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1、元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表第一课时电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。那么，电子是按什么原则填充的，每一层最多可以排布多少个电子呢？原子核外电子排布规律原子核外电子排布规律能量规律能量规律：核外电子总是核外电子总是先先排布在能量最排布在能量最低低的电子层，然后由的电子层，然后由内向外，依次排布内向外，依次排布在能量逐渐升高的在能量逐渐升高的电子层。电子层。数量规律数量规律：原子核外各电子层最多容原子核外各电子层最多容纳纳2n2n2 2个电子；个电子；原子最外层电子数不能超原子最外层电子数不能超过过8 8个（个（K K层为最外层时，电层为最外层时，电子数不能
2、超过子数不能超过2 2个）；个）；次次外层电子数不能超过外层电子数不能超过1818个；个；倒数第三层倒数第三层电子数不能电子数不能超过超过3232个。个。二、元素周期律二、元素周期律1、原子核外电子排布规律（、原子核外电子排布规律（P14）原子序数原子序数最最外外层层电电子子数数12345678910 11 12 13 14 15 16 17 180123456789121234567812345678结论：结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现从数呈现从1 1到到8 8的周期性变化（第一周期除外）。的周期性变化（第一周期除外）。2、元素原
3、子半径的周期性变化、元素原子半径的周期性变化原子序数原子序数原原子子半半径径/n nmm123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 1800.020.040.060.080.10.120.140.160.180.20.0370.1520.0890.0820.0770.0750.0740.0710.1860.160.1430.1170.110.1020.099元素元素原子半径的周期性变化原子半径的周期性变化原子序数原子序数原原子子半半径径（r r）123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 1800.020.040.060.080.10.120.1
4、40.160.180.2H HLi LiBeBeB BC CN NO OF FNaNaMgMgAl AlSi SiP PS SClCl结论：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。同一周期，随着原子序数的递增，元素的原子半同一周期，随着原子序数的递增，元素的原子半径越来越小径越来越小同一族，随着同一族，随着电子层数的递增电子层数的递增，元素的原子，元素的原子半径半径越来越越来越大大原子序数越大核电荷数越大对电子的吸引力越大原子的半径越小练习：练习：用用1-181-18号元素符号填空：号元素符号填空：1 1、原子半径最小的元素是、原子半径最小的元素是_，_次之。次之。2 2、
5、除稀有气体外原子半径最大的元素是、除稀有气体外原子半径最大的元素是_。HFNa？离子半径的大小有怎样的规律离子半径的大小有怎样的规律1、Na Na+Cl Cl-2、O2-F-Na+Mg2+3、Li+Na+1、对于同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；核外电子数越少，半径越小（阳离子半径原子半径）2、电子层结构相同的离子，核电荷数大的半径小，核电荷数小的半径大3、同主族元素的离子，电子层数越多离子半径越大12345678910 11 12 13 14 15 16 17 1802468-2-4-6+10+1+2+3+4+5-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-103、
6、元素化合价的周期性变化、元素化合价的周期性变化结论：随着原子序数的递增，元素的最高正化结论：随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现合价呈现+1+1到到+7+7（氧、氟除外氧、氟除外）、最低负化合）、最低负化合价呈现价呈现-4-4到到-1-1的周期性变化。的周期性变化。小结：小结：一、原子核外电子排布规律一、原子核外电子排布规律(能量、数量能量、数量)二、元素周期律二、元素周期律1 1、随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布 呈周期性变化呈周期性变化2 2、随着原子序数的递增，元素的原子半径呈周期、随着原子序数的递增，元素的原子半径呈周期 性变化性变化 (离子半径规律离子半径规律)3 3、随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性、随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化变化元素的金属性和非金属性是否也随原元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？子序数的变化呈现周期性变化呢？