高一化学期末复习资料5.doc

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1、高一化学期末复习材料5 物质构造3 1原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因而被称为“铱星计划”。已经知道铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是（ ）A77B114C191D2682甲、乙是周期表中同一主族的元素，假设甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能（ ）Ax+2Bx+4Cx+8Dx+183以下表达不正确的选项（ ）AH2S、H2O、HF的稳定性依次加强BRbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱CNa+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱DH4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次加强4在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处

2、最容易找到的材料是（ ）A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料5元素周期表中前7周期的元素数如下： 周 期1234567元素数28818183232请分析周期表与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是（ ）A18B32C50D646两种短周期元素X和Y，能够组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为（ ） m4 m+4 m+8 m2 m+6ABCD7科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA 族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的选项是（ ）A它的最外层电子数为4B它的金属性比铅强C它具有+2、+

3、3、+4价D它的最高价氧化物的水化物是强酸8在IIA族中，Be是唯一能够生成含氧酸根（铍酸根离子：BeO22-）的元素，与铍的性质类似的短周期元素是（ ）ANaBMgCAlDSi9运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的选项是：铍（Be）的氧化物的水化物可能具 有两性，铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反响放出氢气，Tl(NO3)3 溶液的酸性 非常强，砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性非常强，但不溶于水也 不溶于稀酸，锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，硫酸锶 (SrSO4)是难溶于水的白色固体，硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比

4、H2S稳定的气体（ ） ABCD10短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如下图，已经知道X最外层电子数为2，则 以下表达中正确的选项（ ）AZ一定是爽朗的金属元素BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1molX的单质跟足量水反响时，发生转移的电子为2molDY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性11天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21个已经知道同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。依照它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的选项（ ）A在已经知道元素中具有最大的原子半径B在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC氧化物对应的水化物是极强的碱D其单质的熔点比金属钠的熔点高12已经知道a为

5、IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且Ab为同 一周期元素，以下关系式错误的选项是 （ ）An=m+11Bn=m+25Cn=m+10Dn=m+113在aXn和bYm+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，已经知道Xn比Ym+多2个 电子层，以下关系和说法正确的选项（ ）AX只能是第三周期元素Bab+n+m的和只可能等于10Cb不大于5DY可能是第二周期元素14据报道，1995年我国科研人员在兰州初次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）A

6、第3周期第IA族 B第4周期第IA族C第5周期第IA族D第3周期第IIA族15氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发觉某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，以下有关氡的说法正确的选项（ ）L1 B氡气化学性质较爽朗，因而对人体有害C氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子D“锕射气”是氡的同位素16.已经知道氢有三种同位素，氯有两种同位素，则自然界存在的氯化氢分子共有_种。17 A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已经知道：A、C、F 三种原子最外层共有11个电子，且这

7、三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反 应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层 电子数比最外层电子数多3。 （1）写出以下元素的符号：A_，B_，E_。 （2）B的单质在F的单质中燃烧的现象是_，化学方程式是 _。（3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反响的离子方程式是 _。18有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族。 （1）写出元素符号：X_，Y_，Z_，W_。 （2）Z、W两元素最高价氧化物对应水化

8、物反响的方程式是 。 （3）把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是_，反响的化学方程式是_。19试推断以下化合物的化学式： （1）第3周期内，AB两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物AB的化学式为_ _。 （2）1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化 学式为_。物质构造41以下各组原子序数所表示的两种元素，能构成AB2型离子化合物的是（ ）A6和8B11和13C11和16D12和172以下微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）ACa(OH)2BH2O2CNa2ODMgCl23以下性质中，能够证明某化合物内一定存在离子键的是

9、（ ）A可溶于水B有较高的熔点C水溶液能导电D熔融状态能导电4以下表示电子式的构成过程正确的选项（ ）5以下过程中，共价键被破坏的是：（ ）A碘晶体升华B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水DHCl气体溶于水6M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，构成离子 化合物Z，以下说法中，正确的选项（ ）AZ的熔点较低BZ可表示为M2YCZ一定溶于水中DM构成+2价阳离子780年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的构造，分子式为C60。下 列说法正确的选项（ ）AC60是一种新型的化合物BC60含有离子键CC60和金刚石都是碳元素组成的单质DC60中的化学键只有共价键

10、8膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角 锥形。以下有关PH3的表达正确的选项（ ）APH3是非极性分子 BPH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子中PH键是非极性键999年曾报道合成和别离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF6 ，以下表达错误的选项是 （ ） AN正离子共有34个核外电子BN中氮氮原子间以共用电子对结合C化合物N5AsF6中As化合价为+1D化合物N5AsF6中F化合价为110以下各组物质中，都是共价化合物的是（ ）AH2S和Na2O2BH2O2和CaF2CNH3和N2 DHNO3和HClO3

11、11A+、B2+、C、D2四种离子具有一样的电子层构造。现有以下陈列顺序：B2+A+CD2; CD2A+B2+; B2+A+D2C; D2CA+B2+ 。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（ ）ABCD12以下事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（ ）AHCl易溶于水B液态的HCl不导电CHCl不易分解DHCl溶于水能电离，呈酸性13已经知道：A、B两元素的阴离子具有一样的电子层构造；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数一样；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（ ）AABCBBACCCAB

12、DACB14以下分子中所有原子都满足最外层8电子构造的是（ ）A光气（COCl2）B六氟化硫C二氟化氙D三氟化硼15氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3， 请答复以下咨询题： （1）Na3N的电子式_，该化合物是由_键构成的。 （2）Na3N与盐酸反响生成_种盐。 （3）Na3N与水的反响属于_反响。16AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层构造一样，每molAB2分子中含有54mol 电子，依照以下反响：H2+B2 C B2+X Y+AB2+H2O Y+C AB2+Z Z有漂白作用 （1）写出以下物质的化学式：AB2_X_Y_Z_ （2）用电子式表示AB2的

13、构成过程 _。 （3）写出反响的化学方程式_17设X、Y、Z代表3种元素，已经知道：X+和Y两种离子具有一样的电子层构造；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；Y和Z两元素能够构成四核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空： （1）Y元素是_，Z元素是_。 （2）由X、Y、Z三元素所构成的含68个电子的盐类化合物的分子式（即化学式）是_。18X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数：ZXY，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不一样，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已经知道X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。由此推出：X是_，Y是_，Z是_。将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是_，有关反响的化学方程式是_。19W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素养子数之和的3倍。由此可知： （1）写出元素符号：W为_，X为_，Y为_，Z为_。 （2）W 2Z是由_键组成的分子，其电子式为_。 （3）由Y、X、W组成的物质中有_键和_键组成的_ 化合物。