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1、化学 长治市 高三第三次联合考试 化学 考试时间：_分钟 题型 单选题 简答题 总分 得分 单选题（本大题共 7 小题，每小题_分，共_分。）1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A.“84”消毒液具有漂白性是因为空气中的 CO2与消毒液中的 NaClO 反应生成 HClO B.“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的热值也发生了改变 C.用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染 D.丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同 2分子式为 C6H12O2的有机物，该物质能发生银镜反应，且在酸性条件下水解为 A 和 B。不考虑立体异构，满足条件的该有机物的同分异构
2、体共有（）A.8 种 B.12 种 C.15 种 D.20 种 3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为 0.1NA B.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为 0.4NA C.28 g 聚乙烯含有的碳原子数为 2n NA D.常温常压下，3.0g 葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为 0.4 NA 4下列关于甲、乙、丙、丁四组仪器装置的有关用法正确且能达到目的的是（）A.甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强 B.乙装置：用盐酸标准液测氢氧化钠溶液浓度 C.丙装置：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液 D
3、.丁装置：可在瓶中先装满水，气体由口入，收集 NO 气体 5A、B、C、D、E、F 为短周期元素，且原子序数依次增大，前 5 种元素质子数之和为39，B、C 同周期，A、D 同主族，A、C 能形成两种液态化合物 A2C 和 A2C2，E 元素的周期序数与主族序数相等。下列说法中不正确的是（）A.原子半径：r(D)r(F)r(A)B.D 与 C 也能形成 D2C 和 D2C2化合物，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为 2:1 C.把 2mol D 的单质投入足量的水中，产生的气体体积为 22.4L D.由 A、B、C 三种元素组成的 18 电子微粒能发生氧化反应 6常温下，某酸 HA 的电离常
4、数：K=110-5，下列说法正确的是（）A.HA 溶液中加入 NaA 固体后，减小 B.常温下，0.1mol/LHA 溶液中水电离的 c(H+)为 10-13mol/L C.NaA 溶液中加入 HCl 溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na+)=c(A-)+c(Cl-)D.常温下，0.1mol/LNaA 溶液水解常数为 10-9 7已知常温下Ksp(AgCl)=1.610-10、Ksp(AgI)=2.010-16，下列说法中正确的是（）A.含有大量 Cl-的溶液中肯定不存在 Ag+B.AgI 悬浊液中加入少量 KI 粉末，平衡 AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)向左移动，溶液中离子的总
5、浓度会减小 C.AgCl 悬浊液中逐渐加入 KI 固体至c(I-)=Ksp(AgI)/molL-1时，AgCl 开始向 AgI 沉淀转化 D.向浓度均为 0.01 molL-1的 KCl 和 KI 的混合溶液中滴加 AgNO3溶液，当 Cl-开始沉淀时，溶液中 I-的浓度为 1.2510-8 molL-1 简答题（综合题）（本大题共 4 小题，每小题_分，共_分。）8 MnCO3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石(主要成分是 MnO2还含 CaO、Al2O3、FeS 等杂质)，由此矿石生产 MnCO3的工艺流程如下：回答下列问题：（1）操作为：_。（2）取溶液加入 KSCN
6、 溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中 FeS 发生反应的离子方程式：_（3）调节溶液pH所用物质X最好为()A.NaOH溶液 B.氨水 C.MnCO3固体 D.盐酸（4）滤渣为_，滤渣为_。（5）沉锰的化学方程式为：_。（6）MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池的正极，充放电过程中发生LiMn2O4与 Li1-xMn2O4之 间 的 转 化，写 出 该 电 池 充 电 时 正 极 发 生 的 反 应 式：_。9.工业产生的废气 COX、NOX、SOX 对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。（1）有一种用 CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2CH3OH+H2O
7、 已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)H=-akJmol-1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-b kJmol-1；CH3OH(g)=CH3OH(l)H=-ckJmol-1；则表示 CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：_。（2）光气(COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过 Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：06 min 内，反应的平均速率 v(Cl2)=_；10min 改变的条件是_
8、，该反应平衡常数变化的趋势是_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）利用氨水可以将 SO2和 NO2吸收，原理如图所示：NO2被吸收的离子方程式是_。（4）用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图，判断 B 为电源的_极，电解时阳极的电极反应式为_。10实验室用甲酸和浓硫酸反应制备 CO，用于还原氧化铜，实验装置图和实验步骤如下：按上图连接好装置，检查装置气密性。点燃处酒精灯，缓慢滴入甲酸。在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯。反应结束后熄灭酒精灯，待产物冷却至室温后，收集产物。请回答下列问题：（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成 CO 和 H2O，体现浓硫酸具有_。A.氧化性 B.脱水性
9、 C.吸水性（2）NaOH 溶液的作用是_。实验步骤某项操作是指_；（3）若干燥管中的固体颗粒堵塞干燥管的出口，则装置中出现的现象为：_；（4）该实验能证明 HCOOH 受热产物中有 CO 的现象为：_;（5）实验步骤中酒精灯 I、III 和的熄灭顺序为_。学习小组查阅资料知：Cu 的颜色为红色或紫红色，而 Cu2O 的颜色也为红色或砖红色。4CuO2Cu2O+O2 Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O 因此对 CO 充分还原 CuO 后所得红色固体是否含有 Cu2O 进行了认真的研究，提出下列设计方案：取该红色固体溶于足量稀硫酸中，观察溶液颜色的变化。（6）请你评价该方案的合理性，并简述理
10、由：方案：_，理由：_。11【化学选修 2：化学与技术】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品 NaClO23H2O；纯 ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10以下。（1）发生器中发生反应的离子方程式为_。发生器中鼓入空气的作用可能是_。a将 SO2氧化成 SO3，增强酸性 b将 NaClO3还原为 ClO2 c稀释 ClO2以防止爆炸（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为_；吸收塔内的温度不能超过20，其目的是_。（3
11、）吸收塔中为防止 NaClO2被还原成 NaCl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是_(选填序号)。aNa2O2 bNa2S cFeCl2（4）从滤液中得到 NaClO23H2O 粗晶体的实验操作依次是_。（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：a准确称取所得亚氯酸钠样品 m g 于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成 250 ml 待测溶液。(已知：ClO2+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl)b移取 25.00 ml 待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用 c molL-1 Na2S2O3标准液滴
12、定至终点，重复 2 次，测得平均值为 V ml。(已知：I2+2S2O32-=2I+S4O62)达到滴定终点时的现象为_。该样品中 NaClO2的质量分数为_(用含 m、c、V 的代数式表示，结果化成最简。)答案 单选题 1.D 2.A 3.D 4.D 5.C 6.D 7.D 简答题 8.（1）过滤（2）FeS+12H+3MnO22Fe3+2S+3Mn2+6H2O（3）C（4）Al(OH)3、Fe(OH)3 CaF2（5）MnSO4+2NaHCO3MnCO3+Na2SO4+H2O+CO2（6）LiMn2O4-xe-Li1-xMn2O4+xLi+9.（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2
13、(g)+2H2O(l)H=-(3b/2-a-c)kJmol-1或 a+c-3b/2 kJmol-1（2）0.15 molL-1min-1 升高温度 减小（3）2NO2+4HSO3-N2+4SO42-+4H+（4）正 Si+4H-4e-SiH4 10.（1）B（2）洗气，除去酸性气体 验纯(检验 CO 的纯度)（3）长颈漏斗中液面上升（4）装置 IV 中黑色固体变红；装置 III 中的澄清石灰水变浑浊（5）IV I III（6）合理 因为 Cu2O 可与稀硫酸溶液反应生成 Cu2+，会使溶液变蓝。11.（1）2ClO3SO22ClO2SO42 ；c（2）2NaOH+2ClO2+H2O22NaCl
14、O2+2 H2O+O2(2 分)；防止 H2O2分解（3）a（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（5）滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色 22.625cV/m%(2分)解析 单选题 1.A.84 消毒液具有漂白性是因为空气中的 CO2与消毒液中的 NaClO 反应生成 HClO，HClO具有强氧化性、漂白性，所以 A 正确。B.乙醇汽油是向为了达到环保要求治理雾霾向汽油里面添加一定比例的乙醇，由于比例不同造成该混合燃料的热值也发生改变，所以 B 正确。C.用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染，所以 C 正确。D.丝绸和棉花的组成元素并不相同相同，丝绸属于蛋白质含有 CHNO 等
15、元素，而棉花属于多糖中的纤维素，分子结构不同，因而化学性质不同。2.具体步骤：分子式为 C6H12O2的同分异构体(不考虑立体异构)数目的判断。步骤 1：写出 C5H12可能的碳骨架，有三种 步骤 2：根据“等效氢原子法”确定-COOH 取代的位置，并标号 步骤 3：计算数目 3418。故 C5H11COOH 的同分异构体有 8 种 CH3CH2CH2CH2CH2COOH (CH3)2CHCH2CH2COOH CH3CH2CH(CH3)CH2COOH CH3CH2CH2CH(CH3)COOH (CH3CH2)2CHCOOH (CH3)3CCH2COOH CH3CH2C(CH3)2COOH (C
16、H3)2CHCH(CH3)COOH 3.标准状态下气体摩尔体积为 22.4L/mol，标准状况己烷不是气体，物质的量不是 0.1mol，故 A 错误；B 中 3NO2+H2O=2HNO3+NO 通过方程式可以看出来 3molNO2反应 转移的电子数为 2mol，标况下 6.72LNO2即为 0.3mol 所以转移的电子数应该是 0.2NA；C 中聚乙烯是 n 个乙烯分子聚合而成,计算上可以把它当成 n 个乙烯分子,则 28 克聚乙烯由1mol 的乙烯分子聚合而成,共有 2mol 碳原子；D 中葡萄糖 C6H12O6,葡萄糖最简式 CH2O；冰醋酸 C2H4O2,冰醋酸最简式 CH2O.最简式相
17、同,最简式的摩尔质量 30g/mol,最简式物质的量 0.1mol,原子物质的量 0.1mol*4=0.4mol 4.解：A二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫能和硅酸钠反应生成硅酸，但亚硫酸不是 S 元素最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断 S、Si 的非金属性强弱，故 A 错误；B.酸应该加在酸式滴定管中。C.固体溶质不能在容量瓶中溶解，C 项不正确.DNO 不溶于水，可以采用排水法收集，如果该集气瓶中装满水，导气管遵循“短进长出”原则，故 D 正确；5.元素推断：A、B、C、D、E 为短周期元素，且原子序数依次增大，且 A、c 能形成两种液态化合物 A 2 c
18、和 A 2 c 2 知 A 为 H，c 为 O；A、D 同主族，D 的原子序数大于氧元素，进而可知 D 为 Na；E 元素的周期序数与主族序数相等，且原子序数大于钠，所以 E 可知为Al；再由五元素质子数之和为 39得知B B 的原子序数是 391811136为 C 元素；AF 和 D 是同一周期元素，原子序数大于 D，则原子半径：r(D)r(F)r(A)，A 正确；BD 与 C 也能形成 D2C 和 D2C2化合物，即氧化钠和过氧化钠，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为 2:1，B 正确；C把 2mol D 的单质投入足量的水中，产生 1mol 氢气，但气体体积不一定为 22.4L，C错误
19、；D由 A、B、c 三种元素组成的 18 电子微粒：即 H、C、O，三者电子数分别为 1、6、8，加起来为 15，只能再加三个氢原子，即 18 电子微粒应该为 CH 4 O，也就是甲醇。甲醇能发生氧化反应，D 正确，答案选 C。6.A 选项中 HA 溶液中加入 HA 溶液中加入 NaA 固体后抑制了 HA 的电离，分子分母同*C（H+）=Kw/Ka,所以比值不变。B 选项中常温下某溶液中水电离出的 C(H+)=110-13 mol/L，说明该溶液中水的电离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性.NaA 溶液中加入 HCl 溶液至恰好完全反应，根据物料守恒可知道存在关系：2c(Na+)=c
20、(HA)+c(A-)+c(Cl-)，D 选项中 NaA 的水解与 HA 的电离均遵守物料守恒，设 NaA 的水解常数为 k，kNaA(水解)*kHA(电离)=10-14 k=(cOH-)*(cHA)/(cA-)=(10-5)2/0.1=10-9 7.A 根据溶解平衡可知，含有大量 Cl-的溶液中一定哈有银离子，所以 A 错误；B 碘化银悬浊液中加入少量的 KI 粉末，平衡 AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)向左移动，但由于引入了钾离子，所以溶液中离子的总浓度不会减小，B 错误；CAgCl 悬浊液中逐渐加入 KI 固体至 c(I-)=Ksp(AgI)/molL-1时，说明溶液中的氯离子浓度
21、是 1mol/L,所以不能说明 AgCl 开始向 AgI 沉淀转化；D向浓度均为 0.01 molL-1的 KCl 和 KI 的混合溶液中滴加 AgNO3溶液，当 Cl-开始沉淀时，溶液中银离子的浓度为 1.610-8molL-1溶液中 I-的浓度为 2.010-8/1.610-8 molL-1=1.2510-8molL-1 简答题 8.（1）操作 1 得到的是 S 单质的沉淀，所以此处物质分离的方法是过滤。（2）取溶液 1 加入 KSCN 溶液，溶液呈现出血红色，说明有三价铁离子的存在，所以在酸容的过程中 FeS 发生的离子方程式 FeS+12H+3MnO22Fe3+2S+3Mn2+6H2O
22、。（3）由于不能引入杂质，则调节溶液的 PH 所用的物质 X 最好是 MnCO3 固体，答案选 C。（4）根据表中数据分析可得到当 PH=6 的时候，铁离子和氯离子会完全沉淀，因此滤渣是Al(OH)3、Fe(OH)3 ；滤液中还会含有钙离子，则加 NaF 后转换成 Ca F2的沉淀。（5）沉锰的化学物为 NaHCO3、MnSO4，化学方程式为：MnSO4+2NaHCO3MnCO3+Na2SO4+H2O+CO2（6）MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池充电过程中正极发生 LiMn2O4失去电子的氧化反应，LiMn2O4-xe-Li1-xMn2O4+xLi+9.（1）已知：CO2(g)
23、+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)H=-akJmol-1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-b kJmol-1；CH3OH(g)=CH3OH(l)H=-c kJmol-1；则表示 CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：*3/2-=CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-(3b/2-a-c)kJ mol-1或a+c-3b/2 kJmol-1（2）06 min 内氯气的浓度减少了 0.9mol/L,所以反应的平均速率v(Cl2)=0.15 molL-1min-1 10min 内反应物的浓度增加，生成物的浓度降低，这说明反应向逆反应方向移动，根据左图可知平衡时候身高温度逆反应速度大于正反应速度，即平衡向逆反应方向进行，所以正反应方向是放热反应，改变的条件是升高温度，该反应平衡常数变化的趋势是减小（3）NO2被吸收转化为氮气，即二氧化氮是氧化剂，亚硫酸氢铵是还原剂，所以该反应的离子方程式是 2NO2+4HSO3-N2+4SO42-+4H+。（4）H向右侧移动，这说明右侧电极是阳极，B 为电源的正极，电解时阳极的电极反应式为 Si+4H-4e-SiH4。10.11.