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1、！第 1 页 共 8 页 2011年高三新课标(人教版)第一轮复习单元示范卷化学卷(一)第一单元 从实验学化学（90 分钟,100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65 第卷（选择题，共 45 分）一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意。）1 现有一瓶乙酸乙酯和冰醋酸的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙酸乙酯和冰醋酸互相分离的最佳方法是（）物质名称 分子式 熔点/沸点/密度/gmL-1 溶解性 乙酸乙酯 C4H8O2-83.6
2、77.06 0.898 微溶于水，溶于醇等多数有机溶剂 冰醋酸 C2H4O2 16.6 117.9 1.049 易溶于水和乙醇及其他有机溶剂 A Na2CO3萃取法 B升华法 C水洗分液法 D蒸馏法 2 下列仪器常用于物质分离，其中最适宜氯化铵和氯化钠固体分离的是（）3 下列实验操作与安全事故处理正确的是（）A 除去 KCl溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH溶液，过滤 B 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 C 用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约 2/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热 D 把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中 4 下列叙
3、述错误的是()A 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 B 0.016kg16O 含有约 6.021023个氧原子 C 单位物质的量的任何物质都含有约 6.021023个原子 D 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 5 利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质。下表中各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别物质都区分出来的是（）待鉴别的物质 鉴别方法 A 工业酒精、白醋、食盐水 用口尝 B N2、O2、CO2、空气 用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况 C 棉纤维、丝绸、涤纶 灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬 D 化肥：氯化钾、硫酸钾、磷矿粉Ca3(PO4)2 看外观，再加水，观察是
4、否溶于水 6 某同学欲配制 250mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 将 35.5 g Na2SO4 溶于 250mL水中！第 2 页 共 8 页 将 80.5g Na2SO410H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 250 mL 将 50 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至 250 mL A B C D 7 用 NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（）A在标准状况下，22.4L SO3中所含分子数为 NA B46gNO2和 N2O4的混合物中含有的原子总数一定是 3NA C在标准状况下，含 NA个氦原子（He）的氦气所含的分子数是 0.5NA D 2
5、.24LN2和 O2的混合气体所含原子数为 0.2NA 学科网 8 下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有（）制取 H2的简易装置中长颈漏斗的下端管口分馏石油时控制温度所用的温度计用水吸收 NH3时的导气管 制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管 用乙醇制备乙烯时所用的温度计 向试管中的 BaCl2溶液中滴加稀 H2SO4所用的胶头滴管 A.B.C.D.9 在 4 时，100mL水中溶解了 22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的（）A该溶液物质的量浓度为 10molL1 B所得溶液的体积约为 22.5L C该溶液物质的量浓度因溶液的密
6、度未知而无法求得 D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 1020时，饱和 KCl 溶液的密度为 1.174gcm-3，物质的量浓度为 4.0molL-1，则下列说法中正确的是（）学科网 A将此溶液蒸发部分水，再恢复到 20时，溶液密度一定大于 1.174 gcm-3 B此溶液中 KCl 的质量分数为%1001000174.15.74学科网 C密度大于 1.174 gcm-3的 KCl 溶液是过饱和溶液学科网 D学25时，饱和 KCl 溶液的浓度大于 4.0 molL-1 学科网科网 11下列有关试纸的使用及实验现象的叙述正确的是（）A用干燥洁净玻璃棒蘸取溶液点在 pH 试纸上，跟
7、标准比色卡比较确定该溶液 pH B使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气 C使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体必然是 SO2 D用湿润的 pH 试纸测定溶液的 pH，所测 pH 一定不准 12下列两种气体的分子数一定不相等的是（）A质量相等密度不等的 N和 C2H4 B.等体积等密度的 CO 和 C2H4 C等温、等压，等体积的 O和 N D标准状况下，等质量的 NO 和 CO 13在相同条件下，2 mL X(气)跟 5 mL C2(气)反应，生成 4 mL AC2(气)与 2 mL B2C(气)，则 X的分子式是 ()AAB BB2C CA2B2 D BC2 14下图可用于 CO、CO2混合
8、气体的分离，下列说法中错误的是（）A试剂瓶甲中装浓 NaOH，乙中装浓 H2SO4 B分液漏斗中装的试剂可以是盐酸！第 3 页 共 8 页 C 甲中可以盛放 KMnO4吸收 CO D甲装置是用于吸收 CO2，乙装置是干燥作用 15物质 R2CO3 的饱和溶液 V mL，密度为 gcm3，c(R+)=P molL1，溶质的质量分数为 a%，溶质的式量为 M。则下列表达式正确的是（）A a=PM2000 B P=200 aM C P=1000 a%M 2 D V a%=PMV1000 第卷(非选择题，共 55 分)二、(本题包括 2 小题，共 18 分)16(8 分)(1)指出在使用下列仪器(已净
9、)或用品的第一步操作：m 淀粉-KI试纸检验气体 集气瓶收集氨气 容量瓶 (2)配制一定物质的量浓度为 0.2mol/LNaOH溶液 500mL，填空并请回答下列问题：应称量 NaOH的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器 用托盘天平称取固体样品时(1g 以下使用游码)，若将样品放在了天平的右盘，读数为 10.5g，则所称样品的实际质量为 g。下列操作对配制的 NaOH溶液浓度有偏低影响的是 。A 称量时将 NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上 B 将称量的 NaOH固体置露在空气的时间过长 C 选用的容量瓶内有少量的蒸馏水 D在烧杯中溶解 NaOH后，立即将所得溶
10、液注入容量瓶中 E 整个配制过程中容量瓶不振荡 17（10 分）纯碱中常含有少量氯化钠，请设计实验测定纯碱中 Na2CO3的质量分数。根据你所设计的方案中的有关的数据，写出纯碱中 Na2CO3的质量分数的表达式。【实验原理】将纯碱与硫酸反应，生成的 CO2吸收，测吸收容器增重即知 CO2的质量，进而求得纯碱中Na2CO3的质量分数。【实验装置】反应装置可用固液(不加热)制气的装置，用碱石灰或固体 NaOH吸收 CO2气体的装置，可用干燥管或 U 形管。如图所示：！第 4 页 共 8 页 【实验步骤】a.按上图装置组合好实验仪器，检查气密性；b.准确称量 U 型管的质量(设为 m1g)；c.准确
11、称量一定量的纯碱(设为 ng)放入烧瓶中；d.打开分液漏斗中活塞，让稀硫酸“缓慢”滴下，至不再产生气体为止；e “缓慢”鼓入空气数分钟，然后称 U 型管总质量(设为 m2g)。请你根据上述实验回答下列问题:（1）A 中盛放 ；A 装置所起的作用是 ；（2）D 中盛放 ；D 装置所起的作用是 ；（3）在实验操作 e 中鼓入空气数分钟的目的是 ；（4）本实验中两处提到操作要“缓慢”的原因是：；（5）根据上面数据，可求出纯碱的质量分数为：。三、(本题包括 4 小题，共 29 分)18（8 分）对知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法。现有三个化学反应如下：S+O2 点燃 SO2 2CO+O2 点燃
12、 2CO2 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 通过比较我发现：它们有许多相似之处：其一 ，其二 请你另写一个符合这两点的化学方程式：；课外学习 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2后，我发现它也和上述三个反应有相似之处，其相似之处是 。！第 5 页 共 8 页 19（8 分）有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为 M g/mol。根据下表信息，回答有关问题：溶质的质量分数 溶液的密度(gcm3)第一份溶液 w1 d1 第二份溶液 w 2 d2（1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为_。（2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数 w 3=_。（3）若有 w1w2，
13、取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为 w4，试比较 w3、w4的相对大小？_；_。20（6 分）有一包固体粉末，由 CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有 ，它的组成可能是 或 。21(7 分)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，得到的溶液组成可能为：KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl，请回答：在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：首先，向溶液中滴加_溶液(填化学式)，其目的是 ；其次，然后继续加入过量的该溶液，其目的是 ；第 三，
14、过 滤，向 滤 液 中 加 入 溶 液(填 化 学 式)，其 目 的 是 _；第 四，过 滤，再 向 滤 液 中 加 入 _溶 液（填 化 学 式），其 目 的 是_。四、计算题（本题包括 1 小题，共 8 分）！第 6 页 共 8 页 22 某中学化学教材上有如下介绍：“在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制得白色固体就是碱石灰，它是水和二氧化碳的吸收剂”。有两个实验小组决定通过实验来探究碱石灰的组成。（1）第一小组设计的实验方案如下：下列关于溶液中 n(OH-)、n(Ca2+)、n(Na+)之间的关系式正确的是_ A.n(Na+)+2n(Ca2+)=n(OH-)B.2n(Na+)+2n(C
15、a2+)=n(OH-)C.n(Na+)+n(Ca2+)=2n(OH-)现有 4.0g碱石灰,设其中 n(Na+)=xmol,n(Ca2+)=ymol,请填写下列空格:把表中 A、C 的关系式填在下面空格上：A：_C：_ 。（2）第二小组查得如下资料：氢氧化钙在 250时不分解，高于 250时才分解；氢氧化钠在 580时不分解。他们设计了如下方案并得出相应相关数据：取市售碱石灰 4.0g，在 250时加热至恒重，测得固体质量减少了 0.6g,剩余固体在 580时继续加热至恒重，测得固体质量又减少了 0.7g.请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数?（要计算过程）参考答案(一)1 A 解析：本题所
16、给的信息关键利用两者水溶性区别，但是两者有机物之间可以互溶，所以考虑把其中一种转化为水溶性且两者不再互溶，所以最有效的方法是 Na2CO3萃取法。2A 解析：氯化铵受热易分解，且产生气体可以重新化合。3 D 解析：除去 KCl溶液中的少量 MgCl2：加入适量 KOH溶液，过滤，所以 A 错；液化气是易燃易爆气体，所以 B 中叙述是不安全的；用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约 1/3处，C 错。4 C 解析：单位物质的量的物质所含原子不一定是 6.021023，例如 1molNH3原子数是 4NA。5C 解析:棉纤维燃烧无气味，且燃烧后无固体剩余物，丝绸燃烧后有焦羽毛臭味，涤纶燃烧后有固体
17、剩余物。6 B 解析：利用 c=n/v得到正确，再利用稀释定律可以推出也正确。7 B 解析：涉及到体积要注意分析物质状态和外在环境：标准状况下，SO3为非气态，所以 A 错了，由于外界条件没有限定，所以 22.4L气体的物质的量不一定是 1mol，D 错；氦气是单原子分子，所以 C 错。8.C 解析：简易装置制H2用于加稀硫酸的长颈漏斗的下端要插入液面以下，防止氢气从长颈漏斗挥发；分馏石油时需要测的是挥发出的气体馏分的温度的用的温度计水银球要位于上端的支管口处；用水吸收NH3时的导气管 为防止倒吸，不能插入液面以下；制备Fe(OH)2时，为防止氢氧化亚铁被氧气氧化，将碱石灰的可能组成 NaOH
18、,CaO NaOH,CaO,Ca(OH)2 NaOH,Ca(OH)2 NaOH,Ca(OH)2 H2O x,y之间关系式(等 式 或不 等式)A 40 x+56y4.040 x+74y B C！第 7 页 共 8 页 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管需要插入液面以下；用乙醇制备乙烯时要控制液体的温度，所用的温度计的水银球药插入液面以下；为了防止H2SO4被BaCl2溶液污染，向试管中的BaCl2溶液中滴加稀 H2SO4所用的胶头滴管不能插入液面以下。9 C 解析：向 100mL水中溶解了 22.4L气体后，溶液体积会发生一些变化，不再是原来的 100mL（0.1L），也不等于 2
19、2.5L，必须已知溶液的密度才能求出溶液的体积。本题中溶剂的质量等于 1gmL1100mL100g，溶质的质量等于1molL4.22L4.2236.5gmol136.5g，故可求出溶液中溶质的质量分数。A 项因溶液的体积不等于 0.1L，而推知物质的量浓度不等于 10molL1。B 项溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和，故所得溶液的体积不等于 22.5L。D 项不难求出溶质质量为 36.5g，溶剂质量为 100g，故可求出溶质质量分数gg5.1365.3610026.7。所以本题答案为 C。10D 解析：温度不变时，KCl的溶解度不变，则饱和溶液有浓度也不变，仍为 1.174 g cm-3，
20、故 A 错误；由 质 量 分 数 和物 质 的 量浓 度 转 换公 式 cM 1000 w 可 知，此 溶 液中 KCl 的 质 量分 数 应 为%1001000174.15.740.4，故 B错误；温度不确定时，无法确定溶液浓度，也就无法确定溶液的密度，故 C错误；温度升高，KCl的溶解度增大，饱和 KCl溶液的浓度增大，故 D 正确。11A 解析：由于用水湿润试纸后会使溶液的浓度降低，故 pH 试纸的使用不得用水湿润，其它试纸使用时均需用水湿润，A 选项正确；但当溶液呈中性时，用水湿润 pH 试纸不会影响 pH，故 D 选项错误。能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体必须具有氧化性，气体可以是
21、 NO2、Br2等，不一定是氯气；能使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体不一定是 SO2，也可以是具有漂白性的其它气体，如 Cl2。12 D 解析:A选项中 N2和 CH4的摩尔质量均为 28 g mol，故质量相等，则物质的量相等，分子数也相等，A 对。B 选项中，CO 和 C2H4的摩尔质量均为 28 g mol，等体积等密度的 CO 和 C2H4质量相等，物质的量相等，分子数也一定相等，B 对。C 选项中等温、等压，等体积的 02和 N2其物质的量相同，故其分子数不一定相等，C 对。D 选项中，标准状况下，等质量的 NO 和 CO 的物质的量不同，所以分子数一定不相等，D 不正确。13C 解析
22、：元素守恒可以得到 X 为 A2B2。14B 解析：要将 CO2和 CO 分离并得到干燥的气体，可根据两种气体化学性质上的差异，选择适当的吸收剂，先将一种气体吸收，将另一种气体干燥，然后再将吸收的气体放出并进行干燥。所以，应先用浓 NaOH将 CO2吸收，生成 Na2CO3。将不溶于 NaOH的 CO 通过浓 H2SO4干燥得到干燥的 CO。再将盐酸滴入 Na2CO3中，将生成的 CO2通过浓硫酸干燥，从而得到干燥的 CO2。15C 解析：利用质量分数和物质的量浓度转换公式 cM1000 w 可知，此溶液的浓度为：1000 a%M，由于 1mol该物质中含有 2mol的 R+，所以浓度为 c(
23、R+)=1000 a%M 2，C 正确。16.(1)淀粉-KI试纸检验气体 集气瓶收集氨气 容量瓶 用蒸馏水湿润 干燥集气瓶 检验是否漏水！第 8 页 共 8 页 应称量 NaOH的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器 4.0 500 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 托盘天平 药匙 9.5 AB(每空 1 分)17（每小题 2 分）（1）NaOH溶液或碱石灰；吸收空气中 CO2的减小实验误差(2)碱石灰 或其它合理答案；吸收碳酸钠产生的 CO2（3）通过鼓入空气将 CO2赶至吸收装置，减小实验误差；（4）若硫酸滴入的速度过快，迅速产生大量的气体，一部分的二氧化碳可能来不及被碱
24、石灰吸收就从吸收装置中逃逸，所以从分液漏斗向纯碱中滴入硫酸的速度应很慢，操作时应注意“缓慢滴入”；鼓空气要“缓慢”，防止二氧化碳未被充分吸收就被气流带出，造成实验误差。（5）%22)(530012nmm 18 其一：都是化合反应；其二：都是氧化反应；其三：反应条件都需要点燃；其四：都是物质与氧气发生的反应 等（合理就给分）（每空 2 分）4P5O2 点燃 2P2O5（此空答案不唯一，合理就给分）（2 分）生成物都是氧化物（2 分）19（每空 2 分）（1）1000 1w1/M mol/L （2）（w1+w2）/2（3）若 d1d2，w4w3；若 d1d2，w3w4 20.CuSO4(2 分)，
25、CaCO3、KNO3、BaCl2（2 分）CaCO3、KNO3、Na2SO4（2 分）21 （每空 1 分）HNO3 检验 CO32-的存在；除尽 CO32-；Ba(NO3)2 检验并除尽 SO42-；AgNO3；检验 Cl-22 答案（1）(3 分)A A：40 x+56y=4.0 C：40 x+74y4.0（2）(5 分)NaOH=13 Ca(OH)2=72 H2O=15【解析】本题考查 Na、Ca 及其化合物。溶液中 n(OH-)、n(Ca2+)、n(Na+)之间关系满足电荷守恒关系。根据质量守恒确定 A 和 C 质量关系。碱石灰 250时加热至恒重，各物质不分解，固体质量减少了 0.6g为水的质量，质量分数为 15%；580时继续加热减少 0.7g，氢氧化钙分解，Ca（OH）2质量为 0.7/1874=2.88g，质量分数为 72%，NaOH质量分数为 1-15%-72%=13%。