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1、高一化学期末复习材料2 卤素 一( ) 1城市公园里给养鱼池换水时，通常是将自来水先通入一备用空池中，在阳光下曝晒一段 时间，然后再参加到养鱼池中，如此做的目的是A使水的硬度减小B使水中的HClO分解C起到杀菌作用D增加水中O2的含量( )2取以下元素Fe Cu Mg Na 的单质各，使其直截了当跟足量的氯气完全反响，反响后固体增加了10.65g，则以下可能的是AFe BCu CMg DNa( )3氟气是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，等物质的量氟气与烧碱完全反响，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是AH2 BHF CO2 DOF2( )4以下物质中，只含有氯分子的是（A）液氯
2、（B）盐酸 （C）氯水 （D）漂白粉( )5卤族元素随着原子核电荷数的增加，以下表达不正确的选项（A）原子半径依次增大 （B）元素的非金属性依次减弱（C）单质的氧化性依次减弱 （D）氢化物的稳定性依次加强( )6以下各组中的物质，都能使碘化钾淀粉溶液变蓝色的是（A）氯水、溴水、碘水 （B）氯化钠、溴化钠、碘化钠（C）氯气、氯化氢、氯化钠 （D）氢氟酸、氢氯酸、氢碘酸( )7能鉴别NaCl、AgNO3、KI等三种无色溶液的试剂是（A）稀硝酸 （B）新制氯水 （C）溴化钠溶液 （D）淀粉溶液( )8I-和Cl2能够发生反响，说明I-比Cl-的（A）非金属性强 （B）得电子才能强 （C）氧化性强 （
3、D）复原性强( )9以下存放试剂的方法不正确的选项（A）氯气盛放在棕色玻璃瓶中，置于暗处（B）液溴盛放在无色玻璃瓶中，加一些水，并密封置于低温处（C）氢氟酸盛放在棕色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞（D）浓盐酸盛放在无色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞( )10能用分液的方法来别离的一组混合物是（A）氯化银和水的悬浊液 （B）酒精的水溶液（C）四氯化碳和水的乳浊液 （D）氯化钠和溴化镁的混合溶液( )11在实验室里制取纯洁、枯燥的氯气，常使产生的氯气通过两个洗气瓶以除去混有的氯化氢和水蒸气，其中第一个洗气瓶中盛装的物质可能是（A）浓硫酸 （B）烧碱溶液 （C）石灰水 （D）饱和食盐水( )12在反响4Zn+10HNO
4、3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，被复原的原子和被氧化的原子的个数比为 （A）1：1 （B）5：2 （C）4：1 （D）1：4( )13以下气体中有毒有色的气体是 （ ） A 氟气 B 氟化氢 C 溴化氢 D 一氧( )14卤素单质的性质，与F2Cl2Br2I2的变化规律不相符的是 （ ）A 与氢气反响的难易程度 B 非金属爽朗性的强弱C 单质复原性的强弱 D 与水反响的程度( )15在一测气管中充入1/4体积氯气、1/4体积氮气、1/2体积氢气，让日光照射一 定时间，待混合气体变为无色，立马上其倒立于盛水的水槽中，则在一样条件下 进入测气管的水的体积占测气管容积的 A 1/2
5、 B 1/3 C 1/4 D 3/4( )16往碘化钾溶液中先参加氯水再参加CCl4振荡，静置后分层,下层呈 A 橙红色 B 紫红色 C 无色 D 深褐色( )17溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，它的化学性质爽朗，能与大多数金属反 应也能与某些非金属单质反响，并能与水发生如下反响：IBr+H20=HBr+HIO以下有关溴化碘的表达不正确的选项 A 溴化碘与Br2、I2具有类似的化学性质B 在许多反响中， IBr是一种强氧化剂C 在溴化碘与水反响中，IBr既是氧化剂，又是复原剂D 溴化碘与氢氧化钠溶液反响时可生成两种盐18有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们分别是HCl、NaI、CaCl2、
6、AgNO3和Na2CO3中的一种。把它们两两混合，发生如下反响：（1）A+B白色沉淀 （2）A+C白色沉淀（3）B+C白色沉淀 （4）C+E白色沉淀（5）C+D黄色沉淀 （6）E+A无色气体由此推断：A是 ，B是 ，C是 ， D是 ，E是 。19在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反响制备枯燥纯洁的氯气。进展此实验，所用仪器如以下图：（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）： 接 ，_接 ，_接 ， 接 。（2）在装置中：饱和食盐水起的作用是 ，浓硫酸起的作用是 。（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用潮湿的淀粉KI试纸。假如有Cl2产生，可观察到的现象是 ，写出反响方程式 。某同学将试纸
7、长时间放在产生Cl2的导管口，在看到以上现象后，发觉试纸又变为无色。写出如今发生的氧化复原方程式 。（4）写出以下化学反响的离子方程式：气体发生装置中进展的反响： ；尾气吸收装置中进展的反响： 。（5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也能够用KMnO4溶液和盐酸反响制取Cl2，反响方程式如下，用“双线桥”标出电子转移的方向和数目，并填空：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O该反响中被氧化和未被氧化盐酸物质的量之比是 ，将该反响改写为离子方程式是： 。假如在1molL1 KCl溶液100mL中用1 molL1 H2SO4溶液100mL酸化，然后滴入足量的
8、KMnO4溶液后微热，理论上最多可生成Cl2 g。8g溴单质，再通人足量的氯气，求反响中（1） 被溴单质氧化的KI质量；（2） 被复原的氯气质量。二（ ）1以下物质不能与氯气直截了当反响的是 A KOH溶液 B 水 C 氧气 D 铜 （ ）2将氯气通入冷的氢氧化钾溶液中，生成的产物有 （1）氧气 （2）水 （3）氯化钾 （4）次氯酸钾 A （2）（3）（4） B （2）（3） C （1）（2）（3） D （1）（2） （ ）3以下物质属于纯洁物的是 A 漂白粉 B 胆矾 C 液态空气 D 盐酸 （ ）4将氯气不断通入石蕊溶液中，出现的现象是 A 先变红后褪色 B 变蓝 C 先变红后变蓝 D 变
9、红 （ ）5如图:A处通入氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化,打 开B阀时,C处红色布条褪色。由此推断正确的选项A、D中能够是浓硫酸 B、通入的氯气含有水份C、 D中能够是水 D、D中能够是饱和食盐水（ ）6新制氯水与长期存放的氯水比拟 A H+较多 B 氧化才能较强 C 漂白才能较弱 D 氯气分子较多（ ）7自来水能够用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制以下物质的溶液，不会产生明显的药品变质咨询题的是 A AgNO3 B FeCl2 C Na2SO4 D AlCl3（ ）8某元素的单质直截了当与氯气反响后，质量增加，这种元素是 A P B Mg C Al D Fe（ ）9实验室装配制取氯气
10、的气体发生装置时，不需要的仪器是 A 长颈漏斗 B 分液漏斗 C 圆底烧瓶 D 平底烧瓶（ ）10实验室制氯气时,二氧化锰的作用是 A 催化剂 B 氧化剂 C 复原剂 D 反响物（ ）11实验室用KMnO4制氧气，为除去粘附在试管壁上的MnO2，可用试剂是 A 汽油 B 水 C 稀盐酸 D 浓盐酸（ ）12以下气体能被氢氧化钠溶液吸收的是 A 氮气 B 氢气 C 氯气 D 二氧化碳（ ）1387g MnO2与含HCl为146g的浓盐酸共热(不考虑HCl挥发)得到Cl2为 A 142g B 71g C 小于71g D 大于142g（ ）14实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的选项 连接好装置
11、，检查气密性慢慢加热，加快反响，使气体均匀逸出在烧瓶中参加二氧化锰粉末往分液漏斗中参加浓盐酸，再慢慢滴入烧瓶中用向上排空气法搜集氯气，尾气导入吸收剂中A B C D （ ）15随着核电荷数的递增，卤族元素的性质递变规律正确的选项 单质颜色加深 单质沸点升高 单质氧化性加强 离子半径增大 气态氢化物稳定性加强 氢化物水溶液的酸性加强A B C D （ ）16别离碘和碘化物混合物，能够采纳的方法是 A 加水 B 加氯水 C 加热 D 加汽油（ ）17能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 A 碘单质 B 溴化钠 C 氯气 D 溴化氢（ ）18以下物质中，分别参加少量溴水，振荡后静止，溶液无色的是 A NaOH
12、溶液 B NaCl溶液 C KI溶液 D Zn粉（ ）19以下液体不能用于从碘水中萃取碘的是 A 汽油 B 酒精 C 四氯化碳 D 苯（ ）20以下试剂不能用带磨砂塞玻璃试剂瓶保存的是 A 苛性钠 B 浓盐酸 C 氢氟酸 D氯酸钾（ ）21已经知道某溶液中Cl-、Br-、I-的个数比为123，现欲使溶液中Cl-、Br-、I- 的个数比调整为321，则通入氯气的分子数与原溶液中I-个数比是 A 12 B 21 C 31 D 13（ ）22以下物质经阳光照射后，颜色由浅变深的是 A 氯水 B 溴化银 C 溴化钠 D 干冰（ ）23在含NaBr、KI的混合溶液里通入足量的氯气，充分反响后将溶液蒸干，
13、并灼烧残留固体，最后留下的物质是 A KCl和NaCl B NaCl和Br2 C KCl和I2 D KCl、NaCl和I2 （ ）24依照卤素性质的递变规律，揣测原子半径最大的卤素砹（At）及其化合物不可能具有的性质是 A 砹单质为有色固体，易溶于有机溶剂； B HAt十分稳定； C AgAt为有色的、难溶于水的盐； D NaAt易溶于水。25用化学方程式表示以下实验现象：（1）用自来水配制硝酸银溶液时，出现浑浊； （2）用自来水配制碘化钾溶液时，溶液呈黄色； （3）氟单质通人氯化钠溶液中，有气体逸出； （4）漂白粉久置在潮湿空气中，会变质甚至失效； 26写出清洗以下仪器的常用试剂：做过碘升华
14、实验的试管 ； 加热KMnO4制氧气的试管 ；长期盛放石灰水的试剂瓶 。27实验室用浓盐酸和足量的二氧化锰反响制氯气，实际产生的氯气总比理论值低，其主要缘故是什么？ 28多原子分子氰(CN)2、硫氰(SCN)2、和(OCN)2的性质与卤素单质类似故称它们为类卤化合物。它们能够生成酸和盐（见下表，其中X代表F、Cl、Br或I）卤 素氰硫 氰“单质”X2(CN)2(SCN)2(OCN)2酸HXHCNHOCN钾盐KXKCNKSCN （1）在表中、空格处应分别填写 、 、 。（2）完成以下反响的化学方程式： (CN)2与水反响的化学方程式为 ； (OCN)2与NaOH反响的离子方程式 。29某金属M灼热后能在氯气中燃烧，生成氯化物MCl2，当用去2。请通过计算揣测M为何金属？