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1、化学 抚州市 高三第一次模拟考试 化学 考试时间：_分钟 题型 单选题 简答题 总分 得分 单选题（本大题共 7 小题，每小题_分，共_分。）72015 年 8 月 12 日，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品。下列有关叙述正确的是（）A.危险化学品危害人类健康，应禁止生产 B.金属钠可以保存在石蜡油中，并贴上右图标志 C.可以用大量水扑灭爆炸引发的大火 D.硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠均属于电解质 8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.78g 由 Na2S 和 Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NA B.
2、标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为NA C.1mol Cu 分别与足量的 Cl2和 S 反应，转移电子数均为 2NA D.1molL-1 FeCl3溶液中含有的 Fe3数目小于NA 9下列有关实验的说法不正确的是（）A.用广泛 pH 试纸测得 0.051 molL-1 H2SO4溶液的 pH=1 B.做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物一定为钾盐 C.滴定过程中，眼睛要始终注视锥形瓶中液体的颜色变化 D.配制 FeSO4溶液时，先将 FeSO4固体溶解在稀硫酸中，然后稀释到所需浓度，最后再加入少量铁粉 10下列说法正确的是 （）A.B.在碱性条件下
3、，CH3CO18OC2H5的水解产物是 CH3COOH 和 C2H518OH C.在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与 NaOH 发生反应 D.的系统命名为 2甲基2乙基丙烷 11X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲乙丙戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，丁是由 Z 元素形成的单质。已知：甲+丙丁+己，甲+乙戊+丁；25时 0.01molL-1己溶液的 pH 为 12。下列说法不正确的是（）A.1.0L 0.1molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量大于 0.1mol B.将足量甲加入到酚酞试液中，溶液先变红后褪色 C.X 与 W 构成的化合物、戊、己均为离子化合物
4、D.W 的简单离子半径大于 Z 的简单离子半径 12.将 CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B 为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积 VL。则下列说法正确的是（）A.OH-由 A 端移向 B 端 B.0V22.4L 时，电池总反应的化学方程式为：CH4+2O2+KOH=KHCO3+2H2O C.22.4LV44.8L 时，负极电极反应为：CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-D.V=33.6L 时，溶液中阴离子浓度大小关系为：c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)13已知：常温下浓度为 0.1mol/L 的下列溶液的 pH 如表：下列
5、有关说法正确的是（）A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3HClOHF B.若将 CO2通入 0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L C.等体积等物质的量浓度的 NaClO 溶液与 NaF 溶液中离子总数大小：N前N后 D.向 Na2CO3溶液中通入少量的 HF 气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HF=CO2+H2O+2NaF 简答题（综合题）（本大题共 4 小题，每小题_分，共_分。）14氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下：2NH3
6、(g)+CO2(g)NH2COONH4(s）H0（1）如用下图 I 装置制取氨气，锥形瓶中可选择的试剂是_。（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把 NH3和 CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在 CCl4中。当悬浮物较多时，停止制备。注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质。图 I 中滴加液体的仪器名称是_，液体石蜡鼓泡瓶的作用是，发生器用冰水冷却的原因是_。从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_（填写操作名称），为了得到干燥产品，应采取的方法是_（填写选项序号）。a.常压加热烘干 b减压 40以下烘干 c高压加热烘干（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵
7、中的一种或两种。设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。限选试剂：蒸馏水、稀 HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、稀盐酸。根据的结论：取氨基甲酸铵样品 3.30g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为 1.97g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 _。【Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3）=79、Mr(NH4)2CO3=96、Mr(BaCO3)=197.(NH2COO)2Ba 易溶于水】工业上采用乙苯与 CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯的反应：其中乙苯在 CO2气氛中的反应可分两步进行：17.上述乙苯与 CO2反应的反应
8、热H=_。18.下列叙述不能说明乙苯与 CO2反应已达到平衡状态的是_。a恒温恒压时气体密度不变 bC(CO2)=C(CO)c消耗 1molCO2同时生成 1molH2O dCO2的体积分数保持不变 19.在 3L 密闭容器内，乙苯与 CO2发生反应。在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度均分别为 1 mol/L 和 3 mol/L，其中实验 I 在 T1。C、P1 Pa 下，而实验 II、III分别改变了某一个实验条件（假设均不影响物质的状态），乙苯的浓度随时间的变化如图 1所示。实验 I 乙苯在 0-50min 时的反应速率为_。实验可能改变条件的是_。图 2 是实验 I 中苯
9、乙烯体积分数 V%随时间 t 的变化曲线，请在图 2 中补画实验中苯乙烯体积分数 V%随时间 t 的变化曲线。20.实验 I 达到平衡后，在该温度下，向该容器中再通入乙苯和 CO2各 1mol，重新达到平衡时，乙苯的转化率将_（填“增大”、“减小”或“不变”），此时平衡常数为_。21.将广泛应用于航空工业的某合金（两种金属组成）投入过量浓硝酸中，合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体 X 和蓝绿色溶液 Y。若将少量 Y 滴入 NaCl 溶液中，只产生白色沉淀。（1）氯元素在周期表中的位置：_。（2）组成合金的金属是_（填选项字母）。（3）X 是大气污染物之一，利用氨水可以将 SO2 和 X 同时吸
10、收处理，原理如下图所示：X 被吸收的离子方程式是_。II某研究小组为了探究一种无机盐 A（只含四种元素且阴阳离子个数比为 1：1）的组成，设计并完成了如下实验：取少量无机盐 A，加入足量 6%的溶液，充分反应后除了生成水外还有 4 种产物，分别是：气态氧化物 B，气态单质 C，盐 D 和含氧强酸 E。将 B、C、D、E均通（加）入溶液中，B、D、E 与 Ba(OH)2 生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有 B 生成的沉淀溶解且放出气体 B。A、D 的焰色呈紫色。C 在标况下的密度为1.25g/L。请回答下列问题：（1）C 的结构式为_。（2）A 与双氧水反应的化学方程式为_。（3
11、）B 与反应生成沉淀的离子方程式为 。（4）一种短周期的金属单质 R 在 B、C 中都能燃烧，则相同条件下，等体积的 B、C 完全反应消耗金属单质 R 的质量比为 。22.化学选修 2：化学与技术（1）硫酸是一种重要的含氧酸。实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体共热，可获得CO 与 CO2的混合气体，再将混合气进一步通过_(填一种试剂的名称)即可得纯净干燥的CO。在此反应中，硫酸体现了_性质。（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净【Cl2Na(NCO)3】先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯
12、（次氯酸等）除去。优氯净中氯元素的化合价为_。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为_。亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法_。（3）某无机盐 M 是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：已知：无机盐 M 仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为 2：1：4；上图中，将 1.98g 该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入 1.12g 还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液 N。该小组同学将溶液 N 分为二等份，分别按路线、路线进行实验。在路线中，首先向溶液 N 中滴加适量 KOH 至元素 X 刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中
13、充分灼烧得纯净的 Fe2O3粉末 1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到 3.48g纯净的不含结晶水的正盐 W。请按要求回答下列问题：由路线的现象可知，溶液 N 中含有的阳离子是_。由实验流程图可推得，含氧酸盐 W 的化学式是_；由路线可知，1.98g 无机盐 M 中所含钾元素的质量为_g。无机盐 M 与 1.12g 还原铁粉恰好完全反应生成溶液 N 的化学反应方程为_。答案 单选题 1.B 2.A 3.B 4.C 5.D 6.C 7.C 简答题 8.（1）氢氧化钠固体等合理答案（填氨水则零分）（2）分液漏斗 通过观察气泡，调节 NH3与 CO2通入比例（或通过观察气泡，控制 NH3与
14、CO2的反应速率）降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）过滤 b（3）0.75 或 75%（有效数字没有考虑不扣分）9.(1)210KJ/mol 10.(2)b c 11.(3)0.012mol/（Lmin）加入催化剂 (只要拐点位置正确即可，未标出 12.5 不扣分)12.(4)减小 0.375 13.(1)第三周期A 族 (2)D(3)2NO2+4HSO3=N2+4SO42+4H+II(1)NN(2)2KSCN+11H2O2=2CO2+N2+K2SO4+10H2O+H2SO4(3)CO2+Ba2+2OH=BaCO3+H2O ；(4)2:3 14.（1）碱石灰（
15、CaO 或 NaOH 固体），脱水性（2）+1 价；SO32+HClO=SO42+Cl+H+取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加 BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质。（3）Fe2+K2SO4，0.78g2Fe+K2FeO4+4H2SO4=3FeSO4+K2SO4+4H2O 解析 单选题 1.】A危险化学品虽然危害人类健康，但是作为化工原料不应禁止生产，所以 A 错误；B金属钠是固体，容易燃烧，所以 B 正确；C固体可燃物如金属钠燃烧不能用水扑灭，所以 C 错误；D金属钠是单质，不属于电解质，所以 D 错误 2.A.78g 过氧化钠和 78g 硫化钠的物质的量都是
16、 1mol，1mol 过氧化钠和硫化钠中都含有1mol 阴离子，含有的阴离子数为 NA 个，故 A 正确；B标准状况下，CCl4为液体，22.4L 不为 1mol，所以 B 错误；C.Cu 与 S 反应生成物为一价铜离子，失去 1mol 电子，所以 1mol Cu 与足量的 S 反应，转移电子数为 1NA，所以 C 错误；D计算 1molL-1 FeCl3溶液中含有的 Fe3要用溶液的体积；而题目中没有溶液的体积，所以 D 错误。3.A.0.051 molL-1 H2SO4溶液的氢离子浓度约为 0.1 molL-1，所以用广泛 pH 试纸测得溶液的 ppH=1，A 正确；B做焰色反应实验时，透
17、过蓝色钴玻璃的作用是为了防止钠离子颜色的干扰，所以观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物一定含有钾元素，可能为钾盐，也可能为 KOH，所以 B 错误；C滴定过程中眼睛注视锥形瓶中液体的目的颜色变化来确定终点，所以 C 正确；D配制 FeSO4溶液时加入稀硫酸为了防止水解，加入铁粉作用的为了防止亚铁离子被氧化，所以 D 错误。4.根据有机物的结构简式确定其分子式为 C13H10O4N2，所以 A 错误；B在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是乙酸盐，所以 B 错误；C在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均含有酸性官能团，能与 NaOH 发生反应，所以 C 正确；D 的系统命名为 2，2二
18、甲基丁丙烷，所以 D 错误。5.A1.0L 0.1molL-1戊溶液中阴离子为 CO32_，CO32_离子水解生成 HCO3-离子和 OH-离子，溶液中阴离子总的物质的量大于 0.1mol，A 说法正确；BNa2O2具有强氧化性，加入到酚酞试液中，溶液先变红后褪色，所以 B 说法正确；CNaH、碳酸钠、氢氧化钠均为离子化合物，所以 C 说法正确；D离子的电子层数数相同时，原子序数越大，离子半径越小，所以钠离子半径小于于氧离子半径，D 错误；6.A.燃料电池中，通入 CH4的一端为原电池的负极，OH-向负极移动；B.当 0V22.4L 时，0n（CH4）1mol，则 0n（CO2）1mol，只发
19、生反应，且 KOH 过量，则电池总反应式为 CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，故 B 错误；C.当 22.4 LV44.8L，1moln（CH4）2mol，则 1moln（CO2）2mol，发生反应，得到 K2CO3和 KHCO3溶液，则负极反应式为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-，故 C 正确；D.当 V=33.6L 时，n（CH4）=1.5mol，n（CO2）=1.5mol，则电池总反应式为3CH4+6O2+4KOH=K2CO3+2KHCO3+7H2O，则得到 0.5molK2CO3和 1molKHCO3的溶液，则 c（HCO3-）c（CO32-）c（O
20、H-），故 D 错误 7.A.根据生成 NaF 所对应的酸为 HF，生成 NaClO 所对应的酸为 HClO，生成 Na2CO3所对应的酸为 HCO3，生成 NaHCO3所对应的酸为 H2CO3，酸性：HCO3HClO H2CO3HF，所以，三种酸溶液的导电能力顺序：HClOH2CO3HF，错误；B.0.1 molL-1 Na2CO3溶液中，c(Na+)=0.2 molL-1，将 CO2通入 0.1 molL-1Na2CO3 溶液中至溶液中性，此时 CO2过量，反应生成了 NaHCO3，此时，溶液的体称没有变，溶液中的钠离子的浓度仍然为：c(Na+)=0.2 molL-1，根据电荷守恒有：c(
21、Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)，由于溶液呈中性：c(H+)=c(OH)，则 c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)=0.2molL-1，错误；C.NaClO(aq)与NaF(aq)中电荷守恒式分别为c(Na)c(H)=c(ClO)c(OH)、c(Na)c(H)=c(F)c(OH)，由于 NaClO 水解程度大，因此有c(H)NaClOc(H)NaF，所以NNaClONNaF所以 C 正确；D.向 Na2CO3 溶液中通入少量 HF 气体 Na2CO3+HF=NaF+NaHCO3，故 D 不正确。简答题 8.（1）把浓氨水滴入到固体氧化钙或氢氧化钠，在
22、溶解过程中放热使浓氨水分解生成氨气，故答案为：浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等；（2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比，反应 2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s）H0，是放热反应，降温平衡正向进行，温度升高；发生器用冰水冷却提高反应物质转化率，防止生成物温度过高分解；故答案为：通过观察气泡，调节 NH3与 CO2通入比例，降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）；制备氨基甲酸铵的装置如图 3 所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基 甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，
23、氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一 种白色固体，易分解、不能加热烘干，应在真空 40以下烘干；故答案：过滤；b；（3）根据实验目的，检验氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种，通过向试管中加入 过量的 BaCl2溶液，静置溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵；在不含碳酸铵的基础上在通过向试管 中加入少量澄清石灰水，看溶液是否变浑浊证明固体中是否含有碳酸氢铵，故答案为：取混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品 3.30g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测 得沉淀质量为 1.97g，即 BaCO3 为 1.97g，物质的量为 1.97/197=0.01mol，根据碳酸根守恒，则碳
24、酸氢 铵物质的量为 0.01mol，又样品质量为 3.30g，所以氨基甲酸铵的物质的量为(3.300.0179)/78=0.03mol,则 样 品 中 氨 基 甲 酸 铵 的 物 质 的 量 分 数=0.03/(0.03+0.01)100%=75.00%，故答案为：75.00%9.（1）观察三个热化学方程式，发现已知焓变的 A+B 可以得到乙苯与二氧化碳的反应，根据盖斯定律，则乙苯与二氧化碳反应的焓变=H1+H2=(-125)+(-85)kJ/mol=-210kJ/mol；10.恒温恒压时气体体积发生变化，而质量不变，所以密度不变，说明已达平衡，故 a 错误；虽然各组分的变化浓度之比等于化学方
25、程式中系数之比，但是各组分的平衡浓度之比不一定等于化学方程式中系数之比，因此二氧化碳和一氧化碳浓度相等时反应不一定达到平衡，故b 正确；二氧化碳和水的系数之比等于 11，消耗 1molCO2同时生成 1molH2O，说明不同物质的正反应速率等于化学方程式中系数之比，缺少逆反应速率，因此不能说明达到平衡，故 c 正确；二氧化碳是反应物，其体积分数逐渐减小，若保持不变，说明反应已达平衡，故d 错误；11.观察图 I，050min 内c(乙苯)=（1.00.4）mol/L=0.6mol/L，由于 v=c/t，则 v(乙苯)=0.6mol/L50min=0.012mol/(Lmin)；对比图 I、图
26、II，发现 III 时，单位时间内乙苯的变化浓度增大，说明反应速率加快，但是平衡时乙苯的浓度相等，说明平衡没有移动；由于乙苯与二氧化碳的反应是气体体积增大的放热反应，根据浓度、压强、温度和催化剂对化学平衡的影响规律推断，实验 II 可能改变的条件是加入催化剂；同理，推断实验 IIII 时，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，说明改变的条件是升高温度，因此画出的曲线满足以下几个要点：起点与实验 I 相同，未达平衡前，实验 III 的反应速率比 I 大，平衡后苯乙烯的体积分数比实验 I 的小；12.（4）增大乙苯的浓度，虽然平衡右移，乙苯的变化浓度增大，但是乙苯的起始浓度也增大，且变化浓度增大的程
27、度小于起始浓度增大的程度，因此乙苯的转化率减小；平衡常数只与温度有关，与浓度改变无关，因此实验 I 中各组分的平衡浓度计算出的平衡常数就是此时的平衡常数，依题意可知实验 I 反应中各组分的起始、变化、平衡浓度，则：C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g)起始浓度/molL1 1.0 3.0 0 0 0 变化浓度/molL1 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 平衡浓度/molL1 0.5 2.5 0.5 0.5 0.5 K=c(C6H5CH=CH2)c(CO)c(H2O)/c(C6H5CH2CH3)c(CO2)=(0.50.50.5)/(
28、0.52.5)=0.375。13.（1）氯气是 17 号元素，所以位置为 第三周期A 族；（2）合金与硝酸剧烈反应溶液为蓝绿色，说明有铜元素 Y，滴入 NaCl 溶液中，只产生白色沉淀，说明有银元素，所以选 D。（3）X 为 NO2，NO2与 NH4HSO3溶液反应有 N2产生，所以离子方程式为 2NO2+4HSO3=N2+4SO42+4H+II(1)C 在标况下的密度为 1.25g/L，则 C 为 N2，结构式为 NN；（2）无机盐 A 与 H2O2溶液充分反应后除了生成水外还有 4 种产物：气态氧化物 B，气态单质 N2，盐 D 和含氧强酸 E，B、D、E 与 Ba(OH)2生成白色沉淀，
29、且 B 生成的沉淀溶解且放出气体 B，则 B 为 CO2。A、D 的焰色呈紫色，则 D 为 K2SO4，E 为 H2SO4。所以 A含有 K、S、N、C 四种元素，即为 KSNC，KSCN 与双氧水反应的化学方程式为 2KSCN+11H2O2=2CO2+N2+K2SO4+10H2O+H2SO4。（3）CO2与 Ba(OH)2反应生成沉淀的离子方程式为 CO2+Ba2+2OH=BaCO3+H2O；（4）周期的金属单质 R 在 CO2、N2中都能燃烧，则 R 为 Na 元素，根据反应方程式可知等体积的 CO2、N2完全反应消耗金属单质 Na 的质量比为 2:3。14.（1）硫酸是一种重要的含氧酸，
30、实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体共热，可获得CO 与 CO2的混合气体，再将混合气进一步通过要得到纯净的 CO 气体，需要除去混合气体中二氧化碳和水，所以应该用碱石灰干燥；浓硫酸在反应中起到了脱水性，故答案为：碱石灰（CaO 或 NaOH 固体）；脱水性；（2）优氯净 Cl2Na（NCO）3中，钠离子的化合价为+1 价，N 为-3 价、O 为-2 价、C为+4 价，设 Cl 元素的化合价为 x，则：2x+（+1）+3（-3）+（+4）+（-2）=0，解得：x=+1，故答案为：+1；亚硫酸根离子与次氯酸反应生成硫酸根离子、氯离子，反应的离子方程式为：SO32-+HClOSO42-+Cl
31、-+H+，故答案为：SO32-+HClOSO42-+Cl-+H+；亚硫酸钠溶液在空气中易变质，则溶液中会存在硫酸根离子，所以判断亚硫酸钠溶液是否变质的方法为：取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加 BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质；无水亚硫酸钠隔绝空气加热到 600便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体，根据化合价变化可知，另一种产物为 Na2SO4，反应的化学方程式为：4Na2SO33Na2SO4+Na2S，故答案为：取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加 BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质；4Na2SO33Na2SO4+Na2S
32、；（3）根据路线可知，N 溶液中一定含有亚铁离子，故答案为：Fe2+；1.2g 氧化铁的物质的量为：1.2g/(160g/mol)=0.0075mol，则溶液中含有铁元素的物质的量为：0.0075mol22=0.03mol，质量为：56g/mol0.03mol=1.68g1.12g，所以无机盐 M 中一定含有 Fe 元素，无机盐 M 分子中的原子个数比为 2：1：4，则 M 的化学式为：K2FeO4，根据流程可知，K2FeO4，与稀硫酸、还原铁粉反应生成硫酸亚铁和硫酸钾，根据质量守恒可知 W 为硫酸钾；1.98gK2FeO4，的物质的量为 1.98g/(198g/mol)=0.01mol，0.01molK2FeO4，中含有0.02mol 钾离子，含有钾离子的质量为 39g/mol0.02mol=0.78g，故答案为：K2FeO4；0.78；无机盐 M 与还原铁粉反应生成硫酸亚铁、硫酸钾和水，反应的化学方程式为：2Fe+K2FeO4，+4H2SO43FeSO4+K2SO4+4H2O，故答案为：2Fe+K2FeO4+4H2SO43FeSO4+K2SO4+4H2O。