClO-水解生成 HClO，导致溶液中 ClO-的物质的量小于0.2mol，故 C错误；D NaClO 具有氧化性，起消毒作用时Cl元素化合价降低，由+1 价变为-1 价，则 0.1molNaClO 转移 0.2mole-，故 D 正确；答案选 C。【点睛】次氯酸是一种比碳酸还弱的弱酸，它不稳定见光易分解，具有漂白性，强氧化性等性质，在使用时经常制成含氯的化合物如次氯酸钠，次氯酸钙等，易于保存和运输，在次氯酸钠杀菌消毒时氯的化合价降低为-1价。11将
14、中物质逐步加入中混匀（中离子均大量存在），预测的现象与实际相符的是（）选项溶液预测中的现象A 稀盐酸Na+、SiO32-、OH-、SO42-立即产生白色沉淀B 氯水K+、I-、Br-、SO32-溶液立即呈黄色C 过氧化钠Ca2+、Fe2+、Na+、Cl-先产生白色沉淀，最终变红褐色D 小苏打溶液Al3+、Mg2+、Ba2+、Cl-同时产生气体和沉淀A A BB CC D D【答案】D【解析】【详解】A.OH优先稀盐酸反应，加入稀盐酸后不会立即生成白色沉淀，故A 错误；B.SO32的还原性大于I，加入氯水后亚硫酸根离子优先反应，不会立即呈黄色，故B 错误；C.加入过氧化钠后Fe2+立即被氧化成铁
15、离子，生成的是红褐色沉淀，不会出现白色沉淀，故C错误；D.小苏打为碳酸氢钠，Al3+与碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故D 正确。故选 D。12钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导 Na+)为电解质，总反应为2Na+xSNa2Sx，其反应原理如图所示。下列叙述正确的是（）A放电时，电极a 为正极B放电时，内电路中Na+的移动方向为从b 到 a C充电时，电极b 的反应式为Sx2-2e-=xS D充电时，Na+在电极 b 上获得电子，发生还原反应【答案】C【解析】【详解】A.放电时 Na 失电子，故电极a
16、为负极，故A 错误；B.放电时该装置是原电池，Na+向正极移动，应从a 到 b，故 B错误；C.充电时该装置是电解池，电极b 是阳极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：Sx2-2e-=xS，故 C正确；D.充电时，电极a 是阴极，Na+在电极 a 上获得电子发生还原反应，故D 错误；故答案为C。13实验室利用SO2和 Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理为SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(l)?H=-97.3kJ/mol。装置如图所示(部分装置已省略)。已知 SO2C12的熔点为-54.1，沸点为69.1，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正确的是A乙中盛放的试剂为无水氯化钙
17、B制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中C用来冷却的水应该从a 口入，b 口出D可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫【答案】B【解析】【分析】SO2C12的熔沸点低、易挥发，根据装置图可知，三颈烧瓶上方的冷凝管的作用是使挥发的产物冷凝回流，由于会有一部分SO2和 Cl2通过冷凝管逸出，SO2和 Cl2都会污染空气，故乙装置应使用碱性试剂，SO2C12遇水能发生剧烈反应并产生白雾，乙中盛放碱石灰，吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入甲中导致SO2Cl2水解。【详解】A乙的作用是吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入甲
18、中导致SO2Cl2水解，故乙中盛放的试剂应该是碱石灰，无水氯化钙只能吸收水，A 选项错误；B根据题目中热化学方程式可知，?H N C（1 分）2 21（2 分）平面三角形（2 分）sp3（1 分）4（1 分）2a（2 分）10 3A4(6532)(2210)Na（3 分）CH CH（1 分）氯乙烯（1-氯乙烯）（1 分）酯基（1 分）加成反应（1 分）（2 分）（2 分）3（1 分）（2 分）（4 分）【解析】【分析】【详解】化学 选修 3：物质结构与性质（1）Zn 的原子序数为30，其核外电子排布式为Ar3d104s2，Zn2+是锌原子失去2 个电子所形成的，Zn2+的核外电子排布式为1s2
19、2s22p63s23p63d10或Ar3d10。（2）Ca 的金属性比Zn 的强，Ca、Zn 与氯形成CaCl2、ZnCl2，其中 CaCl2为典型的离子化合物，熔点比较高，而ZnCl2虽为离子化合物，但因Zn 的活泼性比较弱，形成的ZnCl2有明显的共价性，使ZnCl2熔点比 CaCl2低。（3）配位原子必须能提供孤电子对，而CNO-结构中，O 能提供孤电子对，故配位原子为O 原子，Zn(CNO)42-中非金属元素为C、N、O，同一周期从左至右，电负性逐渐增大，它们的电负性大小顺序为 O NC，一个 Zn(CN)42-中 Zn 与 4 个 CN-间有 4 个配位键即4 个 键，每个CN 之间
20、存在一个键和 2 个 键，与 和配位键的个数为8、8、4，比值为221。Zn(NH3)4CO3中阴离子为23CO，是平面三角形，NH3中的 N 是 sp3杂化。（4）根据图可看出每一个S周围有 4 个 Zn，配位数为4。最近的两个S原子之间的距离是面对角线的一半，根据图2 可知面对角线长为4a pm。最近的两个S 原子之间的距离是2a pm。晶胞中Zn 的个数为顶点818=1，面心 612=3，共 4 个，S 在内部，共4 个，化学式为ZnS，式量为65+32，设晶胞边长为 d pm，2d=4a，d=2 2a，d3NA=4(65+32)，=10 3A4(6532)(2210)Nag cm-3。
21、化学 选修 5：有机化学基础（1）根据 ABC，可看出A 与 HCl 和 H3CNH2发生连续加成反应，所以A 含有碳碳叁键，为乙炔，结构简式为CH CH，B 中含有碳碳双键，是A 与 HCl 加成所得，所以B 为氯乙烯。（2）根据合成路线可知，G 中含氧官能团为酯基，B 生成 C，发生加成反应。（3）根据 D、F 的结构，可知E 中含羧基，得出E 的结构简式为。（4）C 生成D 发生了取代反应，方程式为：。（5）苯环在1，2，3 位时都满足条件，即，中NH2被 H 代替后为，除苯环外，其他C 原子上的H 原子个数如下：，核磁共振氢谱峰面积比正好为44111。（6）利用题干BCDEF的反应原理
22、，BC为双加成反应，而所设计的合成路线中为单加成反应，题干中 CD和所设计合成路线中一样均为双取代反应，题干中DEF与所设计合成路线中一样均为水解、酯化反应，所以合成路线为：【点睛】19高锰酸钾是中学化学常用的试剂。主要用于防腐、化工、制药等。实验室模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下：（1）实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择哪一种仪器_a.普通玻璃坩埚b.石英坩埚c.陶瓷坩埚d.铁坩埚（2）第一步熔融时生成K2MnO4的化学方程式：_（3）操作中根据KMnO4和 K2CO3两物质在 _(填性质)上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到 KMnO4。趁热过滤的原因是_（4）反应 b
23、是电解法制备KMnO4，其装置如图所示，a 作_极(填“阳”或“阴”)，中间的离子交换膜是 _(填“阳”或“阴”)离子交换膜。阳极的电极反应式为_（5）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的_(填标号)。a.双氧水b.84 消液(NaClO 溶液)c.75酒精【答案】d 3MnO2+KClO3+6KOH高温3K2MnO4+KCl+3H2O 溶解性避免温度下降，造成主产品的纯度降低阳阳MnO42-e-=MnO4-ab【解析】【分析】根据流程：二氧化锰与氢氧化钾粉碎在空气中熔融：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O，加水溶解分离出去KCl得到
24、K2MnO4溶液；途径 1：向 K2MnO4溶液通入二氧化碳得到KMnO4、MnO2、K2CO3：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2，过滤除去滤渣(MnO2)，滤液为KMnO4、K2CO3溶液，浓缩结晶，趁热过滤得到KMnO4晶体，滤液中含有K2CO3，途径 2：电解 K2MnO4溶液，2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+2KOH+H2，a 为阳极，电极反应为：MnO42-e-=MnO4-，据此分析作答。【详解】(1)实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择铁坩埚，因为普通玻璃坩埚、石英坩埚、陶瓷坩埚中含有二氧化硅，能与KOH反应，故答案为d；(2)第一步熔
25、融时二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾生成K2MnO4的化学方程式为：3MnO2+KClO3+6KOH高温3K2MnO4+KCl+3H2O；(3)采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4，说明高锰酸钾的溶解性随温度影响较大，操作中根据KMnO4和 K2CO3两物质在溶解性上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4，趁热过滤的原因是避免温度下降，造成主产品纯度降低；(4)反应 b 是电解法制备KMnO4，a 为阳极，K2MnO4生成 KMnO4，发生反应：MnO42-e-=MnO4-，阴极为 b，由氢离子放电，得到KOH，故离子交换膜为阳离子交换膜，交换钾离子；(5)KMnO4稀溶液因为其强氧化性是一种常用的消毒剂，双氧水、84 消液(NaClO 溶液)具有氧化性，能消毒，故答案为：ab。