《元素周期律与元素周期表元素周期律表 .pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《元素周期律与元素周期表元素周期律表 .pptx（25页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 元素周期律帮助人们认识了看似杂乱无章的化学元素周期律帮助人们认识了看似杂乱无章的化学元素之间的相互联系和内在变化规律。元素之间的相互联系和内在变化规律。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它是元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它是学习和研究化学的重要工具。学习和研究化学的重要工具。通过元素周期表，你能看到哪些信息：通过元素周期表，你能看到哪些信息：第1页/共25页第2页/共25页二、元素周期表二、元素周期表1.1.把把电子层数相同电子层数相同的元素按原子序数的元素按原子序数递增的顺序递增的顺序由左到右排成横行由左到右排成横行。2.2.把不同横行中把不同横行中最外层电子数相同最外层电子数
2、相同的元素按电子层数递增的顺序的元素按电子层数递增的顺序由上由上到下排成纵行到下排成纵行。编排原则编排原则：第3页/共25页1.1.周期：周期：具有具有相同电子层数相同电子层数而又按而又按照原子序数递增顺序由左照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列元素。往右排列的一系列元素。周期数周期数 =电子层数电子层数第4页/共25页请观察元素周期表回答问题:（1 1）周期表里有多少个周期？每个周期各有多少种元素？（2 2）以第2 2周期、第3 3周期为例分析：元素周期表中位于同一周期的元素的原子结构有什么相同之处？它们是怎样递变的？交流研讨1第5页/共25页元素周期表的结构元素周期表的结构周期周期per
3、iods短周期短周期长周期长周期第第1周期：周期：2 种元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26种元素种元素15 种元素称镧系元素种元素称镧系元素15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素特短周期特短周期特长周期特长周期第6页/共25页小结：小结：（1 1）周期数（）周期数（7 7）：三短、三长、一不全三短、三长、一不全 （2 2）周期序数）周期序数 核外电子层数核外电子层数 。（3 3）每一周期都是从）每一周期
4、都是从 碱金属碱金属 开始，开始，过渡到卤素，到过渡到卤素，到稀有气体稀有气体结束结束 。（4 4）镧系元素：共）镧系元素：共1515种。种。锕系元素：锕系元素：共共1515种。种。第7页/共25页2.2.族：族：主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数 不同横行中不同横行中最外层电子最外层电子数相同数相同的元素按电子层数递的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。增的顺序由上到下排成纵行。第8页/共25页族的分布位置族的分布位置A01氢氢AAAAAA氦氦2锂锂 铍铍硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖3钠钠 镁镁BBBBBBB铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩4钾钾 钙钙 钪钪 钛钛 钒钒
5、铬铬 锰锰 铁铁 钴钴 镍镍 铜铜 锌锌 镓镓 锗锗 砷砷 硒硒 溴溴 氪氪5铷铷 锶锶 钇钇 锆锆 铌铌 钼钼 锝锝 钌钌 铑铑 钯钯 银银 镉镉 铟铟 锡锡 碲碲 锑锑 碘碘 氙氙6铯铯 钡钡 镧镧 铪铪 钽钽 钨钨 铼铼 锇锇 铱铱 铂铂 金金 汞汞 铊铊 铅铅 铋铋 钋钋 砹砹 氡氡7钫钫 镭镭 锕锕第9页/共25页交流研讨2请观察元素周期表回答问题:1 1、仔细观看元素周期表中共有多少列？每一列的最上边都标有什么？族分哪几类？各有几个？2 2、各族自左至右的排列顺序？主族元素与副族元素的主要区别是什么？第10页/共25页元素周期表的结构元素周期表的结构 族族主族：主族：副族：副族：A
6、,A,（第（第1、2列）列）A,A,A,A,A（第（第1317列）列），共七个主族共七个主族第第VIII 族：族：稀有气体元素（第稀有气体元素（第18列）列）Groups Orfamilies 零族：零族：B,B（第（第11、12列）列）B,B,B,B,B（第（第37列），列），共七个副族共七个副族 三个纵行三个纵行,（第（第8、9、10三列）三列）周期表中有周期表中有七个主族、七个副族、一个七个主族、七个副族、一个VIII VIII 族和一个零族族和一个零族，共有，共有1616个族。个族。由短周期和长周期共同构成的族由短周期和长周期共同构成的族完全由长周期元素构成的族完全由长周期元素构成的族
7、第11页/共25页（1 1 1 1）族数（）族数（）族数（）族数（16161616）：七主、七副、：七主、七副、：七主、七副、：七主、七副、0 0 0 0和和和和 （2 2 2 2）主族族序数）主族族序数）主族族序数）主族族序数 最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数（3 3 3 3）族的排列顺序：）族的排列顺序：）族的排列顺序：）族的排列顺序：主主主主副副副副 副副副副主主主主0 0 0 0 小结：小结：第12页/共25页1、必须熟悉周期表的结构：、必须熟悉周期表的结构：1818纵行：纵行：7 7主、主、7 7副、副、0 0与与VIIIVIII；7 7横行横行 ：三长、三短、一不全
8、，：三长、三短、一不全，镧系、锕系排下边。镧系、锕系排下边。2、必须掌握元素在周期表中的位置、必须掌握元素在周期表中的位置 和原子结构的关系：和原子结构的关系：周期序数原子的电子层数周期序数原子的电子层数 主族序数元素原子最外层电子数主族序数元素原子最外层电子数=最高正价最高正价 原子序数核电荷数质子数原子核外电子数原子序数核电荷数质子数原子核外电子数 总结 第13页/共25页1.某元素原子结构示意图为某元素原子结构示意图为,它应该在第它应该在第_周期周期,第第_族族.某元素位于第二周期，第某元素位于第二周期，第A A A A 族，族，它是它是_元素。元素。四A3.某微粒某微粒XO32-中共有
9、中共有42个电子，个电子，X元素位于元素周期表元素位于元素周期表的第的第_周期，第周期，第_族族.三三A2.某元素的原子，最外层上的电子数比它的次外层上电子某元素的原子，最外层上的电子数比它的次外层上电子数多数多4，该元素一定是，该元素一定是()A.卤素卤素 B.第三周期元素第三周期元素 C.第二周期元素第二周期元素 D.第第A族元素族元素C检测：检测：氟氟第14页/共25页3.3.元素性质递变规律：元素性质递变规律：（1）同周期：）同周期：11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 同周期元素原子同周期元素原子核外电子层数核外电子层数相同，相同，从左往右，从左往右，核电
10、荷数递增，最外层电子数逐渐核电荷数递增，最外层电子数逐渐增加增加，原子半径逐渐原子半径逐渐减小减小，失去电子的能力逐渐减弱，失去电子的能力逐渐减弱，金属性减弱金属性减弱，得到电子的能力逐渐增大，得到电子的能力逐渐增大，非金属性增非金属性增强。强。第15页/共25页NaCsKLiRb第16页/共25页3 Li 11Na19K37Rb55CsLiOH NaOH KOH RbOH CsOH最高价氧化物水化物最高价氧化物水化物碱性增强碱性增强与水反应的剧烈程度增强与水反应的剧烈程度增强解释：解释：从上往下，电子层增多，半径增大；从上往下，电子层增多，半径增大；失电子能力增强，失电子能力增强，金属性增强
11、。金属性增强。（2）同主族：）同主族：第17页/共25页卤族元素与卤族元素与H H2 2的反应的反应单质单质反应条件反应条件 化学方程式化学方程式生成氢化生成氢化物稳定性物稳定性 F2Cl2 Br2 I2H2+Cl2=2HCl光照光照光照或点燃光照或点燃稳定稳定H2+F2 =2HF H2+Br2=2HBr5000C冷暗处爆炸冷暗处爆炸5000C高温高温高温持续加热高温持续加热很稳定很稳定较不稳定较不稳定很不稳定很不稳定H2 +I2 2HI 第18页/共25页 9 9F F 1717ClCl3535BrBr5353I I HClOHClO4 4 HBrO HBrO4 4 HIOHIO4 4最高价
12、氧化物水化物最高价氧化物水化物酸性减弱酸性减弱单质单质氧化性氧化性逐渐减弱，逐渐减弱，与与H H2 2反应反应越来越难越来越难，生成的气态生成的气态氢化物的稳定性氢化物的稳定性越来越弱越来越弱解释：解释：从上往下，电子层增多，半径增大；从上往下，电子层增多，半径增大；得电子能力减弱，非金属性减弱。得电子能力减弱，非金属性减弱。（2）同主族：）同主族：第19页/共25页F ClBrI 从上往下，电子层增多，半径增大；从上往下，电子层增多，半径增大；Li NaKRb Cs得电子能力减弱，非金属性减弱。得电子能力减弱，非金属性减弱。失电子能力增强，金属性增强；失电子能力增强，金属性增强；（2）同主族
13、：）同主族：第20页/共25页项目项目同周期（左右）同周期（左右）同主族（上下）同主族（上下）原原子子结结构构原子半径原子半径逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大最外层电子数最外层电子数逐渐增多逐渐增多相同相同电子层数电子层数相同相同逐渐增多逐渐增多核电荷数核电荷数逐渐增多逐渐增多逐渐增多逐渐增多性性质质单质的氧化性和还原性单质的氧化性和还原性元素的金属性和非金属性元素的金属性和非金属性最高价化合物对应水化物最高价化合物对应水化物的酸碱性的酸碱性气态氢化物形成的难易程气态氢化物形成的难易程度及稳定性度及稳定性同周期、同主族元素的递变规律同周期、同主族元素的递变规律非金属性增强，金属性减弱非金属性增
14、强，金属性减弱酸性增强，碱性减弱酸性增强，碱性减弱形成由难形成由难易，易，稳定性逐渐增强稳定性逐渐增强非金属性减弱，金属性增强非金属性减弱，金属性增强酸性减弱，碱性增强酸性减弱，碱性增强氧化性增强，还原性减弱氧化性增强，还原性减弱氧化性减弱，还原性增强氧化性减弱，还原性增强形成由易形成由易难，难，稳定性逐渐减弱稳定性逐渐减弱第21页/共25页 1B Al SiGeAsSb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强第22页/共25页原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子序数原子序数=核电荷数核电荷
15、数周期数周期数=电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位素化学性质相同同位素化学性质相同 相似性相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数=最高正价 最外层电子数8=负价原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质第23页/共25页4.4.元素周期表的作用：元素周期表的作用：（1 1）可以一目了然地获得元素的一些信息，如：）可以一目了然地获得元素的一些信息，如：（2 2）可以清楚地确定元素是属于金属元素）可以清楚地确定元素是属于金属元素oror非金属元素非金属元素oror过渡元素。过渡元素。（3 3）方便依据原子序数而确定元素在元素周）方便依据原子序数而确定元素在元素周期表中的位置。期表中的位置。第24页/共25页感谢您的观看！第25页/共25页