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1、第三节化学平衡第1课时化学平衡状态的建立及标志课时训练7化学平衡状态的建立及标志一、非标准1.一定条件下,关于可逆反响X(g)+3Y(g)2Z(g),假设X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),到达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.08 molL-1,则以下推断正确的选项() A.c1c2=31B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为23C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0c10.14 molL-1解析:平衡浓度之比为13,转化浓度亦为13,故c1c2=13,A、C不正确;平衡时Y生成表示逆反响,Z生成表示正反响且vY(生成)vZ
2、(生成)应为32,B不正确;由可逆反响的特点可知0c10.14 molL-1。答案:D2.在一定温度下,将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中,发生如下反响:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),一段时间后反响到达平衡。对该平衡状态描绘正确的选项()A.正反响速率等于零B.正反响速率大于逆反响速率C.正反响速率等于逆反响速率D.正反响速率小于逆反响速率解析:当反响到达平衡状态时,v(正)=v(逆)0,应选C。答案:C3.以下说法能够证明反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已到达平衡状态的是()A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键构成B.1个NN键断裂的同时,有3个HH
3、键断裂C.N2、H2、NH3的分子数之比为132D.1个NN键断裂的同时,有6个HN键构成解析:A中表示的反响方向相反,正确;B、D中表示的反响方向一样,故B、D错误;C中N2、H2、NH3的分子数之比为132时未必到达平衡。答案:A4.在恒温、恒容下,当反响容器内总压强不随时间变化时,以下可逆反响一定到达平衡的是()A.A(g)+B(g)C(g)B.A(g)+2B(g)3C(g)C.A(g)+B(g)C(g)+D(g)D.以上都到达平衡解析:A中反响前后气体物质的量不等,恒温恒容下总压强不变,反响达平衡;B、C反响前后气体物质的量相等,不管是否到达平衡总压强不变。答案:A5.在恒温下的密闭容
4、器中,有可逆反响:2NO+O22NO2(正反响为放热反响),不能说明已经到达平衡状态的是()A.正反响生成NO2的速率和逆反响生成O2的速率相等B.反响容器中压强不随时间的变化而变化C.混合气体颜色保持不变D.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化解析:该反响是一个反响前后气体物质的量不等的反响,因而混合气体的平均相对分子质量、压强不随时间变化而变化以及颜色保持不变,说明到达平衡。A中表示的速率尽管方向相反,但速率之比不等于方程式计量数之比,故A错。答案:A6.在密闭容器中进展如下反响:X2(g)+3Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2 molL-1、0.6 mol
5、L-1、0.4 molL-1,当平衡时,以下数据确信不正确的选项()A.X2为0.3 molL-1,Y2为0.9 molL-1B.Y2为1.0 molL-1C.X2为0.3 molL-1,Z为0.2 molL-1D.Z为1.0 molL-1解析:化学平衡研究的是可逆反响,故解这类标题时要擅长利用极值法;另外,此题的易错点是在将选项中所有物质浓度列出来时,易忽略物质的量是否守恒。此题的解法为:X2(g)+3Y2(g)2Z(g):0.20.60.4:000.8(设反响正向进展完全):0.41.20(设反响逆向进展完全)据可逆反响的含义知:0c(X2)0.4 molL-1;0c(Y2)1.2 mol
6、L-1;0c(Z)0.8 molL-1。答案:D7.在一定温度下的定容密闭容器中,当以下物理量不再变化时,说明反响A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是() A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.A的物质的量浓度D.气体总物质的量解析:在一定条件下,当可逆反响的正反响速率和逆反响速率相等时(但不为0),反响体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。由于该反响是气体体积不变的反响,因而,混合气体的压强、混合气体的总的物质的量不变,A和D不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值,在没平衡前,容积一直是不变的,但气体的质量是变化的,因而B能够说明,正确,因而答案
7、选B。答案:B8.在2NO2N2O4的可逆反响中,以下状态一定属于平衡状态的是()A.N2O4和NO2的分子数比为12B.N2O4和NO2的浓度相等C.平衡体系的颜色不再改变D.单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时,有2 mol NO2生成解析:A、B不能说明可逆反响已达平衡;C颜色不变可作为平衡判据;D中表示的速率方向一致,不能断定反响到达平衡。答案:C9.可逆反响N2+3H22NH3的正、逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变化来表示。以下各关系中能说明反响已到达平衡状态的()A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D
8、.v正(N2)=3v逆(H2)解析:平衡后,物质的反响速率比等于其化学计量数之比,故C正确。答案:C10.以下能够证明H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是。单位时间内生成n mol H2的同时,生成n mol HI一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂百分含量w(HI)=w(I2)反响速率v(H2)=v(I2) =v(HI)c(HI)c(H2)c(I2)=211温度和体积一定时,生成物浓度不再变化温度和体积一定时,容器内压强不再变化条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化解析:该反响是一个反响前后气体物质的量保持不变的反响,因而压强、平均相对分子质量不变不能作为平衡判据。答案:
9、11.在2 L密闭容器内,800 时反响2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:Z*X*X*K时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上图表示NO2的浓度变化的曲线是。用O2表示从02 s内该反响的平衡速率v=。(2)能说明该反响已到达平衡状态的是。a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内密度保持不变解析:该反响达平衡时,n(NO)=0.007 mol,如今n(NO2)=0.013 mol,其浓度变化量为0.006 5 molL-1,因而表示NO2变化的曲线是b。在(2)中,a表示的是同一方向的速率,在任何时候都成立,而d中容器的体积及气体的总质量都不变,气体的密度也一直不变。答案:(1)b1.510-3 molL-1s-1(2)bc