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1、 2018 年 11 月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列属于碱的是 ACO2 BH2SO4 CMg(OH)2 DNaCl 2下列图示与操作名称不对应的是 A升华 B分液 C过滤 D蒸馏 3下列属于化合反应的是
2、 AZn2AgNO3=Zn(NO3)22Ag B2FeCl2Cl2=2FeCl3 CCu(OH)22HCl=CuCl22H2O DCaCO3=CaOCO2 4下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 AHNO3 BCuCl2 CK2CO3 DNaCl 5可用于治疗胃酸过多的物质是 A碳酸氢钠 B氯化钠 C氯化钾 D氢氧化钠 6下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A2NaBrCl2=2NaClBr2 BBr22NaI=2NaBrI2 C3Br26NaOH=5NaBrNaBrO33H2O DHBrNaOH=NaBr H2O 7下列表示不正确的是 ANa+结构示意图 B乙烷的比例模型 C乙醛的结构简式 C
3、H3CHO D氯化钙的电子式ClCa2+Cl 8+11 2 8下列说法不正确的是 A电解熔融氯化镁可制取金属镁 B电解饱和食盐水可制取氯气 C生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 9下列说法不正确的是 A乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 B金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C有毒药品的废液须倒入指定的容器 D容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 10下列实验合理的是 A用湿润的 pH 试纸测定 CH3COONa 溶液的 pH B用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为 78.3)和苯(沸点为 80.1)的混合物 C用淀粉 KI 试纸鉴别碘水和 Fe
4、Cl3溶液 D用 Na2CO3溶液鉴别 CaCl2溶液、NaCl 溶液和稀硫酸 11下列说法不正确的是 A18O 和16O 是质子数相同的两种核素 B戊烷的一种同分异构体可命名为 2-乙基丙烷 C丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数目相同 D金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体 12元素 X、Y、Z 和 Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素 Q 位于第四周期，X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 17。下列说法不正确的是 A原子半径(r)：r(Q)r(Y)r(Z)B元素 X 有4、2、4 等多种价态 CY、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸 D可以推测 H3QO4是 Q 的最高价氧化
5、物的水化物 13能正确表示下列变化的离子方程式是 AKI 溶液久置空气中变黄色：4IO22H2O=2I24OH B少量三氧化硫与氨水反应：SO3NH3H2O=NH+4HSO4 CNa 与 CuSO4水溶液反应：2NaCu2+=Cu2Na+D(NH4)2SO4和 FeSO4混合溶液与足量 NaOH 反应：Fe2+2OH=Fe(OH)2 X Y Z Q 第 12 题图 14已知 X(g)Y(g)2W(g)M(g)Ha kJmol1(a0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g)与 1 mol Y(g)。下列说法正确的是 A充分反应后，放出热量为 a kJ B当反应达到平衡状态
6、时，X 与 W 的物质的量浓度之比一定为 12 C当 X 的物质的量分数不再改变，表明该反应已达到平衡 D若增大 Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 15下列说法不正确的是 A石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色 B可以用新制氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛 C正丙醇(CH3CH2CH2OH)和钠反应要比水和钠反应剧烈 DCH2CHCH3Cl2高温CH2CHCH2ClHCl 属于取代反应 16下列说法正确的是 A分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油 B在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳 C乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应 D在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，
7、蛋白质会发生变性 17最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A右边吸附层中发生了还原反应 B负极的电极反应是 H22e2OH=2H2O C电池的总反应是 2H2O2=2H2O D电解质溶液中 Na+向右移动，ClO4向左移动 18下列说法不正确的是 A测得 0.1 molL1的一元酸 HA 溶液 pH3.0，则 HA 一定为弱电解质 B25时，将 0.1 molL1的 NaOH 溶液加水稀释 100 倍，所得溶液的 pH11.0 C25时，将 0.1 molL1的 HA 溶液加水稀释至 pH4.0，所得溶液 c(OH)11010 molL1 D0.1 molL
8、1的 HA 溶液与 0.1 molL1的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH 一定等于 7.0 19下列说法正确的是 ACaO 与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 BH2O 的热稳定性比 H2S 强，是由于 H2O 的分子间作用力较大 e-e-H2H2吸附层吸附层NaOHNaClO4HClO4NaClO4离子交换膜OH-H2ONa+ClO4-H+ClO4-Na+CKCl、HCl、KOH 的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体 20设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A32 g S8(分子结构
9、：)中的共价键数目为 NA B2 g 由 H218O 和2H2O 组成的物质中含有的质子数为 NA C8 g CuO 与足量 H2充分反应生成 Cu，该反应转移的电子数为 0.2NA D标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中 Cl、ClO和 HClO 的微粒数之和为 NA 21已知：H2O(g)=H2O(l)H1 C6H12O6(g)=C6H12O6(s)H2 C6H12O6(s)6O2(g)=6H2O(g)6CO2(g)H3 C6H12O6(g)6O2(g)=6H2O(l)6CO2(g)H4 下列说法正确的是 AH10，H20，H3H4 B6H1H2H3H40 C6H1H2H3H40
10、 D6H1H2H3H40 22已知 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197.8 kJmol1。起始反应物为 SO2和 O2(物质的量之比为 21，且总物质的量不变)。SO2的平衡转化率(%)随温度和压强的变化如下表：温度/K 压强/(105 Pa)1.01 5.07 10.1 25.3 50.7 673 99.2 99.6 99.7 99.8 99.9 723 97.5 98.9 99.2 99.5 99.6 773 93.5 96.9 97.8 98.6 99.0 下列说法不正确的是 A一定压强下降低温度，SO2的平衡转化率增大 B在不同温度、压强下，转化相同物质的量的 SO2所需要
11、的时间相等 C使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间 D工业生产通常不采取加压措施是因为常压下 SO2的转化率已相当高 23常温下，分别取浓度不同、体积均为 20.00 mL 的 3 种 HCl 溶液，分别滴入浓度为 1.000 molL1、0.1000 molL1和 0.01000 molL1的 NaOH 溶液，测得 3 个反应体系的 pH 随 V(NaOH)变化的曲线如图，在V(NaOH)20.00 mL 前后出现突跃。下列说法不正确的是 A3 种 HCl 溶液的 c(HCl)：最大的是最小的 100 倍 B曲线 a、b、c 对应的 c(NaOH)：abc C当 V(NaOH)20.00
12、 mL 时，3 个体系中均 满足：c(Na+)c(Cl)D当 V(NaOH)相同时，pH 突跃最大的体系中 的 c(H+)最大 24已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157升华，170以上分解可放出 CO2和 CO；可与酸性 KMnO4溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是 A草酸受热产生的气体，用足量的 NaOH 溶液充分吸收后，可收集得到纯净的 CO B草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有 CO C草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有CO2 DH2C2O4与酸性 KMn
13、O4溶液反应的离子方程式为：5H2C2O42MnO46H+=2Mn2+10CO28H2O 25通过实验得出的结论正确的是 A将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加 BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在 SO24 B将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加 KSCN 溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在 Fe3+C在某固体试样加水后的溶液中，滴加 NaOH 溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在 NH+4 D在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加 NaOH 溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在 SiO23 非选择题部分 二、非选择题(本大题共 7
14、小题，共 50 分)26(6 分)通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物 A 含有碳、氢、氧 3 种元素，其质量比是 1238。液态烃 B 是一种重要的化工原料，其摩尔质量为 78 gmol1。E 是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：请回答：(1)化合物 A 所含的官能团的名称是_。(2)B 和 CH2CH2反应生成 C 的反应类型是_。(3)E 在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是_。(4)下列说法正确的是_。A将铜丝在空气中灼烧后迅速插入 A 中，反应多次，可得到能发生银镜反应的物质 B在一定条件下，C 可通过取代反应转化为CH2
15、CH3O2N C苯甲酸钠(常用作防腐剂)可听过 D 和氢氧化钠反应得到 D共 a mol 的 B 和 D 混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于 7.5a mol 27(6 分)已知化合物 X 由 3 种元素组成，某学习小组进行了如下实验：取适量 X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；取 1.685 g X 溶于水，加入含 HCl 0.02000 mol 的盐酸恰好中和；中和后所得溶液与硝酸酸化的过量 AgNO3溶液反应，得到 4.305 g 白色沉淀。请回答：(1)X 中 3 种元素是_(用元素符号表示)。(2)X 与水反应的化学方程式是_。(
16、3)X 中一种元素对应的单质，可与足量的 Na2CO3溶液反应得到 Cl2O，写出该反应的化学方程式_。28(4 分)某同学用下列装置完成了浓硫酸和 SO2性质实验(夹持装置已省略)：请回答：(1)下列说法正确的是_。A反应后，将试管中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色 B取下试管并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了 BaSO4 C试管中 KMnO4溶液褪色，说明 SO2具有氧化性 BaCl2溶液 酸性 KMnO4溶液 NaOH 溶液 品红溶液 浓硫酸 铜丝 CH2CH2 催化剂 B C10煤焦油 水煤气 COOHCH2CH3分馏 KMnO4 催化合成 浓 H2SO4 C D(苯甲酸)A D试
17、管 V 中的 NaOH 溶液可用 Na2CO3溶液代替(2)取下试管，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色红色颜色变浅”变化的原因_。29(4 分)某红色固体粉末可能是 Fe2O3、Cu2O 或二者混合物，为探究其组成，称取 m g 该固体粉末样品，用足量的稀 H2SO4充分反应后，称得固体质量为 a g。已知：Cu2O2H+=Cu2+CuH2O(1)若 a_(用含 m 的最简式表示，下同)，则红色固体粉末为纯净物。(2)若 a19m，则红色固体粉末中 Fe2O3的物质的量为_mol。30【加试题】(10 分)(一)合成氨工艺(流程如图 1 所
18、示)是人工固氮最重要的途径。2018 年是合成氨工业先驱哈伯(FHaber)获得诺贝尔奖 100周年。N2和 H2生成NH3的反应为：12N2(g)32H2(g)NH3(g)H(298 K)46.2 kJmol1 在 Fe 催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：化学吸附：N2(g)2N*；H2(g)2H*；表面反应：N*H*NH*；NH*H*NH*2；NH2*H*NH*3 脱附：NH3*NH3(g)其中，N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答：(1)利于提高合成氨平衡产率的条件有_。A低温 B高温 C低压 D高压 E催化剂(2)标准平衡常数 KNH3/(N2
19、/)0.5(H2/)1.5，其中 p为标准压强(1105 Pa)，NH3、N2和H2为各组分的平衡分压，如NH3NH3p，p 为平衡总压，NH3为平衡系统中 NH3的物质的量分数。N2和 H2起始物质的量之比为 13，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为，则 K_(用含 的最简式表示)。下图中可以示意标准平衡常数 K随温度 T 变化趋势的是_。(3)实际生产中，常用工艺条件，Fe 作催化剂，控制温度 773 K，压强 3.0107 Pa，原料气中 N2和 H2物质的量之比为 12.8。分析说明原料气中 N2过量的理由_。关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_。A合成氨反应在不同温度
20、下的 H 和 S 都小于零 B控制温度(773 K)远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率 C当温度、压强一定时，在原料气(N2和 H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 D基于 NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行 E分离空气可得 N2，通过天然气和水蒸气转化可得 H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生(二)高铁酸钾(K2FeO4)可用作水处理剂。某同学通过“化学-电解法”探究 K2FeO4的合成，其原理如图 2 所示。接通电源，调节电压，将一定量Cl2通入 KOH 溶液，然后滴入含 Fe3+的溶液，控制
21、温度，可制得 K2FeO4。(1)请写出“化学法”得到 FeO24的离子方程式_。(2)请写出阳极的电极反应式(FeO24)_。31【加试题】(10 分)某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO47H2O)。相关信息如下：ln K 400 600 800 8 4 0-4-8 T/K A ln K 400 600 800 8 4 0-4-8 T/K B ln K 400 600 800 8 4 0-4-8 T/K C ln K 400 600 800 8 4 0-4-8 T/K D 镀锌 铁皮 滤液 滤渣 粗 ZnSO47H2O ZnSO47H2O 稀 H2SO4 分离 H2O2
22、 调 pH 重结晶 滤液 滤渣 分离 金属离子形成氢氧化物沉淀的相关 pH 范围。ZnSO4的溶解度(物质在 100 g 水中溶解的质量)随温度变化曲 请回答：(1)镀锌铁皮上的油污可用 Na2CO3溶液去除，理由是_。步骤，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是_。(2)步骤，须加入过量 H2O2，理由是_。(3)步骤，合适的 pH 范围是_。(4)步骤，需要用到下列所有操作：a蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；b在60蒸发溶剂；c冷却至室温；d在 100蒸发溶剂；e过滤。请给出上述操作的正确顺序_(操作可重复使用)。(5)步骤，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得 ZnSO47H2O 晶体颗
23、粒大小分布如图 1所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择_方式进行冷却结晶。A快速降温 B缓慢降温 C变速降温(6)ZnSO47H2O 产品的纯度可用配位滴定法测定。下列关于滴定分析，正确的是_。A图 2 中，应将凡士林涂在旋塞的 a 端和旋塞套内的 c 端 B滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 C将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移 D滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转 Fe3+Fe2+Zn2+金属离子 开始沉淀 1.5 5.5 5.4 pH 完全沉淀 2.8 8.3 8.2 2 0 4 0 6 0 80
24、 70 60 50 40 溶解度/g 0 100 温度/第 31 题图 1 质量分数/%颗粒大小/m 200 400 600 800 60 50 40 30 20 10 0 1000 1200 快速降温 缓慢降温 变速降温 E滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小 图 3 中显示滴定终点时的度数是_mL。32【加试题】(10 分)某研究小组拟合成染料 X 和医药中间体 Y。已知：；NO2Na2S或NaHSO3NH2 请回答：(1)下列说法正确的是_。A化合物 A 能与 FeCl3溶液发生显色反应 B化合物 C 具有弱碱性 C化合物 F 能发生加成、取代、还原反
25、应 DX 的分子式是 C17H22N2O3(2)化合物 B 的结构简式是_。(3)写出 CDE 的化学方程式_。(4)写出化合物 A(C10H14O2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_。1H-NMR 谱和 IR 谱检测表明：分子中有 4 种化学环境不同的氢原子；分子中含有苯环、甲氧基(OCH3)，没有羟基、过氧键(OO)。(5)设计以 CH2CH2和OCClCl为原料制备 Y(NHHNO)的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_。第 31 题图 2 20 21 22 第 31 题图 3 RCOCl RNHNRCONRCl CHNOCH2CH3OCH2CH3ONH2X OHOHCH3CH2Cl A D C7H5ClO B C F E HNO3 Na2S HNO3 NaHSO3