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1、最新教学资料高考化学河南省南阳市一中高三化学二轮专题训练（有解析）：化学反应速率和化学平衡1已知反应CO（g）C（s）1/2O2（g）的 H 为正值，S 为负值。若 H 和 S 随温度的变化忽略不计，下列说法中正确的是()A低温下反应是自发进行，高温下反应是非自发进行B任何温度下反应都是自发进行C低温下反应是非自发进行，高温下反应是自发进行D任何温度下反应都是非自发进行【答案】D【解析】根据方程式可知，该反应是吸热的、熵值减小的反应，所以由G HT S可知，该反应在任何温度下反应都是非自发进行，答案选D。2下列事实，不能用勒复夏特列原理解释的是（）A氨水中加酸，NH4+的浓度增大B合成氨工业中
2、不断从反应混合物中液化分离出氨气C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D合成氨控制在500左右的温度【答案】D3在其它条件一定时，图中曲线表示反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，H0，达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正 V逆的点是（）A.A 点或 E点 B.B点 C.C点 D.D点【答案】A【解析】曲线表示平衡曲线，凡是不在曲线上的点都是未平衡的点。其中A和 E点若要达到平衡，则在温度不变的情况下，NO的转化率是降低的，即反应向逆反应方向移动，所以正反应速率小于逆反应速率。C点正好相反，答案选A。4一定条件下，对于可逆反应X
3、(g)3Y(g)2Z(g)，若 X、Y、Z 的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol L1、0.3 mol L1、0.08 mol L1，则下列判断正确的是Ac1c231 B平衡时，Y和 Z 的生成速率之比为23CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围为0 mol L1c1 0）10 秒后达到平衡，c（NH3）为 0.4mol/L。下列说法正确的是A该反应达平衡时H2的转化率为40%B降低温度能使混合气体的密度增大C向该容器中充入N2，平衡正向移动D研发高效催化剂可大大提高N2的转化率【答案】C【解析】试题分析：A、生成氨气的浓度为0.4mo
4、l/L，则氢气消耗0.6mol/L，氢气的转化率=0.6/2=30%，不选 A；B、降温平衡正向移动，但混合气体的密度不变，不选B；C、冲入氮气，平衡正向移动，选C；D、催化剂不影响平衡，不改变转化率，不选D。考点：考查影响反应速率和平衡的因素10当下列反应达到平衡时，保持温度不变，无论等容或等压时向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是AN2(g)+3H2(g)2NH3(g)B2HI(g)H2(g)+I2(g)CPCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)D2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)【答案】B【解析】试题分析：依题意可知，不管是等压还是等容，要保证平衡不移动，可逆反应的两边气体系数只
5、要相等即可，故答案为B考点：考查化学平衡的移动。11将 4molA 和 2molB 在 2L 密闭容器中混合发生反应，2A（g）+B（g）2C（g）；H0，4 秒后反应达到平衡状态，此时得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是A当 A、B、C物质的量浓度化为212 时，反应即达到平衡状态B4S内用物质B表示的反应速率为0.075mol/（LS）C达平衡后通入一定量的氦气，A的转化率降低D达平衡后升高温度，C的浓度将增大【答案】B【解析】试题分析：A平衡时各物质的浓度关系取决于起始配比数以及反应的程度，不能作为判断达到平衡的依据，故A 错误；Bv（C）=0.6mol/L 4s=0.15mo
6、l/（L?s），反应速率之比等于化学计量数之比，则 v（B）=0.075mol/（L?s），故B正确；C达平衡后通入一定量的氦气，容器内压强增大，但体积不变，平衡不移动，A 的转化率不变；D升高温度，平衡向逆反应方向移动，C 的物质的量浓度减小，故D错误；选项 B符合题意。考点：考查化学平衡的移动12T时在 2 L 密闭容器中使X(g)与 Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z 的浓度变化如图 1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和 T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2 所示。则下列结论正确的是A反应进行的前3 min 内，用 X表示的反应速率v(X)03 mol/(L
7、min)B平衡时容器内的压强为反应前的09 倍C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D若改变反应条件，使反应进程如图3 所示，则改变的条件是增大压强【答案】B【解析】试题分析：A、反应进行的前3min 内，故 A错误；B、根据图 1 分析，反应中X、Y 的物质的量逐渐减小，Z 的物质的量逐渐增大，所以X、Y为反应物，Z为生成物，根据物质的量的变化量与化学计量数成正比可知04mol：02mol：04mol=3：1：2，所以反应的化学方程式为3X（g）+Y（g）2Z（g），平衡时物质的量分别为14，14，08，反应前各物质的量分别为2，16，04，根据压强之比和物质的量成正比，反应
8、前是4，反应后是36，故 B正确；C、根据图2 中曲线的斜率大小判断，T2时先到达平衡状态，说明反应速率大，根据温度越高反应速率越大说明T2温度高，温度升高时Y的百分含量降低，说明平衡向正反应方向移动，则平衡常数增大，故C错误；D、图 3 与图 1 比较，图 3 到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，故D错误。故选B。考点：本题考查化学平衡移动以及平衡图象题，做题时注意分析图象中曲线的变化规律，结合外界条件对平衡移动的影响进行分析，题目难度中等。13臭氧的脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，一定条件下，向2.0 L
9、恒容密闭容器中充入 2.0 mol NO2和 1.0 mol O3，一段时间后达到平衡。下图曲线a 表示该反应在温度T下 O3的浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始条件改变时O3的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是A反应 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)SBC，因此三点表示的瞬时反应速率大小顺序是ABC，所以 C点所表示的反应速率最慢。考点：考查探究实验，涉及过氧化氢分解反应的化学方程式、实验的目的、滴加氯化铁溶液的目的、设计实验方案探究温度对过氧化氢分解速率的影响、设计实验方案探究浓度对过氧化氢分解速率的影响、化学反应速率图像、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响
10、规律的应用等。19在容积为2L 的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)垐?噲?3C(g)+nD(g),开始时 A 为 4 mol,B为 6 mol;5 min 末时测得C 的物质的量为3 mol,用 D 表示的化学反应速率 v(D)为 0.2 mol/(L min)。计算:(1)5 min 末 A 的物质的量浓度为(2)前 5 min 内用 B 表示的化学反应速率v(B)为(3)化学方程式中n 值为(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:v(A)=5 mol/(Lmin)v(B)=6 mol/(Lmin)v(C)=4.5 mol/(Lmin)v(D)=8 mol/(Lmin)其中
11、反应速率最快的是(填编号)【答案】20X、Y、Z 三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z 三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：已知一个B分子中含有的Z 元素的原子个数比C分子中的少一个。请回答下列问题：（1）Y单质分子的电子式为。（2）X的单质与Z 的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入（填物质名称或化学式均可）；负极电极反应式为。（3）已知 Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，将等物质的量的Y、Z 的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒
12、压条件下反应。下列说法中，正确的是_（填写下列各项的序号）。a达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等b反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%c达到化学平衡时，Y、Z 的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1d达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小【答案】（1）NN（2）氧气（或O2）；H2-2e-+2OH-=2H2O（3）a b【解析】试题分析：短周期中形成无色气体单质的只有H2、N2、O2(稀有气体除外)，且一个 B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1 个，则 X、Y、Z分别为 O、N、H，A、B、C分别为 NO、H2O、NH3。X的单质Y的单质Z 的单质A C
13、B（1）Y的单质为N2，电子式为NN。（2）O2与 H2可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液）碱性氢氧燃料电池，电池反应为2H2+O2=2H2O，正极发生还原反应，则正极通入氧气，负极发生氧化反应，通入氢气，电极反应式为 H2-2e-+2OH-=2H2O。（3）氮气和氢气合成氨的反应是可逆反应，将等物质的量的氮气和氢气充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。a达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，正确；b起始氮气和氢气的物质的量之比为1:1，二者按1:3 反应，反应过程中，氮气Y 的单质的体积分数发生变化，错误；c起始氮气和氢气的物质的量之比为1:1，二者按1:3
14、反应，达到化学平衡时，的两种单质在混合气体中的物质的量之比一定不是1:1，错误；d合成氨的反应正向为气体物质的量减小的反应，根据M=m/n判断，达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小，正确，选 ad。考点：考查元素推断、燃料电池和化学平衡。21A、B、C、D、E、F 是短周期元素，周期表中A与 B、B与 C相邻，C与 E同主族，A与 C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1 个；F 元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。（1）E的名称为 _；D的最高价氧化物的水化物的电子式：_。FAB分子的结构式为
15、_（2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小）_；B的氢化物和 B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则 Z中的化学键类型为_。（3）两种均含C、D、E、F 四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为_。（4）一定量的D2C2与 AC2反应后的固体物质，恰好与含0.8mol HCl 的稀盐酸完全反应，并收集0.25 mol 气体，则固体物质的组成为（写清成分和物质的量）_。（5）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3F2(g)+B2(g)2BF3(g)，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2 倍，则产生的结果是_（填序号）。A平衡不发生移动 B反应物的转化率减小CB
16、F3的质量分数增加 D 正逆反应速率都增大【答案】（1）硫（2）H2ONH3 CH4离子键、共价键（3）HSO3-+H+=H2O+SO2（4）0.3molNa2O2 0.1mol Na2CO3（5）C、D 【解析】试题分析：化合物D2C2与水反应生成C的单质，且所得溶液显碱性，则可推知D2C2为 Na2O2，即 D为Na，C为 O；A与 C最外层电子数之比为2:3，且 A与 B相邻，B与 C相邻，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1 个，则 A为 C，B为 N；E与 C同主族，则E为 S，F的原子半径最小，则F 为 H。（1）E为硫元素；Na的最高价氧化物对应水化物为NaOH；FAB是 HC
17、N。（2）非金属性越强，其氢化物越稳定，因此氢化物的稳定性由大到小为H2ONH3 CH4。Z 为 NH4NO3，属于离子化合物，硝酸根中含有共价键。（3）符合条件的物质是NaHSO4和 NaHSO3。（4）混合物与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应，根据原子守恒可知c(Na)=0.8mol，若反应后固体全是 Na2CO3，则反应后生成CO2气体的物质的量为0.4mol，而实际只收集到0.25mol 气体，则说明与Na2O2反应的 CO2不足，Na2O2有剩余，因此收集到的气体是O2和 CO2的混合气体，固体成分是Na2O2和Na2CO3。设混合物中Na2O2的物质的量为x，Na2CO3的物质的量为y，根据 Na2CO3CO2，2Na2O2O2，则有2x+2y=0.8mol，x/2+y=0.25mol，解得 x=0.3mol，y=0.1mol。（5）设原平衡时H2、N2、NH3的物质的量浓度分别为a、b、c，则该温度下的平衡常数，温度不变的情况下浓度增大到原来的2 倍，则，因此平衡正向移动，反应物转化率增大，A、B错，C正确；物质浓度增大，正、逆反应速率都增大，的正确。考点：考查元素周期律、元素周期表，元素化合物性质，化学计算，影响化学平衡因素等。