2011届高三化学(新课标人教版)一轮复习单元测试卷包.第十单元化学反应的速率和化学平衡.pdf

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1、第 1 页 共 5 页 2011 届高三化学(新课标人教版)一轮复习单元测试卷包 第十单元 化学反应的速率和化学平衡(90 分钟,100 分)第卷 (选择题 共 45 分)一选择题(本题包括 15 小题,每小题 3 分,共 45 分)1、某温度时,浓度都是 1mol/L 的两种气体 X2和 Y2在密闭容器中反应生成气体 Z,达到平衡后 C(X2)为0.4mol/L,C(Y2)为 0.8mol/L,生成 C(Z)为 0.4mol/L,则该反应方程式可表示为 A X22Y22XY2 B 3X2Y22X3Y C X23Y22XY3 D 2X22Y22X2Y 2、可逆反应 X(g)+3Y(g)2Z(g

2、)+2W(g),在不同情况下测得有下列四种反应速率,其中反应速率最快的是:A v(W)0.4mol/(Ls)B v(Z)0.5mol/(Ls)C v(Y)0.6mol/(Ls)D v(X)0.15mol/(Ls)3、在一定体积的密闭容器中,放入 3L 气体 R 和 5L 气体 Q,在一定条件下发生反应:2R(g)5Q(g)4X(g)nY(g),反应完全后,容器的温度不变,混合气体的压强是原来的 87.5%,则化学方程式中的 n 值是 A 2 B3 C4 D 5 4、一定条件下,体积为 1L 的密闭容器中,1molX 和 1molY 进行反应:2X(g)Y(g)Z(g),经 60s达到平衡,生成

3、 0.3molZ。下列说法正确的是 A 以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.01mol/(Ls)B 将容器体积变为 2L,Z 的平衡浓度变为原来的21 C 若增大压强,则物质 Y 的转化率减小 D 若升高温度,X 的体积分数增大,则该反应的H0 5、一定条件下,对于可逆反应:X(g)3Y(g)2Z(g),若 X、Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,则下列判断正确的是:A c1c213 B平衡时 Y 和 Z 的生成速率之比为 2 3 C X、Y 的转化率相等 D c1的取值范

4、围为 0.04 mol/Lc10.14 mol/L 6、在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2(g)I2(g)2HI(g),已知 H2和 I2的起始浓度均为 0.10molL1时,达平衡时 HI 的浓度为 0.16molL1。若 H2和 I2的起始浓度均变为 0.20mol L1,则平衡时 H2的浓度(molL1)是 A.0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.02 7、高温下,某反应达平衡,平衡常数 K=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是:第 2 页 共 5 页 A该反应的焓变为正值 B 恒温恒容下,增大压强,H2

5、浓度一定减小 C 升高温度,逆反应速率减小 D 该反应化学方程式为 COH2O(g)催化剂高温CO2H2 8、可逆反应 mA(g)nB(s)pC(g)qD(g),在反应过程中,当其他条件不变时,D 的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示,根据图中曲线分析,判断下列叙述中不正确的是:A 达到平衡后,升高温度,平衡向逆反应方向移动 B达到平衡后,若使用催化剂,D 的物质的量分数增加 C 化学方程式中一定有 m p q D 平衡后增大 B 的量,有利于平衡向正反应方向移动 9、一定条件下在容器为 2L 的密闭容器里加入一定物质的量的 A,发生如下反应并建立平衡:A(g)2B(g),2B(g

6、)C(g)+2D(g)。现测得平衡时各物质的浓度是 c(A)=0.3mol/L,c(B)=0.2mol/L,c(C)=0.05mol/L。则最初向容器里加入 A 的物质的量是:A0.45mol B0.8mol C0.9mol D1.2mol 10、可逆反应 3A(g)3B(?)C(?);H0。随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小的趋势,则下列判断正确的是:AB 和 C 可能都是固体 BB 和 C 可能都是气体 C若 C 为固体,则 B 一定是气体 DB 和 C 一定都是气体 11、已知:4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g);H1025kJ/mol。若反应物起始物质的量相同,

7、下列关于该反应的示意图不正确的是:12、1molA气体和 x molB气体发生下列反应:A(g)xB(g)yC(g),反应一段时间后,测得 A 的转化率是 50%,反应前气体密度在同温同压下是反应后的 3/4,则 x 和 y 的值可能为 A x=1,y=2 Bx=3,y=2 Cx=2,y=3 Dx=2,y=4 13、一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为 20.0%,与反应前的体积第 3 页 共 5 页 相比,反应后体积缩小的百分率是:A 16.7%B20.0%C80.0%D83.3%14、向某密闭容器中充入 1molCO和 2molH2O(g),发生反应:COH2O

8、(g)催化剂高温CO2 H2。当反应达到平衡时,CO 的体积分数为 x。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时 CO 的体积分数大于 x 的是:A 0.5molCO2molH2O(g)1molCO21molH2 B 1molCO1molH2O(g)1molCO21molH2 C 0.5molCO1.5molH2O(g)0.4molCO20.4molH2 D 0.5molCO1.5molH2O(g)0.5molCO20.5molH2 15、某密闭容器中进行如下反应:2X(g)Y(g)2Z(g),若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等,且用 X、Y

9、作反应物,则 X、Y 的初始物质的量之比的范围应满足:xAy1 3 xBy1243 xCy2 43 xDy1342 第卷 (非选择题 共 55 分)二、填空题:共 55 分。除注明者外,每空 2 分 16、反应 A(g)B(g)C(g)D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题:(1)当反应达到平衡时,升高温度,A 的转化率 (1 分)(填“增大”、“减小”或“不变”),原因是 。(2)反 应 体 系 中 加 入 催 化 剂 对 反 应 热 是 否 有 影 响?(1 分),原 因是 。(3)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和 E2的变化是:E1 (1 分),E2 (1分)(填“增

10、大”、“减小”或“不变”)。17、有两只密闭容器 A 和 B,A 能保持恒压,B 能保持恒容。起始时向容积相等的 A、B 中分别通入等量的 SO3气体,使之发生反应:2SO3(g)2SO2(g)O2(g),并达到平衡。则:第 5 页 共 5 页 (1)判断该反应达到平衡状态的标志是 。A SO2和 SO3的浓度相等 B SO2的百分含量保持不变 C 容器中气体的压强不变 DSO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等 E 容器中混合气体的密度保持不变(2)欲提高 SO2的转化率,下列措施可行的是 。A 向装置中再充入 N2 B 向装置中再充入 O2 C 改变反应的催化剂 D升高体系温度(3)求该反

11、应达到平衡时 SO2的转化率(用百分数表示)。(4)若将平衡混合气体的 5%通入过量的 BaCl2溶液中,则生成 克沉淀。参考答案(十)1 B 2B 3A 4A 5AC 6C 7A 8BD 9C 10BC 11C 12B 13A 14B 15C 16(1)减小;该反应正反应为放热反应,升高温度使平衡向逆反应方向移动。(2)不影响;催化剂不改变平衡的移动。(3)减小;减小 17(1);(2);(3)正;不变;(4)不变;减小 18(1)25;(2)增大;(3)6;(4)41.4 19(1)75;(2);B 中压强比 A 中要大,而增大压强,有利于平衡向正反应方向移动,反应物的转化率增大;(3)A 或 B;(4)0.2a。20(1)B、C;(2)B;(3)消耗的 O2物质的量:molmolLLmol45.0/4.226.57.0 生成的 SO3物质的量:molmol9.0245.0 SO2和 SO3的物质的量和为:molmolLL95.0/4.2228.21 反应前的 SO2物质的量:molmolLL95.0/4.2228.21 SO2的转化率:%7.94%10095.09.0molmol(4)在 给 定 的 条 件 下,溶 液 呈 强 酸 性,BaSO3不 会 沉 淀。因 此BaSO4的 质 量0.90.0 52 3 3/m o lgm o lg

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