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1、第 1 页 共 9 页 2011年高三新课标(人教版)第一轮复习单元示范卷化学卷(三)第三单元 氧化还原反应（100 分，90 分钟）第 I 卷（选择题 共 45 分）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23 一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意。）1 硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用 Na2SeO3清除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关 Na2SeO3在该反应的作用说法正确的是（）A 该反应中是还原剂 B 既是氧化剂又是还原剂 C反应过程中 Se 的化合价从+2+4 D
2、 既不是氧化剂又不是还原剂 2 氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用 CuSO4溶液和“另一种物质”在 40 C50C 时反应来制备，CuH 不稳定，它既能与 HCl 反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（）ACuH 既可做氧化剂又可做还原剂 B另一种物质一定具有还原性 CCuH 跟 HCl 反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2+Cu DCuH 在 Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl 3 下列叙述中正确的是 A 元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得 B 失电子越多的还原剂，其还原性就越强 C阳离子只能得电子被还原，作氧化剂
3、 D 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 4 据广州日报：2008 年 2 月 23 日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行滴定实验，定量检测 NaNO2的含量：NO2MnO4HNO3Mn2 H2O（未配平）。下列叙述中错误的是（）A 滴定过程中不需加入指示剂 B 滴定实验后溶液的 pH 增大 C滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 D 1molKMnO4参加反应时消耗 2.5molNaNO2 5在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4(NH4)2SO4=N2+6NH3
4、+3SO2+SO3+7H2O，当有 n mol电子转移时，下列说法正确的是:第 2 页 共 9 页 A 有 2n mol(NH4)2SO4分解 B有2nmol S原子被氧化 C 生成6nmol氧化产物 D生成 7n mol H2O 6 张老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性 KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量 KSCN的 FeCl2溶液，溶液显红色。判断下列说法中正确的是（）A 该条件下生成的水分子化学性质比较活泼 B 该条件下 H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性 C 该条件下 H2燃烧生成了只具有氧化性的物质 D 该条件下 H2燃烧的产物中可能含有一定量的 H2O
5、2 7 已知：向 KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸变蓝 下列判断正确的是 A 上述实验证明氧化性：MnO4_ Cl2 Fe3+I2 B 上述实验中，共有两个氧化还原反应 C 实验生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 D实验证明 Fe2+既有氧化性又有还原性 8 化合物 A、B、C 都只含有两种元素，且 A、B 均含 X 元素。已知一定条件下可发生反应：A+BX+C，X 是一种单质，由此可知 X 元素（）A 一定是金属元素 B 一定是非金属元素 C 可能是金属元素，也可能是非金属元素 D无
6、法确定 9 已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A.3Cl26FeI22FeCl34FeI3 B.Cl2FeI2FeCl2I2 C.Co2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D.2Fe3 2I2Fe2 I2 10羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用 25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的 Fe2+恰好与 24.65mL 0.020mol/L的 KMnO4酸性溶液完全作用（已知：FeSO4+KMnO4+H2SO4=Fe2
7、(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O（未配平），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是()A N2 B N2O CNO D NO2 11反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应：2NaIMnO23H2SO4 2NaHSO4MnSO42H2O I2 2NaIO35NaHSO3 2Na2SO43NaHSO4H2O I2 已知 NaIO3的氧化性与 MnO2 相近，下列有关说法正确的是 ()A I2 在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物 冰 酸性 KMnO4 溶液 H2 第 3 页 共 9 页 B 两个反应中生成等量的 I2 时转移的电子数相等 C NaI和 NaIO
8、3 在一定条件下能反应生成 I2 D NaIO3 在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂 12早在 1807 年化学家戴维用惰性电极电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH（熔融）4NaO22H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe4NaOHFe3O42H24Na；现代工艺是电解氯化钠：2NaCl（熔融）=2Na+Cl2。下列有关说法正确的是（）A 电解熔融氢氧化钠制钠，可以选择在玻璃容器内进行 B 盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 C 若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子数之比为 1：2 D 现代工艺中的原材料可以用氯化钠溶液代替
9、13在某稀溶液中含有 0.2molHNO3和 xmolH2SO4，向其中加入 1.92g 铜粉，充分反应后产生的气体在标注状况下的体积为 4.48L，则 x 值至少为 （）A.0.6 B.0.4 C.0.3 D.0.2 14 某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示：FeCl3溶液 含有淀粉的碘水 NaOH溶液 A B C 其中下列说法不合理的是（）A.为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入 KMnO4溶液，紫红色褪去 B.为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的 BaCl2，产生白色沉淀 C 能表明 I的还原性弱于 SO2的现象是 B 中蓝色溶
10、液褪色 D 装置 C 的作用是吸收 SO2尾气，防止污染空气 15为测定人体血液中 Ca2的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO45H2C2O43H2SO4 K2SO42MnSO410CO28H2O 若血液样品为 15mL，滴定生成的草酸消耗了 0.001molL1的 KMnO4溶液 15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为 A0.001molL1 B 0.0025molL1 C 0.0003molL1 D 0.0035molL1 第卷 (非选择题 共 55 分)二、(本题包括 2 小题，共 17 分。)16(7 分)下图（I）是实验室制取气体的一种发生装置。第 4 页 共
11、 9 页 （1）若用上述装置制取 O2，除了可选择二氧化锰和 （物质名称）反应外，还能选择 （填物质的化学式）和水反应，写出后一个反应的化学方程式 。（2）实验室以 KMnO4和浓盐酸为反应物，利用（I）、（II）装置组合制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 组合装置乙中盛放氢氧化钠溶液，其作用为 ，发生反应的离子方程式为 。（3）广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种用途的装置。如充当集气瓶，还可作 ，。（填写两种即可）17（10 分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发
12、现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题 Fe3+、Br2谁的氧化性更强？（2）猜想 甲同学认为氧化性：Fe3+Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_（填化学式，下同）所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。（3）设计实验并验证 丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a 酚酞试液；b CCl4；c 无水酒精；d KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。
13、（试剂填序号）选用试剂 实验现象 方案 1 方案 2 （4）结论 氧化性：Br2Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_。第 5 页 共 9 页 三、(本题共 4 小题，共 30 分。)18（10 分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu2e=Cu2+，还原反应式：2Fe3+2e=2Fe2+。据此，回答下列问题：将反应 Zn2H+=Zn2+H2拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：，还原反应式：。将反应 3NO2
14、H2O=2H+2NO3NO 拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：，还原反应式：。已知某反应的两个“半反应式”为：CH410 OH8e=CO32 7H2O，O22H2O 4e=4OH，则氧化还原反应方程式为 。19（6 分）某化学反应的反应物和产物如下：A1NaNO3H2OA1(OH)3N2NaA1O2 （1）该反应的氧化剂是 。（2）该反应的氧化产物是 。（3）反应过程中转移 5mole，生成标况下 N2的体积 L。（4）配平该反应的化学方程式：A1 NaNO3 H2O A1(OH)3 N2 NaA1O2 20.（6 分）下图是工业制取 Cr2O3流程图。已知：溶液 A 中含 Na2CrO4和
15、 NaFeO2；D 是实验室常用的氧化剂，E 铬的最高价氧化物；“氧化碱熔”是指在通入空气条件下跟 Na2CO3共熔。铬铁矿 Fe(CrO2)2 溶液 A 氧化碱熔后用水浸取 中和至 中性 沉淀 B 中和液 C 浓缩 酸化 第 6 页 共 9 页 (1)写出框图中有关物质的化学式：B 、D ；(2)写出有关的反应式：铬铁矿A 、EF 。21(8 分)某化学研究性学习小组讨论 Fe3+和 SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3+3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3
16、H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验，设计实验检验 Na2SO3是否变质（或检验 Na2SO3溶液中是否混有 Na2SO4）；最终证明 Na2SO3溶液是无杂质的。实验，取 5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入 Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入 Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是_。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是_。实验，换用稀释的 FeCl3和 Na2SO3溶液 重 复 实 验 、，产 生 的 现 象 完 全 相 同。由 上
17、述 实 验 得 出 的 结 论是 。若在 FeCl3浓溶液中加入 Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体。从形式上看，Na2CO3和 Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：_；_。D E F G KCl 浓硫酸 强热 水 第 7 页 共 9 页 三、计算题（本题共 1 小题，8 分）22将 32.64g铜与 140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2混合气体在标准状况下的体积为 11.2L。请回答：(1）NO 的体积为 L，NO2的体积为 L。(2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入 V m
18、L amolL1的 NaOH溶液，恰好使溶液中的 Cu2 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。(3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH溶液中全部转化为 NaNO3，至少需要 30%的双氧水 g。参考答案(三)1 A 2D 3 A 解析：还原性的强弱与失电子多少无关，B错，Fe2+有还原性，C错，NaCl没有强氧化性，D 错，A 正确。4 C 解析:根据溶液颜色变化，可以确定滴定终点，不需加入指示剂，A对；该反应中消耗 H，滴定实验后 pH 增大，B 对；高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管下端的橡胶部分，C 错；该反应中亚硝酸钠作还原剂，KMnO4作氧化剂，A对；MnO4Mn2，NO
19、2NO3，根据得失电子守恒，1molKMnO4参加反应时消耗 2.5molNaNO2，D 对。5 C 解析：4mol(NH4)2SO4分解有 6 mol 电子转移，结合氧化还原反应就可以解答。C 说法正确。6 D 解析：该条件下 H2燃烧的产物中可能含有一定量的 H2O2。7 A 8 B 解析：根据题意：1）A、B、C 都是化合物；2）A、B 均含 X 元素；3）反应生成单质X，可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应。即化合物 A、B 中 X 元素的化合价“一高一低”（一个高于 0 价、一个低于 0 价），两者共同作用生成 X 单质（化合价为 0）。由于金属元素在化合物中只呈现正价态，不可能有
20、负价态，因此可以肯定 X 不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态，又可呈负价态，并在一定条件下可以发生归中反应。例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，4NH3+6NO=5N2+6H2O，所以 X 应该是非金属，即该题的答案为 B。9 A 10B 11C 解析:反应中氧化剂为 MnO2，还原剂为 NaI，I2是氧化产物，MnSO4是还原产物，反应中 I2是还原产物，A 项错误；反应转移电子为 2mol，反应转移电子为 10mol，B项错误；因为 NaIO3的氧化性与 MnO2 相近，所以从反应可以推出 C 项正确；NaIO3中氧元素是最低价，可以做还原剂，D 项错误。第 8 页
21、共 9 页 12C 解析：熔融氢氧化钠可以与玻璃容器反应，造成容器损失，A 错；盖吕萨克法制钠原理利用高沸点制得低沸点物质的方法，铁的沸点比钠高，B 错；若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不相同，每制得 4molNa时，戴维法转移的电子数为 4mol，而盖吕萨克法转移的电子数为 8mol，C正确；如果用氯化钠溶液代替熔融氯化钠得不到钠单质的，D 错。13 C 解析:写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu8H2NO3=3Cu22NO 4H2O，n(Cu)=0.3mol，n(H)=(0.2+2x)mol，n(NO)=0.2mol，若铜完全反应，则生成的气体为 0.2mol，
22、从数据说明铜恰好完全反应，则溶液中的 H的物质的量至少为 0.8mol，即0.2+2x=0.8，x=0.3mol，C 选项正确。D 装置 C 的作用是吸收 SO2尾气，防止污染空气 14 A 解析：加入 KMnO4溶液，紫红色褪去的原因可能是过量的 SO2造成，也可能是亚铁离子还原性造成，所以 A 错误。15B 解析：n（Ca2）=n（H2C2O4）=n（CaC2O4）=2.5n（KMnO4）=2.5 0.015L0.001molL1=2.5 1.510-5mol，C（Ca2）=2.5 1.510-5mol/0.015L=0.0025molL1，答案是 B。16.答案：（1）双氧水（或过氧化氢
23、）（1 分），Na2O2（其它合理答案也可）（1 分）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（1 分）（2）吸收多余氯气，防止污染空气。（1 分）Cl2+2OH Cl+ClO+H2O（1 分）（3）洗气瓶、安全瓶（其它合理答案也可）（各 1 分，共 2 分）17 答案：（2）Br2 Fe3 (各 1 分)（3）选用试剂 实验现象 方案 1 b(1 分)CCl4层呈无色(2 分)方案 2 d(1分)溶液变红色(2 分)（4）2Fe2+Br22Fe3 +2Br(2 分)解析：（2）因溴水也呈黄色 因发生反应 2Fe2+Br2 2Fe3 +2Br,生成的 Fe3 使溶液呈黄色（3）方案一可通过 B
24、r2在 CCl4中的颜色变化来证明。若 CCl4层呈无色，则说明溶液中无 Br2存在，Br2被完全反应，从而说明氧化性 Br2Fe3。若甲正确，则溶液中有 Br2，Br2溶于 CCl4中，出现橙红色的颜色变化。方案二可通过检验 Fe3 存在与否来证明。若向反应后的溶液中加入 KSCN溶液，若出现血红色，说明有 Fe3 存在，从而证明氧化性Br2Fe3。（4）2Fe2+Br22Fe3 +2 Br 18 （10 分）答案：(每空 2 分)Zn2e=Zn2+，2 H+2e=H2。2NO22H2O 2e=4H+2 NO3；NO22 H+2e=NOH2O CH42O22OH=CO323H2O 【点拨：注
25、意电子得失守恒、粒子数目守恒以及物质的选择与系数调整。在反应 3NO2H2O=2 H+2 NO3NO 中，只有 1 个 NO2分子作氧化剂，有 2 个 NO2分子作还原剂。2 个 NO2分子变为 2 个 NO3离子时，需 2 个 H2O 分子提供 2 个 O 原子，2 个 H2O 分子中的4 个 H 原子则变为 4 个 H离子。1 个 NO2分子变成 1 个 NO 分子时，另 1 个 O 原子需要与 2 个 H离子结合成水。所以，有以上“半反应”。前式 后式2 即得】19 （6 分）（1）NaNO3（1 分）（2）A1(OH)3，NaA1O2（1 分）（3）11.2（1 分）（4）10A1 6
26、NaNO2第 9 页 共 9 页 6H2O4A1(OH)33N26NaA1O3（3 分）答案提示根据化合价变化确定氧化剂、氧化产物；根据得失电子守恒配平化学方程式和计算生成 N2的体积。20答案：(1)B、Fe(OH)3；D、K2Cr2O7；(每空 1 分)(2)4Fe(CrO2)210Na2CO3+7O2 高温 8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2（2 分）4CrO3 2Cr2O3+3O2 (2 分)解析：本题的突破口是 D 是中学常用氧化剂，且含有 K 元素、铬元素，可以联想到重铬酸钾，E为铬的最高价氧化物 CrO3，F为产物 Cr2O3。A是 Na2CrO4和 NaFeO2的混合溶液，中和后，+3 价铁生成沉淀。21 实验：氢氧化铁胶体（或胶体）；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄 色；有气泡产生；（每空 1 分）实验：Fe3+与 SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应；（2 分）SO32-有较强的还原性，CO32-没有还原性（2 分）SO32-水解能力较 CO32-小（2 分）或其它合理答案也给分 22答案:（每空 2 分）(1)5.824L 5.376 (2)Av+500/140 (3)57.8g