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1、 2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）l下列属于碱的是 AC2H5OH BNa2CO3 CCa(OH)2 DCu2(OH)2CO3 2下列属于强电解质的是 A硫酸钡 B食盐水 C二氧化硅 D醋酸 3下列图示表示过滤的是 A B C D 4下列属于置换反应的是 A4NH25O2=催化剂4N
2、O6H2O B2Na2SO3O2=2Na2SO4 C2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 D2KICl2=2KClI2 5下列溶液呈碱性的是 ANH4NO3 B(NH4)2SO4 CKCl DK2CO3 6反应8NH33Cl2=N26NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为 A23 B83 C63 D32 7下列表示不正确的是 A次氯酸的电子式HClO B丁烷的球棍模型 C乙烯的结构简式CH2CH2 D原子核内有8个中子的碳原子146C 8下列说法不正确的是 A液氯可以储存在钢瓶中 B天然气的主要成分是甲烷的水合物 C天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D硫元素在自然界
3、的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 9下列说法不正确的是 A蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸 B可用精密pH试纸区分pH5.1和pH5.6的两种NH4Cl溶液 C用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离 D根据燃烧产生的气昧，可区分棉纤绵和蛋白质纤维 10下列说法正确的是 A18O2和16O2互为同位素 B正己烷和2,2二甲基丙烷互为同系物 CC60和C70是具有相同质子数的不同核素 DH2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体 11针对下列实验现象表述不正确的是 A用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色 B在表面皿中加入少量胆矾，再加入3
4、 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色 C向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀 D将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成 12化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加 B乙：正极的电极反应式为Ag2O2eH2O=2Ag2OH C丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 13不能正确表示下列变化的离子方程式是 A二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO22H2O2MnO4=2Mn2+5SO244
5、H+B酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I2H+H2O2=I22H2O C硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO232H+=H2SiO3 D硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+2Fe=2Fe3+3Cu 142019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是 A第35号元素的单质在常温常压下是液体 B位于第四周期第A族的元素为非金属元素 C第84号元素的最高化合价是7 D第七周期0族元素的原子序数为118 15下列说法不正确的是 A正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高 B甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 C羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都
6、属于有机高分子材料 D天然植物油没有恒定的熔沸点，常温下难溶于水 16下列表述正确的是 A苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应 B乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2 C等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl D硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所锝乙醇分子中有18O 17下列说法正确的是 AH(g)I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 BC(s)H2O(g)H2(g)CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)B(g)2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体 D1 mol N
7、2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热至Q2，Q2不等于Q1 18下列说法不正确的是 A纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 CCO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 19设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A1 mol CH2CH2分子中含有的共价键数为6NA B500 mL 0.5 molL1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA C30 g HC
8、HO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA D2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 20在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析不正确的是 A与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的 CO2增多、石灰石沉积 B与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少 C深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO3(s)H2O(l)CO2(aq)=Ca(HCO3)2(aq)D海水里弱酸性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO23浓度增大 21室温下，取20 mL 0.1 molL1某二元酸H2A，滴加0.
9、2 molL1 NaOH溶液。已知：H2A=H+HA，HAH+A2。下列说法不正确的是 A0.1 molL1 H2A溶液中有c(H+)c(OH)c(A2)0.1 molL1 B当滴加至中性时，溶液中c(Na+)c(HA)2c(A2)，用去NaOH溶液的体积小于10 mL C当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH7，此时溶液中有c(A2)c(H+)c(OH)D当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na+)2c(HA)2c(A2)22高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH)，油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是 A高温高
10、压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快 B高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快 C高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解 D高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH)的碱的水解 23MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(MCa、Mg)：M2+(g)CO23(g)H2 M2+(g)O2(g)CO2(g)MCO3(s)H1 H MO(s)CO2(g)H3 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是 AH1(MgCO3)H1(CaCO3)0 BH2(MgCO
11、3)H2(CaCO3)0 CH1(CaCO3)H1(MgCO3)H3(CaO)H3(MgO)D对于MgCO3和CaCO3，H1H2H3 24聚合硫酸铁Fe(OH)SO4n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是 AKClO3作氧化剂，每生成1 mol Fe(OH)SO4n消耗6/n mol KClO3 B生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大 C聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水 D在相同条件下，Fe3+比Fe(OH)2+的水解能力更强 25白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，中的
12、几种，常温常压下进行如下实验。无色气体 D 蓝色溶液 E 白色固体 F 无色溶液 B 固体 C 混合物 A HNO3 过量 H2O 足量 下列推断不正确的是 A无色溶液B的pH7 B白色固体F的主要成分是H2SiO3 C混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3 D在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分）26(6分)以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。E是两种含有碳碳双键的酯的混合物。相关物质的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性
13、质)：混合物 E CO、H2 CH2CHCH3 CH2CHCHO C3H4O2 C3H8O3 C6H10O4 油脂 A 浓硫酸 B C D 水解 请回答：(1)AB的反应类型_，C中含氧官能团的名称_。(2)C与D反应得到E的化学方程式_。(3)检验B中官能团的实验方法_。27(6分)固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：X 混合气体 固体混合物 Y 固体单质 碱性溶液(1.28 g)(恰好中和，消耗 0.0200 mol HCl)(现象 1：CuSO4由白色变蓝色)(现象 2：呈紫红色)(现象 3：焰色反应呈黄色)H2O 溶解 干燥 H2(过量)加热(2.38 g)请回答：(
14、1)由现象1得出化合物X含有_元素(填元素符号)。(2)固体混合物Y的成分_(填化学式)。(3)X的化学式_。X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是_。28(4分)某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。请回答：(1)仪器1的名称_。装置5的作用_。(2)实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中_。(3)装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因_。29(4分)由C、H、O三种元素组
15、成的链状有机化合物X，只含有羟基和羧基两种官能团，且羟基数目大于羧基数目。称取2.04 g纯净的X，与足量金属钠充分反应，生成672 mL氢气(标准状 况)。请确定摩尔质量最小的X分子中羟基、羧基数目及该X的相对分子质量(要求写出简要推理过程)。30【加试题】(10分)水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。(1)关于反应H2(g)12O2(g)=H2O(l)，下列说法不正确的是_。A焓变H0，熵变S0 B可以把反应设计成原电池，实现能量的转化 C一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行 D选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行(2)根据H2O的成
16、键特点，画出与图1中H2O分子直接相连的所有氢键(OHO)。将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度(T)下气态、液态水平衡共存H2O(l)H2O(g)时的压强(p)。在图2中画出从20开始经过100的p随T变化关系示意图(20时的平衡压强用 p1表示)。OHH 第30题图1 (3)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2)、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因_。如果水的离子积Kw从1.01014增大到1.01010，则相应的电离度是原来的_倍。超临界水能够与氧气等氧化剂
17、以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图3、图4所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。下列说法合理的是_。A乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物 B在550条件下，反应时间大于15 s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全 C乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等 D随温度升高，xCO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大 (4)以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2
18、S2O8，再与水反应得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循环使用。阳极的电极反应式是_。制备H2O2的总反应方程式是_。31【加试题】(10分)某兴趣小组在定量分析了镁渣含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl26H2O)。700煅烧 镁渣 A 固体 B 固液混合物 C 固液混合物 D 固体渣 E 溶液 F MgCl26H2O NH4Cl 溶液 蒸氨 相关信息如下：700只发生MgCO3和Mg(OH)2的分解反应。NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸
19、出来，且须控制合适的蒸出量。请回答：(1)下列说法正确的是_。A步骤，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶 B步骤，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量 C步骤，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨 D步骤，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤(2)步骤，需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。选择必须的仪器，并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接)：热源_。为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出并说明蒸氨可以停止时的现象_。(3)溶液F经盐酸漆化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后
20、发现溶液呈碱性。含有的杂质是_。从操作上分析引入杂质的原因是_。(4)有同学采用盐酸代替步骤中的NH4Cl溶液处理固体B，然后除杂，制备MgCl2溶液。已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：金属离子 pH 开始沉淀 完全沉淀 Al3+3.0 4.7 Fe3+1.1 2.8 Ca2+11.3 Mg2+8.4 10.9 请给出合理的操作排序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用)：固体Ba()()()()()()MgCl2溶液产品。a用盐酸溶解 b调pH3.0 c调pH5.0 d调pH8.5 e调pH11.0 f过滤 g洗涤 32【加试题】(10分)某研究小组拟合成除草剂苯达松和
21、染料中间体X。HNO3 H2SO4 A C7H8 E C8H9NO2 H C11H16N2O4S F C3H9N B C G 试剂 D H+SO2Cl2 两步反应 碱性条件 苯达松 NHSO2NO 已知信息：HNRCOOR碱性条件RCON RCH2COORRCOOR碱性条件RCOCHCOORR(1)下列说法正确的是_。A化合物B到C的转变涉及到取代反应 B化合物C具有两性 C试剂D可以是甲醇 D苯达松的分子式是C10H10N2O3S(2)化合物F的结构简式是_。(3)写出EGH的化学方程式_。(4)写出C6H13NO2同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_。分子中有一个六元环，且成环原子中最多含2个非碳原子；1HNMR谱和IR谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子。有NO键，没有过氧键(OO)。(5)设计以CH3CH2OH和OCH3NH2原料制备X(OCH3NHCOCH2COCH3)的合成路线(无机试剂任选，合成中须用到上述两条已知信息，用流程图表示)_。