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1、高一化学期末复习材料3 物质的量 ( )1、气体所占的体积通常不取决于： A、气体分子的数目 B、气体的压强 C、气体的温度 D、气体分子的大小( )2、有关3g12C的表达正确的选项： A、物质的量为0.5mol B、含1.( )3、以下说法正确的选项： A、摩尔是6.021023个构造微粒的集体 B、12C所含的原子数精确值是6。021023 C.1mol H确实是1mol氢 D、1molH2SO4的质量是98g( )4、以下物质中,在标准情况下体积最大的是 A、28gN2 B、71gCl2 C、48gO2 D、1000gH2O( )5、1LNa2SO4溶液中含Na+,则溶液中SO42浓度
2、为( )6、两个体积一样的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有一样 A、原子总数 B、质子总数 C、分子总数 D、质量( )7、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质,现欲配制1mol/LNaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A、1:4 B、1:5 C、2:1 D、2:3( )8、在标准情况下,假如氧气含n个氧分子,则阿伏加德罗常数的值为 A、28n B、14n C、 D、( )9、用NA 表示阿伏加德罗常数,则以下说法中正确的选项 A、44gCO2所含质子数为28NA个 B、常温常压下,氧气含原子数为NA 个 C、2.3gA D、NA
3、个氢分子的质量为1g( )10、以下表达正确的选项 A、1mol任何气体的体积一定是 B、同温同压下两种气体,只要它们的分子数一样,所占体积也一定一样 C、在标准情况下,体积为的物质都是1mol D、在非标准情况下,1mol任何气体的体积不可能是( )11、同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3：2：1，则其原子个数比为: A、1:2:3 B、4:3:3 C、3:4:4 D、3:2:1( )12、用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时,以下操作导致溶液浓度偏高的是 A、在烧杯中溶解时,有少量液体溅出 B、样品中混有Na2O杂质 C、容量瓶使用前未经枯燥 D、定容时俯视容量瓶刻度线( )13、标
4、准情况下,1体积水溶解了400体积氯化氢气体,所得盐酸的质量分数约为 A、39.4% B、37.2% C、31% D、9、8%( )14、19%的MgCl2溶液中Cl-与H2O个数之比为 A、4:90 B、4:45 C、2:45 D、19:81( )15、以下各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是 A、4L0.5mol/LNaCl溶液 B、1L2SO4溶液 C、5L0.4mol/LNaOH D、2L3PO4( )16、关于同温同压下等体积的CO2和CO表达:质量相等 密度相等 所含分子数相等 所含碳原子个数相等 ,其中正确的选项： A、 B、 C、 D、( )17、标准情况下,13g某气体的分子
5、数与14g一氧化碳分子数相等,则该气体的密度为： A、/L B、/L C、/L D、/L ( )184溶液,以下说法中,正确的选项 A、取25g CuSO45H2O溶于1L水中 B、取16g CuSO45H2O溶于水配成1L溶液 C、将 CuSO45H2O加热,除去结晶水后取16g溶于1L水中 D、将25g CuSO45H2O溶于水,用容积为1000mL的容量瓶配成1L溶液( )19、血红蛋白的相对分子质量约为68000,已经知道其中含铁0.33%,则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数为 A、5 B、4 C、3 D、2.408102420、假设30g密度为d g/mL的AlCl3的溶液中含有 A
6、l3+，则Cl-浓度为 A、 mol/L B、 mol/L C、 mol/L D、 mol/L21223,其中质量由大到小的顺序是_;各物质所含原子数由多到少的顺序为_,其体积由大到小的顺序为_;气体密度由大到小的顺序为_;气体密度由大到小的顺序为_(填序号)22、80mLNaOH溶液,蒸发掉20g水后溶质的质量分数由40%变为50%,则原溶液的物质的量浓度是_23、某学生配制100mL 1mol/L的NaOH溶液,操作如下:(1)在已调平的托盘天平的两盘上,各放置一张等质量的干净白纸,精确称量出4g固体NaOH. (2)将称得的NaOH放入烧杯中,加水约30mL,用力振荡使其溶解 (3)迅速
7、将所得溶液直截了当倒入100mL容量瓶中. (4)用小烧杯往容量瓶中加水至凹液面最低点与刻度线相切. (5)盖好容量瓶,摇匀 请指出以上操作中的错误并改正（二）( )1、以NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项：A1LL1的醋酸溶液中含离子和分子总数是0.1NAB氖气中所含原子数为NA CNH2离子中所含电子数为NAD2gD2O所含中子数为NA( )2、在以下条件下，两种气体的分子数一定相等的是A同质量不同密度的C2H4和COB18ml水(40C)和2105Pa270C下的32gO2C同温度同压强的CO和N2D同体积、同压强的N2和C2H4( )3、在硫蒸气中有S2、S4、S6、S8等成份
8、，现分出等质量的S4、S8两种成分，在一样情况下两气体具有一样的：A.压强B.原子数 C.分子数D.体积( )4 、以下说法正确的选项(NA代表阿伏加德罗常数)：变为Na+时失去0.2 NA个电子 (B)32gO2所含的氧原子数为NA(C)18g水所含的电子数为NA 2所含的氧原子数为NA( ) 5、以下说法正确的选项：(A)标准情况下，1mol水的体积约是升 (B)1molH2所占的体积约是升(C)标准情况下，1023个分子所占的体积约是升(D)标准情况下，28g氮气和CO的混合气体的体积约是升( ) 6、40ml气体A2与120ml气体B2恰好完全反响，生成80ml气体X(体积均在同温同压
9、下测的)，则气体X的分子式为：(A)AB3(B)AB(C)A3B(D)A2B（ ）7、同温同压下，同体积的不同气体间的关系是(A)密度一样 (B)都含有1023个分子 (C)含有的分子数一样(D)含有的原子数一样（ ）8、按体积比1:2:3组成的N2、O2、CO2混合气体100g在标准情况下所占的体积为(A)60L (B)30L(C) (D)1120L（ ）9、4g氨气由x个分子构成，则8g硫化氢含有的分子数为(A)x/2个(B)x个(C)2x个 (D)4x个（ ）10、体积比为1:2的H2和CO的混合气体V L，完全燃烧时所要的O2的体积为( )(A)0.5V L(B)V L (C)2V L
10、(D)3V L（ ）11、同温同压下，有关等质量的SO2和CO2的表达正确的选项A、密度之比16：11 B、密度之比11：16 C、体积之比16：11 D、体积之比11：16（ ）12、锌、铁、镁、铝四种金属中的两种混合物10g，与足量的盐酸反响产生的氢气在标准情况下为，则混合物中一定含有的金属是(A)锌(B)铁(C)铝(D)镁（ ）13、以下实验中：配制一定物质的量浓度的溶液 pH试纸的使用 过滤 蒸发均需要的仪器是A试管B胶头滴管C玻璃棒D漏斗（ ）14、按以下实验方法能到达要求的是A用托盘天平称量 NaCl固体 B用100mL量筒量取稀盐酸C用酸式滴定管量出 的盐酸溶液D用250mL容量
11、瓶配制盐酸溶液（ ）15、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ ）A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水（ ）16、30mL 1mol/L NaCl溶液和2溶液混合后Cl浓度为ABCD2mol/L（ ）17、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反响，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D1:1:1（ ）18、实验室里需要的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进展配制，以下操作正
12、确的选项（ ）A称取CuSO4，参加500mL水B称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C称取CuSO4，配成500mL溶液D称取胆矾，配成500mL溶液（ ）19、某实验室用以下溶质配制一种混合溶液，已经知道溶液中K+=Cl=1/2Na+=SO42，则其溶质可能是：AKCl，Na2SO4 BKCl，Na2SO4，NaClCNaCl，Na2SO4，K2SO4 DKCl，K2SO4，Na2SO4（ ）20、已经知道某溶液的体积 密度 溶质和溶剂的质量比 溶质的摩尔质量，要依照溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是A B C D21、某学生进展研究性学习，在一个月内总共需
13、要480mL 溶液。如今该学生要在实验室进展配制并保存溶液。该学生开列的实验用品为：蒸馏水、烧杯、托盘天平、砝码和玻璃棒，还缺少的必要的仪器和药品是 。23、配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序、填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。 ( )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌，使其均匀混合。 ( )待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。 ( )用量筒量取密度为/cm3质量分数为37%的浓盐酸约(取整数) mL注入烧杯中。 ( )用蒸馏水洗涤烧杯23次，将洗涤液注入容量瓶中。 ( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度_cm处，改用_加蒸馏水，使溶液_恰好与刻度线相切。24、在的BaCl2溶液中，参加足量mol/L的H2SO4溶液使Ba2+完全沉淀，将反响后的溶液过滤，取滤液一半，参加的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H2SO4为 mL。