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1、 2016 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题 选择题部分 一、选择题（本大题共25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于氧化物的是 ANaCl BMgO CH2SO4 DNaOH 2.仪器名称为“烧瓶”的是 A.B.C.D.3.下列属于非电解质的是 A铜 B硝酸钾 C氢氧化钠 D蔗糖 4.下列属于氧化还原反应的是 A2KBr+Cl22KCl+Br2 BCaCO3CaO+CO2 CSO3+H2OH2SO4 DMgCl2+2NaOHMg(OH)2+NaCl 5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的
2、是 ANaCl BNH4Cl CNa2CO3 DNaOH 6.下列说法不正确的是 A氯气可用于自来水的消毒 B镁可用于制造信号弹和焰火 C氢氧化铁胶体能用于净水 D二氧化硫不可用于漂白纸浆 7.下列表示正确的是 A.CO2 的电子式：B.乙炔的结构式：CHCH C.CH4 的球棍模型：D.Cl-离子的结构示意图：8.下列有关钠及其化合物的说法不正确的是 A电解饱和食盐水可制取金属钠 B钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C氧化钠与水反应生成氢氧化钠 D钠可以从四氯化钛中置换出钛 9.下列说法正确的是 A某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有 K+B广泛 pH 试纸测得某碱性溶液的 pH 为 12.5
3、 C容量瓶不能用作溶解物质的容器 D粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶 10.下列说法不正确的是 A126C 和146C 是一种核素 B红磷和白磷互为同素异形体 CCH3COOCH2CH3和 CH3CH2COOCH3是不同物质 DCH3CH2OH 可看成是由-C2H5和-OH 两种基团组成 11.下列说法正确的是 A煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物 B利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 C化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化 D若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热 12.可逆反应在一定条件下达
4、到化学平衡时，下列说法不正确的是 A正反应速率等于逆反应速率 B反应物和生成物浓度不再发生变化 C反应体系中混合物的组成保持不变 D正、逆反应速率都为零 13.下列离子方程式正确的是 A二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H+4Cl-Mn2+2Cl2+2H2O B二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-SiO32-+H2O C碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+CO2+H2O D铜和氯化铁溶液反应：Fe3+CuFe2+Cu2+14.W、X、Y、Z、N 六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是 A原子半径：YZW B单质的还原性：XY C溴与元素 M 同主族，最高价氧化
5、物的水化物的酸性比 M 的强 D元素 N 位于金属与非金属的分界线附近，可以推断 N 元素的单质可作半导体材料 15.有关苯的结构和性质，下列说法正确的是 ACH3CH3与CH3CH3是同分异构体 B苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟 C煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃 D向 2mL 苯中加入 1mL 酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色 16.下列说法不正确的是 A硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物 B含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精 C鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性 D不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此
6、结合，形成更复杂的多肽化合物 17.Mg-H2O2电池是一种化学电源，以 Mg 和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。下列说法不正确的是 A石墨电极是该电池的正极 B石墨电极上发生还原反应 CMg 电极的电极反应式：Mg-2e-Mg2+D电池工作时，电子从 Mg 电极经导线流向石墨电极，再出石墨电极经电解质溶液流向 Mg 电极 18.X(g)+3Y(g)2Z(g)H=a kJmol1，一定条件下，将 1 mol X 和 3 mol Y 通入 2L 的恒容密闭容器中，反应 10min，测得 Y 的物质的量为 2.4 mol。下列说法正确的是 A10min 内，Y 的平均反应速率为 0.03
7、 molL1s1 B第 10min 时，X 的反应速率为 0.01 molL1min1 C10min 内，消耗 0.2 mol X，生成 0.4 mol Z D10min 内，X 和 Y 反应放出的热量为 a kJ 19.2A(g)B(g)H1(H1 c(CH3COOH)B c(Cl)=c(CH3COO)C等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的 Zn 完全反应，盐酸产生的 H2多 D用同浓度的 NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的 NaOH 溶液体积多 22.设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A1molFeI2与 1molCl2反应时转移的电子数为 3N
8、A B2g H218O 与 D216O 的混合物中所含中子、电子数目均为 NA C273K，101kPa 下，28g 乙烯与丙烯混合物中含有 C-H 键的数目为 5NA DpH=1 的 H2SO4溶液 10L，含 H+的数目为 2NA 23.常温下，向 20.00mL0.1000 molL1的醋酸溶液中逐滴加入 0.1000 molL1的 NaOH 溶液，pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A在反应过程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)BpH=5 时，c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)CpH=6 时，c(Na+)+c(H+)
9、c(OH)+c(CH3COOH)=0.1000 molL1 DpH=7 时，消耗 NaOH 溶液的体积小于 20.00mL 24.向 amolNaOH 的溶液中通入 bmolCO2，下列说法不正确的是 A当 a2b 时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO32-+H2O B当 ab 时，发生的离子反应为：OH-+CO2=HCO3-C当 2a=3b 时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O D当 0.5aba 时，溶液中 HCO3与 CO32的物质的量之比为（a-b）：（2b-a）25.某固体可能含有 NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-
10、中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2溶液，得沉淀 6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g 沉淀。（2）另一份固体与过量 NaOH 固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 0.672L（保准状况）。下列说法正确的是 A该固体中一定含有 NH4+、CO32-、SO42-、Na+B该固体中一定没有 Cu2+、Cl-、Na+C该固体中只含有 NH4+、CO32-、SO42-、Cl-D根据以上实验，无法确定该固体中有 Na+非选择题部分 二非选择题（本大题共 4 小题，共 2
11、0 分）26.（6 分）A 是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：BAH2/催化剂CDH2O/催化剂O2/催化剂浓H2SO4CH3COOCH2CH3 请回答：（1）D 中官能团的名称是 （2）AB 的反应类型是 A取代反应 B加成反应 C氧化反应 D还原反应（3）写出 AC 反应的化学方程式 （4）某烃 X 与 B 是同系物，分子中碳与氢的质量比为 36:7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：有关 X 的说法正确的是 A相同条件下，X 的密度比水小 BX 的同分异构体共有 6 种 CX 能与 Br2发生加成反应使溴水褪色 D试验后试管 2 中的有
12、机层是上层还是下层，可通过加水确定 27.（6 分）下图中，固体 A 是铁锈的主要成分。请回答：（1）白色沉淀 E 的化学式 （2）写出 A-B 的化学方程式 （3）写出 C-D 在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式 28.（4 分）为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的 CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：请回答：（1）仪器 a 的名称是 （2）装置 B 中冰水的作用是 （3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是 A样品分解不完全 B装置 B、C 之间缺少 CO2的干燥装置 C产生 C
13、O2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 D反应完全后停止加热，通入过量的空气 29.（4 分）Cl2与 NaOH 溶液反应可生成 NaCl、NaClO 和 NaClO3(Cl-和 ClO-)的比值与反应的温度有关，用24gNaOH 配成的 250mL 溶液，与 Cl2恰好完全反应（忽略 Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：（1）NaOH 溶液的物质的量浓度 molL1；（2）某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-)=molL1 30.【加试题】（10 分）氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。（1）以铁为催化剂，0.6mol
14、 氮气和 1.8mol 氢气在恒温、容积恒定为 1L 的密闭容器中反应生成氨气，20min 后达到平衡，氮气的物质的量为 0.3mol。在第 25min 时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至 2L 并保持恒容，体系达到平衡时 N2的总转化率为38.2%，请画出从第 25min 起 H2的物质的量浓度随时间变化的曲线。该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是 （填增大、减少或不变）。（2）N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过 NH3和 NaClO 反应制得，写出该制备反应的化学方程式 N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数 K1=1.0*10-6，则 0.01 molL1
15、N2H4水溶液的 pH 等于 （忽略 N2H4的二级电离和 H2O 的电离）。已知 298K 和 101KPa 条件下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H1 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H2 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H3 4NH3(g)+O2(g)2N2H4(l)+2H2O(I)H4 则 N2H4(l)的标准燃烧热H (3)科学家改进了 NO2转化为 HNO3的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高 N2O4/H2O 的质量比和 O2的用量，能制备出高浓度的硝酸。实际操作中，应控制 N2O4/H2O 质量比高于 5.11，对此请给出合理解释 31.【加试题】
16、（10 分）某同学将铁铝合金样品溶解后取样 25.00mL，分离并测定 Fe3+的浓度，实验方案设计如下：已知：乙醚(C2H5)2O是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为 34.5 度，微溶于水，在较高的盐酸浓度下，Fe3+与 HCl、乙醚形成化合物(C2H5)2OHFeCl4而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。请回答：（1）操作 A 的名称是 （2）经操作 A 后，为判断 Fe3+是否有残留，请设计实验方案 （3）蒸馏装置如下图所示，装置中存在的错误是 （4）滴定前，加入的适量溶液 B 是 AH2SO3H3PO4 BH2SO4H3PO4 CHNO3H3PO4 DHIH3PO
17、4（5）滴定达到终点时，消耗 0.1000 molL1 K2Cr2O7溶液 6.00mL。根据该实验数据，试样 X 中c(Fe3+)为 （6）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是 A稀释被测试样 B减少被测试样取量 C增加平行测定次数 D降低滴定剂浓度 32【加试题】（10 分）某研究小组以水杨酸和甲苯为主要原料，按下列路线合成抗血栓药物新抗凝。已知：请回答：（1）写出同时符合下列条件的 A 的所有同分异构体 红光光谱标明分子中含有结构；1HNMR 谱显示分子中含有苯环，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。（2）设计 BC 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）（3）下列说法不正确的是 A化合物 B 能使 Br2/CCl4溶液褪色 B化合物 C 能发生银镜反应 C化合物 F 能与 FeCl3发生显色反应 D新抗凝的分子式为 C19H15NO6（4）写出化合物的结构简式：D ；E （5）GH 的化学方程式是